四、4氮及其重要化合物

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1、. 第四節(jié) 氮及其重要化合物 【高考新動向】 考點(diǎn)梳理 1.了解氮單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2.了解氮單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 【考綱全景透析】 一、氮的單質(zhì)及其氧化物 1.氮在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化(1)氮元素的存在與氮的固定 2氮?dú)?1)物理性質(zhì)顏色：無色；氣味：無味；狀態(tài)：氣體；密度：比空氣小；溶解性：難溶于水。 (2)化學(xué)性質(zhì) 3.NO和NO2的性質(zhì)比擬 NO NO2 物理性質(zhì) 顏色 無色 紅棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶 能溶 化學(xué)性質(zhì) 與O2反響 2NO＋O2===2NO2 與H2O反響

2、 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 實(shí)驗(yàn)室制法(填化學(xué)方程式) 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋2H2O 與人體、環(huán)境的關(guān)系 ①與血紅蛋白結(jié)合使人中毒②轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學(xué)煙霧 形成酸雨、光化學(xué)煙霧 二、氨和銨鹽 1．氨氣物理性質(zhì) 無色、刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，常溫常壓下1體積水能溶解700體積的氨氣，易液化〔可作致冷劑〕 2. 氨氣化學(xué)性質(zhì) 〔1〕與水反響： 氨水呈堿性，原理：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- 氨氣是唯一能

3、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)氨氣。 〔2〕與酸反響與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸、硝酸)的反響 NH3+HCl=NH4Cl現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙與硫酸反響：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 〔3〕與鹽反響：向AlCl3溶液中滴加氨水反響的離子方程式為：Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+ 〔4〕氨氣的復(fù)原性 NH3中的N呈—3價，所以NH3具有復(fù)原性，能被O2、CuO、NOx、Cl2等物質(zhì)氧化。 3.實(shí)驗(yàn)室制法：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。 4用途：制HNO3、銨鹽、純堿、尿素，制冷劑等。 5.銨鹽 〔1〕物

4、理性質(zhì)：都是無色或白色晶體，易溶于水。 △ 〔2〕化學(xué)性質(zhì)： △ ①不穩(wěn)定性：NH4HCO3 ＝ NH3↑ + H2O + CO2↑〔30℃以上可分解〕，NH4Cl ＝ NH3↑+ HCl↑ ②與堿反響： a. 在稀溶液中不加熱： b. b.加熱時或濃溶液： 〔3〕NH4+的檢驗(yàn)：取少量樣品，與堿混合于試管中，加熱。將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(lán)色，說明樣品中含有NH4+；也可以將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，假設(shè)有白煙產(chǎn)生，說明樣品中含有NH4+。 未知液呈堿性濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)色，那么證明含NH。 三、硝酸 1、物理性質(zhì) 無色、易揮發(fā)〔在空氣中遇水蒸氣呈

5、白霧狀〕，有刺激性氣味的液體。 2、化學(xué)性質(zhì) 〔1〕不穩(wěn)定性 ① ②市售濃硝酸呈黃色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里 ③硝酸保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。 〔2〕強(qiáng)氧化性：硝酸無論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大氧化性越強(qiáng) ①能與Au、Pt以外的所有金屬反響，如Cu與濃、稀硝酸的反響方程式： Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 注意：有些金屬(如Al、Fe等)在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化。故可以用鐵、鋁容器運(yùn)輸冷的濃硝酸。 ②與非金屬的反響碳與濃硝酸反響的化學(xué)

6、方程式：C+4HNO3 CO2↑+4NO2↑+2H2O ③與某些復(fù)原性物質(zhì)反響〔如FeO〕化學(xué)方程式：3FeO+ 10HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 3、NO3離子的檢驗(yàn)：晶體或濃溶液與濃硫酸、Cu共熱時，假設(shè)產(chǎn)生紅棕色氣體那么含NO3；假設(shè)為稀溶液那么先濃縮。 (3)與有機(jī)物反響①硝化反響(與C6H6反響)：C6H6+HNO3濃硫酸 △ C6H5NO2+H2O ②顏色反響：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色 3. 用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸藥等。 【熱點(diǎn)難點(diǎn)全析】 一、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法與性質(zhì) 1．加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物 (1)反響原理：2NH

7、4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。 (2)裝置：“固體＋固體氣體〞(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置一樣)。 (3)收集：只能用向下排空氣法。 (4)枯燥：用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)。 (5)驗(yàn)滿方法：①用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。 (6)環(huán)保措施：收集時，一般在管口塞一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對流速度，收集到純潔的NH3，同時也可防止污染空氣。 2．加熱濃氨水 (1)反響原理：NH3·H2ONH3↑＋H2O。 (2)裝置：右圖 3．濃氨水中加固態(tài)堿

8、性物質(zhì) (1)原理： 濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，參加固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)，使平衡逆向移動，促進(jìn)了NH3·H2O的分解。 (2)裝置： [特別提醒] 加熱銨鹽和堿制氨氣時：(1)不宜選用NH4NO3和NH4HCO3，NH4NO3受熱易爆炸，NH4HCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2。 (2)Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH易吸濕，結(jié)塊，不利于NH3的逸出。 4.氨氣的性質(zhì) (1)氨氣的催化氧化實(shí)驗(yàn)探究 裝置作用或現(xiàn)象 ①提供氨氣和氧氣 ②使氨氣被催化氧化，紅熱狀態(tài)的鉑銠合金絲更加紅

9、熱 ③吸收剩余的氨氣和生成的水蒸氣 ④看到有紅棕色的氣體產(chǎn)生 (2)氨氣的溶解性實(shí)驗(yàn)問題 ①噴泉實(shí)驗(yàn)的根本原理：氣體在液體中溶解度很大，在短時間內(nèi)產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差(負(fù)壓)，那么翻開止水夾后，大氣壓將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。 ②形成噴泉的氣體與液體組合 a.NH3、HCl、SO2、NO2 與水組合能形成噴泉。 b.酸性氣體與NaOH溶液組合能形成噴泉。 【典例1】實(shí)驗(yàn)室里可按以下圖所示的裝置枯燥、貯存某氣體R，多余的氣體可用水吸收，那么R是() A．NO2B．HClC．CH4 D．NH3 答案： D解析：由儲氣瓶的連接方式知，瓶內(nèi)只能收集密度小于空氣的

10、氣體，排除NO2、HCl；由尾氣吸收裝置知，該氣體極易溶于水，排除CH4。 二、硝酸與金屬、非金屬反響的一般規(guī)律 1．硝酸與金屬反響的一般規(guī)律 (1)金屬與HNO3反響一般不生成H2，濃HNO3一般被復(fù)原為NO2，稀HNO3一般被復(fù)原為NO。 (2)足量金屬與一定量濃硝酸反響時，隨著硝酸濃度的降低，產(chǎn)物也發(fā)生改變。 (3)金屬與HNO3反響的一般通式為 ①金屬＋濃硝酸―→金屬硝酸鹽＋NO2↑＋H2O反響中，表現(xiàn)氧化性(被復(fù)原)的HNO3占；表現(xiàn)酸性生成硝酸鹽的HNO3占。 ②金屬＋稀硝酸―→金屬硝酸鹽＋NO↑＋H2O 反響中，表現(xiàn)氧化性(被復(fù)原)的HNO3占；表現(xiàn)酸性生成硝酸鹽

11、的HNO3占。 2．硝酸與非金屬反響的規(guī)律 (1)濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反響，一般生成最高價含氧酸或最高價氧化物、二氧化氮和水。 (2)與非金屬反響，HNO3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，不表現(xiàn)酸性。 3．計(jì)算中的守恒思想的應(yīng)用 (1)原子守恒法 HNO3與金屬反響時，一局部HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一局部作為氧化劑轉(zhuǎn)化為復(fù)原產(chǎn)物，這兩局部中氮原子的總物質(zhì)的量等于反響消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。 (2)得失電子守恒法 HNO3與金屬的反響屬于氧化復(fù)原反響，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。 (3)電荷守恒法 HNO3過量時反響后溶

12、液中(不考慮OH－)那么有：c(NO)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金屬離子)。 (4)離子方程式計(jì)算法 金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反響時，由于硝酸鹽中NO在H2SO4提供H＋的條件下能繼續(xù)與金屬反響，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計(jì)算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反響的金屬或H＋或NO進(jìn)展相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。 【典例2】1.92 g Cu投入一定量的濃HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672 mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，那么通入的氧氣的體積為() A．5

13、04 mL B．336 mLC．224 mL D．168 mL [答案]B[解析]　從整個反響來看，Cu→Cu2＋；HNO3→NO、NO2→HNO3，O2→H2O，N元素的化合價在整個反響前后沒有變化，那么Cu失去電子的物質(zhì)的量等于氧氣得到電子的物質(zhì)的量。所以O(shè)2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ×22.4 L/mol×103 mL/L＝336 mL。 【高考零距離】 1、〔2012·XX高考·1〕今年3月修訂的"環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)"中新納入的強(qiáng)制監(jiān)測指標(biāo)是 A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入顆粒物 【答案】A【解析】此題考察化學(xué)與生活，意在考察考生應(yīng)用化

14、學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象的能力。2011年3月修訂的"環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)"將PM2.5納入強(qiáng)制檢測指標(biāo)，A項(xiàng)正確；氮氧化物、SO2、可吸入顆粒物已在檢測指標(biāo)中，不屬于新增檢測工程，故答案為：A。 2、〔2012·XX高考·11〕11．以下物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反響生成NH3的是 A．二氧化氮 B．鈉 C．硫酸鎂 D．二氧化硅 【解題指南】解答此題時應(yīng)明確“銨鹽只有和堿反響才能能夠生成氨氣〞。 【解析】選B。鈉和水反響生成NaOH和H2，NaOH和NH4Cl反響生成NH3，反響的化學(xué)方程式依次是：2Na+2H2O2NaOH+H2↑、NH4Cl+NaOHNH3

15、↑+H2O+NaCl。 3、〔2012·XX高考·16〕實(shí)驗(yàn)室制取少量枯燥的氨氣涉及以下裝置，其中正確的選項(xiàng)是 A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．③是氨氣發(fā)生裝置 C．②是氨氣吸收裝置 D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置 【答案】B【解析】此題通過NH3的制取實(shí)驗(yàn)，意在考察考生實(shí)驗(yàn)分析、實(shí)驗(yàn)評價能力。①裝置在管口處又生成NH4Cl，無法制得NH3，A項(xiàng)錯誤；選用裝置③，使用濃氨水與CaO或NaOH作用，可制取NH3，B項(xiàng)正確；②作為NH3的吸收裝置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，C項(xiàng)錯誤；利用④收集NH3時，收集氣體不純，D項(xiàng)錯誤。 4.〔2012·XX高考·1

16、〕1.化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)開展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極的作用。以下做法與社會可持續(xù)開展理念相違背的是 A.改良汽車性質(zhì)尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放 B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用 C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染〞 D.過度開發(fā)礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)開展 【參考答案】D 【分析】此題屬于考核化學(xué)與社會問題中的節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境、資源利用等相關(guān)問題。 A.汽車工業(yè)的開展可持續(xù)開展離不開技術(shù)的進(jìn)步，改良汽車性質(zhì)尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放是汽車工業(yè)開展必然要求。 B.開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、潮汐能、地?zé)崮艿瓤稍偕茉矗梢詼p少化石燃料

17、的使用，減輕溫室效應(yīng)的壓力，有得社會的可持續(xù)開展。 C.“白色污染〞在土壤和水體中富集可長期影響農(nóng)作物的生長、海洋漁業(yè)等，研發(fā)可降解高分子材料，給塑料工業(yè)帶來可持續(xù)開展的機(jī)遇。 D.適度開發(fā)礦物資源，能促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)開展；過度開發(fā)礦物資源，不利于地方經(jīng)濟(jì)開展的可持續(xù)開展，甚至資源浪費(fèi)，環(huán)境污染。煤、石油、稀土等資源開發(fā)須有國家宏觀控制，才能實(shí)現(xiàn)真正意義上的可持續(xù)開展。 【解題指南】解答此題時應(yīng)注意“資源利用、環(huán)境保護(hù)與社會可持續(xù)開展〞的要求。 【解析】選D。A項(xiàng)，汽車尾氣中含有氮氧化物等有害氣體，改良凈化技術(shù)，可以減少污染物的排放，有利于社會可持續(xù)開展；B項(xiàng)，化石燃料是不可再生資源，且化

18、石燃料使用過程中易產(chǎn)生污染，減少化石燃料的使用有利于社會可持續(xù)開展；C項(xiàng)，“白色污染〞是聚乙烯等難以降解的塑料產(chǎn)生的污染，研發(fā)使用可降解塑料有利于保護(hù)環(huán)境，可持續(xù)開展；D項(xiàng)，礦物資源大多為不可再生資源，且礦物資源開采使用過程中易導(dǎo)致污染，不利于社會可持續(xù)開展。 5、〔2012·XX高考·1〕化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 A．CO2屬于大氣污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水 C．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成 D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇 【解析】CO2不屬于大氣污染物，酸雨pH<5.6?！敬鸢浮緿 6、〔2012·XX高

19、考·12〕以下由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是 A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B．溶液中滴加酸化的Ba〔NO3〕2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42- C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反響均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反響 D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水 【解題指南】解答此題時應(yīng)明確氯氣和二氧化硫褪色的原理的不同點(diǎn)，Cl-、SO42-的檢驗(yàn)方法及考前須知。 【解析】選D。A項(xiàng)，二者漂白的原理不同，前者屬于氧化型，后者屬于化合型，因此不能說明SO2具有氧化性

20、，A錯；B項(xiàng)，溶液中也可能含有SO32-，B錯；C項(xiàng)，鐵與硝酸發(fā)生的不是置換反響，C錯誤； 7、〔2012·XX高考·7〕以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. Ｆe與S混合加熱生成FeS2 B. NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 C. 過量的銅與濃硝酸反響有一氧化氮生成 D. 白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷 【解題指南】解答此題時應(yīng)注意物質(zhì)的特殊性質(zhì)，如硫元素的氧化性較弱，碳酸鈉的穩(wěn)定性較強(qiáng)，同時注意關(guān)鍵詞語“過量〞“濃〞“空氣〞。 【解析】選C。 選項(xiàng) 具體分析 結(jié)論 A 兩者混合加熱生成FeS。 錯誤 B 碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大

21、于碳酸氫鈉。 錯誤 C 銅與濃硝酸反響生成二氧化氮，但是當(dāng)銅過量時，隨著硝酸的濃度的降低，產(chǎn)物中便有一氧化氮生成。 正確 D 白磷在空氣中加熱會與氧氣反響。 錯誤 8、〔2012·XX高考·8〕8．兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是 A . BaCl2和(NH4)2SO3 B . AgNO3和NH4Cl C．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3 【解析】A選項(xiàng)有銨鹽，加熱產(chǎn)生氣體，溶解得到亞硫酸鋇沉淀且溶于鹽酸；B選項(xiàng)溶解得到的氯化銀不溶于鹽酸；C項(xiàng)碳酸氫鈉分解生

22、成二氧化碳，加水溶解發(fā)生雙水解，生成的氫氧化鐵可溶解于鹽酸；D項(xiàng)溶解后得不到沉淀。【答案】AC 9、〔2012·XX高考·1〕1．根據(jù)以下物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯誤的選項(xiàng)是〔〕 A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒 B．CaO能與SO2反響，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑 D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料 【思路點(diǎn)撥】解答此題要注意明礬參加水中起到凈水作用而不是漂白劑和殺菌消毒。 【解析】選C。75﹪的酒精有殺菌消毒的作用，原理是使蛋白質(zhì)變性死亡，所以A正確；氧化鈣和二氧化硫反響生成亞硫酸鈣，起到除二氧化硫的作

23、用，所以B正確；明礬放到自來水中，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，吸附雜質(zhì)起到凈水作用，所以C錯誤；過渡金屬的某些合金有吸附氫氣的作用，所以D正確。 10、〔2012·大綱版全國卷·12〕在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4.體積大小順序正確的選項(xiàng)是 A.V3＞V2＞V4＞V1 B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4 D.V2＞V3＞V1＞V4 【解題指南】解答此題時應(yīng)掌握有關(guān)元素化合物知識 【解析】選A 。常壓和500ｏC條件下，水是氣體，根據(jù)

24、等物質(zhì)的量物質(zhì)分解關(guān)系式：～，～，～～～，～～。 11、〔2012·XX高考·3〕3．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕 A．乙酸與丙二酸互為同系物 B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵 C．U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)一樣的同種核素 D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子構(gòu)造 【解題指南】解答此題時應(yīng)注意物質(zhì)的特殊性質(zhì)，如硫酸氫鈉屬于鹽但溶液呈酸性，二氧化硅和一般物質(zhì)不反響但和二氧化碳反響，鐵和氯氣反響生成氯化鐵。【解析】選C。 選項(xiàng) 具體分析 結(jié)論 A 同系物是指構(gòu)造相似，分子組成上相差假設(shè)干個CH2的一系列物質(zhì)，乙酸和丙二酸中氧原子個數(shù)不一樣

25、，所以一定不是同系物。 錯誤 B 不同元素的原子構(gòu)成的分子間也可以含有非極性鍵，如乙烷中的碳碳鍵，過氧化氫中的氧氧鍵。 錯誤 C 核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，二者中子數(shù)不同，所以是不同核素。 錯誤 D ⅣA〔用X表示〕與ⅦA〔用Y表示〕形成的化合物為XY4，X形成四個鍵，加上原來的4個電子，最外層共8個電子，每個Y形成一個鍵，加上原來的7個電子，共8個電子。 正確 12、〔2012·XX高考·13〕13.向27.2g Cu和Cu2O的混合物中參加某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反響，生成NO 和Cu〔NO3〕2。在所得溶液中參加1.0mol/L 的NaOH溶液

26、1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是 A. Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L B. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D.Cu、Cu2O與硝酸反響后剩余HNO3為0.2mol 【解題指南】解答此題時可以按照以下流程： 【解析】選B。根據(jù)題意得到的金屬離子的沉淀為氫氧化銅0.4mol，根據(jù)元素守恒可以確定原混合物中有銅0.2mol有氧化亞銅0.1mol，將溶液變成中性時消耗硝酸1mol，沉淀銅離子只消耗了0.8mol，因此反響過程中硝酸過量0.2mol，由于固體

27、混合物與硝酸的反響為氧化復(fù)原反響，該反響過程中銅元素的化合價均升高為+2價，化合價升高了0.4+0.2=0.6mol，硝酸中氮原子的化合價由+5價降低為+2價，因此生成的一氧化氮的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)氮元素守恒可以判斷原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為1.2mol濃度為2.4mol.L-1。 14.〔2010·XX卷〕以下推斷正確的選項(xiàng)是 A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反響 B．Na2O、Na2O2組成元素一樣，與 CO2反響產(chǎn)物也一樣 C．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

28、【答案】A【解析】酸性氧化物能夠跟堿反響，生成鹽和水的氧化物，故A正確，因?yàn)?與反響生成,與反響除生成外，還生成，故B錯；在空氣中會發(fā)生反響，故C錯；因?yàn)樾轮坡人泻?故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯。 15.〔2010·XX卷〕以下實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 【答案】B【解析】此題考察了常見元素化合物知識。NO2通入后和水反響生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，其將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，排除A；CO2和Ca

29、Cl2不反響，無明顯現(xiàn)象，符合，選B；NH3通入后轉(zhuǎn)化為氨水，其和AlCl3反響生成氫氧化鋁沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸鋇中，其被氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，排除D。 易錯警示：解答此題的易錯點(diǎn)是：不能正確理解CO2和CaCl2能否反響，由于鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，故將CO2通入CaCl2溶液中時，兩者不能發(fā)生反響生成溶于鹽酸的碳酸鈣沉淀。 16〔2012·XX高考·16〕(12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反響，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO3)2，其局部工藝流程如下： (1)一定條件下，NO與NO2存在以下反響：NO(g)＋NO2(g)N2O3(g

30、)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。 (2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。 (3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1。假設(shè)n(NO) ：n(NO)＞1：1,那么會導(dǎo)致；假設(shè)n(NO) ：n(NO)＜1：1,那么會導(dǎo)致。 (4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO3)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反響的離子方程式。 【參考答案】 (1)k=c(N2O3)/c(NO)·c(NO2) (2)使尾氣中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 (3)放氣體中NO含

31、量升高 產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2－＋2H＋=NO3－＋2NO↑＋H2O 【分析】此題讓元素化合物知識與生產(chǎn)工藝、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性。此題考察學(xué)生在“工藝流程閱讀分析，化學(xué)反響原理在工藝流程的應(yīng)用，氧化復(fù)原反響分析，相關(guān)付反響的書寫〞等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考察學(xué)生對新信息的處理能力。 【備考提示】我們元素化合物知識教學(xué)要與根本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)反響原理、氧化復(fù)原反響、化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來，做到學(xué)以致用，而不是簡單的來回重復(fù)和死記硬背。 【解題指南】解答此題時

32、應(yīng)依據(jù)所給流程結(jié)合氮氧化物的性質(zhì)和有關(guān)化學(xué)原理分析整個過程中發(fā)生的化學(xué)反響和有關(guān)操作。 【解析】 〔1〕根據(jù)反響方程式，書寫有關(guān)平衡常數(shù)表達(dá)式； 〔2〕逆流有利于氣體的吸收，濾渣應(yīng)為沒有溶解的物質(zhì)，結(jié)合流程中涉及的相關(guān)物質(zhì)可知濾渣主要成分為氫氧化鈣； 〔3〕根據(jù)化合價，當(dāng)一氧化氮和二氧化氮物質(zhì)的量之比為1：1，剛好轉(zhuǎn)化為 Ca(NO2)2 當(dāng)一氧化氮多時，一氧化氮將過剩，當(dāng)二氧化氮多時，將會有高價氮氧化物生成； 〔4〕Ca(NO2)2轉(zhuǎn)化為 NO，氮化合價降低，其它產(chǎn)物中定有元素化合價升高，結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷平衡和電子守恒書寫反響式, 注意酸性條件。 17、〔2012·XX高考·

33、26〕26.〔13分〕 以下框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示〔局部產(chǎn)物及反響條件已略去〕。A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。 請答復(fù)以下問題： 〔1〕B中所含元素位于周期表中第周期，族。 〔2〕A在B中燃燒的現(xiàn)象是。 〔3〕的反響中，被氧化與被復(fù)原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是。 〔4〕的離子方程式是。 〔5〕受熱分解的化學(xué)方程式是。 【解題指南】解答此題時注意以下幾點(diǎn)： （1） 根據(jù)物質(zhì)的特殊的顏色或者是特殊的存在形式可以推測元素； （2） 在氧化復(fù)原反響

34、中并不是所有反響物的化合價都改變。 【解析】地殼中含量最多的金屬為鋁，紅棕色的氣體為二氧化氮，紅褐色沉淀為氫氧化鐵,點(diǎn)解X為點(diǎn)解飽和食鹽水，產(chǎn)物A在B中能燃燒，那么A為氯氣，B為氫氣，D為氯化氫，E為二氧化錳，C為氫氧化鈉，G為偏鋁酸鈉，J為鐵鹽，兩者發(fā)生雙水解反響，生成氫氧化鐵沉淀，I為二氧化氮，那么N為硝酸，Y為硝酸鐵，H為氧化鐵。 （1） 根據(jù)元素原子的核外電子排布，可以推測元素在周期表中的位置； （2） 氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，在集氣瓶口有白霧生成； 〔3〕濃鹽酸與二氧化錳反響方程式為： MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的

35、量之比為：1：2； 〔4〕偏鋁酸根離子和三價鐵離子發(fā)生雙水解反響； 〔5〕硝酸鐵分解生成氧化鐵、二氧化氮，化合價只有降低沒有升高的元素，因此反響中必然有氧氣生成。 【答案】 〔1〕三 ⅦA〔各1分，共2分〕〔2〕產(chǎn)生蒼白色火焰〔2分〕〔3〕2:1〔3分〕 〔4〕3AlO2- +Fe3+ + 6H2O3Al〔OH〕3↓+Fe〔OH〕3↓〔3分〕 〔5〕4Fe〔NO3〕32Fe2O3 +12NO2↑+3O2↑〔3分〕 18〔2012·XX高考·28〕28 .〔17分〕 甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程： 制取氧氣 裝有足量枯燥劑的

36、枯燥管 裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管 盛有足量濃硫酸的洗氣瓶 測定生成氮?dú)獾捏w積 實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反響完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。 以下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。 甲小組測得：反響前氧化銅的質(zhì)量為、氧化銅反響后剩余固體的質(zhì)量為、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量、洗氣后裝置后D的質(zhì)量、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 請答復(fù)以下問題： 〔1〕寫出儀器a的名稱：。 〔2〕檢查A裝置氣密性的操作時。 〔3〕甲、乙兩小組選擇

37、了不同方法制取氨氣，請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)藥品 制備原理 甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反響的化學(xué)方程式為 ① 乙小組 ② 濃氨水、氫氧化鈉 用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用： ③ 〔4〕甲小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為 。 〔5〕乙小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是 。 為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的根底上增加了一個裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該

38、藥品的名稱是。 【解題指南】解答此題時注意以下幾點(diǎn)： 〔1〕氨氣與氧化銅反響生成氮?dú)夂退?2)實(shí)驗(yàn)室中可以利用銨鹽的性質(zhì)，也可以利用氨水的性質(zhì)來制備氨氣；〔3〕濃硫酸屬于酸性枯燥劑，能夠吸收水和酸性氣體。 【解析】實(shí)驗(yàn)室制備氨氣常用兩種方法其原理分別是：銨鹽與堿釋放出氨氣和濃氨水中參加強(qiáng)堿導(dǎo)致氨水的電離平衡向左移動，溢出氨氣。實(shí)驗(yàn)測氨氣中氮元素與氫元素的個數(shù)比是通過測量反響后生成水的量來測氫元素的量，反響后生成氮?dú)獾牧縼頊y定氮元素的量，如果用直接稱量濃硫酸的質(zhì)量改變來計(jì)算水的量時，注意濃硫酸對氨氣的吸收。 【答案】〔1〕圓底燒瓶 〔2分〕〔2〕連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管

39、口有氣泡產(chǎn)生；停頓加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱〔3分〕 〔3〕①〔NH4〕2SO4 + Ca〔OH〕22NH3↑+2H2O + CaSO4 〔2分〕②B 〔2分〕 ③氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3·H2ONH4+ + OH- 向逆方向移動，加快氨氣逸出 〔2分〕〔4〕5V1：7〔m1-m2〕 〔2分〕 〔5〕濃硫酸吸收了未反響的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高 〔2分〕 堿石灰〔氫氧化鈉、氧化鈣等〕 〔2 19.〔2011·XX高考28〕研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 〔1〕NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反響方程

40、式為。利用反響6NO2＋ 8NH37N5＋12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L。 〔2〕：2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕 ΔH=-196.6 kJ·mol-1 2NO〔g〕+O2〔g〕2NO2〔g〕ΔH=-113.0 kJ·mol-1 那么反響NO2〔g〕+SO2〔g〕SO3〔g〕+NO〔g〕的ΔH=kJ·mol-1。 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反響，以下能說明反響到達(dá)平衡 狀態(tài)的是。 a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體顏色保持不變 c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1 mol S

41、O3的同時生成1 molNO2 測得上述反響平衡時NO2與SO2體積比為1:6，那么平衡常數(shù)K＝。 〔3〕CO可用于合成甲醇，反響方程式為CO〔g〕+2H2〔g〕CH3OH〔g〕。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如以下圖所示。該反響ΔH0〔填“>〞或“ <〞〕。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是。 【答案】〔1〕3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；6.72〔2〕－41.8；b；8/3； 〔3〕< 在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)本錢增加，得不償失。 【解析】〔1〕NO2溶于水生成N

42、O和硝酸，反響的方程式是3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；在反響6NO ＋ 8NH37N5＋12 H2O中NO2作氧化劑，化合價由反響前的+4價降低到反響后0價，因此當(dāng)反響中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗NO2的物質(zhì)的量為，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。 〔2〕此題考察蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計(jì)算。①2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕ΔH1=-196.6 kJ·mol-1②2NO〔g〕+O2〔g〕2NO2〔g〕ΔH2=-113.0 kJ·mol-1。②－①即得出2NO2〔g〕+2SO2〔g〕2SO3〔g〕+2NO〔g〕ΔH=ΔH2－ΔH1=-113.0 kJ·mol

43、-1 +196.6 kJ·mol-1＝+83.6kJ·mol-1。所以此題的正確答案是41.8；反響NO2〔g〕+SO2〔g〕SO3〔g〕+NO〔g〕的特點(diǎn)體積不變的、吸熱的可逆反響，因此a不能說明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān)，而在反響體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時即說明NO2的濃度不再發(fā)生變化，因此b可以說明；SO3和NO是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿足1：1，c不能說明；SO3和NO2一個作為生成物，一個作為反響物，因此在任何情況下每消耗1 mol SO3的同時必然會生成1 molNO2，因此d也不能說明；設(shè)NO2的物質(zhì)的量為1mol，那么SO

44、2的物質(zhì)的量為2mol，參加反響的NO2的物質(zhì)的量為xmol。 〔3〕由圖像可知在一樣的壓強(qiáng)下，溫度越高CO平衡轉(zhuǎn)化率越低，這說明升高溫度平衡向逆反響方向移動，因此正反響是放熱反響；實(shí)際生產(chǎn)條件的選擇既要考慮反響的特點(diǎn)、反響的速率和轉(zhuǎn)化率，還要考慮生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)本錢。由圖像可知在1.3×104kPa左右時，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果繼續(xù)增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率增加不大，但對生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)本錢的要求卻增加，所以選擇該生產(chǎn)條件。 【考點(diǎn)提升訓(xùn)練】 一、選擇題 1.(2012·XX模擬)對以下事實(shí)的解釋錯誤的選項(xiàng)是( ) A.在蔗糖中參加濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性

45、 B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定 C.反響能進(jìn)展,說明硫化銅既不溶于水,也不溶于稀硫酸 D.常溫下,濃硝酸可以用鋁制容器貯存,說明鋁與濃硝酸不反響 2.(2012·XX模擬)如下圖，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過屢次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被溶液充滿，關(guān)于原來試管中盛裝的氣體不正確的猜想是( ) A.可能是N2與NO2的混合氣體B.可能是O2與NO2的混合氣體 C.可能是NO與NO2的混合氣體D.可能是NO2一種氣體 3.將22.4L某氣態(tài)

46、氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反響后，氣體體積11.2L〔體積均在一樣條件下測定〕，那么該氮氧化合物的化學(xué)式為 〔 〕 A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O4 4.在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑外表吸附與解吸作用的過程如下圖。以下說法錯誤的選項(xiàng)是〔 〕 A．NO2是該過程的中間產(chǎn)物B．NO和O2必須在催化劑外表才能反響 C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NOD．催化轉(zhuǎn)化總反響為：2NO+O2+4CO 4CO2+N2 5.在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol/L、0.1 mol/L,向該混合液中參加1.92 g銅粉,加熱,待充分反響

47、后,所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度是 A.0.15 mol/L B. 0.225 mol/LC. 0.30 mol/L D. 0.45 mol/L 6.以下實(shí)驗(yàn)裝置中能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 7.常溫下，將等質(zhì)量的銅片、銀片鐵片、鋁片分別置于四個小燒杯中，然后分別加足量的濃硝酸，放出NO2氣體最多的是( ) A.銅片 B.銀片C.鐵片 D.鋁片 8.(2012·XX一中模擬)同溫同壓下,兩個等體積的枯燥圓底燒瓶中分別充滿①、②NO進(jìn)展噴泉實(shí)驗(yàn),經(jīng)充分反響后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A.①>②B.①<②

48、C.①=②D.不能確定 9.(2012·XX模擬)固體屬離子晶體。它與水反響的方程式為:↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反響,并都產(chǎn)生氫氣。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是( ) A.與水反響時,水作氧化劑 B.中N元素的化合價為+5價 C.1 mol 中含有5N個N—H鍵 D.與乙醇反響時被復(fù)原 10 (2012·XX一模)以下實(shí)驗(yàn)過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是( ) A.通入溶液中 B.通入溶液中 C.通入溶液中 D.通入溶液中 11．某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，進(jìn)展了以下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)

49、能得到的正確結(jié)論是(　　) A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋12(2012·XXXX三中階段測試)把x mL 通過足量的后再與y mL NO混合。x與y之和為30 mL。設(shè)充分反響后氣體的體積縮小為15 mL,那么x∶y可能為( ) ①1∶1 ②2∶1 ③5∶4 ④7∶5 A.只有①B.只有②C.只有③④D.①②③④ 13.(2012·XX三河一中模擬)以下變化中不屬于氮的固定的是( ) A.豆科植物的根瘤菌把氮?dú)庾優(yōu)锽.閃電時,空氣中的和化合成NO C.工業(yè)上將與在高溫高壓

50、下制成D.工業(yè)上用和合成 14.有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的濃度為2 mol·L－1，含硝酸的濃度為1 mol·L－1，現(xiàn)向其中參加0.96 g銅粉，充分反響后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(　　) A．89.6 mL B．112 mLC．168 mL D．224 mL 二、非選擇題 15〔16分〕氮的氧化物〔用NOx表示〕是大氣污染物，必須加以處理。 〔1〕汽車尾氣中的CO、NOx采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反響生成無毒氣體。 反響的化學(xué)方程式可表示為： ______________。 〔2〕工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨

51、催化吸收法，原理是NH3和NOx反響生成無毒的 物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置〔見以下圖〕和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程。Ⅰ.提供的裝置。 Ⅱ.NH3的制取。 ①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：__________〔填儀器序號〕。 ②假設(shè)采用C裝置制取氨氣〔控制實(shí)驗(yàn)條件一樣〕，情況如表所示。 試劑組合序號 固體試劑/g NH3體積/mL a 12.0g Ca(OH)2(過量) 10.8g NH4Cl 2688 b 12.0g Ca (OH)2(過量) 10.8g(NH4)2SO4 2728 c 12.0g NaOH(過量)

52、 10.8g NH4Cl 3136 d 12.0g NaOH(過量) 10.8g (NH4)2SO4 3118 e 12.0g CaO(過量) 10.8g NH4Cl 3506 F 12.0g CaO(過量) 10.8g (NH4)2SO4 3584 實(shí)驗(yàn)記錄：分析表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制NH3產(chǎn)量最高的是：____________〔填序號〕， 其它組合NH3產(chǎn)量不高的原因是：__________________________________。 Ⅲ.模擬尾氣的處理。選用上述局部裝置，按以下順序連接成模擬尾氣處理裝置： A D

53、F EB ↑ C ①A中反響的離子方程式：_______________________________。 ②D裝置的作用：除了使氣體混合均勻和調(diào)節(jié)氣流速度以外，還有一個作用___________________________。 ③D裝置中的液體可換成_______〔填序號〕。 a.CuSO4溶液 b.H2O c.CCl4 d.濃H2SO4 ④該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是___________________。 16.(12分)(2012·XX模擬)某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3+)反響制取硝酸銀。步驟如下 依據(jù)上述步

54、驟，完成以下填空： (1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用________硝酸(填“濃〞或“稀〞)。原因是________ (填序號，下同) a.減少過程中產(chǎn)生NOx的量b.減少原料銀的消耗量c.節(jié)省硝酸的物質(zhì)的量 (2)步驟B加熱保溫的作用是________。 a.有利于加快反響速率b.有利于未反響的硝酸揮發(fā)c.有利于硝酸充分反響，降低溶液中c(H+) (3)步驟C中是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀靜置時發(fā)生的化學(xué)反響是________。 a.置換反響b.水解反響c.氧化復(fù)原反響 產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式________。 17.(14分)(2012·XX模擬)某化學(xué)課外活動小組在實(shí)驗(yàn)室

55、設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)展“氨的催化氧化〞實(shí)驗(yàn)。 (1)A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從以下物質(zhì)中選?。? ①硝酸銨；②碳酸銨；③碳酸氫銨；④氯化銨；⑤熟石灰；⑥氫氧化鈉。 假設(shè)A中制取氣體時只用了一種藥品，那么該藥品可以是_________(填選項(xiàng)編號)，在只用一種藥品制取氨氣時，圖中空白處所需儀器應(yīng)為_________ (選填以下儀器編號，固定裝置省略)。 (2)該裝置補(bǔ)充完整后，仍然存在一定的缺陷，試從平安與環(huán)保的角度來考慮，對該裝置進(jìn)展改良： ①______________________________________________________________

56、_; ②_______________________________________________________________。 (3)按照改良后的裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，請完成以下問題： ①裝置B的作用是__________________________________________________； ②寫出C中發(fā)生反響的化學(xué)方程式： ________________________________； ③假設(shè)A、B處試劑足量，那么裝置D中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_________________。 【答案及解析】 一、選擇題 1. 【解析】 鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化,這表達(dá)

57、了濃硝酸的強(qiáng)氧化性,不能說明鋁在常溫下不與濃硝酸反響。 【答案】 D 2.【解題指南】解答此題要注意以下兩點(diǎn)： (1)明確氮?dú)獠蝗苡谒?，且常溫下不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響； (2)NO2可與水反響生成不溶于水的NO，NO2和NO與氧氣按適當(dāng)?shù)谋壤凰耆铡? 【解析】選A。 選項(xiàng) 分析 結(jié)論 A 因?yàn)镹2的存在最終試管內(nèi)不會充滿溶液 不正確 B 假設(shè)V(NO2)∶V(O2)>4∶1，那么會出現(xiàn)題中所述現(xiàn)象 正確 C NO與NO2按任意比混合都會出現(xiàn)題述現(xiàn)象 正確 D 只有NO2時，溶液先充入試管的2/3，通入適量氧氣后試管內(nèi)可充滿溶液 正確 3. 【答

58、案】A4. 【答案】B 5. 【答案】選B。【解析】溶液中同時存在H+和NO3-時就能夠與Cu發(fā)生反響。該溶液中 H+ 實(shí)際為 0.06 mol，應(yīng)該根據(jù)離子方程式進(jìn)展計(jì)算，正確解答思路為：根據(jù) 3Cu + 8H+ + 2NO3 - ====3Cu2+ +2NO↑ +4H2O 3 8 2 3 0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol X 根據(jù)各物質(zhì)量的關(guān)系可知， H+缺乏，應(yīng)根據(jù)H+進(jìn)展計(jì)算。X=3×0.06 mol÷8=0.0225 mol, 因此，銅離子濃度為0.225 mol /L。 6. 【答

59、案】選D?！窘馕觥坎荒苡梅忠悍▌e離碘酒中的碘和酒精，因?yàn)槎呋ト堋H4Cl受熱分解，冷卻后又重新生成NH4Cl，故很難收集到NH3。C項(xiàng)中Cl2和HCl均可與NaOH反響，故不能用NaOH除去Cl2中的HCl，而應(yīng)采用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。 7. 【答案】選A。【解析】鐵、鋁鈍化可排除，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。鐵、鋁遇濃硝酸鈍化，銅、銀與濃硝酸反響的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃) ==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OAg+2HNO3(濃) ==== AgNO3+NO2↑+H2O，根據(jù)上述關(guān)系可知等質(zhì)量的Cu、Ag、Fe、Al與足量濃硝酸反響，放出NO2最多的是Cu。

60、 8. 【解析】 因?yàn)闃O容易溶于水,水會進(jìn)入燒瓶并充滿燒瓶,設(shè)燒瓶體積是V,該條件下的摩爾體積為V那么c=n/V=(V/V/V=1/V ; ,NO難溶于水, 溶入水時,生成的NO占了燒瓶的1/3體積,水進(jìn)入2/3體積, c= [(2V/3)/V/(2V/3)=1/V,所以選C?！敬鸢浮緾 9. 【解析】 根據(jù)題意屬離子晶體可知,該晶體由和構(gòu)成,故B、C項(xiàng)錯誤;與水反響實(shí)質(zhì)上發(fā)生的是氫元素的歸中反響,A項(xiàng)正確;與乙醇發(fā)生的反響與其與水發(fā)生的反響類似,可知與乙醇中羥基上的氫發(fā)生歸中反響被氧化,D項(xiàng)錯誤。 【答案】 A 10. 【解析】 溶入水生成硝酸和NO,氣體顏色會由紅棕色變成無色,

61、生成的硝酸會氧化溶液由淺綠色變成棕黃色;通入溶液中會先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀消失;通入溶液中與水反響生成的氫離子和硝酸根離子會形成強(qiáng)氧化性環(huán)境,會氧化復(fù)原性較強(qiáng)的亞硫酸根離子,從而生成硫酸鋇沉淀;通入溶液中無明顯現(xiàn)象。 【答案】 B 11. 【答案】　B【解析】　使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，由于整個轉(zhuǎn)化過程中沒有使用NH3或NH，故原溶液中一定有NH；假設(shè)原溶液中含有SO或HSO，也能出現(xiàn)圖示中的轉(zhuǎn)化，原溶液不一定含有SO；由于第一步轉(zhuǎn)化使用了HCl，既使生成AgCl也不能斷定原溶液中一定有Cl－；原溶液中假設(shè)不含F(xiàn)e3＋而含F(xiàn)e2＋，在第一步轉(zhuǎn)化時Fe2＋被氧化為Fe3＋，故F

62、e3＋是否存在于原溶液中無法確定。 12. 【解析】 根據(jù)關(guān)系式:和可知當(dāng)x∶y=1∶1時,恰好發(fā)生上述兩反響,最后剩余y mL ,符合題意;當(dāng)x∶y>1∶1時,最后剩余和其體積為,符合題意;當(dāng)x∶y<1∶1時,最后剩余和NO,其體積為y,不符合題意。根據(jù)上述分析可知①②③④全部符合題意。此題也可逐項(xiàng)驗(yàn)證。 【答案】 D 13. 【解析】 氮的固定指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮。 【答案】 C 14. 【答案】D【解析】　銅粉溶解于酸的離子方程式為 3Cu　　＋　　8H＋?。?NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0．015 mol 0.1 mol 0.02 mo

63、l 經(jīng)比擬Cu缺乏。由Cu的量求得生成NO為0.01 mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為224 mL。 二、非選擇題 15. 【答案】〔16分，每空2分〕〔1〕2xCO+2NOx2xCO2+N2 〔2〕Ⅱ①H;②f,因?yàn)镹H4Cl受熱易分解，生成的局部NH3和HCl又重新結(jié)合生成NH4Cl;而用NaOH或Ca(OH)2作反響物，產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多。 Ⅲ.①3Cu+8H++2NO3￣=== 3Cu2++2NO↑+4H2O。②防止氨氣溶解〔或防止水倒吸〕 ③C ④未反響的NO無法處理，會污染環(huán)境。 16. 【解析】(1)根據(jù)反響方程式：Ag+2HNO3(濃)====AgN

64、O3+NO2↑+H2O、3Ag+4HNO3(稀)====3AgNO3+NO↑+2H2O可知：每生成1 mol AgNO3,如用濃HNO3，消耗HNO3 2 mol,產(chǎn)生1 mol NO2;如用稀HNO3，只需HNO3 4/3 mol,放出NO 1/3 mol。故用稀硝酸比用濃硝酸好，原因?yàn)闇p少氮氧化物的排放量，從而節(jié)省硝酸的使用量，即理由為a、c。 (2)根據(jù)溫度對反響速率的影響，加熱保溫是使反響加快，促使HNO3與Ag反響，而不希望HNO3損失，因此其目的是a、c。 (3)由水解原理可知溶液濃度小，促進(jìn)水解，使Fe3+、Cu2+生成難溶的Fe(OH)3、Cu(OH)2而除去。 答案：(

65、1)稀 a、c (2)a、c(3)b Fe(OH)3、Cu(OH)2 17. 【解題指南】解答此題要注意以下兩點(diǎn)： (1)題目對制取氨氣的藥品有限制條件。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的藥品特點(diǎn)選擇儀器和分析裝置的作用及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【解析】(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁M(jìn)展“氨的催化氧化〞實(shí)驗(yàn)，故A、B裝置是用來制取NH3和O2的。根據(jù)制取NH3只用一種藥品和制取NH3的同時必須產(chǎn)生能與Na2O2反響生成O2的物質(zhì)的要求，選用碳酸銨或碳酸氫銨。選用給固體物質(zhì)加熱所需要的儀器e、f、g、h。 (2)從平安和環(huán)保的角度來考慮，應(yīng)該在C、D之間增加一個防倒吸裝置，在D后增加一個尾氣吸收裝置。因?yàn)閺腃中導(dǎo)出的氣體主要是NO2，NO2與水反響生成稀硝酸和NO，易倒吸，且尾氣對環(huán)境有污染。 答案：(1)②或③ e、f、g、h (2)①在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置②在D后增加一個尾氣吸收裝置 (3)①吸收CO2和水蒸氣，并生成O2② ③銅片逐漸減少直至溶解，溶液變藍(lán)色，生成無色氣體并在廣口瓶上方變成紅棕色 . v