浙江省桐鄉(xiāng)市高三化學(xué) 元素周期律復(fù)習(xí)課件 新人教版

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1、什么是原子序數(shù)什么是原子序數(shù)? ?它與核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)有何關(guān)系？它與核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)有何關(guān)系？人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號，人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號，這種編號叫做原子序數(shù)這種編號叫做原子序數(shù)元素的原子序數(shù)在數(shù)值上等于該元素原子的元素的原子序數(shù)在數(shù)值上等于該元素原子的核電荷數(shù)核電荷數(shù)觀察觀察1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能發(fā)現(xiàn)隨原子序你能發(fā)現(xiàn)隨原子序數(shù)的遞增數(shù)的遞增,元素原子核外電子排布有什么規(guī)律嗎元素原子核外電子排布有什么規(guī)律嗎?隨元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)重復(fù)的周期性變化（、除外）。見圖根據(jù)表的原子半徑數(shù)據(jù)，、繪制曲線圖、小結(jié)規(guī)律隨

2、元素原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑重復(fù)由大到小的周期性變化（稀有氣體除外）?；脽羝?6幻燈片 7原子半徑幻燈片 5元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)金屬性強(qiáng)弱：、單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易、最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱：、最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱、單質(zhì)與氫氣化合的難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、探究、單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱物質(zhì)實(shí)驗(yàn)與水反應(yīng)與冷水反應(yīng)與熱水反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)浮、熔、游、紅無變化鎂條表面有氣泡，溶液變淺紅色產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)劇烈沒有鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈探究實(shí)驗(yàn)結(jié)探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果果、單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序是。、根據(jù)表，探究硅、磷、硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱硅、磷、硫、氯元素非金屬性增強(qiáng)隨元素核

3、電荷數(shù)的遞增，硅、磷、硫、氯氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)、根據(jù)表和表，探究元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律Na Mg Al Si P S ClAr稀有氣體元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)元素最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的遞變規(guī)律。元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。隨元素原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑，元素的金屬性、非金屬性，元素主要化合價(jià)都呈周期性變化。元素的性質(zhì)為什么隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化？（元素周期律的實(shí)質(zhì)）元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。元素周期律的實(shí)質(zhì)：