高考化學大一輪復習 專題四 從礦物到基礎材料 課時2 鐵、銅的獲取及應用課件

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1、課時課時2鐵、銅的獲取及應用鐵、銅的獲取及應用考綱導航考綱導航知識條目知識條目必考必考要求要求加試加試要求要求選考分布選考分布2015201620179月月10月月4月月10月月4月月(1)自然界鐵、銅的存在形式，鐵、銅自然界鐵、銅的存在形式，鐵、銅的物理性質的物理性質aa(2)工業(yè)煉鐵的反應原理工業(yè)煉鐵的反應原理bb27(3)鐵、銅的化學性質鐵、銅的化學性質(跟某些非金屬、跟某些非金屬、酸、鹽的反應酸、鹽的反應)bb1427272727(4)Fe2、Fe3的性質及轉化的性質及轉化cc32(3) 32(4) 32(3)24(5)檢驗檢驗Fe2、Fe3的常用方法的常用方法bc28(6)不銹鋼的主

2、要組成元素及其用途不銹鋼的主要組成元素及其用途a考點一鐵的性質、鐵的氧化物與氫氧化物考點一鐵的性質、鐵的氧化物與氫氧化物主干精講主干精講1鐵的存在和物理性質鐵的存在和物理性質(1)鐵的存在鐵的存在鐵在自然界中主要以化合態(tài)的形式存在，隕鐵以游離態(tài)的形鐵在自然界中主要以化合態(tài)的形式存在，隕鐵以游離態(tài)的形式存在。式存在。常見的鐵礦：磁鐵礦常見的鐵礦：磁鐵礦主要成分為主要成分為_(填化學式，下同填化學式，下同)，赤鐵礦赤鐵礦(主要成分為主要成分為_)，黃鐵礦，黃鐵礦(主要成分為主要成分為FeS2)。(2)鐵的物理性質鐵的物理性質鐵是電和熱的良導體，能被磁鐵吸收，純鐵具有很強的抗腐鐵是電和熱的良導體，能

3、被磁鐵吸收，純鐵具有很強的抗腐蝕能力。蝕能力。Fe3O4Fe2O32.鐵的化學性質鐵的化學性質3.鐵的氧化物鐵的氧化物化學式化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵穩(wěn)定性穩(wěn)定性不穩(wěn)定：不穩(wěn)定：6FeOO2=2Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與鹽酸或稀與鹽酸或稀H2SO4反應反應(寫離子方寫離子方程式程式)FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=_Fe22Fe34H2OFe2O36H+2I=2Fe2I23H2OFe3O48H2I=3Fe2I24H2O4.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物制法制法可溶性亞鐵鹽與堿溶可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應液反應Fe22O

4、H=Fe(OH)2可溶性鐵鹽與堿溶液反可溶性鐵鹽與堿溶液反應應_二者的二者的關系關系在空氣中，在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠灰綠色，最后色，最后變成紅褐色，反應方程式變成紅褐色，反應方程式為為_Fe33OH=Fe(OH)34Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3典例剖析典例剖析【例【例1】(201510月浙江選考月浙江選考)某酸性廢液中含有某酸性廢液中含有Fe3、Cu2、Ba2三種金屬離子，有同學設計了下列方案對該廢液進行處理三種金屬離子，有同學設計了下列方案對該廢液進

5、行處理(所加試劑均稍過量所加試劑均稍過量)，以回收金屬，保護環(huán)境。，以回收金屬，保護環(huán)境。請回答：請回答：(1)沉淀沉淀a中含有的單質是中含有的單質是_。(2)沉淀沉淀c的化學式是的化學式是_。(3)溶液溶液A與與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是溶液在酸性條件下反應的離子方程式是_。解析解析根據(jù)題中實驗流程，在含有根據(jù)題中實驗流程，在含有Fe3、Cu2、Ba2三種金屬三種金屬離子的酸性廢液中。加入鐵屑，得沉淀離子的酸性廢液中。加入鐵屑，得沉淀a中含有中含有Cu和過量的和過量的Fe；溶液溶液A中加入中加入H2O2目的是把目的是把Fe2氧化成氧化成Fe3，加入，加入NaOH溶液，溶液，得

6、紅褐色沉淀得紅褐色沉淀b為為Fe(OH)3；溶液；溶液B中加入中加入Na2CO3溶液，沉淀溶液，沉淀c為為BaCO3沉淀。沉淀。答案答案(1)Cu、Fe(2)BaCO3(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O【例【例2】(20164月浙江選考月浙江選考)下圖中，固體下圖中，固體A是鐵銹的主要成分。是鐵銹的主要成分。請回答：請回答：(1)白色沉淀白色沉淀E的化學式的化學式_。(2)寫出寫出AB的化學方程式的化學方程式_。(3)寫出寫出CD在溶液中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式在溶液中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式_?！纠纠?】把把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收鐵粉完全溶解于

7、某濃度的硝酸中，如反應只收集到集到0.3molNO2和和0.2molNO，下列說法正確的是，下列說法正確的是()A反應后生成的鹽只為反應后生成的鹽只為Fe(NO3)3B反應后生成的鹽只為反應后生成的鹽只為Fe(NO3)2C反應后生成的鹽為反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和和Fe(NO3)2，其物質的量之比，其物質的量之比為為13D反應后生成的鹽為反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和和Fe(NO3)2，其物質的量之比，其物質的量之比為為31答案答案C【例【例4】用下面兩種方法可以制得白色的用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。沉淀。.方法一：用方法一：用FeSO4溶液與不含溶液與不含O2

8、的蒸餾水配制的的蒸餾水配制的NaOH溶液溶液反應制備。反應制備。(1)除去蒸餾水中溶解的除去蒸餾水中溶解的O2常采用常采用_的方法。的方法。(2)生成白色生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這溶液。這樣操作的理由是樣操作的理由是_。.方法二：在如圖所示裝置中，用方法二：在如圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。等試劑制備。(1)在試管在試管里加入的試劑是里加入的試劑是_。(2)在試管在試管里加入的試劑是里加入的試劑是_。(

9、3)為了制得白色為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管沉淀，在試管和和中加入試劑，打開中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_。(4)這樣生成的這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。解析解析.方法一：方法一：(1)氣體的溶解度是隨溫度升高而降低的，所氣體的溶解度是隨溫度升高而降低的，所以煮沸后的蒸餾水中溶解的以煮沸后的蒸餾水中溶解的O2變少。變少。(2)避免生成的避免生成的Fe(OH)2被空被空氣氣(氧氣氧氣)氧化。氧化。.方法二：試管方法二：試管是開口式的，無法用產生的氣體將溶液壓入是開口式的，無法用

10、產生的氣體將溶液壓入試管試管中，所以應在試管中，所以應在試管中制取中制取FeSO4，而在試管，而在試管中盛中盛NaOH溶液。將溶液。將Fe與稀與稀H2SO4放入試管放入試管后，產生的后，產生的H2可從試管可從試管內短管處排出試管內短管處排出試管內的空氣，經過止水夾進入試管內的空氣，經過止水夾進入試管內的內的NaOH溶液中，再排盡溶液中，再排盡NaOH溶液和試管溶液和試管內的空氣，然后關閉內的空氣，然后關閉止水夾，試管止水夾，試管內產生的內產生的H2無法逸出，壓強增大，將無法逸出，壓強增大，將FeSO4溶液溶液通過長導管壓入試管通過長導管壓入試管內的內的NaOH溶液中，在此過程中，液體都溶液中，

11、在此過程中，液體都處于處于H2環(huán)境中，從而避免了空氣中的環(huán)境中，從而避免了空氣中的O2將反應生成的將反應生成的Fe(OH)2氧氧化成化成Fe(OH)3。答案答案.(1)煮沸煮沸(2)避免生成的避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸沉淀接觸O2.(1)稀稀H2SO4、鐵屑、鐵屑(2)NaOH溶液溶液(3)檢驗試管檢驗試管出口處排出口處排出出H2的純度，當排出的的純度，當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾純凈時，再夾緊止水夾(4)試管試管中中反應生成的反應生成的H2將所用溶液和裝置內的空氣排盡，且外界空氣不將所用溶液和裝置內的空氣排盡，且外界空氣不容易進入裝置，可防止白色的容易進入裝置，可防止白色的Fe(O

12、H)2沉淀被氧化沉淀被氧化考點精練考點精練1下列說法正確的是下列說法正確的是()AFe在一定條件下與水反應生成在一定條件下與水反應生成H2和和Fe(OH)3BFe3O4溶于鹽酸后加入幾滴溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶解，溶液顯血紅色溶解，溶液顯血紅色CFeCl2溶液蒸干灼燒后得到溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體固體D將將FeCl3飽和溶液滴入飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備溶液中可制備Fe(OH)3膠體膠體解析解析高溫下鐵與水蒸氣反應生成高溫下鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和和H2，A項錯；項錯；Fe3O4溶于鹽酸生成溶于鹽酸生成Fe3和和Fe2，B項正確；項正確；FeCl2易水解，在空氣易水解，

13、在空氣中蒸干灼燒產物為中蒸干灼燒產物為Fe2O3，C項錯；將項錯；將FeCl3飽和溶液滴入飽和溶液滴入NaOH溶液中，得到溶液中，得到Fe(OH)3沉淀而不是膠體，故沉淀而不是膠體，故D錯誤。錯誤。答案答案B2(2016杭州學軍中學模擬杭州學軍中學模擬)a、b、c、d、e分別是分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。已知：種金屬中的一種。已知：(1)a、c均能與稀硫酸反應均能與稀硫酸反應放出氣體；放出氣體；(2)b與與d的硝酸鹽反應，置換出單質的硝酸鹽反應，置換出單質d；(3)c與強堿與強堿反應放出氣體；反應放出氣體；(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化由此可判斷在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化由

14、此可判斷a、b、c、d、e依次為依次為()AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe解析解析a、c均能與稀硫酸反應放出氣體，說明均能與稀硫酸反應放出氣體，說明a、c排在氫前面，排在氫前面，c與強堿反應放出氣體，與強堿反應放出氣體，c為鋁，為鋁，c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，所以所以e為鐵，為鐵，a為鎂，為鎂，b與與d的硝酸鹽反應，置換出單質的硝酸鹽反應，置換出單質d，說明，說明b排在排在d的前面，即的前面，即b為為Cu，d為為Ag。答案答案C3(2016嘉興高一期末嘉興高一期末)在由在由Fe、Fe

15、2O3組成的混合物中加入組成的混合物中加入100mL2molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL氣體氣體(標準狀況標準狀況)，此時向溶液中加入，此時向溶液中加入KSCN溶液無明溶液無明顯現(xiàn)象，則反應前混合物中顯現(xiàn)象，則反應前混合物中Fe、Fe2O3的物質的量之比為的物質的量之比為()A43B34C23D32Fe2H=Fe2H2001mol0.01mol設原混合物中設原混合物中Fe和和Fe2O3的物質的量分別為的物質的量分別為xmol、ymol，F(xiàn)e2O32Fe3Feymol(x0.01)mol根據(jù)題意，列方程得：根據(jù)題意，列方程得：x0.01y

16、，根據(jù)氯元素守恒：根據(jù)氯元素守恒：2x2y20.12，聯(lián)立方程，解得：聯(lián)立方程，解得：x0.04mol、y0.03mol，則反應前混合物中則反應前混合物中Fe、Fe2O3的物質的量之比為的物質的量之比為0.04mol0.03mol43。答案答案A【易錯警示】【易錯警示】1鐵的反應產物判斷鐵的反應產物判斷(1)鐵分別與氯氣和鹽酸反應所得的氯化物不同，鐵分別與氯氣和鹽酸反應所得的氯化物不同，F(xiàn)e與與Cl2反應反應生成生成FeCl3，而，而Fe與鹽酸反應生成與鹽酸反應生成FeCl2；(2)鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3，而鐵在，而鐵在純氧中燃燒

17、的產物是純氧中燃燒的產物是Fe3O4；(3)鐵與硫蒸氣反應生成的是鐵與硫蒸氣反應生成的是FeS而不是而不是Fe2S3。2FeO、Fe3O4、Fe2O3與酸反應應注意的問題與酸反應應注意的問題(1)FeO中中Fe為為2價，與非氧化性酸價，與非氧化性酸(如鹽酸、稀如鹽酸、稀H2SO4)反應時反應時生成生成Fe2；與氧化性酸；與氧化性酸(如如HNO3)反應時生成反應時生成Fe3。(2)Fe3O4的組成可理解為的組成可理解為FeOFe2O3，與非氧化性酸，與非氧化性酸(如鹽酸、如鹽酸、稀硫酸稀硫酸)反應時生成反應時生成Fe2和和Fe3；與氧化性酸；與氧化性酸(如如HNO3)反應時反應時生成生成Fe3；

18、與還原性酸；與還原性酸(如如HI)反應時生成反應時生成Fe2。(3)Fe2O3中中Fe為為3價，與非氧化性酸或氧化性酸反應時只生成價，與非氧化性酸或氧化性酸反應時只生成Fe3；與還原性酸；與還原性酸(如如HI、H2SO3)反應時生成反應時生成Fe2?？键c二考點二Fe2、Fe3的性質和檢驗的性質和檢驗主干精講主干精講1Fe2、Fe3的性質的性質還還原性原性還還原性原性Fe粉粉氧化性氧化性HClFe2Fe3，在，在氧化氧化劑的作用下，可實現(xiàn)該轉化，如劑的作用下，可實現(xiàn)該轉化，如Fe2與與Cl2反應的離子方程式為反應的離子方程式為_。Fe3Fe2，在，在還原還原劑的作用下，可實現(xiàn)該轉化，如劑的作用下

19、，可實現(xiàn)該轉化，如Fe、Cu等，有關反應的離子方程式分別為等，有關反應的離子方程式分別為_、_。2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Fe=3Fe22Fe3Cu=Cu22Fe22Fe2、Fe3的鑒別的鑒別(1)直接觀察顏色：直接觀察顏色：Fe2的溶液呈淺綠色，的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3的溶液呈棕黃色。的溶液呈棕黃色。(2)利用顯色反應：利用顯色反應：有關離子方程式：有關離子方程式：Fe3SCN=Fe(SCN)2或或Fe33SCN=Fe(SCN)3(3)利用鐵化合物沉淀的顏色：利用鐵化合物沉淀的顏色：有關反應式：有關反應式：Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3F

20、e33OH=Fe(OH)3(4)利用利用Fe3的氧化性的氧化性有關離子方程式：有關離子方程式：2Fe32I=2Fe2I2(5)利用利用Fe2的還原性的還原性提醒提醒：以上方法以以上方法以KSCN溶液鑒別最常用。溶液鑒別最常用。典例剖析典例剖析【例【例1】(20174月浙江選考月浙江選考)由硫鐵礦燒渣由硫鐵礦燒渣(主要成分：主要成分：Fe3O4、Fe2O3和和FeO)得到綠礬得到綠礬(FeSO47H2O)，再通過綠礬制備鐵黃，再通過綠礬制備鐵黃FeO(OH)的流程如下：的流程如下：解析解析蒸干過程中，考慮蒸干過程中，考慮Fe2容易氧化成容易氧化成Fe3，易選出，易選出C選項選項錯誤。錯誤。答案答

21、案C【例【例2】下列除雜的操作不正確的是下列除雜的操作不正確的是()AMgCl2溶液中混有少量溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應后過濾：加入足量鎂充分反應后過濾BFeCl2溶液中混有少量溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過：加入過量鐵粉充分反應后過濾濾CCuCl2溶液中混有少量溶液中混有少量FeCl3：加入：加入NaOH溶液充分反應后溶液充分反應后過濾過濾DCuCl2溶液中混有少量溶液中混有少量FeCl2：先加入：先加入H2O2將將Fe2氧化成氧化成Fe3，再加入，再加入CuO充分反應后過濾充分反應后過濾答案答案C【例【例3】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研

22、究性學習在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產品，再用副產品FeCl3溶液吸收溶液吸收有毒的有毒的H2S。經查閱資料得知：無水經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾加熱及夾持裝置略去持裝置略去)及操作步驟如下：及操作步驟如下：檢驗裝置的氣密性；檢驗裝置的氣密性；通入干燥的通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成：用酒精燈在鐵屑下方

23、加熱至反應完成：體系冷卻后，停止通入體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的，并用干燥的N2趕盡趕盡Cl2，將收集器，將收集器密封。密封。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)裝置裝置A中反應的化學方程式為中反應的化學方程式為_。(2)第第步加熱后，生成的煙狀步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉大部分進入收集器，少量沉積在反應管積在反應管A右端。要使沉積的右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第進入收集器，第步操作步操作是是_。(3)操作步驟中，為防止操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有潮解所采取的措施有(填步驟序填步驟序號號)_。(4)裝置裝置B中冷水浴的作用為中冷

24、水浴的作用為_；裝置裝置C的名稱為的名稱為_。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。并注明試劑。(6)該組同學用裝置該組同學用裝置D中的副產品中的副產品FeCl3溶液吸收溶液吸收H2S，得到單質硫，得到單質硫，則則FeCl3與與H2S反應的離子方程式為反應的離子方程式為_。考點精練考點精練1ag鐵粉與含有鐵粉與含有H2SO4的的CuSO4溶液完全反應后，得到溶液完全反應后，得到ag銅，銅，則參與反應的則參與反應的CuSO4與與H2SO4的物質的量之比為的物質的量之比為()A17B71C78D87解析解析分析本題涉及的兩個反應分析本題涉及的兩個反應FeH2SO4

25、=FeSO4H2FeCuSO4=FeSO4Cu為失重反應，為失重反應，為增重反應，反應完畢析出銅粉質量等于為增重反應，反應完畢析出銅粉質量等于原鐵粉質量，假設有原鐵粉質量，假設有64gCu生成，那么反應消耗生成，那么反應消耗m(Fe)64g答案答案B2下列離子的檢驗方法合理的是下列離子的檢驗方法合理的是()A向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入向某溶液中通入Cl2，然后再加入，然后再加入KSCN溶液變血紅色，溶液變血紅色，說明原溶液中含有說明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液溶液

26、，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有中含有Fe3D向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2，不含有，不含有Mg2解析解析A項，加入項，加入KSCN溶液后呈血紅色，說明含溶液后呈血紅色，說明含F(xiàn)e3，但不，但不能說明是否含有能說明是否含有Fe2。B項，通入項，通入Cl2后再加入后再加入KSCN溶液變血溶液變血紅色，說明所得的溶液中含紅色，說明所得的溶液中含F(xiàn)e3，而原溶液中是否含有，而原溶液中是否含有Fe3、Fe2無法判斷。無法判斷。C項，加項，加NaOH溶液得紅褐色沉淀，說明

27、含有溶液得紅褐色沉淀，說明含有Fe3。D項，當溶液中含有項，當溶液中含有Fe2和其他能與堿反應生成白色沉和其他能與堿反應生成白色沉淀的離子時，同樣會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，因為淀的離子時，同樣會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，因為Fe(OH)2轉變?yōu)檗D變?yōu)镕e(OH)3時，顏色很容易掩蓋其他的白色沉淀。時，顏色很容易掩蓋其他的白色沉淀。答案答案C3(2016浙江余姚中學高二下期中浙江余姚中學高二下期中)電子工業(yè)常用電子工業(yè)常用30%的氯化鐵的氯化鐵溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制作印刷電路板。某工藝對腐溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制作印刷電路板。某工藝對腐蝕廢液的處理采用了下列實驗方案：蝕廢液的處理采用了下列實驗方案：(1

28、)加入的過量加入的過量物質的化學式是物質的化學式是_，寫出主要反應的化學方程式寫出主要反應的化學方程式_。(2)濾渣濾渣的成分是的成分是_，操作，操作的名稱是的名稱是_，加過，加過量量反應的離子方程式是反應的離子方程式是_。(3)將將合并通入合并通入后溶液顏色變化為后溶液顏色變化為_，該反應的離，該反應的離子方程式為子方程式為_。(4)該實驗方案的目的是該實驗方案的目的是_。解析解析本題主要考查本題主要考查Fe、Fe2和和Fe3之間的相互轉化的有關知之間的相互轉化的有關知識。腐蝕廢液中含有識。腐蝕廢液中含有Fe3、Fe2、Cu2， 根據(jù)上述實驗方案可根據(jù)上述實驗方案可以看出最后回收了銅，可以得

29、出濾渣為銅，由鐵及其化合物的相以看出最后回收了銅，可以得出濾渣為銅，由鐵及其化合物的相互轉化關系可判斷試劑互轉化關系可判斷試劑為鐵。然后依次推斷出其他各組分的成為鐵。然后依次推斷出其他各組分的成分。分。答案答案(1)Fe2FeCl3Fe=3FeCl2、CuCl2Fe=FeCl2Cu(2)Fe、Cu過濾過濾Fe2H=Fe2H2(3)淺綠色變?yōu)樽販\綠色變?yōu)樽攸S色黃色2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)重新獲得三氯化鐵溶液，并回收金屬銅重新獲得三氯化鐵溶液，并回收金屬銅【歸納總結】【歸納總結】1“鐵三角鐵三角”中的轉化關系中的轉化關系2混合物中混合物中Fe3、Fe2的除去方法的除去方法(1)除去除去

30、Mg2中混有的中混有的Fe3的方法：的方法：向混合溶液中加入向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，與中之一，與Fe3水解產生的水解產生的H反應，促進反應，促進Fe3的水解，將的水解，將Fe3轉化為轉化為Fe(OH)3沉淀而除去。沉淀而除去。(2)除去除去Cu2中混有的中混有的Fe3的方法：的方法：向混合溶液中加入向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中中之一，與之一，與Fe3水解產生的水解產生的H反應，促進反應，促進Fe3的水解，將的水解，將Fe3轉化為轉化為Fe(OH)3沉淀而除去。沉淀而除去。(3)除去除去Mg2中混有的中混有的

31、Fe2的方法：的方法：先加入氧化劑先加入氧化劑(如如H2O2)將溶液中的將溶液中的Fe2氧化成氧化成Fe3，然后再按，然后再按1的方法除去溶液中的的方法除去溶液中的Fe3。(4)除去除去Cu2中混有的中混有的Fe2的方法：的方法：先加入氧化劑先加入氧化劑(如如H2O2)將溶液中的將溶液中的Fe2氧化成氧化成Fe3，然后再按，然后再按2的方法除去溶液中的的方法除去溶液中的Fe3。(1)物理性質：紫紅色固體，具有良好的延展性、導熱性和導物理性質：紫紅色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電性。電性。考點三銅的性質與冶煉合金及金屬礦物的開發(fā)利用考點三銅的性質與冶煉合金及金屬礦物的開發(fā)利用主干精講主干精

32、講1單質銅單質銅(2)銅的化學性質銅的化學性質2銅的存在、制備與精煉銅的存在、制備與精煉常見的銅礦有常見的銅礦有_(主要成分為主要成分為CuFeS2)、_主要成主要成分為分為CuCO3Cu(OH)2等。自然界中也存在少量的單質銅。等。自然界中也存在少量的單質銅。工業(yè)上主要采用工業(yè)上主要采用_(主要成分是主要成分是_)的方法的方法獲得銅。用這種方法冶煉得到的銅，含銅量為獲得銅。用這種方法冶煉得到的銅，含銅量為_，還含有還含有_等雜質。要達到電氣工業(yè)生產用銅等雜質。要達到電氣工業(yè)生產用銅的要求，這種由黃銅礦高溫冶煉得到的銅還必須經過的要求，這種由黃銅礦高溫冶煉得到的銅還必須經過_，電解精煉得到的銅

33、，含銅量高達電解精煉得到的銅，含銅量高達99.95%99.98%。黃銅礦黃銅礦孔雀石孔雀石高溫冶煉黃銅礦高溫冶煉黃銅礦CuFeS299.5%99.7%Ag、Au、Fe、Zn電解精煉電解精煉(1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬或金屬與非金屬)熔合而成的具有熔合而成的具有_的物質。的物質。(2)性能：性能：多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的熔點多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的熔點_。合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度_。3合金合金金屬特性金屬特性低低大大4金屬的冶煉方法金屬的冶煉方法典例剖析典例剖析【例【例1

34、】(20174月浙江選考月浙江選考)為探究黑色固體為探究黑色固體X(僅含兩種元素僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：請回答：(1)X的化學式是的化學式是_。(2)固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是_。(3)加熱條件下氨氣被固體加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質，寫出該反應的氧化成一種氣體單質，寫出該反應的化學方程式化學方程式_?！纠纠?】(201610月浙江選考月浙江選考)為探究不溶性鹽為探究不溶性鹽X(僅含四種元素僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答

35、：請回答：(1)X的組成元素為的組成元素為H、O和和_(用元素符號表示用元素符號表示)，化學式，化學式為為_。(2)寫出經一步反應能得到寫出經一步反應能得到X的化學方程式的化學方程式(要求非氧化還原反要求非氧化還原反應應)_?？键c精練考點精練1(2016杭州市余杭區(qū)高一上期末杭州市余杭區(qū)高一上期末)根據(jù)下列框圖分析，下列說根據(jù)下列框圖分析，下列說法正確的是法正確的是()AE3的氧化性比的氧化性比M2的氧化性弱的氧化性弱B在反應在反應中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性C反應反應的離子方程式可表示為的離子方程式可表示為3SCNE3=E(SCN3)D在在反應中若不加

36、稀硫酸可能看到紅褐色沉淀反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀解析解析依流程圖推知依流程圖推知M為金屬為金屬Cu，E為金屬為金屬Fe。Fe3的氧化性強的氧化性強于于Cu2，A項錯誤；在反應項錯誤；在反應中硫酸只表現(xiàn)了酸性，中硫酸只表現(xiàn)了酸性，B項錯誤；項錯誤；Fe3與與SCN反應得到的是絡合物，不是沉淀，反應得到的是絡合物，不是沉淀，C項錯誤；反應項錯誤；反應為：為：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，可見反應過程消，可見反應過程消耗耗H，pH增大，有可能生成紅褐色的增大，有可能生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，沉淀，D項正確。項正確。答案答案D2將表面被氧化的銅片和鐵片，同時加入足量稀鹽酸中

37、，除盡將表面被氧化的銅片和鐵片，同時加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經充分反應后，溶液中一定含有的金屬離子是氧化膜。再經充分反應后，溶液中一定含有的金屬離子是()AFe3和和Cu2BFe2和和Cu2CFe2DFe2和和Fe3解析解析銅片和鐵片的表面有銅片和鐵片的表面有CuO和和Fe2O3，加入足量的稀鹽酸，加入足量的稀鹽酸，先發(fā)生如下兩個反應：先發(fā)生如下兩個反應：CuO2H=Cu2H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O，因為，因為Fe比比Cu活潑，活潑，F(xiàn)e3的氧化性比的氧化性比Cu2的強，所以再發(fā)生：的強，所以再發(fā)生：2Fe3Fe=3Fe2，若，若Fe3過量，則過量，則接著發(fā)生接著發(fā)生2F

38、e3Cu=2Fe2Cu2，若，若Fe過量，則還會發(fā)生過量，則還會發(fā)生FeCu2=Fe2Cu，不論哪種情況溶液中都有，不論哪種情況溶液中都有Fe2生成。生成。答案答案C3(2015杭州七校高三聯(lián)考杭州七校高三聯(lián)考)某校探究性學習小組用已部分生銹某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅，探究過程如圖：的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅，探究過程如圖：請回答下列問題：請回答下列問題：(1)步驟步驟中加入熱的中加入熱的Na2CO3溶液，目的是溶液，目的是_。(2)步驟步驟中，除發(fā)生反應中，除發(fā)生反應Fe2HCl=FeCl2H2外，其他可外，其他可能反應的離子方程式為

39、能反應的離子方程式為_。(3)溶液溶液C的顏色是的顏色是_，溶液，溶液D中可能含有的金屬陽離子有中可能含有的金屬陽離子有_。(4)設計實驗方案驗證溶液設計實驗方案驗證溶液B中鐵的存在形式中鐵的存在形式_。(5)步驟步驟產生金屬銅的化學方程式為產生金屬銅的化學方程式為_。解析解析廢鐵屑經廢鐵屑經加入熱的加入熱的Na2CO3溶液除油污，若得到固體溶液除油污，若得到固體A，應經過過濾操作，加入鹽酸，發(fā)生應經過過濾操作，加入鹽酸，發(fā)生Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2，然后通入適量的氯氣，發(fā)生，然后通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2Cl2=2Fe32Cl，溶液，溶液C為為FeCl3，用

40、于腐蝕印刷電路，發(fā)生，用于腐蝕印刷電路，發(fā)生Cu2Fe3=2Fe2Cu2，操作甲可得到氯氣、銅和，操作甲可得到氯氣、銅和E，應為，應為電解操作，陽極生成氯氣，陰極生成銅，最后得到氯化亞鐵溶液。電解操作，陽極生成氯氣，陰極生成銅，最后得到氯化亞鐵溶液?！練w納總結】【歸納總結】1Fe、Cu的化學性質及其轉化的化學性質及其轉化2銅的重要化合物的性質銅的重要化合物的性質(3)硫酸銅硫酸銅CuSO45H2O為藍色晶體，俗稱藍礬或膽礬，受熱易分解為白為藍色晶體，俗稱藍礬或膽礬，受熱易分解為白色粉末色粉末CuSO4和水。和水。無水無水CuSO4遇水變藍色遇水變藍色(生成生成CuSO45H2O)，可作為水存在的，可作為水存在的檢驗依據(jù)。檢驗依據(jù)。無機農藥波爾多液是無機農藥波爾多液是CuSO4與石灰乳的混合液，是一種良好的與石灰乳的混合液，是一種良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病蟲害。殺菌劑，可以用來防治多種作物的病蟲害。3銅及其化合物的顏色銅及其化合物的顏色物質物質顏色顏色物質物質顏色顏色Cu紫紅色紫紅色CuSO4白色白色CuO黑色黑色CuSO45H2O藍色藍色Cu2O紅色紅色Cu2(OH)2CO3綠色綠色Cu2S黑色黑色Cu(OH)2藍色藍色在無機物的綜合推斷題中，常利用顏色來判斷銅及其化合物。在無機物的綜合推斷題中，常利用顏色來判斷銅及其化合物。