高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第1章第2節(jié)第2課時(shí) 元素周期表 作業(yè) Word版含解析

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1、 精品資料 [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)] 1．若把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是(　　) A．計(jì)算機(jī)芯片的組成元素位于第14列 B．第10列元素全部是金屬元素 C．第18列元素單質(zhì)全部是氣體 D．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子 解析：選D。計(jì)算機(jī)芯片的組成元素為硅，位于ⅣA族，為第14列，A項(xiàng)正確。第10列為過渡金屬，B項(xiàng)正確。第18列元素為稀有氣體元素，單質(zhì)全部為氣體，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)中除第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子外，其他如He、

2、部分過渡金屬元素最外層也有2個(gè)電子。 2．M2＋有2個(gè)電子層，則M在元素周期表中的位置是(　　) A．第2周期0族 B．第2周期Ⅷ族 C．第2周期ⅡA族 D．第3周期ⅡA族 解析：選D。M2＋有2個(gè)電子層，則M原子結(jié)構(gòu)示意圖為。由周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)，得M元素位于第3周期ⅡA族。 3．已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則這兩種元素在周期表中的位置分別是(　　) A．第4周期ⅡA族，第4周期ⅦA族 B．第4周期ⅠA族，第5周期ⅦA族 C．第4周期ⅡA族，第5周期ⅥA族 D．第5周期ⅠA族，第5周期ⅦA族 解析：選B。由主族元素原

3、子核外電子層數(shù)＝周期序數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)可知正確答案為B。 4．第ⅤA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素，且B在A的上一周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí)，B的原子序數(shù)為(　　) A．x－18 B．x－8 C．x＋8 D．x＋18 解析：選A。A、B所在周期相鄰，最多可排18和8種元素，所以B位于第3周期，A位于第4周期，A、B位于第ⅤA族元素，其原子序數(shù)相差18。 5．A、B分別為第3、4周期同主族元素，則A、B原子序數(shù)可能相差(　　) A．2 B．10 C．18 D．16 解析：選C。若為ⅠA、ⅡA族元素則相差8，若為ⅢA～ⅦA族元素

4、則相差18。 6．下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是(　　) A．元素①位于第3周期第ⅤA族 B．①、②、③元素原子最外層電子數(shù)之和為24 C．④的原子序數(shù)比②的大8 D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤ 解析：選C。最右一縱行為稀有氣體元素，所以判斷①②③為第2周期元素N、O、F；④⑤為第3周期元素S、Cl。 7．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間(　　) A．第8周期ⅠA族 B．第7周期ⅦA族 C．第7周期0族 D．第6周期ⅡA族 解析：選A。現(xiàn)有元素周期表中第7周期最后一種元素原子序數(shù)應(yīng)為11

5、8；那么119號元素應(yīng)排在第8周期第ⅠA族。 8．已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素原子形成的離子核外電子數(shù)是零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族，E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。 (1)在周期表中，C位于第________周期第________族，E位于第________周期第________族。 (2)畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：____________。 (3)A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

6、____________________________________________________ __________________________；向X的水溶液中滴入酚酞，可觀察到____________。 (4)將9 g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得的氣體通入1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中，完全吸收后，試分析溶液中大量存在的離子及其物質(zhì)的量濃度(可以不填滿)。(設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變，不考慮離子的電離和水解)。 大量存在的離子 物質(zhì)的量濃度(mol·L－1) 解析：(1)A原子形成的離子核外電子數(shù)是0，則A為氫；B原子最外層

7、電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則原子結(jié)構(gòu)示意圖是，為碳；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于CS2，E為硫，那么D為氧，可知C為氮。(3)A、C兩單質(zhì)化合生成NH3，其水溶液氨水顯堿性，滴入酚酞會顯紅色。 (4)C?。2CO2 　 0.75 mol　　　0.75 mol n(NaOH)＝1 mol 　CO2 ＋ 2NaOH ===Na2CO3＋H2O 0.5 mol　1 mol　 　0.5 mol 　Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O===2NaHCO3 0.25 mol　 0.25 mol　 　 　0.5 mol 即CO2被充分吸收，生成n(Na2CO3)＝0.25 mol，n

8、(NaHCO3)＝0.5 mol，其濃度c(Na2CO3)＝0.25 mol·L－1，c(NaHCO3)＝0.5 mol·L－1。 答案：(1)2?、魽　3?、鯝　(2) (3)3H2＋N2 2NH3　溶液變紅 (4) 大量存在的離子 物質(zhì)的量濃度(mol·L－1) Na＋ 1 CO 0.25 HCO 0.5 [能力提升] 9．下列敘述正確的是(　　) A．元素周期表(長式)是按元素的相對原子質(zhì)量排列而成的 B．元素周期表中的副族和Ⅷ族元素統(tǒng)稱為過渡元素 C．元素周期表(長式)共有7個(gè)橫行(周期)和16個(gè)縱列(族) D．元素周期表(長式)中，短周期包括9

9、種非金屬元素(稀有氣體元素除外) 解析：選B。元素周期表(長式)是按元素的原子序數(shù)由小到大排列而成，共有7個(gè)橫行(即7個(gè)周期)，18個(gè)縱列(分7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)Ⅷ族和1個(gè)0族)。其中副族和Ⅷ族元素統(tǒng)稱為過渡元素。短周期包括1～18號元素，除稀有氣體元素外共有10種非金屬元素。 10．0.75 mol RO共有30 mol電子，則R在周期表中的位置是(　　) A．第2周期 B．第4周期 C．第ⅣA族 D．第ⅥA族 解析：選C。1 mol RO共有40 mol電子，則1 mol R原子中含有電子為40－(3×8＋2)＝14 mol，即1個(gè)R原子中含14個(gè)質(zhì)子，該元素為Si元

10、素，位于第3周期第ⅣA族。 11．根據(jù)元素周期表判斷下列敘述不正確的是(　　) A．K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C．L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 解析：選C。某層電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，說明該層為最外層。根據(jù)“主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)”知，某層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的該層電子數(shù)相等。而某層電子數(shù)為偶數(shù)，并不一定意味著是最外層電子。

11、12．著名化學(xué)家徐光憲(畫面正中)，因?yàn)樵谙⊥凛腿☆I(lǐng)域取得的卓越成就被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指鑭系的15種元素，加上鈧和釔共17種元素。下列說法正確的是(　　) A．稀土元素全部是金屬元素 B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氫氧化鈉溶液做萃取劑 C．鑭系元素均屬于主族元素 D．某些稀土元素在地殼中的含量高于鋁 解析：選A。B項(xiàng)中NaOH和碘反應(yīng)，不能用做萃取劑；C項(xiàng)，鑭系是副族元素；D項(xiàng)地殼中的金屬元素中鋁元素含量最高。 13. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如下圖所示，下列判斷正確的是(　　) A．X是最活潑的非金屬元素 B．Y的最高化合價(jià)為＋7

12、C．Z原子的最外層電子數(shù)是6 D．3種元素的單質(zhì)分子都是雙原子分子 解析：選C。由于X、Y、Z都屬于短周期，則X一定是第1周期，而第1周期只有兩種元素，X一定是He，不難判斷出Y、Z分別為F、S。He為稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，是單原子分子，A、D錯誤；F是最活潑的非金屬元素，沒有正價(jià)，B錯誤；硫原子的最外層電子數(shù)是6，C正確。 14．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： ①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； ②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨? (1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期：________(填“是”或“

13、否”)，理由是______________________。 (2)Y是________，Z是________，W是________。 (3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1，寫出該化合物的名稱及化學(xué)式：____________________。 解析：解答本題首先要根據(jù)短周期元素Y、Z、W在周期表中的相對位置，確定它們的位置關(guān)系可能有四種，或或或，然后再根據(jù)Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為17進(jìn)行分析，確定其元素名稱。 (1)若Y、Z、W位于同一周期，設(shè)Z元素原子最外層電子數(shù)為x，則有(x－1)＋x＋(x＋1)＝17，x＝，不符合實(shí)際，故三種元素不可能都位于

14、同一周期。 (2)同理，Y、Z、W也不能位于同一主族，故三種元素在周期表中有如下兩種位置關(guān)系：①②。若為①，設(shè)Z原子最外層電子數(shù)為y，則Y、W元素原子最外層電子數(shù)分別為y－1和y，有(y－1)＋y＋y＝17，y＝6，此時(shí)Y為N，Z為O，W為S；若為②，設(shè)Z元素原子最外層電子數(shù)為z，則有z＋z＋(z＋1)＝17，z＝，不符合實(shí)際，舍去。 (3)化合物中N(X)∶N(N)∶N(O)∶N(S)＝8∶2∶4∶1，可知該化合物為硫酸銨。 答案：(1)否　若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17　(2)N　O　S　(3)硫酸銨、(NH4)2SO4 15．A、B、C、D、E、F六種短周期元

15、素分別位于三個(gè)周期，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，B與E同主族，C與F同主族。且C與F能形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物M與原子個(gè)數(shù)比為3∶1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素，D為金屬。 (1)寫出下列元素符號： A________，B________，C________， D________，E________，F(xiàn)________。 (2)M能在一定條件下生成N，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 (3)寫出F在元素周期表中

16、的位置：________________________________________________________________________。 (4)寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式：__________________________________。 (5)寫出足量的M與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 解析：先從E入手，E為硅元素，則B為碳元素，C與F同主族且形成兩種化合物，則C為氧元素，F(xiàn)為硫元素，由此推出A為氫元素，D為鈉元素。 答案：(1)H　C　O　Na　Si　S (2)2SO2＋O22SO3 (3)第3周期第ⅥA族　(4)2C＋SiO2Si＋2CO↑ (5)SO2＋OH－===HSO