高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題1 第3單元 金屬的電化學(xué)腐蝕

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1、 精品資料 《化學(xué)反應(yīng)原理》專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 專題一第三單元金屬的腐蝕與防護(hù) 1．為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù)方法中正確的是 （ ） A．在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘 B．在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中 C．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里 D．在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負(fù)極 2．下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是 （ ） A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

2、 B．鋁片不用特殊方法保存 C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快 D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用 3．下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是 4．2009年3月，佳得利集團(tuán)在法國拍賣會上拍賣在火燒圓明園時(shí)流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分：Cu2(OH)2CO3。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是

3、 （ ） A．它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金 B．環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們的表面的銅綠被酸雨溶解洗去 C．銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化 D．它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金 5．下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是 （ ） A. 甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出； B. 在氧化–還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多； C. 將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極； D. 同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)； 6．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同

4、時(shí)加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是 ( ) 7、某原電池總反應(yīng)離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 （ ） A．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液 B．正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為硝酸鐵溶液 C．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵溶液 D．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液 8．市場上出售“熱敷袋”主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量NaCl、水等。熱敷袋使用前，用塑料袋使之與空氣隔絕，使用時(shí)打開塑料袋輕輕揉搓，就

5、會放出熱量，使用完后，你會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。 ⑴“熱敷袋”放出的熱量是利用了鐵 放出的熱量。 ⑵炭粉的主要作用是 。 ⑶氯化鈉的主要作用是 。 ⑷寫出電極反應(yīng)，正極 ；負(fù)極 。 若鐵銹的主要成分是Fe2O3，寫出產(chǎn)生Fe2O3的有關(guān)反應(yīng)方程式 。 9．電子表和電子計(jì)算器的電池常用微型銀、鋅原電池，其電極分別是Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 總反為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　 ⑴該原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH值 ⑵該原電池工作時(shí)，電子由 極經(jīng)外電路流向 極，正極上發(fā)生電極反應(yīng)為 。