《高考化學第一輪復習 碳族元素課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學第一輪復習 碳族元素課件（56頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、 第一節(jié)碳族元素 1結合實驗考查C、CO的還原性。 2CO、CO2的檢驗與鑒別。 3CO2、CO等氣體的制取和收集。 4CO2與NaOH反應產物的確定及計算。 5金剛石、石墨、干冰的晶體類型、結構、性質。 (1)碳族元素 包括：。 周期表中的位置：族，周期。 最外層電子數：。 主要化合價： (鉛 價穩(wěn)定，其他價穩(wěn)定)。 原子半徑：隨核電荷數的增大而。碳(6C)、硅(14Si)、鍺(32Ge)、錫(50Sn)、鉛(82Pb)A2642、424增大 (2)碳族元素性質的相似性及遞變性 相似性 最外層有4個電子，易形成 鍵，難形成 鍵，最高正價為 價。 非金屬氣態(tài)氫化物通式：，最高價氧化物通式：，最
2、高價氧化物對應水化物通式： 。4RH4H4RO4或H2RO3離子RO2共價 遞變性 從CPb：元素的非金屬性逐漸 ，金屬性逐漸。 氫化物的穩(wěn)定性逐漸。 最高價氧化物的水化物酸性 (C、Si)，堿性 (Ge、Sn、Pb)。 在碳族元素中，碳元素形成的單質(金剛石)硬度最大，形成化合物種類最多。12C是元素相對原子質量的標準，又是確定阿伏加德羅常數的標準。硅在地殼中的含量僅次于氧，其單質晶體是良好的半導體。減弱增強減弱減弱增強 (2008年全國理綜)對于A族元素，下列敘述中不正確的是() ASiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價鍵 BC、Si和Ge的最外層電子數都是4，次外層電子數都是8
3、 CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應 D該族元素的主要化合價是4和2 【解析】A項中SiO2、CO2均為共價化合物，原子間以共價鍵結合；B項中C、Ge的次外層電子數分別為2、18；C項CO2、SiO2均可和CaO反應生成對應的鹽。 【答案】B (1)碳的同素異形體比較名稱金剛石石墨C60晶體結構 原子晶體 結構混合晶體籠狀結構，形似足球，分子晶體主要性質熔、沸點 ，硬度 ，難溶于 ，不導電熔點 ，質軟有滑膩感，導電可與金屬摻雜形成超導體正四面體空間網狀平面層狀正六邊形大溶劑很高較高 (2)碳的化學性質 碳在常溫下性質比較穩(wěn)定，很難被氧化，但在點燃或加熱的條件下也能跟
4、其他物質發(fā)生化學反應。 碳與CuO、水蒸氣、濃H2SO4、濃HNO3反應方程式分別為： (2009年安徽理綜)石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料(結構示意圖如右圖所示)，可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是 () A石墨烯與石墨互為同位素 B0.12 g石墨烯中含6.021022個碳原子 C石墨烯是一種有機物 D石墨烯中碳原子間以共價鍵結合 【解析】A項，石墨烯和石墨是同素異形體；B項，0.12 g石墨烯物質的量為0.01 mol，含6.021021個原子，C項錯。 【答案】D名稱一氧化碳二氧化碳物理性質無色無味氣體、有毒、難溶于水無色略有酸味氣體、無毒，能溶于水，固
5、態(tài)時稱“干冰”名稱一氧化碳二氧化碳化學性質可燃：2COO22C O2還原性：(與Fe2O3、CuO、H2O等反應) 與CuO反應：CuOCO CuCO2不成鹽氧化物不燃燒，一般情況不助燃氧化性：a.與C反應C CO2 2CO b.與Mg反應：2MgCO2 2MgOC酸性氧化物：與石灰水反應：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O或Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2名稱一氧化碳二氧化碳實驗室制法HCOOH COH2OCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O收集方法排水法向上排空氣法名稱一氧化碳二氧化碳檢驗方法點燃后在火焰上方罩上干燥的燒杯仍干燥和沾有澄清石灰水的燒杯，出現(xiàn)渾濁使澄清石灰
6、水變渾濁工業(yè)制法水煤氣：CH2O(g) COH2 CH4H2O CO3H2煅燒石灰石：CaCO3 CaOCO2 除去CO、CO2氣體中混有的雜質 CO中混有CO2：通過NaOH溶液的洗氣瓶。 CO2中混有CO：通過硬質玻璃管中盛放的灼熱的CuO。 CO2中混有O2：通過硬質玻璃管中盛有的灼熱的Cu網。 CO2中混有SO2：通過飽和小蘇打或酸性KMnO4溶液洗氣瓶。 CO2中混有HCl：通過飽和小蘇打溶液洗氣瓶。 CO2中混有H2S：可通過CuSO4溶液洗氣瓶。 水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等。請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，證明
7、上述混合氣中有CO和H2。(加熱裝置和導管等在圖中略去) 回答下列問題： (1)盛濃H2SO4的裝置用途是_。 盛NaOH溶液的裝置用途是_。 (2)儀器B中需加入試劑的名稱(或化學式)是_。 所發(fā)生反應的化學方程式是_。 (3)儀器C中需加入試劑的名稱(或化學式)是_。 其目的是_。 (4)按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序： gab_。 (5)能證明混合氣中含有CO的實驗依據是_ _。 (6)能證明混合氣中含有H2的實驗依據是_ _。 【解析】本題得分關鍵是應明確實驗目的(證明混合氣體中有CO和H2)，要想達到目的，只能利用它們的還原性將之轉化為CO2和H2O來檢驗，同時又要防
8、止原混合氣體中CO2和水蒸氣的干擾，所以，用CO、H2還原CuO之前，必須首先除去CO2和水蒸氣。本題應首先解決第(4)問。 【答案】(1)除去水蒸氣除去CO2(2)氧化銅(CuO) CuOH2 CuH2OCuOCO CuCO2 (3)無水硫酸銅(CuSO4)檢驗H2O (4)(gab)kjhicd(或dc)felm (5)原混合氣中的CO2已被除去，其中CO與CuO反應生成的CO2使澄清石灰水變渾濁 (6)原混合氣中的H2O已被除去，其中H2與CuO反應生成的H2O使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色 1已知反應：HOOCCOOH(乙二酸) COCO2H2O，某同學設計了一套實驗裝置，欲通過實驗驗證該
9、反應的產物，并利用反應產生的CO氣體來還原鐵的某種氧化物(FexOy)，以確定FexOy的組成。 請回答下列問題： (1)實驗所需的儀器裝置如下圖所示： 各裝置的連接順序為_接_，_接_，_接_，_接_； (2)該同學進行了下列實驗操作：點燃B處的酒精燈；檢查實驗裝置的氣密性并裝入藥品；反應結束后，先熄滅B處的酒精燈，繼續(xù)通入氣體直到B中固體全部冷卻后，再熄滅C處的酒精燈；點燃C處的酒精燈，開始反應，在裝置的出口處收集一試管氣體，驗純；點燃尖嘴i處的酒精燈。正確的實驗操作順序是 _ (3)收集氣體驗純的目的是_； D裝置中澄清石灰水的作用是_； E裝置中澄清石灰水的作用是 _； (4)實驗后該
10、學生進行數據處理。反應前，稱得硬質玻璃管的質量為54.00 g，樣品FexOy的質量為7.84 g；反應后，稱得硬質玻璃管與剩余固體的總質量為59.60 g。則樣品FexOy中，x y_。 【答案】(1)ea(或b)b(或a)fgc(或d)d(或c)h(2)(3)防止裝置中空氣與CO的混合氣受熱時發(fā)生爆炸檢驗CO2是否已除凈證明有CO2生成，說明乙二酸分解產物中有CO(4)5 7正鹽酸式鹽水溶性除K、Na、NH易溶于水外，其余都不易溶于水都溶于水熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定K2CO3、Na2CO3受熱難分解：CaCO3、(NH4)2CO3受熱易分解受熱易分解：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2Ca(H
11、CO3)2 CaCO3H2OCO2NH4HCO3 NH3H2OCO2正鹽酸式鹽水解可溶性正鹽水解離子方程式：CO32-H2O HCO3-OHHCO3-H2O H2CO3OH(HCO3-水解程度比CO32-的小)與酸反應Na2CO3、CaCO3與HCl反應離子方程式為：CO32-2H=CO2H2O CaCO32H=Ca2CO2H2OHCO3-H=CO2H2O(NaHCO3比Na2CO3與同濃度的酸反應快)正鹽酸式鹽與堿反應Na2CO3與Ca(OH)2反應：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNaHCO3與少量石灰水反應：2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O B
12、aCl2溶液或CaCl2溶液，一般不用稀HCl，因為反應可能有時候不明顯。 (2009年全國理綜)下列敘述中正確的是 () A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1 2 C等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出 【解析】A項，CaCO3與CO2、H2O反應生成的Ca(HCO3)2與NaHCO3不反應。B項，向Na2C
13、O3溶液中滴加等物質的量的HCl時，發(fā)生反應：CO32-H=HCO3-，不生成CO2。C項，等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應時，NaHCO3產生的CO2多。D項，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時發(fā)生反應：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反應中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、質量多，故NaHCO3會結晶析出。 【答案】D 2(2008年山東基本能力測試)旅游洞穴一般是指供游人觀覽的喀斯特洞穴。多姿多彩的鐘乳石、石筍、石柱等碳酸鈣沉積體是喀斯特洞穴中的主要景觀。由于游人呼吸有時會使旅游洞穴中二氧化碳濃度大幅度升高，可能造成的后果是() 抑制碳酸鈣沉積體的
14、生長 促進碳酸鈣沉積體的生長 使游客有憋悶的感覺 使照明燈下的植物大量死亡 A B C D 【解析】CO2的濃度升高，使Ca(HCO3)2的量增大，抑制CaCO3沉積體的生長，也使O2的濃度降低，讓游客有憋悶的感覺。 【答案】A 課題式課堂教學是研究性學習的一種方式，其基本教學模式為： 下面是關于“一氧化碳的化學性質”的課題式課堂教學中解決問題階段，甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置如下圖所示。 (1)點燃酒精燈A、B的先后順序為：先_后_。 (2)硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為_。 (3)洗氣瓶中的實驗現(xiàn)象為_。 (4)酒精燈B的作用為_。 (5)乙同學提出甲同學的裝置太復雜，可將酒
15、精燈合二為一，去掉B，而將尾氣導氣管出口旋轉到A的火焰上即可。乙同學的設計是否合理？簡述理由(從A、B使用的一致性的角度考慮)。 (6)丙同學質疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，他設計在CO通入CuO之前，應先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應。試對此作出評價，你認為丙的設計_(填“必要”或“不必要”)。 【解析】由題意知硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為CuOCO CuCO2，顯然A處酒精燈提供熱源，B處的酒精燈用來點燃未反應的CO，防止其污染環(huán)境。若先點燃A處的酒精燈，則CO會與裝置內的空氣作用發(fā)生爆炸。只有在排凈裝置內的空氣后方可點燃A。所以應先點燃B再點燃A且不能將它們
16、合二為一。由于CO是不成鹽氧化物，故不可能使石灰水變渾濁，故不必要先通過石灰水。 【答案】(1)BA(2)CuOCO CuCO2(3)澄清石灰水變渾濁(4)點燃CO，以防污染環(huán)境(5)不合理，因為CO點燃在先，CuO加熱在后，不能同時進行(6)不必要 1(2009年海南單科)用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0 g，則此鉛氧化物的化學式是() APbOBPb2O3 CPb3O4 DPbO2 【解析】根據COCO2CaCO3的關系可知，13.7 g鉛的氧化物中，n(O)0.08 mol，則n(Pb)0.06 mol，所以
17、n(Pb) n(O)3 4，則該鉛氧化物的化學式為Pb3O4。 【答案】C 2(2008年廣東文基)對于下列常見化學物質的認識錯誤的是() A明礬可用做凈水劑 B干冰能用于人工降雨 C碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分 D小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包 【解析】陶瓷的主要成分為硅酸鹽，而不是碳酸鈣。 【答案】C 3(2008年廣東理基)根據陳述的知識，類推得出的結論正確的是() A鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O B乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色 CCO2與SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似 D金剛石的硬度大
18、，則C60的硬度也大 【解析】Mg在空氣中燃燒生成MgO，而Na燃燒生成Na2O2；乙烯和丙烯是同系物，都能使高錳酸鉀溶液褪色；CO2與SiO2化學性質相似，但由于晶體類型不同，所以物理性質上有很大差異；金剛石與C60晶體類型不同，前者是原子晶體，有很高的硬度和熔沸點，后者是分子晶體，其硬度、熔沸點都不會高。 【答案】B 4有關碳族元素的說法不正確的是() A隨著原子序數的增大熔點逐漸升高 B是由非金屬向金屬過渡最典型的族 C碳族元素的價電子是4個，介于易失電子與易得電子的元素之間，故一般不易形成離子化合物 D它們均以4價為穩(wěn)定價態(tài) 【解析】從金剛石和晶體硅的熔點可知A選項不正確；碳族元素是位
19、于周期表中易失電子的金屬主族元素和易得電子的非金屬主族元素的中間位置，因而B選項正確；碳族元素原子的最外層上有4個電子，不易得或失電子，只能與其他元素原子以共價鍵結合，生成共價化合物，C選項也正確；碳族元素的主要化合價為2和4價，除鉛的2價化合物穩(wěn)定外，其余元素的4價化合物穩(wěn)定，因而D項不正確。 【答案】AD 5CO2通入下列溶液中，不可能產生沉淀的是() A氯化鈣溶液 B澄清石灰水 C飽和碳酸鈉溶液 D硅酸鈉溶液 【答案】A 6溫室效應，又稱“花房效應”，是大氣保溫效應的俗稱。大氣中的二氧化碳濃度增加，阻止地球熱量的散失，使地球上發(fā)生可感覺到的氣溫升高，這就是有名的“溫室效應”。 (1)二氧
20、化碳除被綠色植物吸收外，水也是吸收二氧化碳的主力軍。CO2溶于水存在的平衡有：_、_、_。 (2)無論是汽水還是啤酒，都充入了一定量的二氧化碳。試解釋打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫的原理_。 (3)為了減少CO2的排放，可將CO2進行回收處理，如將CO2與CH4在催化劑作用下發(fā)生反應，其反應為： CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)；H0。在其他條件不變的情況下，達到平衡后將體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是_。 a氫氣的物質的量濃度減小 b正反應速率減慢，逆反應速率加快 c甲烷的物質的量增加 d重新平衡時n(H2)/n(CH4)減小 【解析】(3)當平衡體系的體積壓縮至原來的1/2這一瞬間，各組分的物質的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍，由于壓強增大，平衡逆向移動，但這只減弱了這種改變而不能完全抵消這種改變，故a錯；當壓強增大時，正、逆反應速率均增大，則b錯；平衡逆向移動，甲烷的物質的量增加，氫氣的物質的量會減小，則cd正確。 【答案】 (2)因啤酒中存在溶解平衡CO2(g) CO2(aq)，當溫度升高，壓強減小時，根據勒夏特列原理可知，平衡均逆向移動，故會產生大量的泡沫(3)cd
高考化學第一輪復習 碳族元素課件
