《高中化學(xué) 第二冊(cè) 第六章 揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎 6.1 化學(xué)反應(yīng)為什么有快有慢課件 滬科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二冊(cè) 第六章 揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎 6.1 化學(xué)反應(yīng)為什么有快有慢課件 滬科版（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、“挑戰(zhàn)者挑戰(zhàn)者”升空瞬間爆炸的一瞬間升空瞬間爆炸的一瞬間霜葉紅于二月花西周燕國(guó)都城 銹蝕的文物 6 揭示化學(xué)反應(yīng)速率揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之迷和平衡之迷6.1 化學(xué)反應(yīng)為什么有快有慢化學(xué)反應(yīng)為什么有快有慢課堂實(shí)驗(yàn)課堂實(shí)驗(yàn): 金屬鈉金屬鈉,鎂分別與水的反應(yīng)鎂分別與水的反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)有快有慢一、化學(xué)反應(yīng)有快有慢 決定化學(xué)反應(yīng)快慢的因素：決定化學(xué)反應(yīng)快慢的因素：內(nèi)因內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因外因外界條件外界條件二、化學(xué)反應(yīng)速率二、化學(xué)反應(yīng)速率 1、化學(xué)反應(yīng)速率的定義，表示方法，單位、化學(xué)反應(yīng)速率的定義，表示方法，單位 定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小反應(yīng)物濃度的減小或
2、或生成物生成物濃度的增大濃度的增大來(lái)定量地表示化學(xué)反應(yīng)的快慢來(lái)定量地表示化學(xué)反應(yīng)的快慢 表示：表示： 單位：?jiǎn)挝唬簃ol/（Ls） mol/（Lmin） 例：在一定條件下，氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆磻?yīng)：例：在一定條件下，氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆磻?yīng)： N2 + 3H2 2 NH3起始濃度起始濃度 1.00 1.00 0.00（ mol/L ）5min后濃度后濃度 0.95 0.85 0.10（ mol/L ）這個(gè)反應(yīng)的速率：這個(gè)反應(yīng)的速率：mol/（Lmin）VN2VH2VNH3VN2：VH2：VNH3=1：3 ： 2=(1.00-0.95)/5=0.01=(1.00-0.85)/5=0.03=(0.
3、10-0.00)/5=0.02 特征特征（1）化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值。）化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值。（2）反應(yīng)速率是該反應(yīng)這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，）反應(yīng)速率是該反應(yīng)這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是瞬時(shí)速率。不是瞬時(shí)速率。（3）在同一個(gè)反應(yīng)中，可選用不同物質(zhì)來(lái)表示）在同一個(gè)反應(yīng)中，可選用不同物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同。反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同。（4）在反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方）在反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的系數(shù)比。程式中的系數(shù)比。三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)一：0.1mol/L Na0.1mol/L Na2 2S S2 2O O3 3和和0.1
4、mol/L H0.1mol/L H2 2SOSO4 4發(fā)應(yīng)發(fā)應(yīng) 0.05mol/LNa0.05mol/LNa2 2S S2 2O O3 3和和0.05mol/L H0.05mol/L H2 2SOSO4 4發(fā)應(yīng)發(fā)應(yīng)實(shí)驗(yàn)二：常溫下實(shí)驗(yàn)二：常溫下0.1mol/L Na0.1mol/L Na2 2S S2 2O O3 3和和0.1mol/L H0.1mol/L H2 2SOSO4 4發(fā)應(yīng)發(fā)應(yīng) 加熱時(shí)加熱時(shí)0.1mol/L Na0.1mol/L Na2 2S S2 2O O3 3和和0.1mol/L H0.1mol/L H2 2SOSO4 4發(fā)應(yīng)發(fā)應(yīng)實(shí)驗(yàn)三：取實(shí)驗(yàn)三：取2 2滴管滴管H H2 2O O
5、2 2于試管中，觀察氣體產(chǎn)生的速度于試管中，觀察氣體產(chǎn)生的速度 加入加入MnOMnO2 2，觀察氣體產(chǎn)生的速度，觀察氣體產(chǎn)生的速度實(shí)驗(yàn)四：塊狀和粉狀的大理石分別和鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)四：塊狀和粉狀的大理石分別和鹽酸反應(yīng)通過以上實(shí)驗(yàn)探究總結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？通過以上實(shí)驗(yàn)探究總結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？影響反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)內(nèi)因：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)外因：外因： 濃度濃度 溫度溫度 催化劑催化劑壓強(qiáng)（氣體）壓強(qiáng)（氣體）此外光此外光： 超聲波、激光、放射線、超聲波、激光、放射線、 電磁波、擴(kuò)散電磁波、擴(kuò)散速度和溶劑等速度和溶劑等(氣體、溶液氣體、溶液)（任何反應(yīng)，溫度
6、每升高（任何反應(yīng)，溫度每升高10度度,速率增大速率增大24倍）倍）顆粒大小顆粒大小(固體反應(yīng)物固體反應(yīng)物) 1、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A.溫度高低溫度高低 B.壓強(qiáng)因素壓強(qiáng)因素 C.濃度大小濃度大小 D.反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì) 2下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( )A.增大反應(yīng)物的量增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) C.升高溫度升高溫度 反應(yīng)反應(yīng)4NH4NH3 3 (g)(g) +5O+5O2 2 (g)(g) 4NO (g) 4NO (g) +6H+6H2 2O(g)O(g)在在10L10L密閉容器中
7、進(jìn)行，密閉容器中進(jìn)行，0.5min0.5min后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0.45mol,0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率則此反應(yīng)的平均速率v v為（為（ ） A. v(NHA. v(NH3 3)=0.010mol/(L)=0.010mol/(Ls)s) B. v(O B. v(O2 2)=0.001mol/(L)=0.001mol/(Ls) s) C. v(NO)=0.001mol/(L C. v(NO)=0.001mol/(Ls) s) D. v(NH D. v(NH3 3)=0.045mol/(L)=0.045mol/(Ls)s)A在四個(gè)不同的容器中在四個(gè)不同的
8、容器中,在不同的條件下進(jìn)在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷測(cè)得的結(jié)果判斷,生成氨的反應(yīng)速度最快生成氨的反應(yīng)速度最快的是的是 （ ）A、V(NH3) = 0.1 mol/(Lmin) B、V(N2) = 0.1 mol/(Lmin)C、V(N2) = 0.2 mol/(Lmin) D、V(H2) = 0.3 mol/(Lmin)C三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 n2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增
9、加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。可以增大反應(yīng)速率。 注意：針對(duì)氣體和溶液。注意：針對(duì)氣體和溶液。 增大壓強(qiáng)，即是增大反應(yīng)物濃度，因而增大壓強(qiáng)，即是增大反應(yīng)物濃度，因而反應(yīng)速率增大；反應(yīng)速率增大； 減小壓強(qiáng)，即是減小反應(yīng)物濃度，因而減小壓強(qiáng)，即是減小反應(yīng)物濃度，因而反應(yīng)速率減小。反應(yīng)速率減小。 注意：針對(duì)有氣體參加的反應(yīng)。注意：針對(duì)有氣體參加的反應(yīng)。 3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 溫度升高，反應(yīng)速率都會(huì)增大。溫度升高，反應(yīng)速率都會(huì)增大。 每升高每升高10oC，反應(yīng)速率通增大到原來(lái)的，反應(yīng)速率通增大到原來(lái)的24倍。倍。n4、固體反應(yīng)物表面積大小對(duì)反應(yīng)速率的影、固體反應(yīng)物
10、表面積大小對(duì)反應(yīng)速率的影響響 其他條件不變，增大固體反應(yīng)物表面積，其他條件不變，增大固體反應(yīng)物表面積，可以增大反應(yīng)的速率?？梢栽龃蠓磻?yīng)的速率。n5、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 6、其他如光、超聲波、激光等因素、其他如光、超聲波、激光等因素催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身在反催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身在反應(yīng)前后化學(xué)組成和質(zhì)量應(yīng)前后化學(xué)組成和質(zhì)量都不改變都不改變的物質(zhì)。的物質(zhì)。 催化劑能催化劑能增大增大反應(yīng)速率反應(yīng)速率下列各組溶液同時(shí)混合，最先出現(xiàn)渾濁的是（）下列各組溶液同時(shí)混合，最先出現(xiàn)渾濁的是（）組號(hào)組號(hào)反應(yīng)反應(yīng)溫度溫度（oC）Na2S2O3溶液溶液H2SO4溶液溶液水水體體積積(mL)濃度濃度(mol/L)體積體積(mL)濃度濃度(mol/L)體積體積(mL)A10100.1100.10B1050.150.110C3050.250.210D30100.150.15
高中化學(xué) 第二冊(cè) 第六章 揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎 6.1 化學(xué)反應(yīng)為什么有快有慢課件 滬科版
