福建省晉江市首峰中學(xué)高考化學(xué) 原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)課件

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1、1了解元素、核素和同位素的含義。了解元素、核素和同位素的含義。2了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及它們之間的關(guān)系。數(shù)及它們之間的關(guān)系。3了解原子的核外電子排布。了解原子的核外電子排布。原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)1原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子原子元素元素化學(xué)化學(xué)2構(gòu)成原子的各粒子間關(guān)系構(gòu)成原子的各粒子間關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 。(2)離子電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)離子電荷數(shù)質(zhì)子數(shù) 。(3)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A) 。3元素、核素、同位素元素、核素、同位素核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)

2、(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)思考探究思考探究提示:提示:Z質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、A質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù)、m原子個數(shù)、原子個數(shù)、n電荷數(shù)、電荷數(shù)、x化合價。化合價。2目前在元素周期表中已經(jīng)發(fā)現(xiàn)目前在元素周期表中已經(jīng)發(fā)現(xiàn)112種元素,是不是種元素,是不是意味著發(fā)現(xiàn)了意味著發(fā)現(xiàn)了112種原子?種原子?提示:有的元素具有多種同位素,所以原子數(shù)肯定多提示:有的元素具有多種同位素,所以原子數(shù)肯定多于于112種。種。自測自評自測自評A中子數(shù)為中子數(shù)為146B質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為238C質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為330 D核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為146答案:答案:A2.用用A.質(zhì)子數(shù)

3、,質(zhì)子數(shù),B.中子數(shù),中子數(shù),C.核外電子數(shù),核外電子數(shù),D.最外層電子最外層電子數(shù),數(shù),E.電子層數(shù)填寫下列各空格。電子層數(shù)填寫下列各空格。(1)原子種類由原子種類由_決定。決定。(2)元素種類由元素種類由_決定。決定。(3)元素有無同位素由元素有無同位素由_決定。決定。(4)同位素相對原子質(zhì)量由同位素相對原子質(zhì)量由_決定。決定。(5)元素的原子半徑由元素的原子半徑由_決定。決定。解析:解析:(1)原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。(2)元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱,因此元素元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱,因此元素種類只與質(zhì)子數(shù)有關(guān)。種類只與質(zhì)

4、子數(shù)有關(guān)。(3)對一確定的元素其同位素中子數(shù)不同。對一確定的元素其同位素中子數(shù)不同。(4)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,即相對原子質(zhì)量原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,即相對原子質(zhì)量取決于原子的質(zhì)量數(shù)。取決于原子的質(zhì)量數(shù)。(5)元素的原子半徑與電子層數(shù)和核電荷數(shù)有關(guān)。元素的原子半徑與電子層數(shù)和核電荷數(shù)有關(guān)。答案:答案:(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE(1)中性原子的中子數(shù):中性原子的中子數(shù):N_。 (2)陽離子的中子數(shù):陽離子的中子數(shù):AXn核外共有核外共有x個電子,則個電子,則N_。 (3)陰離子的中子數(shù):陰離子的中子數(shù): AXn核外共有核外共有x個電子,則個電子,則N_。(4)中

5、性分子或原子團的中子數(shù):中性分子或原子團的中子數(shù):12C16O2分子中,分子中,N_。(5)A2原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為個中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則,則ng A2中所含電子的物質(zhì)的量為中所含電子的物質(zhì)的量為_。解析:解析:(1)直接根據(jù)定義求解,直接根據(jù)定義求解,NAZ。(2)先將陽離子還原為中性原子先將陽離子還原為中性原子AX中共有中共有xn個電子,則個電子,則其質(zhì)子數(shù)為其質(zhì)子數(shù)為xn,故,故NAxn。(3)方法同方法同(2),NAxn。(4)N618222。原子的核外電子排布原子的核外電子排布1原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是優(yōu)先排布在核外電子一般

6、總是優(yōu)先排布在 的電子層的電子層里。里。(2)每個電子層最多容納的電子數(shù)為每個電子層最多容納的電子數(shù)為 個。個。(3)最外層最多容納的電子數(shù)不超過最外層最多容納的電子數(shù)不超過 個個(K層為最外層為最外層時不超過層時不超過 個個)。(4)次外層最多容納的電子數(shù)不超過次外層最多容納的電子數(shù)不超過 個,倒數(shù)第三個,倒數(shù)第三層不超過層不超過 個。個。能量最低能量最低2n28218322原子核外電子層排布的表示方法原子核外電子層排布的表示方法原子或離原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖子結(jié)構(gòu)示意圖原子核原子核電子層電子層層內(nèi)電子數(shù)層內(nèi)電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)思考探究思考探究2某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的某元素原子的

7、最外層電子數(shù)是次外層的a倍倍(a1),則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是多少?則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是多少?提示:提示:2a2。由于原子的最外層電子數(shù)不能超過。由于原子的最外層電子數(shù)不能超過8個,個,故在故在a1的條件下,該原子的次外層只能有的條件下,該原子的次外層只能有2個電子。個電子。自測自評自測自評1下列敘述中,正確的是下列敘述中,正確的是 ()A兩種粒子,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)兩種粒子,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布子的核外電子排布C兩原子如果核外電子排布相同,則

8、一定屬于同種兩原子如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素元素D陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同元素原子的核外電子排布相同解析:解析:Na、Mg2、Al3、F、O2、Ne的核外電子的核外電子排布均相同,但化學(xué)性質(zhì)不同,排布均相同,但化學(xué)性質(zhì)不同,A不正確;單原子形成不正確;單原子形成的離子如的離子如H、Fe2、Fe3等均不具有稀有氣體元素原等均不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布,子的核外電子排布,B不正確;陰離子的核外電子排布不正確;陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同,而與同周期稀有氣體

9、元素原子的核外電子排布相同,而主族元素陽離子的核外電子排布才與上一周期稀有氣主族元素陽離子的核外電子排布才與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同,體元素原子的核外電子排布相同,D不正確。不正確。答案:答案:C2某原子第某原子第n電子層,當(dāng)它作為最外層時,容納電子數(shù)電子層,當(dāng)它作為最外層時,容納電子數(shù)最多與最多與(n1)層相同;當(dāng)它作為次外層時,其電子數(shù)比層相同;當(dāng)它作為次外層時,其電子數(shù)比(n1)層多層多10個,則此電子層是個,則此電子層是 ()AK層層BL層層CM層層 DN層層解析:根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知,核外電子分層排布,解析:根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知,核外電子分層排布,分別編為分

10、別編為K、L、M、N、O、P、Q,各層,各層n值依次為值依次為1、2、3、4、5、6、7,每層最多可容納電子,每層最多可容納電子2n2個,因此,個,因此,L層層n值為值為2,無論作最外層還是次外層,都最多排布,無論作最外層還是次外層,都最多排布8個電子;而個電子;而M層層n值為值為3,當(dāng)它作為最外層時只能排滿,當(dāng)它作為最外層時只能排滿8個個(與與L層相同層相同),若作為次外層,則可排,若作為次外層,則可排18個,就比個,就比L層層多多10個電子。個電子。答案:答案:C3年年15考考二、二、 核外電子排布與元核外電子排布與元素推斷素推斷3年年12考考一、核素與同位素一、核素與同位素命題指數(shù)命題指

11、數(shù)考頻考頻考點考點核素與同位素核素與同位素原子結(jié)構(gòu)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)重要的基本理論之一,在原子結(jié)構(gòu)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)重要的基本理論之一,在每年高考中都占有一定的分值,主要以選擇題或填空題每年高考中都占有一定的分值,主要以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)。主要考查內(nèi)容有:以高科技、新成果、諾的形式出現(xiàn)。主要考查內(nèi)容有:以高科技、新成果、諾貝爾獎等為載體考查原子的各種量貝爾獎等為載體考查原子的各種量(質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和中子數(shù)子數(shù)和中子數(shù))的關(guān)系。同位素、核素、同分異構(gòu)體、同的關(guān)系。同位素、核素、同分異構(gòu)體、同素異形體等概念的辨析的考查有所下降。素異形體等概念的辨析的考查有所下降。例例1判斷

12、下列說法的正誤判斷下列說法的正誤(正確的打正確的打“”,錯誤的,錯誤的打打“”)。(2012山東高考山東高考)同種元素的原子均有相同的質(zhì)子同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。數(shù)和中子數(shù)。 ()(2011山東高考山東高考)14C可用于文物的年代鑒定,可用于文物的年代鑒定,14C與與12C互為同素異形體?;橥禺愋误w。 () (2011天津高考天津高考)第第A族元素銫的兩種同位素族元素銫的兩種同位素137Cs比比133Cs多多4個質(zhì)子。個質(zhì)子。 ()(2010新課標(biāo)全國高考新課標(biāo)全國高考)在氮原子中,質(zhì)子數(shù)為在氮原子中,質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為而中子數(shù)不一定為7。 ()(2010山東高考山

13、東高考)16O和和18O是氧元素的兩種核素,是氧元素的兩種核素,則則16O2與與18O2互為同分異構(gòu)體。互為同分異構(gòu)體。 ()(2010福建高考福建高考)在在18 g 18O2中含有中含有NA個氧原子。個氧原子。() 答案答案元素、同位素、核素的辨析元素、同位素、核素的辨析微觀概念,指元微觀概念,指元素的具體的某種素的具體的某種原子原子微觀概念,對某種元微觀概念,對某種元素的原子而言,因為素的原子而言,因為有同位素,所以原子有同位素,所以原子種類多于元素種類種類多于元素種類宏觀概念,對同宏觀概念,對同類原子而言;既類原子而言;既有游離態(tài),又有有游離態(tài),又有化合態(tài)化合態(tài)對對象象具有一定數(shù)目質(zhì)具有

14、一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子和一定數(shù)目中子的一種原子子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不不同的同一元素的不同原子互稱為同位素同原子互稱為同位素具有相同核電荷具有相同核電荷數(shù)的同一類原子數(shù)的同一類原子的總稱的總稱概概念念核素核素同位素同位素元素元素質(zhì)子數(shù)和中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)決因決因因素因素具有真實的具有真實的質(zhì)量,不同質(zhì)量,不同核素的質(zhì)量核素的質(zhì)量不相同不相同同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,因為質(zhì)量數(shù)不全相同,因為質(zhì)量數(shù)不同,物理性質(zhì)有差異。同,物理性質(zhì)有差異。天然存在的各種同位素天然存在的各種同位素所占的原子

15、百分比一般所占的原子百分比一般不變不變以單質(zhì)或化以單質(zhì)或化合物形式存合物形式存在,性質(zhì)通在,性質(zhì)通過形成單質(zhì)過形成單質(zhì)或化合物來或化合物來體現(xiàn)體現(xiàn)特征特征核素核素同位素同位素元素元素答案:答案:B核外電子排布與元素推斷核外電子排布與元素推斷核外電子排布是高考的熱點內(nèi)容,主要考查內(nèi)容有:核外電子排布是高考的熱點內(nèi)容,主要考查內(nèi)容有:根據(jù)各電子層的數(shù)目關(guān)系,判斷元素的種類,原子或離根據(jù)各電子層的數(shù)目關(guān)系,判斷元素的種類,原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫,根據(jù)最外層電子數(shù)判斷元素的性子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫,根據(jù)最外層電子數(shù)判斷元素的性質(zhì)。題型一般為推斷題,預(yù)測今后的高考仍會以原子各質(zhì)。題型一般為推斷題,預(yù)測今

16、后的高考仍會以原子各電子層的數(shù)目關(guān)系推斷元素。電子層的數(shù)目關(guān)系推斷元素。例例2(2011新課標(biāo)全國高考新課標(biāo)全國高考)短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z的原子序數(shù)依次增大。的原子序數(shù)依次增大。W是制備一種高效電池的重要是制備一種高效電池的重要材料,材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是倍。下列說法錯誤的是 ()A元素元素W、X的氯化物中,各原子均滿足的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定電子的穩(wěn)

17、定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)B元素元素X與氫形成的原子比為與氫形成的原子比為1 1的化合物有很多種的化合物有很多種C元素元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成生成D元素元素Z可與元素可與元素X形成共價化合物形成共價化合物XZ2解析解析X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,是倍,是碳元素,元素碳元素,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,為鋁元素。是地殼中含量最豐富的金屬元素,為鋁元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,是短周期元素,倍,是短周期元素,且且W、X、Y和和Z的原子序數(shù)依次增大,的原子

18、序數(shù)依次增大,Z為為硫元素。硫元素。W是制備一種高效電池的重要材料,是鋰元素。是制備一種高效電池的重要材料,是鋰元素。A中中LiCl中中Li的最外層只有的最外層只有2個電子,個電子,A錯;錯;B中元素中元素X與氫形成的化合物有與氫形成的化合物有C2H2。C6H6等,等,B正確;正確;C中元素中元素Y為鋁,鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成,為鋁,鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成,C正確;正確;D中硫和碳可形成共價化合物中硫和碳可形成共價化合物CS2,D正確。正確。 答案答案A例例4用用A、B、C2、D、E、F、G和和H分別表示分別表示含有含有18個電子的八種微粒個電子的八種微粒(離子

19、或分子離子或分子),請回答:,請回答:(1)A元素是元素是_、B元素是元素是_、C元素是元素是_(用元素符號表示用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式為是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式為_。(3)E是所有含是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,個電子的微粒中氧化能力最強的分子,其分子式為其分子式為_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式為是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式為_;電子式是;電子式是_。(5)G分子中含有分子中含有4個原子,其分子式是個原子,其分子式是_。(6)H分子中含有分子中含有8個原子,其分子式是個原子,其分子式是_。解析

20、解析(1)因因A、B、C2都含有都含有18個電子,故個電子,故A為鉀為鉀(K)、B為氯為氯(Cl)、C為硫為硫(S)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,則其分子是由兩種元素組成的雙原子分子,則其分子式應(yīng)為式應(yīng)為HCl。(3)因為因為E是所有含是所有含18個電子微粒中氧化能力最強個電子微粒中氧化能力最強的分子,根據(jù)元素周期律知識知的分子,根據(jù)元素周期律知識知E應(yīng)是氟應(yīng)是氟(F2)。(5)G分子中含有分子中含有4個原子,其分子式為個原子,其分子式為PH3或或H2O2。(6)H分子中含有分子中含有8個原子,其分子式為個原子,其分子式為C2H6。1短周期元素原子的特征電子排布短周期元素原子的特征電

21、子排布(2)最外層有一個電子的元素:最外層有一個電子的元素:H、Li、Na。(3)最外層有兩個電子的元素:最外層有兩個電子的元素:Be、Mg、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素為:最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素為:Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是倍的元素是C;是次外;是次外層電子數(shù)層電子數(shù)3倍的元素是倍的元素是O。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:H、Be、Al。(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是:倍的元素是:Li、Si。2核外電子數(shù)相同的粒子核外電子數(shù)

22、相同的粒子10電子粒子電子粒子P3、S2、Cl、HS陰離陰離子子K、Ca2陽離陽離子子Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、CH3CH3、CH3OH、N2H4、H2O2Ne、HF、H2O、NH3、CH4分子分子18電子粒子電子粒子3元素元素A和和B的原子序數(shù)都小于的原子序數(shù)都小于18。已知。已知A元素原子的最元素原子的最外層電子數(shù)為外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為,次外層電子數(shù)為b;B元素原子的元素原子的M層電子數(shù)為層電子數(shù)為(ab),L層電子數(shù)為層電子數(shù)為(ab),則,則A、B兩元兩元素所形成的化合物的性質(zhì)不可能有素所形成的化合物的性質(zhì)不可能有 ()A能與碳反應(yīng)能與碳反應(yīng) B能與硫酸反

23、應(yīng)能與硫酸反應(yīng)C能與氫氧化鈉反應(yīng)能與氫氧化鈉反應(yīng) D能與碳酸鈉反應(yīng)能與碳酸鈉反應(yīng)解析:由題給條件可知解析:由題給條件可知A為氧,為氧,B為硅。為硅。A、B形成的形成的化合物為化合物為SiO2,SiO2和和H2SO4不反應(yīng)。不反應(yīng)。答案:答案:B隨堂鞏固提升隨堂鞏固提升答案:答案:CA是兩種核素是兩種核素B互為同位素互為同位素C中子數(shù)分別為中子數(shù)分別為176和和177 D電子數(shù)相差電子數(shù)相差1解析:解析:6個新原子的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,有兩個新原子的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,有兩種核素,二者互為同位素,中子數(shù)分別為:種核素,二者互為同位素,中子數(shù)分別為:293117176,294117177,

24、二者電子數(shù)相同,二者電子數(shù)相同,D項錯誤。項錯誤。答案:答案:D3(2012試題調(diào)研試題調(diào)研)法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子被稱為子構(gòu)成的粒子,這種粒子被稱為“四中子四中子”,也有人稱之為,也有人稱之為“零零號元素號元素”。下列有關(guān)。下列有關(guān)“四中子四中子”粒子的說法不正確的是粒子的說法不正確的是()A該粒子不顯電性該粒子不顯電性B該粒子質(zhì)量數(shù)為該粒子質(zhì)量數(shù)為4C在周期表中與氫元素占同一位置在周期表中與氫元素占同一位置D該粒子質(zhì)量比氫原子大該粒子質(zhì)量比氫原子大解析:解析: “四中子四中子”無質(zhì)子,只有四個中子,所以無質(zhì)子,只有

25、四個中子,所以A、B、D正確。正確。答案:答案:C.4按要求寫出下列各化學(xué)用語:按要求寫出下列各化學(xué)用語:(1)含含8個中子的碳原子的符號個中子的碳原子的符號_。(2)F的結(jié)構(gòu)示意圖:的結(jié)構(gòu)示意圖:_。(3)與與N2具有相同電子數(shù)的一種雙原子分子具有相同電子數(shù)的一種雙原子分子_。(4)含含4個原子、個原子、10個電子的一種陽離子個電子的一種陽離子_。(1)某電中性的粒子一般不和其他元素的原子反應(yīng),這某電中性的粒子一般不和其他元素的原子反應(yīng),這種粒子的符號為種粒子的符號為_。(2)某粒子的可溶性鹽溶液,加入某粒子的可溶性鹽溶液,加入AgNO3溶液會出現(xiàn)白溶液會出現(xiàn)白色沉淀,且該沉淀不溶于酸,這種

26、粒子的符號是色沉淀,且該沉淀不溶于酸,這種粒子的符號是_。(3)某粒子帶一個單位正電荷,且氧化性很弱,但得到某粒子帶一個單位正電荷,且氧化性很弱,但得到電子后還原性很強,這種粒子的符號為電子后還原性很強,這種粒子的符號為_。(4)某粒子是一種常見的還原劑,且這種粒子失去某粒子是一種常見的還原劑,且這種粒子失去2個個電子后即變?yōu)樵?,這種粒子的符號是電子后即變?yōu)樵?,這種粒子的符號是_。解析:解析:(1)若為電中性粒子,可知其核電荷數(shù)等于核外電子若為電中性粒子,可知其核電荷數(shù)等于核外電子數(shù),即核電荷數(shù)為數(shù),即核電荷數(shù)為18,是,是Ar原子。原子。(2)據(jù)題意可知為據(jù)題意可知為Cl。(3)帶一個單位正電荷,可知其核電荷數(shù)為帶一個單位正電荷,可知其核電荷數(shù)為18119,為,為K。(4)由于該粒子失去由于該粒子失去2個電子后即變?yōu)樵?,個電子后即變?yōu)樵樱芍浜穗姾蓴?shù)為可知其核電荷數(shù)為18216,為,為S2。答案:答案:(1)Ar(2)Cl(3)K(4)S2課下限時集訓(xùn)課下限時集訓(xùn)見見“限時集訓(xùn)限時集訓(xùn)(十五)(十五)”

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