九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí) 離子和相對(duì)原子質(zhì)量習(xí)題課件 （新版）新人教版

《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí) 離子和相對(duì)原子質(zhì)量習(xí)題課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí) 離子和相對(duì)原子質(zhì)量習(xí)題課件 （新版）新人教版（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)九年級(jí)上冊(cè)人教版化學(xué)第2課時(shí)離子和相對(duì)原子質(zhì)量1原子失去電子后，帶正電，變成陽(yáng)離子；原子得到電子后帶負(fù)電，變成陰離子。由陰陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物，叫做離子化合物。2離子符號(hào)的意義：表示離子的種類及該離子所帶的電荷數(shù)。1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子；離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)。離子因電子層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故性質(zhì)一般比較穩(wěn)定。2原子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；陰離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。3離子帶一個(gè)單位的電荷，“1”可以省略不寫。1帶電的_叫做離子，帶正電的離子叫做_，帶負(fù)電的離子叫做_。2離子符號(hào)的意義：3相對(duì)原子質(zhì)量

2、：國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的_為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的_，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量近似等于_和_之和。原子陽(yáng)離子陰離子1/12比質(zhì)子數(shù)中子數(shù)知識(shí)點(diǎn)一離子的形成1(2016沈陽(yáng))下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是( )A氯化鈉 B一氧化碳 C金剛石 D氦氣2(2016南京)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是( )AD3(2016呼和浩特)下列關(guān)于鈉原子和鈉離子的說(shuō)法中，正確的是( )A它們的核外電子數(shù)相同 B它們的性質(zhì)完全相同C鈉原子的質(zhì)量比鈉離子大得多 D它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同4下列對(duì)微粒的描述中，不正確的( )A易失電子 B易形成陰離子C是陽(yáng)離子 D的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定DC

3、知識(shí)點(diǎn)二相對(duì)原子質(zhì)量5下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A原子的質(zhì)量很小，主要集中在原子核上B電子的質(zhì)量相對(duì)于質(zhì)子和中子來(lái)說(shuō)，可忽略不計(jì)C碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12 gD相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，只是一個(gè)比值6已知某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對(duì)質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m，則該硫原子的質(zhì)量為( )A32m B2m Cm D不能確定CB7據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對(duì)原子質(zhì)量為125。下列關(guān)于這種原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )A中子數(shù)為72 B質(zhì)子數(shù)為72C電子數(shù)為53 D質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之和為125B8(2016重慶)下列粒子可以通過(guò)得到

4、電子變成原子的是( )ACl BO2 C. D.9(2016鹽城)2015年10月，中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)首次證實(shí)了天然鈾單質(zhì)的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個(gè)質(zhì)子和143個(gè)中子，有關(guān)該原子的說(shuō)法不正確的是( )A屬于金屬元素 B電子數(shù)為92C核電荷數(shù)為92 D相對(duì)原子質(zhì)量為143 gCD10陽(yáng)離子R2中含有18個(gè)電子，R的相對(duì)原子質(zhì)量為40，則一個(gè)R原子中所含中子數(shù)為( )A40 B22 C18 D2011對(duì)Fe3、Fe2、Fe三種粒子的判斷中，正確的是( )核電荷數(shù)相同核外電子數(shù)相等電子層結(jié)構(gòu)完全相同質(zhì)量幾乎相等等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等A BC DDA12下列關(guān)于分子、原子、離子的

5、說(shuō)法，正確的是( )A分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，而離子不能B氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的C鈉原子的質(zhì)子數(shù)大于鈉離子的質(zhì)子數(shù)D氯原子的電子數(shù)大于氯離子的電子數(shù)B13(2015濟(jì)南)以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )A的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定B表示Na，表示NaC是一種陰離子D容易得到電子C14下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有_(填序號(hào)，下同)，屬于陰離子的有_，屬于陽(yáng)離子的有_。通過(guò)下圖可以總結(jié)出，原子和離子的區(qū)別在于：(1)_。(2)_。原子中質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))等于核外電子數(shù)，而離子中不等原子不顯電性，離子顯電性15(2015株洲)如圖中A、B、C、D是四種

6、粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)A中x_，A粒子的符號(hào)是_。(2)由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B粒子的名稱是_。(3)以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，表示離子的是_(填字母代號(hào))。2S2鋁原子AD16某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(1)若粒子帶兩個(gè)單位正電荷時(shí)，x值為_，其離子符號(hào)為_。(2)若粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷時(shí)，x的值為_，其離子符號(hào)為_。(3)當(dāng)該粒子示意圖為原子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，x值為_，其符號(hào)為_。12Mg28O210Ne17某元素R的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 。(1)當(dāng)x10y時(shí)，該粒子為_(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)；當(dāng)x10y時(shí)，該粒子為_。(2)當(dāng)y2時(shí)，x_，該元素能形成的離子符號(hào)為_。(3)若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R，則x_，y_。原子陰離子12R2(或Mg2)178