高一化學必修2專題1 化學限度 ppt

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1、 我們知道化學反應(yīng)中，反應(yīng)物之間我們知道化學反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進行反應(yīng)是按照方程式中的系數(shù)比進行反應(yīng)的，那么，在實際反應(yīng)中反應(yīng)物能的，那么，在實際反應(yīng)中反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計量關(guān)系否按相應(yīng)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化完全轉(zhuǎn)化為生為生成物呢？成物呢？在化學在化學1的學習中，我們了解了氯氣溶解的學習中，我們了解了氯氣溶解于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 FeCl3溶液與稍溶液與稍過量過量KI溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) 在反應(yīng)在反應(yīng)的溶液的溶液中加入中加入CCl4，振蕩、，振蕩、靜置靜置取取的上層清的上層清液，液，滴加滴加KSCN溶液溶液表表21 FeCl3溶液與溶

2、液與KI溶液反應(yīng)程度的實驗溶液反應(yīng)程度的實驗2Fe3 +2I- 2Fe+I2有有Fe3剩余剩余實驗實驗 現(xiàn)象現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 稍過量銅與稍過量銅與AgNO3溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) 在銅器與在銅器與AgNO3溶液反應(yīng)后的清溶液反應(yīng)后的清液中加液中加KI2溶液溶液表表22 銅與銅與AgNO3溶液反應(yīng)程度的實驗溶液反應(yīng)程度的實驗 事實表明，許多反應(yīng)是可逆的。事實表明，許多反應(yīng)是可逆的。 在同一反應(yīng)條件下，既可以向在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進行，又可以向逆正反應(yīng)方向進行，又可以向逆反應(yīng)方向進行。反應(yīng)方向進行。一一. .可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 1 1. .定義：定義：在同一反應(yīng)條件下在同一反應(yīng)條件下，既，既

3、可以可以向正反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向進行，進行，同時同時又可以又可以向逆反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向進行的反進行的反應(yīng)。應(yīng)?？赡娣磻?yīng)用表示可逆反應(yīng)用表示拔河拔河比賽與我們現(xiàn)在所學的比賽與我們現(xiàn)在所學的“可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)”兩者有無相通之處呢？兩者有無相通之處呢？2.可逆反應(yīng)的特點：可逆反應(yīng)的特點： 正反應(yīng)和逆反應(yīng)既對立又統(tǒng)一；正反應(yīng)和逆反應(yīng)既對立又統(tǒng)一；正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同；反應(yīng)物、生成物共同存在；反應(yīng)物、生成物共同存在；可逆反應(yīng)有可逆反應(yīng)有一定的限度一定的限度課本課本P30P303131分析分析合成氨反應(yīng)中正、逆反應(yīng)合成氨反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率、反應(yīng)物和生的反應(yīng)速率

4、、反應(yīng)物和生成物濃度隨時間變化的情況。成物濃度隨時間變化的情況。（）反應(yīng)開始時：（）反應(yīng)開始時：V(正正) 很大，很大，V(逆逆)為零為零（）反應(yīng)進行中：（）反應(yīng)進行中：反應(yīng)物減少，反應(yīng)物減少，導(dǎo)致導(dǎo)致V(正正) 逐漸減?。簧晌镉蔁o逐漸減??；生成物由無到有逐漸增多，導(dǎo)致到有逐漸增多，導(dǎo)致V(逆逆) 從零逐漸增大。從零逐漸增大。（）反應(yīng)達到平衡時：（）反應(yīng)達到平衡時：V(正正) V(逆逆)反應(yīng)混合物各組分的濃度不再發(fā)生變化反應(yīng)混合物各組分的濃度不再發(fā)生變化tV0V V( (正正) )V V( (逆逆) )V V(正正) =V V(逆逆)化學平衡化學平衡二二. .化學平衡化學平衡 1. 1.概念

5、：概念： 是指在一定條件下的是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里可逆反應(yīng)里，當，當正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化（物和生成物的濃度不再發(fā)生變化（反反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)）狀態(tài)）這種狀態(tài)稱這種狀態(tài)稱化學平衡化學平衡狀態(tài)，簡稱狀態(tài)，簡稱化學平衡化學平衡。 2 2. .化學平衡的特征：化學平衡的特征：化學平衡只存在于可化學平衡只存在于可逆逆反應(yīng)中；反應(yīng)中；化學平衡是一個化學平衡是一個動動態(tài)平衡；態(tài)平衡；平衡時平衡時正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等等且大于且大于0 0；平衡時平衡時反應(yīng)物

6、和生成物的濃度保持反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變不變；改變外界條件時，使改變外界條件時，使V(V(正正) ) 、V(V(逆逆) )發(fā)生發(fā)生變變化化且且V(V(正正) ) V(V(逆逆) )，化學平衡就會被打破，并化學平衡就會被打破，并在新的條件下建立新的平衡。在新的條件下建立新的平衡?！澳婺妗薄ⅰ皠觿印?、“等等”、“定定”、“變變”判斷是否達到化學平衡判斷是否達到化學平衡的兩個重要標志的兩個重要標志 自然界和生產(chǎn)中有許多化學反自然界和生產(chǎn)中有許多化學反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)在應(yīng)都是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)在一定條件下不能進行到底，反一定條件下不能進行到底，反應(yīng)進行到應(yīng)進行到一定限度一定限度就將建立起

7、就將建立起化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)。3.化學平衡的判斷標志化學平衡的判斷標志 1.V(正）正）=V(逆）逆）2.V(A消耗）：消耗）：V（B生成）生成）=m:n3.反應(yīng)混合物中各組分的百分反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度，體積分數(shù)或質(zhì)量含量（濃度，體積分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)）保持不變分數(shù)）保持不變對于對于mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)1.1.下列關(guān)于化學平衡的說法中，正確的是下列關(guān)于化學平衡的說法中，正確的是（ ）A.A.當反應(yīng)達到化學平衡時，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)當反應(yīng)達到化學平衡時，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物化為生成物B B當反應(yīng)達到化學平衡時當反應(yīng)達到化學平衡時, ,正逆反應(yīng)均已停止正逆

8、反應(yīng)均已停止C.C.當反應(yīng)達到化學平衡時，反應(yīng)混合物中各當反應(yīng)達到化學平衡時，反應(yīng)混合物中各成分的濃度保持不變成分的濃度保持不變D.D.化學平衡是一定條件下的平衡，當條件改化學平衡是一定條件下的平衡，當條件改變時，平衡不會被破壞變時，平衡不會被破壞C2 2能說明反應(yīng)能說明反應(yīng)已達到已達到平衡平衡的是（的是（ ）A A 容器內(nèi)容器內(nèi)COCO、H H2 2O O、COCO2 2、H H2 2四者共存四者共存B B 總的質(zhì)量保持不變總的質(zhì)量保持不變C C 總的物質(zhì)的量保持不變總的物質(zhì)的量保持不變D D 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g) COO(g) CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)D1、完成課本、完成課本P31 頁頁 1、72、完成導(dǎo)與練同步作業(yè)本、完成導(dǎo)與練同步作業(yè)本