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1、專題2第2講 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式的配平練習(xí)解析
答案:
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1．解析 豆腐的點(diǎn)制屬于膠體的聚沉，是物理變化。
答案 D
2. 解析 根據(jù)題意知①中生成了氯氣，則Cl－被氧化成Cl2，KMnO4作氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物。②中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3，③中I－被FeCl3氧化生成了I2。根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知：氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，A正確；上述三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，Cl2也可以氧化KI而生成I2，實(shí)驗(yàn)②只能說明Fe2＋有還原性。
答案 A
3.解析 據(jù)反應(yīng)2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，
2、
0.05 mol 0.1 mol
2Fe3＋?。e===3Fe2＋，
0．1 mol 0.05 mol
由此說明：Ag＋、Fe3＋的氧化性均比Cu2＋、Zn2＋強(qiáng)。
答案 A
4. 解析 本題可采用逆向思維法解答，若A能發(fā)生，則還原性SO2＞Fe2＋，符合題意；若B能發(fā)生，則還原性SO2＞I－，符合題意；若C能發(fā)生，則還原性H2O2＞SO2，與題給還原性強(qiáng)弱順序不符，故C反應(yīng)不能發(fā)生；若D能發(fā)生，則還原性I－＞Fe2＋，符合題意。
答案 C
5. 解析 LiAlH4中氫顯－1價(jià)，具有很強(qiáng)的還原性；A項(xiàng)，乙醛→乙醇，發(fā)生還原反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，生成氫氣的
3、實(shí)質(zhì)是LiAlH4中－1價(jià)的H與D2O中＋1價(jià)D歸中生成HD氣體，摩爾質(zhì)量為3 g·mol－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al3＋生成Al，轉(zhuǎn)移3e－，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)相當(dāng)于水解，Al(OH)3溶于酸和強(qiáng)堿不溶于水，LiOH是中強(qiáng)堿，不溶，正確。
答案 B
6. 解析 由電子守恒有2d＋3f＝3 g＋h，A正確；反應(yīng)中每消耗5.6 g Fe，若只生成Fe2＋，轉(zhuǎn)移0.2 mol e－，若只生成Fe3＋，轉(zhuǎn)移0.3 mol e－，B正確；當(dāng)a不變時(shí)，隨NO量的增多，則Fe3＋的量增多，D不正確。
答案 D
7. 解析 FeCl3溶液呈酸性，Na2S溶液呈堿性，題干中的反應(yīng)前者在酸性溶液中反應(yīng)，可
4、知A、D正確；后者在堿性溶液中反應(yīng)，生成更難溶的Fe2S3，B錯(cuò)誤，C正確。
答案 B
二、非選擇題
8. 解析 先找出參加反應(yīng)的物質(zhì)并判斷生成物，再分析氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)。(1)根據(jù)圖示，Cu2S與O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合B能與O2反應(yīng)生成D，D與水反應(yīng)生成E，E能與Cu反應(yīng)生成B，則B為SO2，D為SO3，E為H2SO4，該反應(yīng)為：Cu2S＋O2(適量)2Cu＋SO2。反應(yīng)中Cu、O的化合價(jià)降低，因此氧化劑為O2和 Cu2S。(2)E為硫酸，能與Cu反應(yīng)，則為濃硫酸。 (3)電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，含Cu2＋的鹽溶液作電解質(zhì)溶液。(4)根據(jù)，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為3
5、∶7。
答案 (1)Cu2S＋O2(適量)2Cu＋SO2 O2和 Cu2S
(2)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)粗銅 硫酸銅或含Cu2＋的鹽溶液 (4)3∶7
9. 解析 (1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，F(xiàn)e2＋的化合價(jià)、S2O中硫元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e2＋、S2O被氧化，作還原劑。
(2)根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式配平為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。
(3)每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移4 mol電子 ，其中3 mol Fe2＋失去2 mol電子，
2 mol S2
6、O失去2 mol電子，1 mol O2得到4 mol電子，所以被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol。
答案 (1)Fe2＋、S2O (2)4 (3)4 0.5
10.解析 由題意可寫出：F3＋H2O―→HF＋O＋HO3。(1)根據(jù)電子得失守恒：N(被氧化)×(5－3)＝N(被還原)×(3－2)，所以N(被氧化)∶N(被還原)＝1∶2。(2)依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，從化學(xué)方程式右邊著手分析并配平，3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。(3)NF3泄漏產(chǎn)生NO，NO遇空氣中的O2生成紅棕色氣體NO2，HNO3、HF氣體均有刺激性氣味且在空氣中易形成酸霧。(4)NF3與H
7、2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，HNO3與NaOH反應(yīng)生成NaNO3。
答案 (1)1∶2 (2)3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF (3)產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧 (4)NaNO3
11. 解析 (1)分析實(shí)驗(yàn)過程，由于反應(yīng)②中只加入KCl，不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反推知反應(yīng)①中必生成BrO，由此得反應(yīng)①中的化學(xué)方程式為6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2。(2)在三個(gè)反應(yīng)中BrO均作氧化劑，所以其氧化性最強(qiáng)。對(duì)比反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，可知KBrO3過量時(shí)，Cl－被氧化成ClO，還原產(chǎn)物為Br2，反應(yīng)Ⅲ中Br2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物。③由題可知KBrO3的物質(zhì)的量為4.8×10－3 mol，KCl的物質(zhì)的量為6×10－3 mol，兩者物質(zhì)的量之比為4∶5。設(shè)參加反應(yīng)Ⅰ的KBrO3的物質(zhì)的量為x，則參加反應(yīng)Ⅱ的KBrO3的物質(zhì)的量為(4－x)，由Cl－守恒得：5x＋(4－x)＝5，得x＝，反應(yīng)Ⅰ生成的氯氣為1，反應(yīng)Ⅱ生成的KClO3為3。
答案 (1)6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2
(2)①BrO?、贙ClO3、Br2 Br2 ③3∶1
專題2第2講 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式的配平 參考答案
