《江蘇省高考化學(xué)一輪 專題2第3講 離子反應(yīng) 離子方程式課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省高考化學(xué)一輪 專題2第3講 離子反應(yīng) 離子方程式課件 蘇教版（67頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、電電解解質(zhì)質(zhì) 在水溶液中在水溶液中 （ 電離）電離） 強(qiáng)電解質(zhì)，包括：強(qiáng)電解質(zhì)，包括：_( 電離電離) 弱電解質(zhì)，包括：弱電解質(zhì)，包括： 及水及水 全部全部部分部分強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物、大部分鹽活潑金屬的氧化物、大部分鹽弱酸、弱堿弱酸、弱堿H2SO4=2HSO 、NaOH=NaOH (NH4)2SO4=2NH4+ SOH2S HHSHS HS22424HAlO H2OAl(OH)3Al33OH NaHSO4=NaHSONaHSO4=NaHSO 2244減小減小 沉淀沉淀 氣體氣體 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示
2、離子反應(yīng)的 式子式子 一個具體的反應(yīng)一個具體的反應(yīng) 一類型的離子反應(yīng)一類型的離子反應(yīng) 同同 離子離子 原子原子 電荷電荷 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念概念溶于水后能完全電溶于水后能完全電離的電解質(zhì)離的電解質(zhì)溶于水后只能溶于水后只能部分電離的電部分電離的電解質(zhì)解質(zhì)化合物化合物類型類型離子化合物、部分離子化合物、部分共價化合物共價化合物部分共價部分共價化合物化合物所含物所含物質(zhì)類型質(zhì)類型強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽(包括難溶性包括難溶性鹽鹽)：NaCl、BaSO4強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 弱酸弱酸
3、：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、 HClO弱堿：弱堿：NH3H2O、 Fe(OH)3、Cu(OH)2水：水：H2O 電離程度電離程度 完全電離完全電離 部分電離部分電離 在溶液中在溶液中的存在形的存在形式式 只存在電解質(zhì)電離出的只存在電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，不存在電陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子解質(zhì)分子 有電解質(zhì)電離出的陰有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，存在電解、陽離子，存在電解質(zhì)分子質(zhì)分子 電離條件電離條件 溶于水或受熱熔化溶于水或受熱熔化 溶于水溶于水 C 顏色顏色MnO(紫紫)、Cu2(藍(lán)藍(lán))、Fe2(淺綠淺綠)、Fe3(黃黃)氧化性氧化性ClO、MnO 、NO (H)
4、、Fe3、Cr2O還原性還原性S2(HS)、SO (HSO )、I、Br、Cl、Fe2水解顯水解顯酸性酸性NH 、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、Zn2水解顯水解顯堿性堿性AlO 、S2、SO 、CO 、SiO 、ClO、CH3COO兩性離兩性離子子HCO 、HS、HSO 、HPO 、H2PO43273234232323233244條件條件類型類型 高考中的高考中的常見表述常見表述 誤點(diǎn)點(diǎn)悟誤點(diǎn)點(diǎn)悟 常見的限常見的限制條件制條件 “無色無色” 有色離子不能大量存在有色離子不能大量存在 “pH1”或或“pH13” 溶液顯酸性或堿性溶液顯酸性或堿性 “因發(fā)生氧化還原因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能
5、共存反應(yīng)而不能共存” 只能是氧化性離子和還只能是氧化性離子和還原性離子不共存，不是原性離子不共存，不是其他離子反應(yīng)類型其他離子反應(yīng)類型 常見常見的易的易錯點(diǎn)錯點(diǎn) “透明透明” “透明透明”也可也可“有色有色” “不共存不共存” 易看成易看成“共存共存” 常見常見的隱的隱含條含條件件 “與與Al反應(yīng)放出反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能溶液既可能顯酸性也可能顯堿性顯堿性 “由水電離出的由水電離出的c(H)11012 molL1” 溶液既可能顯酸性也可能溶液既可能顯酸性也可能顯堿性顯堿性 “通入足量的通入足量的NH3” 與與NH3H2O反應(yīng)的離子不反應(yīng)的離子不能存在能存在 常見常見題干題干要求要
6、求 (1)“(1)“一定大量共存一定大量共存” (2)“(2)“可能大量共存可能大量共存” (3)“(3)“不能大量共存不能大量共存” 審清關(guān)鍵字審清關(guān)鍵字 高考中常見高考中常見離子組合離子組合 能否能否共存共存 反應(yīng)反應(yīng)類型類型 備注備注 (1) Na、Ca2、NH 、 AlO _ _(2) Na、H、S2O 、Cl _(3) H、Br、I、NO _ _不能不能水解水解 反應(yīng)反應(yīng)不能不能不能不能氧化氧化還原還原反應(yīng)反應(yīng)氧化氧化還原還原反應(yīng)反應(yīng)AlO NH H2O =Al(OH)3 NH32HS2O =SO2SH2O HNO3與與Br、I均能發(fā)生反應(yīng)均能發(fā)生反應(yīng)422332423(4)H、Na
7、 、Cl、NO _(5) S2、Na、ClO、Cl _ _(6) K、Na、OH、HSO _ _(7) Na、Fe2、S2、Cl_ _HNO3不會與不會與Cl發(fā)發(fā)生反應(yīng)生反應(yīng) 能能不能不能氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)ClO能氧化能氧化S2，與溶液的酸堿性無關(guān)與溶液的酸堿性無關(guān)不能不能復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)OHHSOSO H2OFe2S2 FeS不能不能復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)33233(8) Na、Fe3、S2、Cl _(9) Na、Al3、S2、Cl _ _(10) MnO 、H、Cl、 S2 _不能不能不能不能不能不能氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)雙水解雙水解反應(yīng)反應(yīng)氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)2Al33S2
8、6H2O2Al(OH)33H2S2Fe3S22Fe2S在在H存在下存在下 MnO 與與 S2不共存不共存44D D 選選項(xiàng)項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價評價AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O418H 6Fe3H28H2O正確正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO 2H CO2H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：鋇溶液：Ba2SO BaSO4正確正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2 2Fe34ClBr2錯誤，錯誤，F(xiàn)e2與與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為應(yīng)為122324C D D B 褪色褪色 黃色沉淀黃色沉淀 還原還原 氧化氧化 5SO2+2MnO +8H+ 2Mn2+5SO +4H2O424Al3+3OH- Al(OH)3Al(OH)3+OH- AlO+2H2O222Al+2OH- 2AlO +H222Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+4Cl-+I2Ba2+SO BaSO4NH +OH- NH3H2OFe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+244 返回返回
江蘇省高考化學(xué)一輪 專題2第3講 離子反應(yīng) 離子方程式課件 蘇教版
