《酸的化學性質》說課稿.ppt

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育紅中學雷碩 酸的化學性質 說課稿 酸和堿 常見的鹽的教學是初中化學的重點 這部分的學習對激發(fā)學生化學學習的興趣 掌握科學的學習方法 形成一定的技能和能力均將產生很大的影響 甚至關系到今后學生對化學的學習 因此 結合新課程標準中提出的 把培養(yǎng)學生學習化學的興趣 提高科學素養(yǎng)放在首要的位置 的精神內涵和化學學科的特點 在 酸 堿 鹽 的教學中采用 實驗探究教學 模式 在進行教學時 首先教師應根據教學內容和學生的實際 精心設計教學過程 在每一個教學環(huán)節(jié)的安排上 都應充分考慮如何讓所有學生都能動腦動手 保證他們有足夠的思維空間 其次是對整個教學內容的安排要體現出層次性 要面對全體學生 充分挖掘每個學生的潛能 注重培養(yǎng)他們的創(chuàng)造思維能力 一 設計理念 一 教材內容 初中化學教材 上教版 下冊第七章第二節(jié) 常見的酸和堿 完成本節(jié)課內容需要4 5課時 本節(jié)課主要介紹鹽酸 硫酸等常見的酸的相關性質 二 教材分析 本節(jié)內容在本冊課程的學習中有著十分重要的地位 教學內容包括鹽酸 硫酸的物理性質及酸的化學性質幾個部分 是在學習了氧氣 碳及其化合物 金屬等簡單物質的性質和用途的基礎上 更高層次的學習 課程以同類物質中典型物質鹽酸 硫酸為例 用實驗進行探究 最后從特殊到一般 得出酸的通性 二 說教材 通過對酸的學習 可以為堿鹽的學習打下基礎 完善無機物之間的關系網絡 同時探究酸的學習方法 可以為堿的學習提供知識基礎和學法幫助 本節(jié)課十分鮮明的體現的新教材的特點 通過實驗探究的方法獲得感性認識 代替了枯燥的概念性的敘述文字 同時培養(yǎng)了學生的實驗技能和實驗創(chuàng)新能力 常見的酸與日常生活 生產有著密切的聯系 對學生今后參加社會實踐具有非常重要的作用 三 教學重點難點 教學重點 鹽酸 硫酸的性質和用途 會用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液 教學難點 認識溶液具有酸堿性的原因 有關酸的性質的化學方程式的書寫 四 三維目標 1 知識與技能 使學生了解酸的性質 培養(yǎng)學生動手 觀察 思考 歸納等能力 并能運用所學知識解釋生活和生產中的有關知識 解決有關問題 2 過程與方法 通過鹽酸 硫酸性質的探究學會運用觀察 實驗等方法獲取信息 學會用歸納 概括等方法對獲取的信息進行加工 3 情感態(tài)度與價值觀 通過對酸的性質探究 培養(yǎng)學生學習興趣和探究精神 同時培養(yǎng)學生尊重科學原理的學習態(tài)度 二 說教法 1 實驗探究法 化學是一門以實驗為基礎的學科 實驗能給學生帶來直觀的認識 為了鼓勵學生主動學習 培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng) 本節(jié)課采用實驗探究法 發(fā)揮實驗對學生認知 情感 意志 以及態(tài)度 方法的激勵和引導作用 最終做到實驗引導和啟迪思維相統一 課堂教學中 教師要引導學生主動地進行實驗 討論 觀察 歸納 激發(fā)和調動學生的學習興趣 組織學生以小組為單位 進行探究學習 培養(yǎng)學生 自主 合作 探究 的學習方式 2 多媒體輔助法用投影儀顯示有關演示實驗 用課件顯示要點強化感受 四 說學法 讓學生主動的體驗探究過程 培養(yǎng)學生主動 探究 合作的學習方法主要體現在以下幾點 1 設計實驗讓學生根據疑問創(chuàng)設試驗 例如濃硫酸的稀釋能像一般溶液的稀釋那樣直接加入蒸餾水嗎 采用小組討論的方法 激發(fā)調動學習興趣 培養(yǎng)學生探究的思維方式 2 實驗驗證通過推測 實驗 觀察 記錄 歸納總結 獲取知識 例如 酸溶液能和金屬氧化物進行反應嗎 反應會有什么現象 據此進行探究 并進一步了解化學探究的方法 培養(yǎng)良好的思維習慣和學習方法 3 溫故知新梳理舊知并及時聯系生活 例如 在已學習過的活潑金屬與酸反應的基礎上思考生活中的應用 在學生理解的知識層面上促進知識向應用層面的轉化 學生在學習的過程中合作交流 思考深刻 學習成為一種才藝展示和心理愉悅的享受 4 反思評價歸納總結所得的結論 并在討論交流中提高分析問題 解決問題的能力 五 說教學設計 四個環(huán)節(jié) 實驗準備學生分組 每張實驗桌上擺放試管若干 滴管 稀鹽酸 稀硫酸 稀醋酸 NaCl溶液 Na2SO4溶液 石蕊溶液 酚酞溶液 潔凈紫甘藍葉片 剪刀 鎂 鋅 鐵 銅 生銹嚴重的鐵釘 粗銅絲 試管夾 酒精燈 鑒別引入 環(huán)節(jié)一 慧眼識酸教師 實驗桌上有未貼標簽的稀鹽酸和NaCl溶液 請同學們通過實驗驗證后給它們貼上標簽 注意實驗安全 學生 探究活動1 滴加石蕊溶液 將紫甘藍剪成細絲浸泡 放入潔凈小鐵釘觀察實驗現象 教師 我們按 安全 科學 簡便 明顯 的原則 來評價同學們的方案 方案 最優(yōu) 方案 次之 方案 第三 學生 對教師提問 能否用酚酞溶液來區(qū)別 教師 將矛盾交給其他同學 哪些同學能解答這一問題 學生 不能 酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不變色 教師 我今天還準備了其他一些新鮮蔬菜 鮮花等含指示劑的材料 請同學們自己設計各種實驗 進一步探究 認識酸的方法 學生 探究活動2 設計幾種實驗 并在表格內容填寫實驗報告 教師 同學們的創(chuàng)造力都很強 如果我們要檢驗某種物質是否是酸 手頭又沒有石蕊溶液的情況下 就可以用上述方法 教師 結合探究活動1和探究活動2的體會 思考稀鹽酸中的什么成分使石蕊溶液變紅 學生 石蕊溶液本身含有水 因此不是水的作用 NaCl溶液中有Cl 而NaCl溶液不能使石蕊溶液變紅 那么也不是Cl 的作用 應該是酸中的H 使石蕊溶液變紅 教師 教師從知識的角度及時提升方法 同學們分析正確 而且我們做出這些結論時用到的就是推理方法 請同學們再用我們已經探索出來的方法去認識我們所知道的其他酸是否也具有這些性質 學生 學生探究活動3 用稀醋酸 稀硫酸酸做正面證明 用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面證明 老師前面就有兩種常見的酸 濃鹽酸和濃硫酸 請各小組同學認真觀察并完成教材186頁的表格 濃硫酸 濃鹽酸屬于危險品所以沒有直接給學生 總結濃酸的物理性質 環(huán)節(jié)二 猜它是誰教師 設置游戲場景 有四個金屬王國的 潛水運動員 要比賽潛水時間 學生分別裝稀鹽酸 稀硫酸設置 游泳池 學生用肢體語言 表情 聲音等表現比賽的過程 同組學生在紙上寫出 運動員姓名 金屬名稱 和潛水時的變化 化學方程式 學生 此時游戲化 各組學生用桌上的藥品做實驗 通過觀察實驗現象后討論結論 并商量 表演方法 各組學生的表演形式不一樣 現舉一組學生表演例子 如果沒時間表演可以用文字的形式表現出來 如上表 排名次的理由是 鎂反應最快 在酸中呆的時間最短 名次最后 銅不反應 應得冠軍 教師 請同學們總結酸的這一條化學性質 還要小結原因 學生 用文字表達式和化學方程式快速描述出酸與活潑金屬反應的性質 后分析原因 原因 酸只能與金屬活動順序表中H以前的金屬反應 是酸中的H 與活潑金屬發(fā)生了反應 放出氫氣 另一種生成物的陽離子是相應的金屬離子 陰離子是酸的陰離子 教師 通過學習酸的這一條性質 能不能將它提升成為我們的技能 日常生活中注意些什么 學生 討論 形成多種答案 一組學生代表發(fā)言 不可將醋放在鍋中長時間烹調 不可用鋁制品調拌要放醋的涼菜 環(huán)節(jié)三 除銹專家教師 同學們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法 用到過哪些除銹的方法 學生 小瓦片磨鐵鍋 砂紙打磨生銹的部位等 教師 這都是物理方法除銹 在化工生產中人們用什么化學原理除銹 教師演示實驗 用稀鹽酸除鐵銹 量掌握合適 請學生描述實驗現象 找生銹嚴重的鐵釘鐵的成分少 學生 觀察到鐵銹逐漸消失 溶液由無色慢慢變成黃色 教師 我還要請同學們幫助我分析其中的原理 教師強調用文字表達式和化學方程式來說明 學生 一組學生展示自己小結的表格內容 教師 現在請同學們自己做一次實驗 學生 學生分組實驗 由于沒能掌握好酸的用量 出現了多種實驗現象 開始時觀察到鐵銹逐漸消失 溶液由無色慢慢變成黃色 當鐵銹消失以后 鐵釘表面會冒出氣泡 溶液顏色變淡 最后由黃色變成淺綠色 學生之間發(fā)言出現多種內容 一種與老師實驗現象相同 另一種是如實描述實驗現象 教師 強調應當實事求是地匯報實驗現象 即使實驗失敗 也可以從失敗的實驗中得到教訓 學生 學生通過爭論一致贊同第二種意見 教師 原因是什么 學生 取用的稀鹽酸或稀硫酸的量不同造成實驗現象不一樣 我們認為 當酸不足或適量時 鐵銹與酸反應 當酸過量時 與鐵銹反應剩余的酸就會繼續(xù)與鐵反應 教師 同學們從自己實驗 觀察 匯報及大家的討論中得到什么啟示 學生1 酸也能和鐵發(fā)生反應 所以清除鐵銹時不能把鐵制品長時間浸在酸中 學生2 反應產物氯化鐵與氯化亞鐵顏色不同 學生3 做實驗一定要有科學的態(tài)度 要實事求是地描述所發(fā)生的現象 教師 為了進一步證明酸是 除銹專家 請你們利用桌上的儀器和藥品 設計一個實驗來證明 酸能否除掉銅表面的氧化銅 環(huán)節(jié)四 盤點收獲教師 今天我們學到了什么知識 掌握了什么學習方法 明確了哪些道理 學生 知識類 酸的三條化學性質 酸的化學性質是由它的H 體現出來的 酸能使紫色石蕊溶液變成紅色 遇無色酚酞溶液不變色 酸與金屬活動順序表中H以前的金屬反應 越靠前的金屬與酸反應越劇烈 酸能與一些金屬氧化物反應 我們可以利用這一性質除銹 方法類 類比遷移方法 鹽酸 硫酸使石蕊溶液變紅 則硝酸 醋酸 蘋果汁 桔子汁都能使石蕊溶液變紅 酸能除鐵銹 也能除掉銅表面的氧化銅等 歸納推理方法 已知 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 則可歸納推理出 含有CO32 的化合物能與酸反應生成H2O CO2與另一種化合物 實驗對比鑒定方法 應用酸的化學性質鑒別稀鹽酸和NaCl溶液等 六 說板書設計 第二節(jié)常見的酸和堿一 常見的酸濃硫酸和濃鹽酸的物理性質稀硫酸和稀鹽酸的化學性質 1 與指示劑反應 2 活動性較強的金屬 稀硫酸 鹽酸 鹽 氫氣 3 某些金屬氧化物 稀硫酸 鹽酸 鹽 水 4 碳酸鹽 稀硫酸 鹽酸 鹽 水 二氧化碳