九年級化學上冊 第4章 認識化學變化 第2節(jié) 化學反應中的質(zhì)量關系課件 滬教版

《九年級化學上冊 第4章 認識化學變化 第2節(jié) 化學反應中的質(zhì)量關系課件 滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學上冊 第4章 認識化學變化 第2節(jié) 化學反應中的質(zhì)量關系課件 滬教版（46頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第4章認識化學變化第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系第4章認識化學變化第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系知識點一知識點一 探究化學反應中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關系探究化學反應中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關系第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系序號序號實驗實驗1實驗實驗2實驗實驗操作操作(1)按教材圖按教材圖411，稱量，稱量裝置與容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)裝置與容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量；量；(2)取下錐形瓶，將氫氧化取下錐形瓶，將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中；鈉溶液滴入硫酸銅溶液中；反應停止后，再把錐形瓶反應停止后，再把錐形瓶放在天平上，進行稱量放在天平上，進行稱量(1)按教材圖按教材圖412，稱量，稱量裝置與容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)裝置與容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量

2、；量；(2)取下錐形瓶，將稀鹽酸取下錐形瓶，將稀鹽酸迅速注入錐形瓶中；反應迅速注入錐形瓶中；反應停止后，再把錐形瓶放在停止后，再把錐形瓶放在天平上，進行稱量天平上，進行稱量第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系序號序號實驗實驗1實驗實驗2圖示圖示（1）（2）（1）（2）第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系序號序號實驗實驗1實驗實驗2實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生_色絮狀沉淀；色絮狀沉淀；反應前后天平保持反應前后天平保持_石灰石表面產(chǎn)生石灰石表面產(chǎn)生_；反應前后天平保持反應前后天平保持_實驗實驗結論結論反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量_反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量_藍藍平衡平衡相等相等氣

3、泡氣泡平衡平衡相等相等第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系注意注意 若實驗若實驗2是在敞口容器中進行，生成的二氧化碳會逸散是在敞口容器中進行，生成的二氧化碳會逸散到空氣中，導致反應后天平不再平衡。到空氣中，導致反應后天平不再平衡。知識點二知識點二 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加參加_的各物質(zhì)的的各物質(zhì)的_等于反應后生成的等于反應后生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的_。 說明說明 質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化；質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化；質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒定律只適用于“質(zhì)量質(zhì)量”，不包括其他物理量，如體，不包括其他物理量，如體積等。積

4、等。 化學反應化學反應質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系2質(zhì)量守恒定律的微觀解釋質(zhì)量守恒定律的微觀解釋在化學反應前后原子的在化學反應前后原子的_、_和和_不變。不變。 種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系 總結總結 質(zhì)量守恒定律中的規(guī)律總結：質(zhì)量守恒定律中的規(guī)律總結：六個六個“不變不變”兩個兩個“一定變一定變”三個三個“可能變可能變”宏宏觀觀元素的種類元素的種類元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類元素的化合價元素的化合價物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)微微觀觀原子的種類原子的種類原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量分子分子的種類的種類分

5、子的數(shù)目分子的數(shù)目探究點一質(zhì)量守恒定律的實驗探究探究點一質(zhì)量守恒定律的實驗探究 第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系 情景展示情景展示11 化學反應前后質(zhì)量變化的探究?；瘜W反應前后質(zhì)量變化的探究。 第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系 問題探究問題探究 由上述兩個實驗你可以得出什么結論？由上述兩個實驗你可以得出什么結論？ 思考交流思考交流 第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系 課堂速記課堂速記 歸納提升歸納提升 兩個實驗中天平均能平衡，說明化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。兩個實驗中天平均能平衡，說明化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。 第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系 情景展示情景展示22敞口的燒杯中碳酸鈣與稀鹽酸反應。敞口的燒杯中碳酸鈣與

6、稀鹽酸反應。 第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系 問題探究問題探究 實驗時燒杯內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生化學反應前后的總質(zhì)量會變化嗎？實驗時燒杯內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生化學反應前后的總質(zhì)量會變化嗎？ 思考交流思考交流 第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系 課堂速記課堂速記 歸納提升歸納提升 燒杯內(nèi)質(zhì)量會變小，質(zhì)量變小是因為反應中生成了二氧化碳氣燒杯內(nèi)質(zhì)量會變小，質(zhì)量變小是因為反應中生成了二氧化碳氣體，逸散到空氣中。結果與體，逸散到空氣中。結果與 情景展示情景展示11不同是因為不同是因為 情景展示情景展示11中是密閉的容器，二氧化碳氣體無法逸出，所以總質(zhì)量不變。中是密閉的容器，二氧化碳氣體無法逸出，所以總質(zhì)量不變。 第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量

7、關系 情景展示情景展示33鎂條燃燒：鎂條燃燒： 第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系 問題探究問題探究 鎂條在空氣中燃燒時質(zhì)量會有什么變化？鎂條在空氣中燃燒時質(zhì)量會有什么變化？ 思考交流思考交流 第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系 歸納提升歸納提升 鎂條燃燒時鎂與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂粉末，反應后固鎂條燃燒時鎂與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂粉末，反應后固體質(zhì)量會增加，增加的質(zhì)量是參加反應的氧氣的質(zhì)量。體質(zhì)量會增加，增加的質(zhì)量是參加反應的氧氣的質(zhì)量。 總結歸納總結歸納 研究質(zhì)量守恒定律時，應保證反應始終在一密閉容器中，不研究質(zhì)量守恒定律時，應保證反應始終在一密閉容器中，不會有氣體增加或減少，這樣才能準確地驗證質(zhì)

8、量守恒定律。會有氣體增加或減少，這樣才能準確地驗證質(zhì)量守恒定律。 第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系 課堂速記課堂速記 核心一質(zhì)量守恒定律的實驗探究核心一質(zhì)量守恒定律的實驗探究第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系例例1如圖如圖421所示是探究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和所示是探究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和遵循怎樣的規(guī)律的兩個實驗。遵循怎樣的規(guī)律的兩個實驗。圖圖4-2-14-2-1第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系(1)小柯按圖甲裝置進行實驗，將錐形瓶放在已調(diào)平的天平左盤上，小柯按圖甲裝置進行實驗，將錐形瓶放在已調(diào)平的天平左盤上，向右盤加砝碼使天平恢復平衡。然后取下錐形瓶，將瓶塞上的玻向右盤加砝碼使天平恢復平衡。然后取下錐

9、形瓶，將瓶塞上的玻璃管在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞，隨后璃管在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞，隨后馬上將錐形瓶放回天平托盤上。觀察天平，小柯發(fā)現(xiàn)天平不平衡。馬上將錐形瓶放回天平托盤上。觀察天平，小柯發(fā)現(xiàn)天平不平衡。請你幫助小柯分析一下，他在實驗操作過程中造成天平不平衡的請你幫助小柯分析一下，他在實驗操作過程中造成天平不平衡的原因是原因是_。未等反應完全后，冷卻至室溫再稱量，白磷燃燒過程中放熱，導致錐形未等反應完全后，冷卻至室溫再稱量，白磷燃燒過程中放熱，導致錐形瓶中氣壓增大，氣球膨脹，產(chǎn)生向上的浮力瓶中氣壓增大，氣球膨脹，產(chǎn)生向上的浮力(合理即可合理即可)第2節(jié)

10、化學反應中的質(zhì)量關系(2)圖乙是測定氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量關系的圖乙是測定氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量關系的裝置，先按圖組裝好裝置，然后將錐形瓶置于天平左盤上，向裝置，先按圖組裝好裝置，然后將錐形瓶置于天平左盤上，向右盤加砝碼使天平恢復平衡，擠壓滴管后，接下來要觀察的是右盤加砝碼使天平恢復平衡，擠壓滴管后，接下來要觀察的是_。錐形瓶中的實驗現(xiàn)象及天平指針是否偏轉錐形瓶中的實驗現(xiàn)象及天平指針是否偏轉第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系(3)為了便于及時記錄實驗現(xiàn)象，小柯將上述實驗中的現(xiàn)象或結為了便于及時記錄實驗現(xiàn)象，小柯將上述實驗中的現(xiàn)象或結論整理成表格，但對表格論整理成表格，但對表

11、格“”處的項目不知如何表述，你認處的項目不知如何表述，你認為該項目應該是為該項目應該是_。實驗實驗是否發(fā)生化學變化是否發(fā)生化學變化甲甲乙乙反應前后質(zhì)量是否相等反應前后質(zhì)量是否相等第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系 解析解析 (1)(1)白磷燃燒過程中放熱，導致錐形瓶中氣壓增大，氣球膨脹，白磷燃燒過程中放熱，導致錐形瓶中氣壓增大，氣球膨脹，產(chǎn)生向上的浮力，進而導致稱量時，天平不平衡，應待裝置冷卻至室溫產(chǎn)生向上的浮力，進而導致稱量時，天平不平衡，應待裝置冷卻至室溫后，再稱量。后，再稱量。(2)(2)將錐形瓶置于天平左盤上，向右盤加砝碼使天平恢復將錐形瓶置于天平左盤上，向右盤加砝碼使天平恢復平衡，擠壓滴管后

12、，接下來要觀察的是錐形瓶中的實驗現(xiàn)象及天平指針平衡，擠壓滴管后，接下來要觀察的是錐形瓶中的實驗現(xiàn)象及天平指針是否偏轉，從而判斷反應前后質(zhì)量是否相等。是否偏轉，從而判斷反應前后質(zhì)量是否相等。(3)(3)表格表格“”處的項目處的項目應該是反應前后質(zhì)量是否相等。應該是反應前后質(zhì)量是否相等。第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系【方法點撥】【方法點撥】探究質(zhì)量守恒定律時，應注意：探究質(zhì)量守恒定律時，應注意：(1)(1)所選物質(zhì)之間所選物質(zhì)之間必須能發(fā)生化學反應；必須能發(fā)生化學反應；(2)(2)有氣體參加或生成的化學變化，應在有氣體參加或生成的化學變化，應在密閉容器中進行，有氣體生成時，裝置不能用氣球封口，以避密閉

13、容器中進行，有氣體生成時，裝置不能用氣球封口，以避免裝置產(chǎn)生浮力而造成干擾。免裝置產(chǎn)生浮力而造成干擾。探究點二質(zhì)量守恒定律的微觀解釋探究點二質(zhì)量守恒定律的微觀解釋第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系 情景展示情景展示 第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系 問題探究問題探究 以上圖為例，在化學反應中分子、原子的變化情況說明了什么？以上圖為例，在化學反應中分子、原子的變化情況說明了什么？ 思考交流思考交流 第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系 化學反應前后的化學反應前后的“變變”和和“不變不變”。 一定不變的是：一定不變的是：(1)(1)宏觀宏觀 反應物和生成物的總質(zhì)量、反應物和生成物的總質(zhì)量、元素種類、元素種類、 元素質(zhì)量；

14、元素質(zhì)量；(2)(2)微觀微觀原子種類、原子種類、 原子原子個數(shù)、原子質(zhì)量。個數(shù)、原子質(zhì)量。 一定改變的是：一定改變的是：(1)(1)宏觀宏觀物質(zhì)種類；物質(zhì)種類；(2)(2)微觀微觀分子的分子的種類。種類。 可能改變的是：可能改變的是： (1)(1)宏觀宏觀元素的化合價；元素的化合價；(2)(2)微觀微觀分子個數(shù)。分子個數(shù)。 歸納提升歸納提升 第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系 課堂速記課堂速記 核心二質(zhì)量守恒定律的微觀解釋核心二質(zhì)量守恒定律的微觀解釋第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系例例22017上海上海 過氧化氫分解的微觀示意圖如圖過氧化氫分解的微觀示意圖如圖422所示，所示，方框內(nèi)應是方框內(nèi)應是()圖圖

15、4-2-24-2-2圖圖4-2-34-2-3B第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系例例32017福建福建 煉鐵爐中某反應的微觀示意圖煉鐵爐中某反應的微觀示意圖(不同的球代表不不同的球代表不同原子同原子)如圖如圖424所示。下列說法正確的是所示。下列說法正確的是() A該反應屬于化合反應該反應屬于化合反應B反應前后原子數(shù)目發(fā)生變化反應前后原子數(shù)目發(fā)生變化C反應前后各元素化合價均不變反應前后各元素化合價均不變D反應前后元素種類發(fā)生變化反應前后元素種類發(fā)生變化圖圖4 42 24 4A第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系 解析解析 該反應是由兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，屬于化合反應；由反應的該反應是由兩種物質(zhì)反應生成一種物

16、質(zhì)，屬于化合反應；由反應的微觀示意圖可知，組成單質(zhì)的元素在反應后與其他元素組成了化合物，元微觀示意圖可知，組成單質(zhì)的元素在反應后與其他元素組成了化合物，元素的化合價一定發(fā)生了變化。素的化合價一定發(fā)生了變化。第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系【方法點撥】【方法點撥】化學反應前后的化學反應前后的“變變”與與“不變不變”：(1)(1)一定改變的是：物質(zhì)種類、分子種類。一定改變的是：物質(zhì)種類、分子種類。(2)(2)一定不變的是：物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量、原子種類、一定不變的是：物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量、原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量。原子數(shù)目、原子質(zhì)量。(3)(3)可能改變的是：分子數(shù)目、元素化合價

17、、物質(zhì)狀態(tài)?？赡芨淖兊氖牵悍肿訑?shù)目、元素化合價、物質(zhì)狀態(tài)。探究點三質(zhì)量守恒定律的應用探究點三質(zhì)量守恒定律的應用第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系 情景展示情景展示 實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，發(fā)生的化學反應是：實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，發(fā)生的化學反應是：第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系 問題探究問題探究 請你推出請你推出X X的化學式，你推導的依據(jù)是什么？的化學式，你推導的依據(jù)是什么？ 思考交流思考交流 第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系 根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，找準未知物中各元根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，找準未知物中各元素原子及其數(shù)目，根據(jù)書寫化學式的規(guī)律，寫出未

18、知物的化學式。素原子及其數(shù)目，根據(jù)書寫化學式的規(guī)律，寫出未知物的化學式。 課堂速記課堂速記 歸納提升歸納提升 核心三質(zhì)量守恒定律的應用核心三質(zhì)量守恒定律的應用第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系例例4 420172017邵陽邵陽 AgNO3 3固體見光或受熱易分解，故保存在棕固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，色瓶中，AgNO3 3見光分解時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣見光分解時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是體可能是( () )AH2S BSO2 CN2 DNO2D 解析解析 AgNOAgNO3 3中不含有氫元素、硫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，故中不含有氫元素、硫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，故

19、AgNOAgNO3 3分分解不能生成解不能生成H H2 2S S和和SOSO2 2；而；而N N2 2無刺激性氣味，不符合題意。無刺激性氣味，不符合題意。第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系【方法點撥】【方法點撥】認識化學反應前后元素種類和質(zhì)量不變是解題的認識化學反應前后元素種類和質(zhì)量不變是解題的關鍵。關鍵。第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律參加化學反應的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反參加化學反應的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量綜合應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量綜合化學反應前后原子種類化學反應前后原子種類和數(shù)目和數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變不變、原子質(zhì)量不變 微觀微觀解釋解釋實實驗驗 驗驗證

20、證 知識點知識點1 1質(zhì)量守恒定律的實驗探究質(zhì)量守恒定律的實驗探究第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系1下列驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，不能得出正確結論的是下列驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，不能得出正確結論的是()圖圖21-121-1C知識點知識點2 2質(zhì)量守恒定律的微觀解釋質(zhì)量守恒定律的微觀解釋第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系2 2圖圖21212 2是某個化學反應的微觀示意圖，下列關于該反應前后是某個化學反應的微觀示意圖，下列關于該反應前后的說法正確的是的說法正確的是( () )A均為混合物均為混合物 B質(zhì)量減少質(zhì)量減少C原子總數(shù)減少原子總數(shù)減少 D分子總數(shù)不變分子總數(shù)不變圖圖21-221-2A第2節(jié)化學反應中的

21、質(zhì)量關系3.3.用用“ ”“ ”和和“ ”“ ”分別表示氮原子和氧原子，圖分別表示氮原子和氧原子，圖21213 3是氮氣是氮氣與氧氣在放電條件下發(fā)生反應的微觀示意圖。請回答下列問題。與氧氣在放電條件下發(fā)生反應的微觀示意圖。請回答下列問題。圖圖21-321-3第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系(1)在在B圖中將相關微粒圖形補充完整。圖中將相關微粒圖形補充完整。(2)此變化中發(fā)生改變的微粒此變化中發(fā)生改變的微粒是是_。(3)結合該圖示從微觀角度解釋由結合該圖示從微觀角度解釋由A到到B變化的實質(zhì)是變化的實質(zhì)是_。氮分子和氧分子氮分子和氧分子氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子氮分子分解成氮原子，氧分子分解

22、成氧原子 解析解析 從圖從圖A A到圖到圖B B再到圖再到圖C C，體現(xiàn)了化學反應的實質(zhì)：分子分解成原子，體現(xiàn)了化學反應的實質(zhì)：分子分解成原子，原子再重新組合成新分子。原子再重新組合成新分子。知識點知識點3 3質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律的應用第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系4在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，x的值為的值為( )A50 B70 C40 D15物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應前的質(zhì)量反應前的質(zhì)量/g30552070反應后的質(zhì)量反應后的質(zhì)量/g0100 x5B第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系 解析解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后物質(zhì)的總質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后物質(zhì)的總質(zhì)量，所以有：所以有：30305555202070700 0100100 x x5 5，解得：，解得：x x7070。