高考化學總復習 第2章 物質的組成、性質和分類課件

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1、l考點考點4 物質的組成、物質的組成、 性性質和分類質和分類l考點考點4 物質的組成、性質和分類物質的組成、性質和分類 考法考法1 物質的分類物質的分類考法考法2 物質變化類型的判斷物質變化類型的判斷考法考法3 膠體的性質與應用膠體的性質與應用u1.1.物質的組成物質的組成u2.2.物質的分類物質的分類（2 2）三類分散系的比較）三類分散系的比較u3.分散系分散系(1)(1)分散系的含義分散系的含義：將分散質分散到分散將分散質分散到分散劑中所形成的體系稱劑中所形成的體系稱為為分散系分散系。（1）膠體的分類）膠體的分類u4.膠體膠體(2)膠體的性質膠體的性質丁達爾效應丁達爾效應：可以用于區(qū)別溶液

2、與膠體。：可以用于區(qū)別溶液與膠體。布朗運動：它并非膠粒專屬，水中的花粉也有此現象。布朗運動：它并非膠粒專屬，水中的花粉也有此現象。電泳：電泳現象能證明膠粒帶有電荷，因此可利用電電泳：電泳現象能證明膠粒帶有電荷，因此可利用電泳來提純膠體。泳來提純膠體。聚沉聚沉：一定條件下，使膠體粒子凝固而產生沉淀。：一定條件下，使膠體粒子凝固而產生沉淀。滲析滲析：利用滲析原理可凈化、提純膠體。：利用滲析原理可凈化、提純膠體。u4.膠體膠體(3) Fe(OH)3膠體的制備膠體的制備將飽和將飽和 FeCl3 溶液滴入沸騰的蒸餾水溶液滴入沸騰的蒸餾水中，并繼續(xù)煮中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體，即得沸至生成紅褐色液體，

3、即得 Fe(OH)3 膠體。膠體。u4.膠體膠體(1)(1)只含一種元素只含一種元素的物質的物質不一定是不一定是純凈物，如含有純凈物，如含有O O2 2和和O O3 3的的物質是混合物。物質是混合物。(2)(2)含水的物質不一定是混合物，含水的物質不一定是混合物，結晶水合結晶水合物為物為純凈物純凈物，如，如CuSOCuSO4 45H5H2 2O O。(3)“(3)“同位素單質同位素單質”混合在一起混合在一起是純凈物，是純凈物，如如H H2 2、D D2 2。(4)(4) 常見特殊的混合物：常見特殊的混合物：石油、石油的各種餾分、石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然煤、

4、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、王水等氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、王水等?？挤挤? 物質的分類物質的分類1 1純凈物和混合物純凈物和混合物2 2氧化物中的氧化物中的“不一定不一定”考法考法1 物質的分類物質的分類(1) (1) 堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。定是堿性氧化物。(2) (2) 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。(3) (3) 酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿。相應的酸、堿。(4) (

5、4) 酸性氧化物都是對應酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物都是對應酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物。酸性氧化物。(5) (5) 與酸反應能生成鹽和水的氧化物不一定是堿與酸反應能生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物。與堿反應能生成鹽和水的氧化物不一性氧化物。與堿反應能生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物。定是酸性氧化物。3 3共價化合物和離子化合物的區(qū)分共價化合物和離子化合物的區(qū)分(1)(1)由由非金屬元素組成非金屬元素組成的化合物的化合物不一定是不一定是共價化合物，如銨鹽共價化合物，如銨鹽（NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3等）為離子化合物。等）為離子化合物。(2)(2

6、)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如物，如AlClAlCl3 3、BeClBeCl2 2為共價化合物。為共價化合物。4 4物質中離子種類的判斷物質中離子種類的判斷(1)(1)含有陽離子的物質中不一定含有陰離子，如金屬單質由金含有陽離子的物質中不一定含有陰離子，如金屬單質由金屬陽離子和自由電子構成。屬陽離子和自由電子構成。(2)(2)含有陰離子的物質一定含有陽離子。含有陰離子的物質一定含有陽離子?？挤挤? 物質的分類物質的分類四川理綜四川理綜20142，6分下列分下列關于物質分類的說法正確的是關于物質分類的說法正確的是 (

7、 )A.金剛石、白磷都屬于單質B.漂白粉、石英都屬于純凈物C.氯化銨、次氯酸都屬于強電解質D.葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物【解析】B項，漂白粉中含有 Ca(ClO)2 和CaCl2，是混合物，錯誤；C項，次氯酸是弱電解質，錯誤；D項，葡萄糖是小分子化合物，錯誤。A例例11 1物質變化過程的實質判斷物質變化過程的實質判斷(1)(1)沒有生成其他物質的變化為物理變化。沒有生成其他物質的變化為物理變化。(2)(2)物理變化過程中也可能發(fā)生化學鍵的斷裂或者形成。物理變化過程中也可能發(fā)生化學鍵的斷裂或者形成。(3)(3)物質溶于水的過程，物質溶于水的過程，可能破壞化學鍵可能破壞化學鍵，如，如 HCl

8、 HCl 溶于水；溶于水；也可能不破壞化學鍵也可能不破壞化學鍵，如，如 C C2 2H H5 5OH OH 溶于水。溶于水。(4)(4)舊化學鍵斷裂的同時有新化學鍵形成的變化是化學變化。舊化學鍵斷裂的同時有新化學鍵形成的變化是化學變化?？挤挤? 物質的變化類型的判斷物質的變化類型的判斷2 2記住常見現象的變化類型記住常見現象的變化類型考法考法2 物質的變化類型的判斷物質的變化類型的判斷常見的一些現象可歸納為常見的一些現象可歸納為“三餾三餾”“”“四色四色”“”“五解五解”和和“十五化十五化”，其變化類型見下表：，其變化類型見下表：【注意】【注意】“汽化、液化汽化、液化”一般都是物理變化，但煤

9、的氣化和液化是化學變化。一般都是物理變化，但煤的氣化和液化是化學變化。 四川理綜四川理綜2016120161，6 6分分 化學與生產和生活密切相化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是( () )A氯氣作水的殺菌消毒劑B硅膠作袋裝食品的干燥劑C二氧化硫作紙漿的漂白劑D肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑例例2例【解析】氯氣作水的殺菌消毒劑是因為發(fā)生反應：Cl2H2O HClHClO，生成的次氯酸有強氧化性，可起到殺菌消毒作用，A項錯誤；硅膠作袋裝食品的干燥劑是利用硅膠的強吸附能力，沒有發(fā)生化學變化，B項正確；二氧化硫作紙漿的漂白劑，是利用二氧化硫和有機色

10、素反應生成無色物質，發(fā)生化學變化，C項錯誤；肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑是利用肥皂水溶液(顯堿性)和蚊蟲分泌的甲酸發(fā)生反應，D項錯誤。B例例2考法考法3 膠體的性質與應用膠體的性質與應用1.丁達爾效應丁達爾效應 用于溶液和膠體的鑒別。用于溶液和膠體的鑒別。 【特別提醒】【特別提醒】膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小不同，膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小不同，而不是能否產生丁達爾效應。而不是能否產生丁達爾效應。2.電泳電泳 電泳性質可用于分離氨基酸和蛋白質、血清電泳電泳性質可用于分離氨基酸和蛋白質、血清電泳診斷疾病、冶金工業(yè)高壓除塵等。診斷疾病、冶金工業(yè)高壓除塵等。 【注意】【注

11、意】帶電的是膠粒，膠體是呈電中性的。而且，不是所有膠體帶電的是膠粒，膠體是呈電中性的。而且，不是所有膠體都有電泳現象，如淀粉溶液，由于淀粉膠粒是淀粉分子，不帶電荷，故都有電泳現象，如淀粉溶液，由于淀粉膠粒是淀粉分子，不帶電荷，故沒有電泳現象。沒有電泳現象。3.膠體的聚沉膠體的聚沉(1)膠體聚沉屬于物理變化。鹽析也是膠體的聚沉，是物理變化。膠體聚沉屬于物理變化。鹽析也是膠體的聚沉，是物理變化。蛋白質的變性凝聚蛋白質的變性凝聚(加熱、加重金屬鹽等加熱、加重金屬鹽等)不屬于膠體的聚沉，不屬于膠體的聚沉，是化學變化。是化學變化。(2)向向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸產生的現象是先沉淀后溶膠體中逐

12、滴加入稀硫酸產生的現象是先沉淀后溶解。同理，在解。同理，在Al(OH)3膠體中加入稀膠體中加入稀NaOH溶液，產生的現象溶液，產生的現象也是先沉淀后溶解。也是先沉淀后溶解。(3)明礬明礬(或或FeCl3)的凈水原理的凈水原理Al3+或或Fe3+水解生成的水解生成的Al(OH)3或或Fe(OH)3膠粒表面積很大，膠粒表面積很大，吸附能力很強，易吸附水中的懸浮雜質而聚沉；吸附能力很強，易吸附水中的懸浮雜質而聚沉；Al(OH)3或或Fe(OH)3膠粒帶正電，而泥沙膠粒帶負電，二者相膠粒帶正電，而泥沙膠粒帶負電，二者相遇互相中和電荷而聚沉。遇互相中和電荷而聚沉?？挤挤? 膠體的性質與應用膠體的性質與

13、應用4.工業(yè)制皂的鹽析工業(yè)制皂的鹽析油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉與水及甘油構成膠體，加入食鹽油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉與水及甘油構成膠體，加入食鹽細粒，則使高級脂肪酸鈉從混合物中析出，浮在液面上，從而細粒，則使高級脂肪酸鈉從混合物中析出，浮在液面上，從而和甘油、食鹽水分離。和甘油、食鹽水分離。5.滲析滲析膠體粒子不能透過半透膜，此性質可用于膠體的提純、血液透膠體粒子不能透過半透膜，此性質可用于膠體的提純、血液透析治療。析治療?？挤挤? 膠體的性質與應用膠體的性質與應用課標課標理綜理綜20167,620167,6分化學在生活中有著廣泛分化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是的應用，下列

14、對應關系錯誤的是( )( )例例3選項選項化學性質化學性質實際應用實際應用AAl2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷線路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記例例3【解析】 Al3+ 與 HCO3- 在水溶液中發(fā)生雙水解反應生成 CO2，可用于滅火，A正確；利用 FeCl3 腐蝕 Cu 刻制印刷線路板是因為Fe3+的氧化性強于 Cu2+，而不是因為 Fe 的金屬性強于Cu，B錯誤；HClO具有強氧化性，可用于漂白織物，C 正確；玻璃中的主要成分為 SiO2，HF與SiO2反應生成SiF4氣體與H2O，因此可利用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記，D正確。D