九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題3《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》課件 新人教版.ppt

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課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 實(shí)驗(yàn)9 5 顏色 淡藍(lán)藍(lán)色深藍(lán) 在三支試管中各加入10mL水 然后分別加入約0 5g 1g 2g固體硫酸銅 比較三種溶液的顏色 淺 較深 深 10g 10g 10g 0 5g 1g 2g 10 5g 11g 12g 飛機(jī)噴灑農(nóng)藥 噴灑藥水 藥液太稀不能殺死害蟲和病菌 但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木 一 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 定義 是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比 2 公式 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 100 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 在三支試管中各加入10mL水 然后分別加入約0 5g 1g 1 5g固體硫酸銅 計(jì)算并比較三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 淺 較深 深 10g 10g 10g 0 5g 1g 2g 10 5g 11g 12g 4 8 9 1 16 7 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 實(shí)驗(yàn)9 6 10g 20g 90g 80g 10 20 填表 90克 25 150克 16 90克 100克 90克 50 80克 120克 題型一 有關(guān)溶質(zhì) 溶劑和溶液之間的換算 二 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 100 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 計(jì)算的依據(jù) 例題1 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上 常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16 的氯化鈉溶液來選種 現(xiàn)要配制150kg這種溶液 需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少 解 所需氯化鈉的質(zhì)量為 150kg 16 24kg 需要水的質(zhì)量為 150kg 24kg 126kg 答 配150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16 的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水 練習(xí)1 20g10 的鹽水中放入2g水或2g食鹽 求 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 練習(xí)2 20g10 的鹽水中倒出一半 求 剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 仍是10 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 解 20gX10 加水 20g 2g 9 1 加鹽 20gX10 2g 20g 2g 18 2 減少 減少 減少 不變 不變 增加 增加 變稀 增加 不變 增加 變濃 不變 減少 減少 變濃 將硫酸銅溶液進(jìn)行下列變化 填表 從上述解題過程中 你得到什么規(guī)律 求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵是什么 在實(shí)驗(yàn)室如何配制50克6 的食鹽溶液 1 需要什么儀器 其作用是什么 2 操作步驟如何 關(guān)鍵是找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 如何配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6 的氯化鈉溶液 1 計(jì)算 配制時(shí)所需NaCl質(zhì)量為 所需水的質(zhì)量 2 稱量 或量取 用托盤天平稱3gNaCl固體 倒入燒杯中 用量筒量取47mL水的體積 倒入盛有NaCl的燒杯中 3 溶解 用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液 使NaCl溶解 4 把配好的溶液裝入試劑瓶中 蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽 標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3g 47g 相當(dāng)于47mL 用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 主要儀器 托盤天平 燒杯 量筒 玻璃棒 藥匙 膠頭滴管 實(shí)驗(yàn)步驟 1 計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 2 分別稱或量出所需的溶質(zhì)和溶劑 3 將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合 攪拌至溶質(zhì)完全溶解 4 裝瓶 貼標(biāo)簽 若用液體配制呢 練習(xí) 下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖 請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤 并說明理由 討論 200C時(shí) 氯化鈉溶解度為36克 1 若將32克氯化鈉溶于100克水里 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 2 若將36克氯化鈉溶于100克水里 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 3 若將38克氯化鈉溶于100克水里 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 從上面例題中你得到什么啟示 說明什么問題 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度 100g 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36 是指 溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較 在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液 100g溶液中含有36g溶質(zhì) 在T0C時(shí) 100g水最多溶解該溶質(zhì)36g 濃度與溶解度的比較 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少 表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱 不一定 一定 不一定 不一定 100克 單位為1 省略不寫 必須飽和 質(zhì)量單位 克 題型二 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 計(jì)算的依據(jù) 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度 100g 溶解度 例2 已知20 時(shí)食鹽的溶解度為36g 求20 時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解 20 時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26 5 36g 100g 36g 答 20 時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26 5 向20 的某濃溶液中加水后溶液 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化 如何解決有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 題型三 有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算 計(jì)算的依據(jù) 稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量 例題3 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98 的濃硫酸 但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液 要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 的硫酸溶液需要多少克水 解 設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x 50g 98 X 20 X 答 需要水的質(zhì)量195g 需要水的質(zhì)量 245g 50g 195g 練習(xí) 配制10 硫酸98g 要98 硫酸 密度為1 84g mL 多少mL 解 設(shè)需要98 硫酸的體積為V V 1 84 mL 98 98g 10 V 答 要98 硫酸5 4mL 小試牛刀 1 配制100 L密度為1 1 L的20 的NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水 2 配制500mL20 的硫酸溶液 密度為1 14g mL 需要98 硫酸溶液 密度為1 84g mL 多少mL 解 所需NaCl的質(zhì)量為 100mL 1 1g mL 20 22g 所需水的質(zhì)量為 100mL 1 1g mL 22g 88g 答 略 解 設(shè)需要98 硫酸的體積為V 500mL 1 14g mL 20 V 1 84g mL 98 V 答 略 實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可制得0 8g氫氣 H2SO4 Zn ZnSO4 H2 9865 100gX 答 略 A解 設(shè)所需鋅的質(zhì)量為X X 66 3g H2SO4 Zn ZnSO4 H2 652 X0 8g B解 設(shè)所需鋅的質(zhì)量為X X 26g 下面哪種解法正確 注意點(diǎn) 溶液是混合物 溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算 必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量 例題4 100g9 8 硫酸跟多少克鋅反應(yīng) 同時(shí)生成多少克氫氣 解 100g9 8 硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為 100g 9 8 9 8g 設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X 生成氫氣的質(zhì)量為Y Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65982 X9 8gY X 6 5gY 0 2g 答 略 題型四 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 練習(xí) 實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng)在 制得0 8g氫氣 求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解 設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x H2SO4 Zn ZnSO4 H2 982 100g x 0 8g X 39 2 答 略 鞏固練習(xí) 40g10 NaOH溶液跟多少克10 鹽酸完全反應(yīng) 反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 解 設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為X 反應(yīng)后生成的NaCl的質(zhì)量為Y NaOH HCl NaCl H2O 40g 10 X 10 Y 4036 558 5 X 36 5g Y 5 85g NaCl 答 略 NaOH HCl NaCl H2O 再見