高考化學(xué) 第18講 原電池 化學(xué)電源復(fù)習(xí)課件

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1、【名師一號(hào)】2011模塊新課標(biāo)人教化學(xué)精美課件系列第第18講講 原電池原電池 化學(xué)電源化學(xué)電源基礎(chǔ)關(guān)基礎(chǔ)關(guān)最最 新新 考考 綱綱1.了解原電池和電解池的工作原理了解原電池和電解池的工作原理,能寫出電極反應(yīng)和電池反能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式應(yīng)方程式 2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理 3.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因,金屬腐蝕的危害金屬腐蝕的危害,防止金屬防止金屬腐蝕的措施腐蝕的措施 自自 主主 復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí)一一 原電池的工作原理原電池的工作原理1.定義定義把把_轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為_的裝置的裝置 2.構(gòu)成條件構(gòu)成條件(1)具有兩個(gè)具有

2、兩個(gè)_不同的電極不同的電極(金屬和金屬或金屬和非金金屬和金屬或金屬和非金屬屬) (2)具有具有_溶液溶液 (3)形成形成_(或在溶液中相互或在溶液中相互_) 化學(xué)能化學(xué)能電能電能活潑性活潑性電解質(zhì)電解質(zhì)閉合回路閉合回路接觸接觸3.原電池的兩極原電池的兩極負(fù)極負(fù)極:活潑性活潑性_的金屬的金屬,發(fā)生發(fā)生_反應(yīng)反應(yīng) 正極正極:活潑性活潑性_的金屬或?qū)w的金屬或?qū)w,發(fā)生發(fā)生_反應(yīng)反應(yīng) 較強(qiáng)較強(qiáng)氧化氧化較弱較弱還原還原4.電極反應(yīng)式的書寫和電荷移動(dòng)方向電極反應(yīng)式的書寫和電荷移動(dòng)方向(1)電極反應(yīng)式的書寫電極反應(yīng)式的書寫負(fù)極負(fù)極:_,電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式:_ 正極正極:_,電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式:_ 電池

3、反應(yīng)電池反應(yīng): _ ZnZn-2e-=Zn2+CuCu2+2e-=CuZn+Cu2+=Zn2+Cu(2)電荷移動(dòng)方向電荷移動(dòng)方向 電子由電子由_釋放釋放,經(jīng)經(jīng)_沿導(dǎo)線流入沿導(dǎo)線流入_,電電解質(zhì)溶液中的解質(zhì)溶液中的_移向正極移向正極,在其表面得電子被在其表面得電子被_,形成一個(gè)閉合回路形成一個(gè)閉合回路 負(fù)極負(fù)極外電路外電路正極正極陽離子陽離子還原還原二二 發(fā)展中的化學(xué)電源發(fā)展中的化學(xué)電源1.一次電池一次電池(不能充電不能充電,不能反復(fù)使用不能反復(fù)使用)如堿性鋅錳電池如堿性鋅錳電池:電解質(zhì)為電解質(zhì)為KOH負(fù)極負(fù)極:_正極正極:_總反應(yīng)總反應(yīng):ZN+2MNO2+2H2O=2MNO(OH)+ZN(OH

4、)22MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-Zn+2OH-2e-=Zn(OH)22.二次電池二次電池(可充電可充電,可多次重復(fù)使用可多次重復(fù)使用)如鉛蓄電池如鉛蓄電池:H2SO4作電解液作電解液(1)放電時(shí)放電時(shí):負(fù)極負(fù)極:_正極正極:_總反應(yīng)總反應(yīng):PB+PBO2+2H2SO4=2PBSO4+2H2O244PbSO2ePbSO22442PbO4HSO2ePbSO2H O(2)充電反應(yīng)為電解過程充電反應(yīng)為電解過程,是放電反應(yīng)的逆過程是放電反應(yīng)的逆過程陰極陰極:_陽極陽極:_總反應(yīng)總反應(yīng):2PBSO4+2H2O=PB+PBO2+2H2SO4244PbSO2ePbSO24224Pb

5、SO2H O2ePbO4HSO3.燃燒電池燃燒電池(1)氫氧燃料電池氫氧燃料電池用酸性電解質(zhì)時(shí)用酸性電解質(zhì)時(shí):負(fù)極負(fù)極:_正極正極:_總反應(yīng)總反應(yīng):H2+O2=H2O用用NAOH等堿性溶液時(shí)等堿性溶液時(shí):負(fù)極負(fù)極:_正極正極:_總反應(yīng)總反應(yīng):H2+O2=H2O1212H2-2e-=2H+ O2+2H+2e-=H2O12H2+2OH-2e-=2H2O O2+H2O+2e-=2OH-12(2)CH4燃料電池燃料電池:電解質(zhì)為電解質(zhì)為KOH負(fù)極負(fù)極:_正極正極:_:24232CH2O2OHCO3H O總反應(yīng)2O2+4H2O+8e-=8OH-O2432CH10OH8eCO7H(3)CH3OH燃料電池燃

6、料電池:電解質(zhì)為電解質(zhì)為KOH負(fù)極負(fù)極:_正極正極:_:O232322CH OH3O4OH2CO6H總反應(yīng)3O2+6H2O+12e-=12OH-O23322CH OH16OH12e2CO12H三三 金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕與防護(hù)1.金屬的腐蝕金屬的腐蝕(1)概念概念金屬與周圍的空氣或液體物質(zhì)發(fā)生金屬與周圍的空氣或液體物質(zhì)發(fā)生_反應(yīng)而引起損反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象耗的現(xiàn)象 (2)分類分類一般分為一般分為_腐蝕和腐蝕和_腐蝕兩種腐蝕兩種 氧化還原氧化還原化學(xué)化學(xué)電化學(xué)電化學(xué)(3)化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕金屬跟接觸到的金屬跟接觸到的_氣體或氣體或_液體等直接發(fā)生化液體等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕學(xué)反應(yīng)而引起

7、的腐蝕 氧化性氧化性氧化性氧化性(4)電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕概念概念:_的金屬跟的金屬跟_接觸時(shí)接觸時(shí),因?yàn)榘l(fā)生因?yàn)榘l(fā)生_反應(yīng)而引起的腐蝕反應(yīng)而引起的腐蝕 不純不純電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液原電池原電池分類分類A. 析氫腐蝕析氫腐蝕在金屬外面的水膜呈在金屬外面的水膜呈_性時(shí)發(fā)生析氫腐蝕性時(shí)發(fā)生析氫腐蝕 以鋼鐵為例以鋼鐵為例:負(fù)極負(fù)極(FE):_正極正極(C):_較強(qiáng)酸較強(qiáng)酸Fe-2e-=Fe2+2H+2e-=H2B.吸氧腐蝕吸氧腐蝕在金屬外面的水膜在金屬外面的水膜_很弱或呈很弱或呈_或中性或中性,溶解一溶解一定量定量_時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕 以鋼鐵為例以鋼鐵為例:負(fù)極負(fù)極(FE):_正極正極(C

8、):_總反應(yīng)總反應(yīng):_氧化過程氧化過程:_脫水過程脫水過程:_酸性酸性堿性堿性O(shè)2 2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O2.金屬的防護(hù)金屬的防護(hù)(1)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),使其成為防腐蝕金屬使其成為防腐蝕金屬,如制成如制成_等等 (2)加防護(hù)層加防護(hù)層,如在金屬表面噴油漆如在金屬表面噴油漆 涂油脂涂油脂 電鍍電鍍 噴鍍或噴鍍或表面鈍化等方法表面鈍化等方法 不銹鋼不銹鋼(3)電化學(xué)防護(hù)電化學(xué)防護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法犧

9、牲陽極的陰極保護(hù)法_原理原理A._(陰極陰極):被保護(hù)的金屬設(shè)備被保護(hù)的金屬設(shè)備B._(陽極陽極):比被保護(hù)的金屬活潑的金屬比被保護(hù)的金屬活潑的金屬外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法_原理原理A._:被保護(hù)的金屬設(shè)備被保護(hù)的金屬設(shè)備B._:惰性電極惰性電極原電池原電池正極正極負(fù)極負(fù)極電解電解陰極陰極陽極陽極網(wǎng)網(wǎng) 絡(luò)絡(luò) 構(gòu)構(gòu) 建建熱點(diǎn)關(guān)熱點(diǎn)關(guān)熱熱 點(diǎn)點(diǎn) 考考 向向1.原電池的工作原理分析原電池的工作原理分析,尤其是帶鹽橋的原電池裝置尤其是帶鹽橋的原電池裝置 2.根據(jù)所給自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池根據(jù)所給自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池,并能繪制裝置圖并能繪制裝置圖 3.了解常用化學(xué)電源的構(gòu)造及新型電

10、源的工作原理了解常用化學(xué)電源的構(gòu)造及新型電源的工作原理 4.對(duì)比化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕對(duì)比化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕,學(xué)會(huì)一般的防腐方法學(xué)會(huì)一般的防腐方法 熱熱 點(diǎn)點(diǎn) 探探 究究熱點(diǎn)熱點(diǎn)1 原電池原理原電池原理1.概念概念:化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置2.形成條件形成條件:(1)兩個(gè)活潑性不同的電極兩個(gè)活潑性不同的電極(2)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液(3)形成閉合回路形成閉合回路3.反應(yīng)原理反應(yīng)原理:以稀以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液的為電解質(zhì)溶液的CU-ZN原電池為例原電池為例負(fù)極負(fù)極:(活潑金屬活潑金屬ZN)ZN-2E-=ZN2+(氧化反應(yīng)氧化反應(yīng))正極正極:(不活潑金屬不活潑金屬CU)2H

11、+2E-=H2(還原反應(yīng)還原反應(yīng))總反應(yīng)式總反應(yīng)式:ZN+2H+=ZN2+H2電子由負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極電子由負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極,如圖所示如圖所示:說明說明:1.自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),理論上都可組成原電池理論上都可組成原電池 2.原電池的負(fù)極失去電子的總數(shù)等于正極得到電子的總數(shù)原電池的負(fù)極失去電子的總數(shù)等于正極得到電子的總數(shù) 3.電解質(zhì)溶液中的離子定向移動(dòng)電解質(zhì)溶液中的離子定向移動(dòng)(陰離子移向負(fù)極陰離子移向負(fù)極 陽離子移陽離子移向正極向正極),跟外電路共同組成閉合回路跟外電路共同組成閉合回路,形成電源形成電源 4.電子的移動(dòng)方向和電流的方向相反電子的移動(dòng)方向和電流的方

12、向相反 例例1(2009浙江理綜浙江理綜,12)市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)I-ION的的電池稱為電池稱為“鋰離子電池鋰離子電池” 它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料合材料(碳作為金屬鋰的載體碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)LI+的高的高分子材料分子材料 這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為:LI+2LI0.35NIO2 2LI0.85NIO2下列說法不正確的是下列說法不正確的是( ) 放電充電A.放電時(shí)放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式負(fù)極的電極反應(yīng)式:LI-E-=LI+B.充電時(shí)充電時(shí),LI0.35NIO2即

13、發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)即發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D.放電過程中放電過程中LI+向負(fù)極移動(dòng)向負(fù)極移動(dòng)解析放電過程中解析放電過程中,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),Li失電子失電子,陰離子要向負(fù)陰離子要向負(fù)極移動(dòng)極移動(dòng),陽離子要向正極移動(dòng)陽離子要向正極移動(dòng),由題干信息電解質(zhì)為高分子材由題干信息電解質(zhì)為高分子材料料,所以不能用水溶液作電解質(zhì)所以不能用水溶液作電解質(zhì) 答案：答案：D變式變式1(2008廣東卷廣東卷)用銅片用銅片 銀片銀片 CU(NO3)2溶液溶液 AGNO3溶液溶液 導(dǎo)線和鹽橋?qū)Ь€和鹽橋(裝有瓊脂裝有瓊脂-KNO3的的

14、U形管形管)構(gòu)成一構(gòu)成一個(gè)原電池個(gè)原電池 以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( )在外電路中在外電路中,電流由銅電極流向銀電極電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為正極反應(yīng)為:AG+E-=AG實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋?qū)嶒?yàn)過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入將銅片浸入AGNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同應(yīng)相同A. B.C.D.解析解析:銅片銅片 銀片銀片 CU(NO3)2溶液溶液 AGNO3溶液溶液 鹽橋構(gòu)鹽橋構(gòu)成一個(gè)原電池成一個(gè)原電池,CU作負(fù)極作負(fù)極,AG作正極作正極,兩極電極反應(yīng)分別為兩極電極反應(yīng)分別為:負(fù)負(fù)極

15、極:CU-2E=CU2+,正極正極:2AG+2E-=2AG,鹽橋起到了傳導(dǎo)鹽橋起到了傳導(dǎo)離子離子 形成閉合回路的作用形成閉合回路的作用,電子的流向是由負(fù)極流向正極電子的流向是由負(fù)極流向正極,電流的方向和電子的流向相反電流的方向和電子的流向相反,因此因此C正確正確 答案答案:C點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng):本題主要考查了原電池的工作原理本題主要考查了原電池的工作原理,著重考查了考生對(duì)著重考查了考生對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力 熱點(diǎn)熱點(diǎn)2 原電池正負(fù)極的判斷與電極反應(yīng)式的書寫原電池正負(fù)極的判斷與電極反應(yīng)式的書寫1.正負(fù)極的判斷正負(fù)極的判斷在書寫原電池的電極反應(yīng)式時(shí)在書寫原電池的電極反應(yīng)式時(shí),首先應(yīng)正確判斷原

16、電池的兩首先應(yīng)正確判斷原電池的兩個(gè)電極哪一個(gè)是正極個(gè)電極哪一個(gè)是正極,哪一個(gè)是負(fù)極哪一個(gè)是負(fù)極 常用的判斷方法有常用的判斷方法有:(1)根據(jù)電子流動(dòng)方向判斷根據(jù)電子流動(dòng)方向判斷 在原電池中在原電池中,電子流出的一極是電子流出的一極是負(fù)極負(fù)極;電子流入的一極是正極電子流入的一極是正極 (2)根據(jù)兩極材料判斷根據(jù)兩極材料判斷 一般活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極一般活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極;活潑活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極 (3)根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向判斷根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向判斷 陽離子向正極移動(dòng)陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)

17、極移動(dòng)陰離子向負(fù)極移動(dòng) (4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷 負(fù)極總是失去電子負(fù)極總是失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng),正極總是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)正極總是得到電子發(fā)生還原反應(yīng) (5)根據(jù)現(xiàn)象判斷根據(jù)現(xiàn)象判斷 溶解的一極為負(fù)極溶解的一極為負(fù)極,質(zhì)量增加或放出氣體質(zhì)量增加或放出氣體的一極為正極的一極為正極 2.電極反應(yīng)式的書寫電極反應(yīng)式的書寫書寫電極反應(yīng)式時(shí)書寫電極反應(yīng)式時(shí),按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反正極發(fā)生還原反應(yīng)應(yīng),首先正確判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物首先正確判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物,然后結(jié)合反應(yīng)物及轉(zhuǎn)移電然后結(jié)合反應(yīng)物及轉(zhuǎn)移電子數(shù)量寫出反應(yīng)式子

18、數(shù)量寫出反應(yīng)式,再結(jié)合質(zhì)量守恒再結(jié)合質(zhì)量守恒 電荷守恒配平各電極反電荷守恒配平各電極反應(yīng)式應(yīng)式 兩電極反應(yīng)式相加則得總反應(yīng)式兩電極反應(yīng)式相加則得總反應(yīng)式 (1)根據(jù)兩個(gè)電極反應(yīng)式根據(jù)兩個(gè)電極反應(yīng)式,寫出總反應(yīng)式寫出總反應(yīng)式 使兩個(gè)電極反應(yīng)式使兩個(gè)電極反應(yīng)式得失電子數(shù)相等后得失電子數(shù)相等后,將兩式相加將兩式相加,消去相同的化學(xué)式消去相同的化學(xué)式 (2)根據(jù)總反應(yīng)式寫電極反應(yīng)式一般分四個(gè)步驟根據(jù)總反應(yīng)式寫電極反應(yīng)式一般分四個(gè)步驟:列物質(zhì)列物質(zhì),標(biāo)得失標(biāo)得失;選離子選離子,配電荷配電荷;配個(gè)數(shù)配個(gè)數(shù),巧用水巧用水;兩式加兩式加,驗(yàn)總式驗(yàn)總式 例例2(2008寧夏高考寧夏高考)一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)

19、反應(yīng)為一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為;在在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳 該電池負(fù)極發(fā)該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是生的反應(yīng)是( )A.CH3OH(G)+O2(G)-2E-=H2O(L)+CO2(G)+2H+(AQ) B.O2(G)+4H+(AQ)+4E-=2H2O(1)C.CH3OH(G)+H2O(L)-6E-=CO2(G)+6H+(AQ)D.O2(G)+2H2O(L)+4E-=4OH-解析正極發(fā)生還原反應(yīng)解析正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),首先根據(jù)題意寫首先根據(jù)題意寫出電池總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式出電池總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式,用總反應(yīng)式減

20、正極反應(yīng)式即得用總反應(yīng)式減正極反應(yīng)式即得負(fù)極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式 總反應(yīng)式總反應(yīng)式:2CH3OH(G)+3O2(G)=2CO2(G)+4H2O(L),正極反應(yīng)式正極反應(yīng)式:O2(G)+4H+(AQ)+4E-2H2O(L),故負(fù)極反應(yīng)式故負(fù)極反應(yīng)式:CH3OH(G)+H2O(L)-6E-CO2(G)+6H+(AQ) 答案：答案：C 變式變式2 某固體氧化物燃料電池某固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為以固體氧化物作為電解質(zhì)電解質(zhì),其中其中O2-可以在其內(nèi)部自由通過可以在其內(nèi)部自由通過 其工作原理如圖其工作原理如圖所示所示,下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法

21、正確的是( )A.電極電極B為電池負(fù)極為電池負(fù)極,電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為O2+4E-=2O2-B.固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過C.若若H2作為燃料氣作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H2+2OH-4E- =2H+H2OD.若若C2H4作為燃料氣作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為O222432C H8O12e2CO2H解析解析:A項(xiàng)電極項(xiàng)電極B上通入的空氣或氧氣上通入的空氣或氧氣,是得電子的物質(zhì)是得電子的物質(zhì),故故B應(yīng)應(yīng)為電池的正極為電池的正極 B項(xiàng)項(xiàng),電子無法通過電解質(zhì)溶液電子無法通過電解質(zhì)溶液(即電子只

22、能通過外電路即電子只能通過外電路) C項(xiàng)項(xiàng),由于該固體氧化物燃料電池中沒有由于該固體氧化物燃料電池中沒有H2O,更沒有更沒有H+和和OH-,H2失電子后失電子后,與與O2-結(jié)合起來生成結(jié)合起來生成H2O,電極反應(yīng)式應(yīng)為電極反應(yīng)式應(yīng)為H2+O2-2E-=H2O,:224232222432DC HeOCOH OC H8O12e2CO2H O項(xiàng)作為燃料氣 失去后 再與結(jié)合會(huì)生成和兩種物質(zhì)即答案答案:D熱點(diǎn)熱點(diǎn)3 化學(xué)電源化學(xué)電源名稱名稱一次電池一次電池(干電干電池池)二次電池二次電池(充充電電池或蓄電電電池或蓄電池池)燃料電池燃料電池定義定義只能放電只能放電,當(dāng)電當(dāng)電力用完時(shí)力用完時(shí),無法無法再充電

23、的電池再充電的電池放電后可以再放電后可以再充電使活性物充電使活性物質(zhì)獲得再生的質(zhì)獲得再生的電池電池一種連續(xù)地將一種連續(xù)地將燃料和氧化劑燃料和氧化劑燃燒反應(yīng)的化燃燒反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的化學(xué)電池能的化學(xué)電池特點(diǎn)特點(diǎn)活性物質(zhì)活性物質(zhì)(發(fā)生氧發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物化還原反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì))消耗到一定程消耗到一定程度后度后,不能再使用不能再使用;電解質(zhì)溶液制成電解質(zhì)溶液制成膠狀膠狀,不流動(dòng)不流動(dòng)可以多次充電重可以多次充電重復(fù)使用復(fù)使用與一般化學(xué)電池與一般化學(xué)電池不同不同,電極本身不電極本身不包含活性物質(zhì)包含活性物質(zhì),只只是一個(gè)催化轉(zhuǎn)換是一個(gè)催化轉(zhuǎn)換元件元件 工作時(shí)工作時(shí),燃燃料和氧化劑連續(xù)料和氧

24、化劑連續(xù)地由外部供給地由外部供給,在在電極上不斷地進(jìn)電極上不斷地進(jìn)行反應(yīng)行反應(yīng),生成物不生成物不斷地被排除斷地被排除,于是于是電池就連續(xù)不斷電池就連續(xù)不斷地提供電能地提供電能舉例舉例普通的鋅錳電池普通的鋅錳電池 堿性鋅錳電池堿性鋅錳電池 銀銀鋅電池等鋅電池等鉛蓄電池鉛蓄電池 鎳氫電鎳氫電池池 鎳鎘電池等鎳鎘電池等氫氧燃料電池氫氧燃料電池 CH4燃料電池燃料電池 CH3OH燃料電池燃料電池等等例例3(2009廣東理基廣東理基,34)下列有關(guān)電池的說法不正確的是下列有關(guān)電池的說法不正確的是( )A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.銅鋅原電池工作時(shí)銅鋅原電池工作時(shí)

25、,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅錳干電池中鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極鋅電極是負(fù)極本題考查實(shí)用電池的有關(guān)知識(shí)本題考查實(shí)用電池的有關(guān)知識(shí) 手機(jī)用電池是可充電電池手機(jī)用電池是可充電電池,A對(duì)對(duì) 銅鋅原電池銅鋅原電池,CU為正極為正極,ZN為負(fù)極為負(fù)極,外電路中電子由負(fù)極外電路中電子由負(fù)極流向正極流向正極,B錯(cuò)錯(cuò) 燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,C對(duì)對(duì) 鋅錳干鋅錳干電池電池,ZN為負(fù)極為負(fù)極,D對(duì)對(duì) B變式變式3(2008高郵高三月考高郵高三月考)新型高能鈉硫電池以熔融的鈉新型

26、高能鈉硫電池以熔融的鈉 硫?yàn)殡姌O硫?yàn)殡姌O,以鈉離子導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)以鈉離子導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì) 該電池放電時(shí)該電池放電時(shí)為原電池為原電池,充電時(shí)為電解池充電時(shí)為電解池 反應(yīng)原理為反應(yīng)原理為:2x2NaxSNa S 放電充電請(qǐng)回答下列問題請(qǐng)回答下列問題:(1)放電時(shí)放電時(shí)S發(fā)生發(fā)生_反應(yīng)反應(yīng),NA為為_極極 (2)充電時(shí)充電時(shí)NA所在電極與直流電源所在電極與直流電源_極相連極相連 (3)充電時(shí)陽極反應(yīng)為充電時(shí)陽極反應(yīng)為_;放電時(shí)負(fù)放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為極反應(yīng)為_ (4)用此電池電解飽和用此電池電解飽和NACL溶液溶液,當(dāng)陽極產(chǎn)生當(dāng)陽極產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)氣體時(shí),消耗金屬鈉

27、消耗金屬鈉_G 還原還原負(fù)負(fù)負(fù)負(fù)2Na-2e-=2Na+232xS2exS:(),:;,:;,:2x22xxNa2Na2e2NaSxS2eSNaNaSS2exS解析 作為原電池 放電 時(shí) 金屬為電池的負(fù)極失電子 發(fā)生氧化反應(yīng)作為正極 得電子 發(fā)生還原反應(yīng)電池充電時(shí)是作為電解池在所在電極得電子發(fā)生還原反應(yīng) 該電極為陰極 與直流電源的負(fù)極相連在陽極失電子 發(fā)生氧化反應(yīng)用此電池電解飽和用此電池電解飽和NaCl溶液溶液,陽極有陽極有11.2 L氣體氣體(Cl2)生成時(shí)生成時(shí),即有即有1 mol e-轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移,所以消耗所以消耗1 mol,即即23 g金屬鈉金屬鈉 點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng):可充電電池可以認(rèn)為是原電池與電

28、解池的統(tǒng)一體可充電電池可以認(rèn)為是原電池與電解池的統(tǒng)一體,當(dāng)電當(dāng)電池放電時(shí)即為原電池池放電時(shí)即為原電池,負(fù)極失電子負(fù)極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子正極得電子,發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng);電池充電時(shí)即為電解池電池充電時(shí)即為電解池,陰極與直流電源的負(fù)陰極與直流電源的負(fù)極相連極相連,發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng);陽極與直流電源的正極相連陽極與直流電源的正極相連,發(fā)生氧化發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng) 熱點(diǎn)熱點(diǎn)4 金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕與防護(hù)1.化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕條件條件金屬跟氧化性物金屬跟氧化性物質(zhì)直接接觸質(zhì)直接

29、接觸不純金屬或合金不純金屬或合金跟極弱酸性跟極弱酸性(或中或中性性)電解質(zhì)溶液接電解質(zhì)溶液接觸觸不純金屬或合金不純金屬或合金跟較強(qiáng)的酸性電跟較強(qiáng)的酸性電解質(zhì)溶液接觸解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象現(xiàn)象無電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)本質(zhì)金屬被氧化的過金屬被氧化的過程程較活潑金屬被氧化的過程較活潑金屬被氧化的過程相互相互關(guān)系關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生舉例舉例(鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕)2Fe+3Cl2=2FeCl3負(fù)極負(fù)極:2Fe-4e-=2Fe2+正極正極:O2+2H2O+4e-=4OH-負(fù)極負(fù)極:Fe-2e-=Fe2+正極正極:2H+2e-=H2注意注意

30、:判斷一種金屬腐蝕是否為電化學(xué)腐蝕判斷一種金屬腐蝕是否為電化學(xué)腐蝕,應(yīng)看是否符合應(yīng)看是否符合原電池的組成條件原電池的組成條件:活性不同的兩個(gè)電極活性不同的兩個(gè)電極 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 構(gòu)成構(gòu)成閉合回路及自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)閉合回路及自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng) 金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),屬于吸氧腐蝕還是析氫腐蝕屬于吸氧腐蝕還是析氫腐蝕,取決取決于電解質(zhì)溶液酸性強(qiáng)弱于電解質(zhì)溶液酸性強(qiáng)弱 2.金屬腐蝕快慢的判斷方法金屬腐蝕快慢的判斷方法(1)電解原理引起的腐蝕電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕 (2)同一金屬在不同電

31、解質(zhì)溶液中的腐蝕速率同一金屬在不同電解質(zhì)溶液中的腐蝕速率:強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì) (3)原電池原理引起的腐蝕速率原電池原理引起的腐蝕速率:兩電極金屬活動(dòng)性相差越大兩電極金屬活動(dòng)性相差越大,越易腐蝕越易腐蝕 (4)對(duì)于同一電解質(zhì)溶液來說對(duì)于同一電解質(zhì)溶液來說,電解質(zhì)溶液濃度越大電解質(zhì)溶液濃度越大,腐蝕越快腐蝕越快 例例4(2009廣東理基廣東理基,25)鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)應(yīng):2FE+O2+2H2O=2FE(OH)2;4FE(OH)2+O2+2H2O=4FE(OH)3;2FE(OH)3=FE2O3+3H2O 下列說法正確的是下列說法正確的是(

32、)A.反應(yīng)反應(yīng) 中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.反應(yīng)反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水中氧化劑是氧氣和水C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕解析本題綜合考查解析本題綜合考查“電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕”與氧化還原反應(yīng)的基本概與氧化還原反應(yīng)的基本概念念 由由知知,均轉(zhuǎn)移均轉(zhuǎn)移4 MOL電子電子,A正確正確 由由知知,FE是還原劑是還原劑,O2是氧化劑是氧化劑,H2O在反應(yīng)前后化合價(jià)不變?cè)诜磻?yīng)前后化合價(jià)不變,B錯(cuò)錯(cuò) FE CU構(gòu)成原電池構(gòu)成原電池,FE為負(fù)極為負(fù)極,加速腐蝕加速腐蝕,C

33、錯(cuò)錯(cuò) 鋼鐵在潮濕鋼鐵在潮濕的空氣中能形成原電池的空氣中能形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕發(fā)生電化學(xué)腐蝕,D錯(cuò)錯(cuò) 答案：答案：A變式變式4 下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是( )A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí),鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不可將地下輸油鋼管與外加直流

34、電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕受腐蝕解析解析:純銀器表面在空氣中易生成硫化物失去光澤純銀器表面在空氣中易生成硫化物失去光澤;當(dāng)鍍錫鐵當(dāng)鍍錫鐵制品鍍層破損時(shí)制品鍍層破損時(shí),由于鐵比錫活潑由于鐵比錫活潑,形成原電池時(shí)形成原電池時(shí),鐵作原電池鐵作原電池的負(fù)極的負(fù)極,加快鐵的腐蝕加快鐵的腐蝕;鋅比鐵活潑鋅比鐵活潑,當(dāng)在海輪外殼上連接鋅塊當(dāng)在海輪外殼上連接鋅塊后后,鋅失電子而海輪外殼被保護(hù)鋅失電子而海輪外殼被保護(hù);要采用電解原理保護(hù)金屬要采用電解原理保護(hù)金屬,應(yīng)應(yīng)將金屬與電源的負(fù)極相連將金屬與電源的負(fù)極相連,即作電解池的陰極即作電解池的陰極 綜合上述分析綜合上述分析,可知可知A C正確正確 答案答案:A

35、C點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng):本題主要考查了金屬的腐蝕和防護(hù)本題主要考查了金屬的腐蝕和防護(hù),考查了考生對(duì)電解考查了考生對(duì)電解原理和原電池原理的應(yīng)用能力原理和原電池原理的應(yīng)用能力 能力關(guān)能力關(guān)一一 原電池原理的應(yīng)用原電池原理的應(yīng)用1.加快氧化還原反應(yīng)的速率加快氧化還原反應(yīng)的速率例如例如:在鋅與稀在鋅與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量反應(yīng)時(shí)加入少量CUSO4溶液能使產(chǎn)生溶液能使產(chǎn)生H2的速率加快的速率加快 2.尋求和制造干電池和蓄電池等化學(xué)電源尋求和制造干電池和蓄電池等化學(xué)電源 3.比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱例如例如:有兩種金屬有兩種金屬A和和B,用導(dǎo)線連接后插入到稀用導(dǎo)線連接后插入到稀H2SO4中中,觀察觀察

36、到到A極溶解極溶解,B極上有氣泡產(chǎn)生極上有氣泡產(chǎn)生 根據(jù)現(xiàn)象判斷出根據(jù)現(xiàn)象判斷出A是負(fù)極是負(fù)極,B是正極是正極,由原電池原理可知由原電池原理可知,金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性AB 4.設(shè)計(jì)化學(xué)電池設(shè)計(jì)化學(xué)電池例如例如:以以2FECL3+CU=2FECL2+CUCL2為依據(jù)為依據(jù),設(shè)計(jì)一個(gè)原設(shè)計(jì)一個(gè)原電池電池 (1)將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng),分分別作原電池的負(fù)極和正極別作原電池的負(fù)極和正極 電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式:負(fù)極負(fù)極:CU-2E-=CU2+;正極正極:2FE3+2E-=2FE2+ (2)確定電極材料確定電極材料如發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為

37、金屬單質(zhì)如發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì),可用該金屬直接作負(fù)極可用該金屬直接作負(fù)極;如為氣體如為氣體(如如H2)或溶液中的還原性離子或溶液中的還原性離子,可用惰性電極可用惰性電極(如如PT 碳棒碳棒)作負(fù)極作負(fù)極 發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料必須不如負(fù)極材料活潑發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料必須不如負(fù)極材料活潑 本例中可用銅棒作負(fù)極本例中可用銅棒作負(fù)極,用鉑絲或碳棒作正極用鉑絲或碳棒作正極 (3)確定電解質(zhì)溶液確定電解質(zhì)溶液一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液即可一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液即可 如本例中可用如本例中可用FECL3溶液作電解液溶液作電解液 (4)構(gòu)成閉合回路構(gòu)成閉合回路 例例1鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛鐵

38、及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如如FECL3可用作催化劑可用作催化劑 印刷印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑入娐枫~板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?(1)寫出寫出FECL3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_ 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(2)若將若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)畫出原電池的裝置圖請(qǐng)畫出原電池的裝置圖,標(biāo)標(biāo)出正出正 負(fù)極負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)式并寫出電極反應(yīng)式 正極反應(yīng)正極反應(yīng)_,負(fù)極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)_ 2Fe3+2e-=2Fe2+Cu=Cu2+2e-(或或Cu-2e-=Cu2+)解析解析(1)FE3+腐蝕銅制電路板利用的是腐蝕銅制電路板利用的是F

39、E3+的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性,FE3+的的這種強(qiáng)氧化性可以把一些金屬單質(zhì)如鐵這種強(qiáng)氧化性可以把一些金屬單質(zhì)如鐵 銅等氧化成相應(yīng)的銅等氧化成相應(yīng)的離子離子,所以反應(yīng)的離子方程式是所以反應(yīng)的離子方程式是2FE3+CU=2FE2+CU2+ (2)在原電池中在原電池中,負(fù)極失去電子負(fù)極失去電子,正極得到電子正極得到電子,由反應(yīng)由反應(yīng)2FE3+CU=2FE2+CU2+可以判斷出銅的化合價(jià)升高可以判斷出銅的化合價(jià)升高,發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng),銅作負(fù)極銅作負(fù)極,鐵元素的化合價(jià)降低鐵元素的化合價(jià)降低,FE3+發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng),正極可以選用石墨棒正極可以選用石墨棒,電解質(zhì)溶液可以選用氯化鐵溶液電解質(zhì)溶液

40、可以選用氯化鐵溶液 仿照仿照教材上的銅鋅原電池裝置教材上的銅鋅原電池裝置,可以畫出此原電池的裝置圖可以畫出此原電池的裝置圖 二二 充電電池的充放電問題充電電池的充放電問題充電電池是指既能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能充電電池是指既能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(放電放電),又能將電能轉(zhuǎn)又能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化為化學(xué)能(充電充電)的一類特殊電池的一類特殊電池,是近幾年高考的熱點(diǎn)和難是近幾年高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)點(diǎn),通過研究考題通過研究考題,掌握其一般的解題規(guī)律和方法掌握其一般的解題規(guī)律和方法 1.此類問題首先弄清放電時(shí)屬于原電池此類問題首先弄清放電時(shí)屬于原電池,正負(fù)極材料應(yīng)從放電正負(fù)極材料應(yīng)從放電方向的反應(yīng)物中找方向的反應(yīng)

41、物中找,還原劑在負(fù)極上被氧化還原劑在負(fù)極上被氧化,氧化劑在正極上氧化劑在正極上被還原被還原;充電時(shí)屬于電解池充電時(shí)屬于電解池,陰陽極上的反應(yīng)物應(yīng)從充電方向陰陽極上的反應(yīng)物應(yīng)從充電方向的反應(yīng)物中找的反應(yīng)物中找,氧化劑在陰極上被還原氧化劑在陰極上被還原,還原劑在陽極上被氧還原劑在陽極上被氧化化 從各極的電極反應(yīng)式中可得出極區(qū)溶液從各極的電極反應(yīng)式中可得出極區(qū)溶液PH的變化的變化 上上述兩反應(yīng)雖然反應(yīng)物和生成物互換述兩反應(yīng)雖然反應(yīng)物和生成物互換 但是在不同條件下進(jìn)行但是在不同條件下進(jìn)行的的,不屬于可逆反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng) 原電池反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)原電池反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng),電電解是在外加電源

42、的條件下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)解是在外加電源的條件下發(fā)生的氧化還原反應(yīng) 2.充電時(shí)電極接法為充電時(shí)電極接法為:3.書寫電極方程式必須特別注意是書寫電極方程式必須特別注意是“充電充電”還是還是“放電放電” 例例2高鐵電池是一種新型可充電電池高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比與普通高能電池相比,該該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓 高鐵電池的總反應(yīng)為高鐵電池的總反應(yīng)為: ()()4KOH242233Zn2K FeO8H O3Zn OH2Fe OH 放電充電下列敘述不正確的是A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2C.放電時(shí)每

43、轉(zhuǎn)移放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子電子,正極有正極有1 mol K2FeO4被氧化被氧化D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng).:()2342BFe OH3e5OHFeO4H O充電時(shí)陽極反應(yīng)為解析放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)解析放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)ZN-2E-+2OH-=ZN(OH)2,正極發(fā)生還原反應(yīng)正極發(fā)生還原反應(yīng): +3E-+4H2O=FE(OH)3+5OH-,電電極附近溶液堿性增強(qiáng)極附近溶液堿性增強(qiáng),D正確正確,C不正確不正確 在充電時(shí)陽極發(fā)生氧在充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)化反應(yīng):FE(OH)3-3E-+5OH-= +4H2O,B正確正確 24FeO24FeO答案：答案：C

44、1.(2009桂林模擬桂林模擬)根據(jù)原電池的有關(guān)知識(shí)根據(jù)原電池的有關(guān)知識(shí),下列反應(yīng)不能用下列反應(yīng)不能用于原電池的是于原電池的是( )A.2H2+O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2OB.2CH3OH+3O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2CO2+4H2OC.ZN+2HCL ZNCL2+H2D.NAOH+HCL NACL+H2O課課 堂堂 練練 習(xí)習(xí)解析解析:原電池反應(yīng)必須是一個(gè)放熱的氧化還原反應(yīng)原電池反應(yīng)必須是一個(gè)放熱的氧化還原反應(yīng),兩個(gè)因素兩個(gè)因素缺一不可缺一不可,四個(gè)選項(xiàng)均為放熱反應(yīng)四個(gè)選項(xiàng)均為放熱反應(yīng),但選項(xiàng)但選項(xiàng)D是非氧化還原反是非氧化還原反應(yīng)應(yīng),故它不可以用于原電池反應(yīng)故它不可以用于原電池反應(yīng) 答案答案:D2.下圖所示的裝

45、置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是下圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是( )解析解析:依據(jù)構(gòu)成原電池的三個(gè)條件分析依據(jù)構(gòu)成原電池的三個(gè)條件分析:A中兩電極相同中兩電極相同;C中中沒有連通構(gòu)成閉合回路沒有連通構(gòu)成閉合回路;D中酒精是非電解質(zhì)中酒精是非電解質(zhì);只有只有B符合條件符合條件 答案答案:B3.關(guān)于如圖所示裝置的敘述中正確的是關(guān)于如圖所示裝置的敘述中正確的是( )A.ZN作負(fù)極作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)B.CU作陽極作陽極,發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)C.ZN作陰極作陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)D.CU作負(fù)極作負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)解析解析:該裝置屬于原電池該裝置屬于原電池,分正

46、負(fù)極分正負(fù)極 Zn作負(fù)極作負(fù)極,發(fā)生氧化反發(fā)生氧化反應(yīng)應(yīng),Cu作正極作正極,Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 答案答案:A4.(2008臨沂臨沂)電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池,這是一種典這是一種典型的可充電電池型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為電池總反應(yīng)式為: O,22442PbPbO4H2SO2PbSO2H 放電充電則下列說法正確的是.:A.:.:.:24224244ABBPbSO2e2H OPbOSO4HCDPb2eSOPbSO放電時(shí) 電流方向由 到充電時(shí) 陽極反應(yīng)是充電時(shí) 鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連放電時(shí) 正極反應(yīng)是解析解析:放電時(shí)放電時(shí),PB失去電子

47、作負(fù)極失去電子作負(fù)極,電極反應(yīng)為電極反應(yīng)為電子沿著導(dǎo)線經(jīng)過外電路到達(dá)正極電子沿著導(dǎo)線經(jīng)過外電路到達(dá)正極,電流的方向則與此正好相電流的方向則與此正好相反反,故故D選項(xiàng)錯(cuò)誤選項(xiàng)錯(cuò)誤;選項(xiàng)選項(xiàng)A沒指明電流的方向是沿著外電路還是沒指明電流的方向是沿著外電路還是內(nèi)電路內(nèi)電路,也不正確也不正確;充電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為放電時(shí)的逆反應(yīng)充電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為放電時(shí)的逆反應(yīng),即還原反應(yīng)即還原反應(yīng),故此時(shí)應(yīng)接電源的負(fù)極故此時(shí)應(yīng)接電源的負(fù)極,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;充電時(shí)的陽極反充電時(shí)的陽極反應(yīng)則正好為放電時(shí)的正極反應(yīng)的逆反應(yīng)應(yīng)則正好為放電時(shí)的正極反應(yīng)的逆反應(yīng),B正確正確 244Pb2eSOPbSO答案答案:B5.(2008山東

48、濟(jì)南山東濟(jì)南)銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是下列有關(guān)說法不正確的是( )A.正極的電極反應(yīng)式為正極的電極反應(yīng)式為:2H+2E-=H2B.此過程中還涉及反應(yīng)此過程中還涉及反應(yīng):4FE(OH)2+2H2O+O2=4FE(OH)3C.此過程中銅并不被腐蝕此過程中銅并不被腐蝕D.此過程中電子從此過程中電子從FE移向移向CU解析解析:該圖表示為吸氧腐蝕該圖表示為吸氧腐蝕,其中鐵鉚釘為負(fù)極其中鐵鉚釘為負(fù)極,電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為FE-2E-=FE2+,銅板作正極銅板作正極,電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為O2+4E-+2H2O=4OH-,當(dāng)形成當(dāng)

49、形成FE(OH)2后后,還有還有4FE(OH)2+O2+2H2O=4FE(OH)3這個(gè)反應(yīng)這個(gè)反應(yīng),故故A項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤,B C D三項(xiàng)均正確三項(xiàng)均正確 答案答案:A6.鉛蓄電池是化學(xué)電源鉛蓄電池是化學(xué)電源,其電極材料分別是其電極材料分別是PB和和PBO2,電解液電解液為稀硫酸為稀硫酸 工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為PB+PBO2+2H2SO4=2PBSO4+2H2O 根據(jù)上述情況判斷根據(jù)上述情況判斷:(1)工作時(shí)工作時(shí),電解質(zhì)溶液的電解質(zhì)溶液的PH_(填填“增大增大” “減小減小”或或“不變不變”) (2)工作時(shí)工作時(shí),電解質(zhì)溶液中陰離子移向電解質(zhì)溶液中陰離子移向_極極 (3)電

50、流方向從電流方向從_極流向極流向_極極 (4)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:_ 增大增大負(fù)負(fù)正正負(fù)負(fù)Pb+ -2e-=PbSO424SO解析解析:蓄電池工作蓄電池工作(放電放電)時(shí)時(shí),起原電池作用起原電池作用 題中各小題概括敘題中各小題概括敘述了蓄電池放電時(shí)所涉及到的各個(gè)方面述了蓄電池放電時(shí)所涉及到的各個(gè)方面,分析如下分析如下:根據(jù)原電根據(jù)原電池原理池原理,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),所以所以PB為負(fù)極為負(fù)極;正極發(fā)生還原反應(yīng)正極發(fā)生還原反應(yīng),元素化合價(jià)降低元素化合價(jià)降低,從總反應(yīng)式可知從總反應(yīng)式可知,PBO2是氧化劑是氧化劑,即正極反應(yīng)即正極反應(yīng)為為PBO2+2E-+4H+

51、 =PBSO4+2H2O;從正極反應(yīng)或電從正極反應(yīng)或電池的總反應(yīng)可知池的總反應(yīng)可知H2SO4參加了反應(yīng)參加了反應(yīng),H+轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成H2O,所以所以PH增增大大;原電池工作時(shí)溶液中陰離子移向負(fù)極原電池工作時(shí)溶液中陰離子移向負(fù)極,陽離子移向正極陽離子移向正極;電電流方向與電子移動(dòng)方向相反流方向與電子移動(dòng)方向相反,從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極 負(fù)極負(fù)極PB失電子后生成失電子后生成PB2+,與與 可生成難溶物可生成難溶物PBSO4 故負(fù)極故負(fù)極反應(yīng)式為反應(yīng)式為:PB+ -2E-PBSO4 24SO24SO24SO第第18講講 原電池原電池 化學(xué)電源化學(xué)電源1.(2008廣東理科基礎(chǔ)廣東理科

52、基礎(chǔ))電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源量來源,各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn),下列有關(guān)電池的敘述正確的是下列有關(guān)電池的敘述正確的是( )A.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軞溲跞剂想姵乜蓪崮苤苯愚D(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅解析解析:A中碳棒是正極中碳棒是正極,工作中不會(huì)消耗工作中不會(huì)消耗;原電池是將化

53、學(xué)能轉(zhuǎn)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置化為電能的裝置,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;原電池工作時(shí)原電池工作時(shí),氫氣在負(fù)極上失去電氫氣在負(fù)極上失去電子被氧化子被氧化,C正確正確;SIO2是制造光導(dǎo)纖維的材料是制造光導(dǎo)纖維的材料,太陽能電池的太陽能電池的主要材料是晶體硅主要材料是晶體硅 答案答案:C2.(2009潮陽模擬潮陽模擬)利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)實(shí)驗(yàn),甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來,如廢鋁罐如廢鋁罐和碳棒和碳棒,食鹽水等材料制作可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池食鹽水等材料制作可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池 上述電池上述電池工作時(shí)工作時(shí),

54、有關(guān)說法正確的是有關(guān)說法正確的是( )A.鋁罐將逐漸被腐蝕鋁罐將逐漸被腐蝕B.碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4E-=2O2-C.碳棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連碳棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連D.該電池工作一段時(shí)間后碳棒的質(zhì)量會(huì)減輕該電池工作一段時(shí)間后碳棒的質(zhì)量會(huì)減輕解析解析:該原電池中碳棒做正極該原電池中碳棒做正極,鋁做負(fù)極鋁做負(fù)極 電池工作過程中鋁電池工作過程中鋁罐逐漸被腐蝕罐逐漸被腐蝕,碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+2H2O+4E-=4OH-,碳棒為正極碳棒為正極,應(yīng)與玩具電機(jī)的正極相連應(yīng)與玩具電機(jī)的正極相連,該電池工作一段時(shí)間該電池工作一段時(shí)間后后,碳棒的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變

55、化碳棒的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化 故選故選A 答案答案:A3.(2009威海質(zhì)檢威海質(zhì)檢)把一小塊鎂把一小塊鎂 鋁合金放入鋁合金放入6 MOL/L的的NAOH溶液中溶液中,可以形成微型原電池可以形成微型原電池 則該電池負(fù)極發(fā)生的則該電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為電極反應(yīng)為( )A.MG-2E-=MG2+B.AL+4OH-3E-= +2H2OC.4OH-4E-=2H2O+O2D.2H2O+2E-=2OH-+H22AlO解析解析:習(xí)慣上說的活潑金屬作負(fù)極習(xí)慣上說的活潑金屬作負(fù)極,是因?yàn)榛顫娊饘倌芘c電解是因?yàn)榛顫娊饘倌芘c電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中失去電子反應(yīng)中失去電子 事

56、實(shí)上事實(shí)上,本實(shí)驗(yàn)中鎂不能與本實(shí)驗(yàn)中鎂不能與NAOH溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),而而鋁能鋁能:2AL+2H2O+2OH-= +3H2,所以負(fù)極是鋁發(fā)所以負(fù)極是鋁發(fā)生反應(yīng)生反應(yīng):AL+4OH-3E-= +2H2O,正極是鎂正極是鎂,發(fā)生反發(fā)生反應(yīng)應(yīng):2H2O+2E-=2OH-+H2 答案答案:B2AlO2AlO4.(2008重慶理綜重慶理綜)如圖所示如圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和再加入含有適量酚酞和NACL的瓊脂熱溶液的瓊脂熱溶液,冷冷卻后形成瓊膠卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)離子在瓊膠內(nèi)可以

57、移動(dòng)),下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A.A中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B.B中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C.A中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) D.B中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生解析解析:本題考查原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用本題考查原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用 A裝置由鐵釘裝置由鐵釘 銅絲銅絲 NACL溶液構(gòu)成原電池溶液構(gòu)成原電池,鐵釘作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)鐵釘作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng):FE-2E-=FE2+,鐵釘附近不會(huì)出現(xiàn)紅色鐵釘附近不會(huì)出現(xiàn)紅色,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤 銅絲上發(fā)生還原反銅絲上發(fā)生還原反應(yīng)應(yīng):O2+4E-+2H2O=4OH-,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤 B裝置裝置,由鐵釘由鐵

58、釘 鋁條鋁條 NACL溶液構(gòu)成原電池溶液構(gòu)成原電池,鋁條作負(fù)極鋁條作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng):AL-3E-=AL3+,不會(huì)有氣泡生成不會(huì)有氣泡生成,D錯(cuò)誤錯(cuò)誤 鐵釘作正極發(fā)生還原反鐵釘作正極發(fā)生還原反應(yīng)應(yīng):O2+4E-+2H2O=4OH-,B正確正確 答案答案:B5.分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是其中結(jié)論正確的是( )A.中中MG作為負(fù)極作為負(fù)極,中中FE作為負(fù)極作為負(fù)極B.中中MG作為正極作為正極,電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為6H2O+6E-=6OH-+3H2C.中中FE作為負(fù)極作為負(fù)極,電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為FE-2E-=FE2+D.中中CU

59、作為正極作為正極,電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為2H+2E-=H2解析解析:MG比比AL活潑活潑,在在中中MG做負(fù)極做負(fù)極,但在但在NAOH溶液溶液中中,MG不反應(yīng)不反應(yīng),而而AL可以反應(yīng)可以反應(yīng),故故中中AL是負(fù)極是負(fù)極 在濃在濃HNO3中鐵會(huì)鈍化中鐵會(huì)鈍化,故故CU為負(fù)極為負(fù)極,FE為正極為正極 在在中由于不斷向中由于不斷向CU極附近通入空氣極附近通入空氣,而而O2比溶液中的比溶液中的H+得得E-能力強(qiáng)能力強(qiáng),故故FE失去的失去的電子電子,在在CU極被極被O2得到得到 電極反應(yīng)式應(yīng)為電極反應(yīng)式應(yīng)為:O2+2H2O+4E-=4OH- 答案答案:B6.(2008石家莊石家莊)將純鋅片和純銅片按圖示方

60、式插入同濃度將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是以下敘述正確的是( )A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極乙中銅片是負(fù)極C.兩燒懷中溶液的兩燒懷中溶液的PH均增大均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢解析解析:本題是關(guān)于原電池問題本題是關(guān)于原電池問題 解決問題的關(guān)鍵是抓住原電池解決問題的關(guān)鍵是抓住原電池的原理的原理,即氧化還原反應(yīng)即氧化還原反應(yīng) 甲是原電池甲是原電池,鋅是負(fù)極鋅是負(fù)極,銅是正極銅是正極,H+在正極被還原在正極被還原,銅片上有氣泡銅片上有氣

61、泡 乙中乙中ZN和硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)和硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),消耗了硫酸消耗了硫酸,所以甲和乙中硫酸濃度都減小所以甲和乙中硫酸濃度都減小,C說法正確說法正確,A B錯(cuò)誤錯(cuò)誤 D電化學(xué)腐蝕的速率快于普通化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕的速率快于普通化學(xué)腐蝕,所以甲中氣泡所以甲中氣泡速率快于乙速率快于乙 答案答案:C7.(2009廣西柳州模擬廣西柳州模擬,12)鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕,發(fā)發(fā)生的原電池反應(yīng)為生的原電池反應(yīng)為:2FE+2H2O+O2=2FE(OH)2 以下說法以下說法正確的是正確的是( )A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:FE-2E-=FE2+B.正極發(fā)生的反應(yīng)為正極發(fā)生的

62、反應(yīng)為:2H2O+O2+2E-=4OH-C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕解析解析:吸氧腐蝕過程中吸氧腐蝕過程中,1 MOL O2應(yīng)得到應(yīng)得到4 MOL電子電子,B錯(cuò)錯(cuò) 原原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,C錯(cuò)錯(cuò) 水下氧氣含量少水下氧氣含量少,不不易發(fā)生吸氧腐蝕易發(fā)生吸氧腐蝕,D錯(cuò)錯(cuò) 答案答案:A8.(2009鹽城模擬鹽城模擬)最近最近,科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池,這種這種“軟電池軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體采用薄

63、層紙片作為載體和傳導(dǎo)體,在一邊附著鋅在一邊附著鋅,在另一邊附著二氧化錳在另一邊附著二氧化錳 電池總反應(yīng)為電池總反應(yīng)為:ZN+2MNO2+H2O=ZNO+2MNOOH 下列說法不正確下列說法不正確的是的是( )A.該電池該電池ZN為負(fù)極為負(fù)極,MNO2為正極為正極B.該電池的正極反應(yīng)為該電池的正極反應(yīng)為:MNO2+E-+H2O=MNOOH+OH-C.導(dǎo)電時(shí)外電路電子由導(dǎo)電時(shí)外電路電子由ZN流向流向MNO2,內(nèi)電路電子由內(nèi)電路電子由MNO2流向流向ZND.電池工作時(shí)水分子和電池工作時(shí)水分子和OH-都能通過薄層紙片都能通過薄層紙片解析解析:原電池反應(yīng)中原電池反應(yīng)中ZN失電子失電子 MNO2得電子得電

64、子,因此該電池負(fù)因此該電池負(fù)極為極為ZN,正極為正極為MNO2 由電池總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式由電池總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式ZN-2E-+2OH-=ZNO+H2O即得正極反應(yīng)式即得正極反應(yīng)式MNO2+E-+H2O=MNOOH+OH- 電子只能由電子只能由ZN經(jīng)外電路流向經(jīng)外電路流向MNO2,而不能通過內(nèi)電路而不能通過內(nèi)電路 答案答案:C9.鎂及其化合物一般無毒鎂及其化合物一般無毒(或低毒或低毒) 無污染無污染,鎂電池放電時(shí)電鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)壓高而平穩(wěn),因而成為人們研制綠色電池所關(guān)注的重點(diǎn)因而成為人們研制綠色電池所關(guān)注的重點(diǎn) 有一有一種鎂電池的反應(yīng)為種鎂電池的反應(yīng)為:XMG+MO3S4 MG

65、XMO3S4 下列說下列說法正確的是法正確的是( )A.放電時(shí)電池內(nèi)部放電時(shí)電池內(nèi)部MG2+向負(fù)極遷移向負(fù)極遷移B.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:MG-2E-=MG2+C.充電時(shí)電池負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂充電時(shí)電池負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂D.此電池可以用稀此電池可以用稀H2SO4做電解質(zhì)溶液做電解質(zhì)溶液放電充電解析解析:本題考查電極反應(yīng)的書寫本題考查電極反應(yīng)的書寫 放電時(shí)放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)為MG-2E-=MG2+,正極反應(yīng)為正極反應(yīng)為MO3S4+3MG2+6E-=MG3MO3S4,則則MG2+向正極移動(dòng)向正極移動(dòng),并在正極發(fā)生反應(yīng)并在正極發(fā)生反應(yīng),A選項(xiàng)錯(cuò)誤選項(xiàng)錯(cuò)誤,B選項(xiàng)正選項(xiàng)正確

66、確,充電時(shí)與負(fù)極相連的陰極發(fā)生還原反應(yīng)充電時(shí)與負(fù)極相連的陰極發(fā)生還原反應(yīng),C選項(xiàng)正確選項(xiàng)正確;若電若電解質(zhì)為酸性解質(zhì)為酸性,則則MG3MO3S4會(huì)與會(huì)與H+反應(yīng)反應(yīng),D選項(xiàng)錯(cuò)誤選項(xiàng)錯(cuò)誤 答案答案:BC10.(2009江蘇江蘇)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示圖如下圖所示 關(guān)于該電池的敘述正確的是關(guān)于該電池的敘述正確的是( )A.該電池能夠在高溫下工作該電池能夠在高溫下工作B.電池的負(fù)極反應(yīng)為電池的負(fù)極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24E-=6CO2+24H+C.放電過程中放電過程中,H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D.在電池反應(yīng)中在電池反應(yīng)中,每消耗每消耗1 MOL氧氣氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下下CO2氣體氣體22.4L6解析解析:A選項(xiàng)選項(xiàng):濕度過高濕度過高,不利于微生物的生存不利于微生物的生存;C選項(xiàng)中選項(xiàng)中,原電池原電池工作時(shí)工作時(shí),電解質(zhì)溶中的陽離子電解質(zhì)溶中的陽離子(H+)應(yīng)從負(fù)極向正極做定向運(yùn)應(yīng)從負(fù)極向正極做定向運(yùn)動(dòng)動(dòng);D選項(xiàng)中選項(xiàng)中,原電池工作的總反應(yīng)原電池工作的總反應(yīng)為為:C6