《影響化學平衡的條件》教案一第二課時

《《影響化學平衡的條件》教案一第二課時》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《《影響化學平衡的條件》教案一第二課時（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、本作品版權由劉麗老師所有，授權予北京校園之星科技有限公司， 任何機構或個人 均不得擅自復制、傳播。本公司熱忱歡迎廣大一線教師加入我們的作者隊伍。有 意者請登錄高考資源網(wǎng)() 版權所有，盜用必究！ 2-3-2 影響化學平衡的條件(第二課時) ［教學目標］ 1 .知識目標 (1)運用化學平衡原理知識解決一些實際問題。 (2)能解決一些比較簡單的等效平衡問題。 2 .能力和方法目標 (1)通過化學平衡移動原理的應用等，提高知識的綜合應用能力。 (2)通過解決等效平衡等化學平衡問題，提高抽象分析能力。 (3)通過化學平衡、化學反應速率的聯(lián)系和比較，加深對化學平衡和化學反應速率等基

2、 本理論的認識，同時提高分析比較能力。 3 .重點和難點 化學平衡移動原理的應用。 ［教學過程］ 化學反應速率、化學平衡、平衡移動三者之間的關系 以一般反應：mA (氣)+n B (氣)=p C (氣)+qD (氣)+Q (千焦)通式為例來討論濃度， 溫度, 壓強，催化劑等對三者的影響極其規(guī)律。 反應特征 改變條件 v-t圖象 改變條件瞬間 達到平衡前 平衡移動力向 達到新平衡 v正 v逆 v正與v逆的 關系 A轉 化率 B轉 化率 Q>0 升高溫度 T T < 降低溫度 Q < 0 升高溫度

3、 T T > T T 降低溫度 m+n T r/ V變小 增大壓強 減小壓強 m+n=p+q 加入惰 生氣本 V不變 一 一 = 一 一 一 V變大 = 一 一 一 V變小 增大壓強 減小壓強 m+n>p+q 加入惰

4、 生氣本 V不變 一 一 = 一 一 一 V變大 < V變小 增大壓強 減小壓強 注:用“="表示相等“ T ”表示升高或增加“ J ”表示降低或減少“一”表示無關或不變 “V”表示體積“v”表示速率 ［課堂補充練習］ 1 .已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2（HF）3 — 3（HF）2 , （HF）2 =2HF 。 若平衡時氣體的平均摩爾質量為42g/mol,則（HF）3的體積分數(shù)為（） （A） ＜10%（B） =10%（C） ＞10%（D）

5、＞ 10% 2 .相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應： 2A （氣）+B （氣）=3C （氣）+2D （氣） 起始時四個容器所盛 A、B的物質的量分別為 甲 乙 丙 丁 A/mol 2 1 2 1 B/mol 1 1 2 2 在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率大小關系正確的是（）。 （A） A A：甲 ＜丙＜ 乙＜?。˙） A a ：甲 ＜乙＜ 丙〈丁 （C） a B：甲 ＜丙＜ 乙＜丁（D） a B： 丁 ＜乙＜丙＜甲 3 .將N2和H2在一定條件下的密閉容器中反應并達到平衡時，其壓強為P1,氮氣的濃度 與氨氣的濃度均為 cmol/

6、L ,保持溫度不變，將容器的體積壓縮為原來的1/2,當達到新的平衡 時，下列說法中不正確的是（）。 （A）新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol L-1大于c mol L-1 （B）新的平衡體系中，NH 3的濃度小于2c mol L-1大于c mol L-1 （C）新的平衡體系中，壓強小于2Pi大于2Pi （D）新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍 4 . 一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA（氣）+yB（氣）== zC（氣） 達到平衡后，測得 A的濃度為0.5 mol L-1;在恒溫下將密閉容器的體積擴大為平衡時的兩倍， 再達到平衡時，測得 A的濃度為0.

7、3 mol L-1。則下列的敘述正確的是（）。 （A） x+y＞z（ B）平衡向左移動 （C） B的轉化率提高（D） C的百分含量增大 5 .在地殼內，深度每增加 1km,壓強大約增加 25250~30300kPa,在這樣的壓強下，對固 體物質的相互轉化會發(fā)生較大影響。如： CaAl2Si2O8+ Mg 2SiO4 = CaMg 2Al 2Si3O12 （鈣長石）（鎂橄I^石） 摩爾質量（g/mol） 278 密度（g/cm3） 2.70 在地殼區(qū)域變質的高壓條件下, （A）鈣長石生成 （C）鈣長石和鎂橄欖石共存 140.6 3.22 有利于 （鈣鎂）石榴子石 41

8、3.6 3.50 ）。 (B) (D) 鎂橄欖石生成 （鈣鎂）石榴子石生成 6.在密閉容器中存在下列平衡： C1mol L-1,現(xiàn)再充入CO2使其濃度達到 （設溫度不變），則Ci和C2的關系是（ (7aO(g|)+CO2 ,CO2的平衡濃度為 2Ci mol L1重新達到平衡后，CO2的濃度為C2 mol L」1 ） (A) Ci C2 （D）無法確定 7.為了除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫, “一個典型實例：初步處理后的廢氣含 查得一份將 SO2轉化為硫酸錢的資料，摘錄如下: 0.2%的二氧化硫和10%

9、的氧氣（體積含量），在400 c 時廢氣以5m3/h的速率通過五氧化二磯催化劑層與20L/h速率的氨氣混合，再噴水，此時氣體 溫度由400c降到200C,在熱的結晶裝置中得到硫酸俊晶體”（氣體體積均已折算為標準狀況） 仔細閱讀上文，回答下列問題： (1)按反應中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質的量之比為2:1,該資料的這個比值是 多少？為什么？ (2)通過計算說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h速率的氨氣混合？ (3)若每天某廠排放1000m3這種廢氣，按上述方法每月(按 30天計算)可得硫酸錢多 少噸？消耗氨氣多少噸？ 8.將等物質的量 A、B、C、D四種物質混合，

10、發(fā)生如下反應： aA+bB= cC(固)+dD 當反應進行一定時間后，測得 A減少了 n mol, B減少了 0.5n mol, C增加了 1.5n mol, D增 加了 n mol,此時達到化學平衡。 (1)該化學方程式中各物質的系數(shù)為a=, b=, c=, d=。 (2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀 態(tài)：A, B, D。 (3)若升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應為 ―反應(填放熱或吸熱)。 9.在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應： A(g)+2B(g) =3C(g),已知加

11、入1molA和3molB且達平衡后生成 a molC,問： (1)平衡時C在反應混合氣體中的體積分數(shù)是 (用字母a表示)。 (2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB ,達平衡后，C的物 質的量為 mol(用字母a表示)。此時C在反應混合氣中的體積分數(shù) ―(填增大、減少或 不變)。 (3)在相同實驗條件下， 若在同一容器中改為加入2molA和8molB,若要求平衡后 C在 反應混合氣中的體積分數(shù)不變，則還應加入C mol。 (4)在同一容器中加入 n molA和3n molB ,在平衡時C的物質的量為 mmol,若改變實 驗條件，可以使 C的物質的量在 m~2m之間變化，那么n與m的關系應是 (用字母m、n 表不)。 課堂補充練習 1C, 2A, 3B, 4AB , 5D, 6B。 7. (1) 1:50 ,增大O2的量，平衡正向移動，提高SO2轉化率。(2)保證NH3:SO2=2:1。 (3) 3.54t, 0.912t。 8. (1) a = 2, b=1, c=3, d=2。(2) A為氣態(tài)，B為固態(tài)或液態(tài)，D為氣態(tài)。(3)放熱反 應。 9. (1) —° (2) 2a ,不變。(3) 6。(4) n>。 43