中國(guó)石油大學(xué)華東21秋《化工儀表》期末考核試題及答案參考18

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1、中國(guó)石油大學(xué)華東21秋《化工儀表》期末考核試題及答案參考 1. A solution is 0.010mol·L-1 in both Cu2+ and Cd2+. What percentage of Cd2+ remains in the solution wh A solution is 0.010mol·L-1in both Cu2+and Cd2+. What percentage of Cd2+?remains in the solution when 99.9% of the Cu2+has been precipitated as CuS by adding sulfid

2、e? Solution： When 99.9% of the Cu2+ has been precipitateD． ? ? ? ?=6.3×10-36/(0.010×0.1%) ? ?=6.3×10-31(mol·L-1) ? ? ? ?Therefor，100% Cd2+ remains in the solution. 2. 鋰最穩(wěn)定的氧化物是Li2O，但對(duì)于銣和銫，過(guò)氧化物M2O2和超氧化物MO2比簡(jiǎn)單氧化物M2O更穩(wěn)定，為什么? 鋰最穩(wěn)定的氧化物是Li2O，但對(duì)于銣和銫，過(guò)氧化物M2O2和超氧化物MO2比簡(jiǎn)單氧化物M2O更穩(wěn)定，為什么?

3、 當(dāng)陰、陽(yáng)離子具有相近大小時(shí)，離子晶體的結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，因此，對(duì)于堿金屬和堿土金屬氧化物，大陽(yáng)離子的過(guò)氧化物和超氧化物比較穩(wěn)定，而小陽(yáng)離子的簡(jiǎn)單氧化物穩(wěn)定。另一方面，氧的第二電子親和勢(shì)是正值，這將減少簡(jiǎn)單氧化物的生成焓。 3. 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K時(shí)△rGΘm=48．5KJmol-1，△rHΘm=-104kJmol-1，試估計(jì)該反應(yīng)在773K 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K時(shí)△rGΘm=48．5KJmol-1，△rHΘm=-104kJmol-1，試估計(jì)該反應(yīng)在773K時(shí)的△rGΘm。 正確答案：× 根據(jù)Gib

4、bs—Helmholtz等溫方程式△rGΘm(T)=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)673K時(shí)間,△rSΘm(T)=-227Jmol-1K-1由于△rGΘm和△rSΘm隨溫度變化不大,所以△rGΘm(773K)≈△rHΘm(673K)-773△rSΘm(673K)=[-104-773×(-227)×10-3]kJmol-1=-71.2kJmol-1 4. 靶式流量計(jì)不適宜測(cè)量哪種介質(zhì)的流量?( ) A.高粘度介質(zhì) B.高雷諾數(shù)介質(zhì) C.含有較多雜質(zhì)的介質(zhì) D.高溫介質(zhì) 參考答案：B 5. 用濃HCl和H2SO4分別酸化鉻酸鈉的溶液，產(chǎn)物應(yīng)該是什么?寫出反應(yīng)方

5、程式。 用濃HCl和H2SO4分別酸化鉻酸鈉的溶液，產(chǎn)物應(yīng)該是什么?寫出反應(yīng)方程式。 正確答案：用濃HCl酸化發(fā)生反應(yīng)：\r\n 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O\r\n Cr2O72-+14H++6Cl-=3Cl2+2Cr3++7H2O\r\n 產(chǎn)物為CrCl3。\r\n 用濃H2SO4酸化發(fā)生反應(yīng)：\r\n 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O\r\n 產(chǎn)物為Na2Cr2O7。 用濃HCl酸化發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2OCr2O72-+14H++6Cl-=3Cl2+2Cr3++7H2O產(chǎn)物

6、為CrCl3。用濃H2SO4酸化發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O產(chǎn)物為Na2Cr2O7。 6. 標(biāo)定NaOH溶液的濃度，結(jié)果分別為0.2041mol·L-1，0.2049mol·L-1，0.2039mol·L-1，0.2043mol·L-1，計(jì)算標(biāo)定結(jié)果的 標(biāo)定NaOH溶液的濃度，結(jié)果分別為0.2041mol·L-1，0.2049mol·L-1，0.2039mol·L-1，0.2043mol·L-1，計(jì)算標(biāo)定結(jié)果的平均值、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差及相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差。 0.2043mol·L-1；0.0003mol·L-1；0.0004mol·L-1；0.2%

7、7. P4S3+HNO3+H2O→ P4S3+HNO3+H2O→ 正確答案：3P4S3+38HNO3+8H2O===12H3PO4+9H2SO4+38NO↑ 3P4S3+38HNO3+8H2O===12H3PO4+9H2SO4+38NO↑ 8. 要使Fe(Ⅲ)的八面體形配合物為高自旋的，則分裂能△o和電子成對(duì)能P所應(yīng)滿．足的條件是( ) A．△o＜P B．△o=P C． 要使Fe(Ⅲ)的八面體形配合物為高自旋的，則分裂能△o和電子成對(duì)能P所應(yīng)滿．足的條件是(??) ??A．△o＜P??B．△o=P??C．△o＞P??D．可以是任何值 A 9. H2O

8、的沸點(diǎn)是100℃，H2Se的沸點(diǎn)是-42℃，這可用下列哪種理論來(lái)解釋( )。 (A) 范德華力 (B) 共價(jià)鍵 (C) 離子鍵 H2O的沸點(diǎn)是100℃，H2Se的沸點(diǎn)是-42℃，這可用下列哪種理論來(lái)解釋(??)。 ??(A) 范德華力??(B) 共價(jià)鍵??(C) 離子鍵??(D) 氫鍵 D影響物質(zhì)液化和汽化的因素是分子之間的相互作用而不是化學(xué)鍵，在分子間相互作用中氫鍵的強(qiáng)度要明顯強(qiáng)于范德華力。 10. 在熱堿溶液中，Cl2的歧化產(chǎn)物為( ) A、Cl-和ClO- B、Cl-和ClO2- C、Cl-和ClO3- D、Cl-和ClO4- 參考答案：C

9、 11. 為什么在聚合酶鏈反應(yīng)(PCR)中要嚴(yán)格控制溫度，而且要使用耐高溫的DNA聚合酶呢? 為什么在聚合酶鏈反應(yīng)(PCR)中要嚴(yán)格控制溫度，而且要使用耐高溫的DNA聚合酶呢? 聚合酶鏈反應(yīng)要通過(guò)加熱(95℃左右)、冷卻(50～60℃)和保溫(72℃左右)等改變溫度的方法使DNA雙鏈解離、引物結(jié)合以及引物延伸，反復(fù)進(jìn)行變性→退火→延伸循環(huán)來(lái)擴(kuò)增DNA，因此要嚴(yán)格控制溫度。由于聚合酶鏈反應(yīng)是在較高溫度下進(jìn)行的，使用耐高溫的DNA聚合酶可以避免每一輪擴(kuò)增時(shí)補(bǔ)充新的DNA聚合酶。 12. 試說(shuō)明下列現(xiàn)象產(chǎn)生的原因： (1)硝酸能氧化銅，而鹽酸卻不能； (2)Sn2+與Fe3+不能在

10、同一 試說(shuō)明下列現(xiàn)象產(chǎn)生的原因： (1)硝酸能氧化銅，而鹽酸卻不能； (2)Sn2+與Fe3+不能在同一溶液中共存； (3)氟不能用電解氟化物的水溶液制得。 正確答案：(1)硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸所不同的是NO3-具有一定的氧化性而Cl-沒(méi)有氧化性。在硝酸中H+和NO3-都具有氧化性鹽酸中只有H+具有氧化性。查表可知：φΘ(Cu2+／Cu)=0．34V\r\nφΘ(NO3-／NO)=0．96VφΘ(H+／H2)=OV。 φΘ(O3-／NO)>φΘ(Cu2+／Cu)>φΘ(H+／H2)故硝酸能氧化銅而φΘ(Cu2+／Cu)>\r\nφΘ(H+／H2)故鹽酸不能氧化銅。\r\n(2)Sn

11、2+是常見(jiàn)的還原劑Fe3+是中強(qiáng)的氧化劑查表可知：\r\nφΘ(Fe3+／Fe2+)=0．77V>φΘ(Sn4+／Sn2+)=0．1 5VFe3+可將\r\nSn2+氧化故不能共存于同一溶液中。\r\n(3)電解時(shí)溶液中電極電勢(shì)低的陰離子首先從電解池的陽(yáng)極失去電子而析出。電解氟化物時(shí)溶液中OH-、F-可在陽(yáng)極失去電子而析出氧氣和氟氣。查表可知：φΘ(F2／F-)=2.87V>φΘ(O2／OH-)=0．41 V電解氟化物的水溶液時(shí)電極電勢(shì)低的OH-在陽(yáng)極放電析出氧氣而不是氟所以不能用電解氟化物水溶液的方法制備氟。 (1)硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,所不同的是NO3-具有一定的氧化性,而Cl-沒(méi)有氧化性

12、。在硝酸中H+和NO3-都具有氧化性,鹽酸中只有H+具有氧化性。查表可知：φΘ(Cu2+／Cu)=0．34V,φΘ(NO3-／NO)=0．96V,φΘ(H+／H2)=OV。φΘ(O3-／NO)>φΘ(Cu2+／Cu)>φΘ(H+／H2),故硝酸能氧化銅,而φΘ(Cu2+／Cu)>φΘ(H+／H2),故鹽酸不能氧化銅。(2)Sn2+是常見(jiàn)的還原劑,Fe3+是中強(qiáng)的氧化劑,查表可知：φΘ(Fe3+／Fe2+)=0．77V>φΘ(Sn4+／Sn2+)=0．15V,Fe3+可將Sn2+氧化,故不能共存于同一溶液中。(3)電解時(shí),溶液中電極電勢(shì)低的陰離子首先從電解池的陽(yáng)極失去電子而析出。電解氟化物時(shí),溶

13、液中OH-、F-可在陽(yáng)極失去電子而析出氧氣和氟氣。查表可知：φΘ(F2／F-)=2.87V>φΘ(O2／OH-)=0．41V,電解氟化物的水溶液時(shí),電極電勢(shì)低的OH-在陽(yáng)極放電析出氧氣,而不是氟,所以不能用電解氟化物水溶液的方法制備氟。 13. 證明電子具有波粒二象性的方法是 ( )A．玻爾理論不能解釋多電子原子的光譜B．用照相機(jī)直接對(duì) 證明電子具有波粒二象性的方法是 ( ) A．玻爾理論不能解釋多電子原子的光譜 B．用照相機(jī)直接對(duì)電子照相，可得到類似于機(jī)械波的波形 C．使用德布羅意關(guān)系式計(jì)算 D．使一束加速的電子通過(guò)Al的晶體薄片得到的衍射圖 正確答案：D

14、 14. 簡(jiǎn)述維生素E的生化作用。 簡(jiǎn)述維生素E的生化作用。 ①與動(dòng)物的生殖功能有關(guān)?？赡芤蚓S生素E能抑制孕酮的氧化，從而增強(qiáng)孕酮的作用，或者通過(guò)促進(jìn)性激素而產(chǎn)生作用。②抗氧化作用。維生素E是天然的抗氧化劑。能捕捉機(jī)體代謝產(chǎn)生的分子氧和自由基，能避免脂質(zhì)過(guò)氧化物的產(chǎn)生。保護(hù)生物膜的結(jié)構(gòu)和功能。③促進(jìn)血紅素的合成。維生素E能提高血紅素合成過(guò)程中的關(guān)鍵酶ALA合酶和ALA脫水酶的活性，促進(jìn)血紅素的合成。 15. 儀表的精度等級(jí)指的是儀表的：( ) A.引用誤差 B.最大誤差 C.允許誤差 D.引用誤差的最大允許值 參考答案：D 16. 下列參與凝血過(guò)程的物質(zhì)

15、是( )。A．Vit AB．Vit KC．生物素D．Vit C 下列參與凝血過(guò)程的物質(zhì)是( )。 A．Vit A B．Vit K C．生物素 D．Vit C 正確答案：B 17. 在液相色譜中，適用于梯度洗脫裝置的檢測(cè)器是( ) A．紫外光度檢測(cè)器 B．示差折光檢測(cè)器 C．熒光檢測(cè)器 D． 在液相色譜中，適用于梯度洗脫裝置的檢測(cè)器是(??) ??A．紫外光度檢測(cè)器??B．示差折光檢測(cè)器??C．熒光檢測(cè)器??D．電導(dǎo)檢測(cè)器 AC只有紫外和熒光檢測(cè)器能用于梯度洗脫。 18. 任何AgCl溶液中，[Ag+]和[Cl-]的乘積都等于Ksp(AgC

16、l)。( ) 任何AgCl溶液中，[Ag+]和[Cl-]的乘積都等于Ksp(AgCl)。(??) 錯(cuò)誤 19. 已知25℃時(shí)下列弱酸的解離常數(shù)： HOCl的=3.5×10－8，H3BO3的=5.8×10－10，CH3COOH的=1.8×10－5 已知25℃時(shí)下列弱酸的解離常數(shù)： HOC1 Ka=3.5×10－8、HAc Ka=1.8×10－5、H5PO4 Ka1=7.5×10－5, 問(wèn)配制pH=4的緩沖溶液時(shí)，哪種酸最好？計(jì)算需要多少克這種酸和多少克NaOH才能配制成1L總濃度為1mol.L－1的緩沖溶液。 答：(1)?選用HAc比較好。因?yàn)榫彌_液的PH=PK

17、a+lg[c(鹽)/c(酸)]=4,?且當(dāng)酸鹽濃度越接近的時(shí)候，緩沖液的效果最好。因此PH-PKa-->0的時(shí)候最好,即PKa越接近4越好。由題意知，PKa(HOCl)=-log(3.5*10^-8)=7.46,?PKa(HAc)=-log(1.8*10^-5)=4.74，PKa(H3PO4)=-log(7.5*10^-3)=2.12,所以選HAc最好。(2)因?yàn)镻H=PKa+lg[c(鹽)/c(酸)]=4，而PKa=4.74,?所以lg[c(鹽)/c(酸)]=0.74，c(鹽)/c(酸)=5.5，已知c(總)=1mol/L，所以可求得c(NaAc)=0.15mol/L，c(HAc)=0.85

18、mol/L,所以有元素守恒可知，n(NaOH)=c(NaAc)*V=0.15mol,?即m(NaOH)=0.15*40=6g;?n(HAc總)=[c(NaAc)+c(HAc)*V=1mol,?即m(HAc總)=60g.?綜上所述需要60g的HAc和6g的NaOH. 20. 差壓物位計(jì)進(jìn)行零點(diǎn)遷移的實(shí)質(zhì)是：( ) A.改變差壓變送器測(cè)量范圍的上下限，而量程不變 B.使得液位高度為測(cè)量范圍下限時(shí)，差壓變送器輸出4mA C.使得液位高度為測(cè)量范圍上限時(shí)，差壓變送器輸出20mA D.改變差壓變送器測(cè)量范圍的量程，而測(cè)量范圍不變 參考答案：A 21. 依次寫出下列氫化

19、物的名稱，指出它屬于哪一類氫化物?室溫下呈何狀態(tài)?BaH2______________，________ 依次寫出下列氫化物的名稱，指出它屬于哪一類氫化物?室溫下呈何狀態(tài)?BaH2______________，______________，______________；AsH3______________，______________，______________PdH0.9______________，______________，______________。 正確答案：氫化鋇離子型氫化物固態(tài)；\r\n 砷化氫分子型氫化物氣態(tài)；\r\n 氫化鈀金屬型氫化物固態(tài) 氫

20、化鋇,離子型氫化物,固態(tài)；砷化氫,分子型氫化物,氣態(tài)；氫化鈀,金屬型氫化物,固態(tài) 22. pKa=12．35，其Ka值( )。A．4B．2C．3D．1 pKa=12．35，其Ka值( )。 A．4 B．2 C．3 D．1 正確答案：B 23. 范德華氣體狀態(tài)方程式中的壓力校正因子a與氣體體積的平方V2之比稱為_(kāi)_____，而體積校正因子b可以稱為_(kāi)_____。 范德華氣體狀態(tài)方程式中的壓力校正因子a與氣體體積的平方V2之比稱為_(kāi)_____，而體積校正因子b可以稱為_(kāi)_____。 內(nèi)壓力$摩爾體積 24. 活性多肽都是由L-型氨基酸通過(guò)肽鍵連接而

21、成的化合物。 活性多肽都是由L-型氨基酸通過(guò)肽鍵連接而成的化合物。 錯(cuò)誤 25. 下列難溶鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是( )。 A．AgCl(Ksp=1.56×10-10) B．AgI(Ksp=8.52×10-17) C．AgCN( 下列難溶鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是(??)。 ??A．AgCl(Ksp=1.56×10-10)??B．AgI(Ksp=8.52×10-17) ??C．AgCN(Ksp=5.97×10-17)?D．AgBr(Ksp=7.7×10-13) A 26. 某反應(yīng)A→B，當(dāng)反應(yīng)物A的濃度c(A)=0.200mol

22、·dm-3時(shí)，反應(yīng)速率為0.005mol·dm-3·s-1。試計(jì)算在下列情況下，反應(yīng)速 某反應(yīng)A→B，當(dāng)反應(yīng)物A的濃度c(A)=0.200mol·dm-3時(shí)，反應(yīng)速率為0.005mol·dm-3·s-1。試計(jì)算在下列情況下，反應(yīng)速率常數(shù)各為多少？ 對(duì)零級(jí)反應(yīng)v=k，所以k=v=0.005mol·dm-3·s-1$對(duì)于一級(jí)反應(yīng)v=kc，k=v/c=0.005/0.200=0.025s-1。 27. 解釋為何分解代謝一般生成NADH和FADH2，而合成代謝通常使用NADPH。 解釋為何分解代謝一般生成NADH和FADH2，而合成代謝通常使用NADPH。 有兩個(gè)不同來(lái)源的氧化還

23、原輔酶非常重要。在細(xì)胞質(zhì)中，NAD+和NADH的比例很高，NADPH和NADP+的比例也很高，這意味著合成代謝反應(yīng)能夠在胞質(zhì)中進(jìn)行，而分解代謝(如糖酵解)也能在胞質(zhì)中進(jìn)行。如果沒(méi)有兩套不同的輔酶來(lái)源，將沒(méi)有一個(gè)單獨(dú)的細(xì)胞空間可以同時(shí)進(jìn)行合成代謝和分解代謝。具有兩套不同的，但是結(jié)構(gòu)上有聯(lián)系的還原劑有助于保證合成和分解代謝相互區(qū)別。 28. 在c(Pb2+)=0．010 mol.dm-3和c(Mn2+)=0．0 1 0 mol.dm-3的溶液中，通入H2S氣體達(dá)到飽和，若要使PbS沉 在c(Pb2+)=0．010 mol.dm-3和c(Mn2+)=0．0 1 0 mol.dm-3的溶液中，

24、通入H2S氣體達(dá)到飽和，若要使PbS沉淀完全而MnS不沉淀，問(wèn)溶液的pH應(yīng)控制在什么范圍? (已知Kspθ(PbS)=8×10-28，Kspθ(MnS)=1．4×10-15，H2S：Ka1θ=1．3×10-7，Ka2θ=7．1×10-15) 正確答案：pH應(yīng)當(dāng)控制在0．53

25、現(xiàn)在界面處的概率不是實(shí)際的運(yùn)動(dòng)軌道。 不對(duì),因?yàn)殡娮釉票硎倦娮舆\(yùn)動(dòng)出現(xiàn)在界面處的概率,不是實(shí)際的運(yùn)動(dòng)軌道。 30. 下列說(shuō)法正確的為： A．反應(yīng)的速率常數(shù)大，反應(yīng)速率一定高； B．反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)的速率方程為υ=kc(H2)c 下列說(shuō)法正確的為： ??A．反應(yīng)的速率常數(shù)大，反應(yīng)速率一定高； ??B．反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)的速率方程為υ=kc(H2)c(I2)，因此該反應(yīng)一定是基元反應(yīng)； ??C．某催化劑用于合成氨，N2的轉(zhuǎn)化率為0.2，現(xiàn)有一新催化劑使反應(yīng)速率常數(shù)提高1倍，轉(zhuǎn)化率將提高到0.4； ??D．反應(yīng)的自發(fā)性高，不一定速率

26、高。 D 31. 電容壓力傳感器的電容值變化是差壓引起電容極板的( )變化導(dǎo)致的。 A.距離 B.相對(duì)面積 C.介電常數(shù) D.溫度 參考答案：A 32. 飽和溶液中，Ag2SO4的溶解度為0.025mol·dm-3，則其溶度積常數(shù)為_(kāi)_____，在0.5mol·dm-3 AgNO3溶液中溶解度為_(kāi)__ 飽和溶液中，Ag2SO4的溶解度為0.025mol·dm-3，則其溶度積常數(shù)為_(kāi)_____，在0.5mol·dm-3AgNO3溶液中溶解度為_(kāi)_____mol·dm-3。將Ag2SO4溶于0.625mol·dm-3的硫酸中，溶解度應(yīng)為_(kāi)_____mol·d

27、m-3。 6.25×10-5$2.5×10-4$5×10-3 33. 砒霜的分子式是什么?比較As2O3、Sb2O3、Bi2O3及它們的水化物酸堿性，自As2O3到Bi2O3遞變規(guī)律如何? 砒霜的分子式是什么?比較As2O3、Sb2O3、Bi2O3及它們的水化物酸堿性，自As2O3到Bi2O3遞變規(guī)律如何? 正確答案：砒霜：As2O3。\r\n As2O3兩性偏酸性Sb2O2兩性偏堿性Bi2O2弱堿性；自As2O3到Bi2O3的水化物堿性依次增強(qiáng)。 砒霜：As2O3。As2O3兩性偏酸性,Sb2O2兩性偏堿性,Bi2O2弱堿性；自As2O3到Bi2O3的水化物堿

28、性依次增強(qiáng)。 34. 大腸桿菌RNA聚合酶如何識(shí)別啟動(dòng)子? 大腸桿菌RNA聚合酶如何識(shí)別啟動(dòng)子? 細(xì)菌的RNA聚合酶是一個(gè)多亞基的酶。包含5種亞基，α，β，β'，σ和ω，它們的比例為2:1:1:1:1，而整個(gè)復(fù)合物被稱為RNA聚合酶全酶。σ亞基直接參與啟動(dòng)子的識(shí)別。(α2ββ')復(fù)合物稱為RNA聚合酶核心酶。在轉(zhuǎn)錄開(kāi)始時(shí)，σ亞基引導(dǎo)全酶結(jié)合到啟動(dòng)子位點(diǎn)形成二元復(fù)合物，在此復(fù)合物中存在由局部解旋的DNA雙鏈形成的開(kāi)放啟動(dòng)子復(fù)合物。這是整個(gè)轉(zhuǎn)錄循環(huán)的第一步，稱為模板結(jié)合。 35. NADH+H+經(jīng)呼吸鏈氧化時(shí)，當(dāng)用氰化物處理后，可影響三個(gè)部位ATP的生成。 NADH+H+經(jīng)呼

29、吸鏈氧化時(shí)，當(dāng)用氰化物處理后，可影響三個(gè)部位ATP的生成。 正確 36. 用火焰原子化法測(cè)定濃度為5μg·mL-1的鍶標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，光強(qiáng)度減弱了20%。若在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，測(cè)定濃度為25μg·m 用火焰原子化法測(cè)定濃度為5μg·mL-1的鍶標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，光強(qiáng)度減弱了20%。若在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，測(cè)定濃度為25μg·mL-1的鍶標(biāo)準(zhǔn)溶液，光強(qiáng)度將減弱多少? 設(shè)濃度c1=5μg·mL-1的鍶標(biāo)準(zhǔn)溶液吸光度為A1，濃度c2=25μg·mL-1的鍶標(biāo)準(zhǔn)溶液吸光度為A2。根據(jù)比爾定律A=KC，當(dāng)測(cè)定元素和測(cè)定條件不變時(shí)，K相同。因此，可得 ? ?A1=Kc1 ? ?(18)

30、? ?A2=Kc2 ? ?(19) ? ?(18)式÷(19)式，得： ? ?A1/A2=c1/c2 ? ?A2=(c2/c1)×A1 ? ?(20) ? ?已知光強(qiáng)度減弱20%，可得透過(guò)光強(qiáng)度用透光率T1表示為： ? ?T1=1-20%=80% ? ?根據(jù)A=-lgT，可得：A1=-T1=-lg80%=0.097 ? ?將A1、c1、c2代入(20)式，得： ? ?A2=(25/5)×0.097=0.484 ? ?由A2=-lgT2，可得T2==10-0.484=33% ? ?T2表示透過(guò)光強(qiáng)度為33%，因此，光強(qiáng)度減弱的情況為：

31、 ? ?1-33%=67% 37. 下列酶中的哪個(gè)和三羧酸循環(huán)無(wú)關(guān)?( )A．乳酸脫氫酶B．檸檬酸合成酶C．琥珀酸脫氫酶D．蘋果酸脫氫 下列酶中的哪個(gè)和三羧酸循環(huán)無(wú)關(guān)?( ) A．乳酸脫氫酶 B．檸檬酸合成酶 C．琥珀酸脫氫酶 D．蘋果酸脫氫酶 正確答案：A 38. 回答下列問(wèn)題： (1)為什么不能用薄壁玻璃容器盛汞? (2)為什么汞必須密封儲(chǔ)藏? (3) 回答下列問(wèn)題： (1)為什么不能用薄壁玻璃容器盛汞? (2)為什么汞必須密封儲(chǔ)藏? (3)汞不慎落在地上或桌上，應(yīng)如何處理? 正確答案：(1)汞的相對(duì)密度大易將容器弄破。\r\n

32、 (2)汞蒸氣易揮發(fā)。\r\n (3)盡可能收集干凈并快速地在地上或桌上撒硫粉。\r\n Hg+S=HgS (1)汞的相對(duì)密度大,易將容器弄破。(2)汞蒸氣易揮發(fā)。(3)盡可能收集干凈并快速地在地上或桌上撒硫粉。Hg+S=HgS 39. 物質(zhì)A與B混合，反應(yīng)按下列反應(yīng)機(jī)理進(jìn)行 A+B→C (快) B+C→D+E+A (慢) 則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____； 物質(zhì)A與B混合，反應(yīng)按下列反應(yīng)機(jī)理進(jìn)行 ??A+B→C??(快) ??B+C→D+E+A??(慢) ??則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；物質(zhì)A為_(kāi)_____；物質(zhì)C為_(kāi)_____。

33、2B====D+E$催化劑$中間產(chǎn)物 40. 區(qū)別下列各組化合物。(2)萘、喹啉和8一羥基喹啉 區(qū)別下列各組化合物。(2)萘、喹啉和8一羥基喹啉 正確答案：8一羥基喹啉具有苯酚的結(jié)構(gòu)可用FeCl3鑒別；與萘相比喹啉的堿性較強(qiáng)可用強(qiáng)酸鑒別。 8一羥基喹啉具有苯酚的結(jié)構(gòu),可用FeCl3鑒別；與萘相比,喹啉的堿性較強(qiáng),可用強(qiáng)酸鑒別。 41. 蓋斯定律認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與途徑無(wú)關(guān)，是因?yàn)榉磻?yīng)處在可逆條件下進(jìn)行的緣故。 ( ) 蓋斯定律認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與途徑無(wú)關(guān)，是因?yàn)榉磻?yīng)處在可逆條件下進(jìn)行的緣故。 ( ) 此題為判斷題(對(duì)，錯(cuò))。 正確答案：× 42

34、. 有一被測(cè)壓力P=6.5MPa，用彈簧管壓力計(jì)進(jìn)行測(cè)量，儀表所處的環(huán)境溫度40℃，要求測(cè)量值準(zhǔn)確到1%，試選擇一儀表的測(cè)量范圍和精度等級(jí)? 參考答案：測(cè)量值允許絕對(duì)誤差為Δ，則： 　　Δ=P*1%=6.5*1%=0.065MPa 　　根據(jù)被測(cè)量不超過(guò)量程A的3/4選擇： 　　A=6.5*3/4≈8.67MPa 　　選量程A為0—10MPa。 　　因溫度引起的附加誤差ΔP為： 　　ΔP=10*0.0001*(40-25)=0.015MPa 　　設(shè)儀表的精度為δ，則： 　　Δ=Aδ+ΔP=10δ+0.015=0.065 　　得：δ=0.5% 　　故應(yīng)選擇0.5級(jí)儀表。

35、 43. 制備尼龍-66時(shí)，先將______和______制成______，以達(dá)到______目的，然后加入少量的乙酸或己二酸的目的是______ 制備尼龍-66時(shí)，先將______和______制成______，以達(dá)到______目的，然后加入少量的乙酸或己二酸的目的是______。 己二胺$己二酸$66鹽$等基團(tuán)數(shù)配比和純化$封鎖端基以控制相對(duì)分子質(zhì)量 44. 用雙硫腙光度法測(cè)定Cd2+(M=112.4g·mol-1)時(shí)，已知k520=8.80×104L·mol-1·cm-1，其桑德?tīng)栰`敏度S為_(kāi)_____。 用雙硫腙光度法測(cè)定Cd2+(M=112.4g·mol-1

36、)時(shí)，已知k520=8.80×104L·mol-1·cm-1，其桑德?tīng)栰`敏度S為_(kāi)_____。 1.28×10-3～μg·cm-2； 45. 用庫(kù)侖法測(cè)定有機(jī)弱酸時(shí)，可選用能在陰極產(chǎn)生滴定劑的物質(zhì)為( )。A．H2OB．Fe3+C．Cl2D．MnO-4 用庫(kù)侖法測(cè)定有機(jī)弱酸時(shí)，可選用能在陰極產(chǎn)生滴定劑的物質(zhì)為( )。 A．H2O B．Fe3+ C．Cl2 D．MnO-4 正確答案：A 46. 下列分子之間存在哪種分子間作用力? 下列分子之間存在哪種分子間作用力? 甲醇和水之間存在色散力、誘導(dǎo)力、取向力，氫鍵。$HBr氣體之間存在色散力、誘導(dǎo)力、

37、取向力。$He和H2O之間存在色散力、誘導(dǎo)力。$苯和CCl4之間存在色散力。$CO2氣體之間存在色散力。 47. 下列提取金屬的方法中，不可行的是( )。 A．Mg還原TiCl4制備Ti B．熱分解Cr2O3制備Cr C．H2還原WO3制備W D． 下列提取金屬的方法中，不可行的是(??)。 ??A．Mg還原TiCl4制備Ti??B．熱分解Cr2O3制備Cr ??C．H2還原WO3制備W??D．羰化法提純Ni B 48. 已知組分A，B，C，D，E和空氣在DNP柱上80℃時(shí)的保留時(shí)間分別為3.19，4.45，5.30，7.03，7.84和1.0min，這些組分

38、在另一 已知組分A，B，C，D，E和空氣在DNP柱上80℃時(shí)的保留時(shí)間分別為3.19，4.45，5.30，7.03，7.84和1.0min，這些組分在另一根DNP柱上，同樣80℃時(shí)的死時(shí)間為1.25min，組分C的保留時(shí)間為9.75min，另一組分為13.15min，問(wèn)另一組分是B嗎? 49. 下列物位計(jì)中，屬于非接觸式測(cè)量方式的有：( ) A.差壓式物位計(jì) B.電容式物位計(jì) C.核輻射液位計(jì) D.浮筒物位計(jì) 參考答案：C 50. 根據(jù)氮族元素的吉布斯函變一氧化態(tài)圖，下列化合物中氧化性最高的是( )。A．H3AsO4B．H3PO4C．HNO3D 根據(jù)氮族元素的吉布斯函變一氧化態(tài)圖，下列化合物中氧化性最高的是( )。 A．H3AsO4 B．H3PO4 C．HNO3 D．H[Sb(OH)6] 正確答案：C