高中化學 專題3 基礎材料和含硫化合物 第一單元 鐵、銅的獲取及應用 第2課時 鐵、銅及其化合物的應用課件 蘇教版必修1

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1、第2課時鐵、銅及其化合物的應用專題3第一單元鐵、銅的獲取及應用學習目標定位1.熟知鐵、銅的化學性質，會分析Fe2、Fe3之間的相互轉化，學會Fe3的檢驗方法。2.了解鐵、銅及其化合物的應用。新知導學達標檢測內容索引新知導學新知導學1.鐵與非金屬單質反應鐵與非金屬單質反應寫出下列反應的化學方程式：(1)鐵在氧氣中燃燒：_；(2)鐵在氯氣中燃燒： _ ；(3)鐵與硫蒸氣反應： _。一、鐵的性質及應用2.鐵的置換反應鐵的置換反應(1)高溫下，鐵與水蒸氣反應的化學方程式：_。(2)鐵與鹽酸反應的離子方程式：_。(3)鐵與硫酸銅溶液反應的離子方程式：_。Fe2H=Fe2H2FeCu2=Fe2Cu3.鐵與

2、強氧化性酸的反應鐵與強氧化性酸的反應(1)常溫下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中 。(2)加熱時：2Fe6H2SO4(濃) Fe2(SO4)33SO26H2O4.鐵的用途鐵的用途不銹鋼不銹鋼(1)不銹鋼：能抵抗酸、堿、鹽等腐蝕作用的合金鋼的總稱。主要是含鉻合金鋼。鈍化(2)常見不銹鋼：鉻不銹鋼(含鉻12%或更多)和鉻鎳不銹鋼(通常含鉻18%和鎳8%)兩類。(3)優(yōu)良性能：耐腐蝕性好，機械和工藝性能也較優(yōu)良。歸納總結歸納總結例例1下列說法不正確的是A.鐵與純氧氣和水蒸氣反應都能生成四氧化三鐵B.鐵在高溫下與水蒸氣的反應是置換反應C.鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣D.鐵與鹽酸或水蒸氣反應，都作還原劑答案解析解

3、析解析鐵能在純氧氣中燃燒，也能在高溫下與水蒸氣反應，二者共同產(chǎn)物為四氧化三鐵；鐵與鹽酸和水蒸氣發(fā)生的反應都是置換反應，在反應中鐵的化合價升高，鐵作還原劑；鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，而不是氯化鐵。1.鐵的氧化物鐵的氧化物(1)物理性質二、鐵的化合物的性質及應用氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài)_鐵的價態(tài)_溶解性不溶于水黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體232、3相關視頻(2)化學性質氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中受熱易被氧化為 。氧化亞鐵和氧化鐵屬于 ，與非強氧化性酸反應生成_ 。具有氧化性，高溫下可被Al、CO、H2等還原為鐵。(3)主要用途氧化鐵常用作 和涂料，赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)是煉鐵原

4、料。Fe3O4堿性氧化物和水鹽紅色油漆(1)Fe的常見化合價只有2價和3價，F(xiàn)e3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物質的量之比11組合而成的復雜氧化物，通常也可寫成FeOFe2O3的形式。(2)FeO、Fe2O3屬于堿性氧化物，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物。(3)Fe3O4與鹽酸反應可分別看作Fe2O3、FeO與鹽酸反應，然后把兩個反應式相加。(4)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)發(fā)生氧化還原反應，2價的鐵均被氧化成3價。歸納總結歸納總結解析解析推斷題的解題思路：根據(jù)物質的物理性質(特別是色、態(tài))和化學性質(相互轉化關系、反應條件等)，找出具有特征條件的物質，再由相互轉化關系逐步推斷

5、。如本題中結合B、C的顏色及與CuCl2、稀鹽酸反應的性質可推知A為Fe。例例2金屬單質A可發(fā)生以下反應。試推斷：(1)寫出下列物質的化學式(B寫主要成分)：A_、B_、C_、D_、E_。FeFe2O3Fe3O4CuH2答案解析(2)寫出反應和的離子方程式：_；_。FeCu2=Fe2CuFe2H=Fe2H2答案2.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物實驗室制備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵如右圖所示：(1)圖甲實驗中觀察到的現(xiàn)象是_ 。反應的離子方程式是_。(2)圖乙實驗中先觀察到有 生成，迅速變成 色，最后變成 色，反應的方程式是_；_。Fe33OH=Fe(OH)3有紅褐色沉淀白色沉淀生成灰綠紅褐Fe22OH=F

6、e(OH)2(白色)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(1)氫氧化亞鐵在空氣中極易被氧化為氫氧化鐵。(2)氫氧化鐵和氫氧化亞鐵都是不溶性堿，都能與酸反應生成鹽和水；它們都不穩(wěn)定，受熱都易分解。歸納總結歸納總結例例3用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備Fe(OH)2沉淀。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2，常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_

7、。答案鐵屑煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2轉化成Fe(OH)3沉淀3.鐵鹽與亞鐵鹽鐵鹽與亞鐵鹽(1)Fe2、Fe3的檢驗方法觀察法：淺綠色溶液中含有 ；棕黃色溶液中含有 。加堿法：若產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的為 ；若直接產(chǎn)生紅褐色沉淀的為 。加KSCN：無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水溶液變血紅色的為 ；若溶液直接變血紅色的為 。Fe2Fe2Fe3Fe2Fe3Fe3(2)Fe2與Fe3的轉化在盛有氯化鐵溶液的試管中加適量鐵粉振蕩后，溶液變成 色，再加KSCN溶液，溶液 ，再加入氯水后，溶液變成 。上述實驗中有關反應的離子方程式是_、_。由上述實驗可知：Fe3遇到 的還原劑，會

8、被還原成Fe2；Fe2在 氧化劑的作用下，會被氧化成Fe3。淺綠不變色血紅色2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl較強較強(1)Fe只具有還原性。可被弱氧化劑(H、S、Fe3等)氧化成Fe2，被強氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3。(2)Fe2既有氧化性又有還原性。可被強氧化劑Cl2、KMnO4(H)等氧化為Fe3；可被還原劑(Al、Zn、CO、C等)還原為Fe。(3)Fe3只具有氧化性，可被弱還原劑(Fe、Cu等)還原為Fe2，被強還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。歸納總結歸納總結例例4已知有以下物質的相互轉化：答案(1)B的化學式為_；D的化學式為_。(2)寫出由E轉變成F

9、的化學方程式：_。(3)常用_(填試劑名稱)檢驗G中的陽離子，其現(xiàn)象為_。(4)向G溶液中加入A的有關反應的離子方程式為_。FeCl2KCl4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3KSCN溶液棕黃色溶液變?yōu)檠t色溶液2Fe3Fe=3Fe21.銅的性質及應用銅的性質及應用寫出下列反應的化學方程式(1)銅在空氣中加熱：_；(2)銅在氯氣中燃燒： _；(3)銅與硝酸銀溶液反應： _ ；(4)銅與氯化鐵溶液反應：_；(5)銅與濃硫酸反應：_。三、銅及其化合物Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgCu2FeCl3=CuCl22FeCl2(2)銅在潮濕空氣中形成“銅綠”的反應：2CuO2CO2H2

10、O=Cu2(OH)2CO3。歸納總結歸納總結2.銅的化合物的性質及應用銅的化合物的性質及應用(1)銅及其化合物的顏色Cu： CuO： Cu(OH)2：_CuSO4： CuSO45H2O：_CuCl2：_(2)氧化銅的性質不溶于水，能溶于酸，其離子方程式為_。具有氧化性，可被H2、CO等還原為 。紫紅色黑色 藍色白色藍色棕黃色銅CuO2H=Cu2H2O(3)銅鹽的性質硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽可 于水；銅綠的主要成分是 ，難溶于水。銅鹽與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_。銅鹽溶液與鐵反應的離子方程式：_。(4)銅鹽的用途銅鹽可殺菌；無水硫酸銅可用于檢驗水的存在。Cu2(OH)2CO3Cu2Fe

11、=CuFe2Cu22OH=Cu(OH)2溶例例5下列說法正確的是A.銅的化學性質活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿B.銅的導電能力不如鋁C.由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4來配制農(nóng)藥D.因為Cu2能使蛋白質變性，所以銅鹽溶液有毒答案解析解析金屬銅的化學性質比較穩(wěn)定，所以使用銅器皿比較安全；銅屬于重金屬，銅鹽有毒，因Cu2會與蛋白質作用，使蛋白質變性。解析學習小結達標檢測達標檢測1.(2018諸暨中學段考)下列各組物質相互反應后，向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色的是A.新制氯水和氯化亞鐵溶液B.鐵屑和氯化銅溶液C.鐵屑和過量稀硫酸D.過量鐵屑和氯化鐵溶液答案12345解析解析解析氯

12、水和氯化亞鐵反應生成三價鐵離子，加KSCN溶液顯血紅色， A正確；鐵屑和氯化銅溶液發(fā)生反應后溶液中沒有三價鐵離子，加KSCN溶液不顯血紅色， B錯誤；鐵屑和過量稀硫酸反應后溶液中沒有三價鐵離子，加KSCN溶液不顯血紅色， C錯誤；過量鐵屑和氯化鐵溶液反應時，氯化鐵完全反應生成FeCl2，加KSCN溶液不顯血紅色， D錯誤。12345解析解析赤鐵礦、鐵銹的主要成分均是Fe2O3，A錯誤，C正確；Fe2O3為堿性氧化物，但不與水反應，B錯誤；Fe3O4為化合物，不是混合物，D錯誤。2.下列說法正確的是A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.Fe2O3為堿性氧化物，可與水反應生成Fe(OH)3C.鐵銹的

13、主要成分是Fe2O3D.Fe3O4中鐵元素有2價和3價，F(xiàn)e3O4是混合物答案解析123453.下列說法不正確的是A.鐵的氧化物均為黑色固體，均難溶于水B.Fe(OH)2在空氣中易變質，生成紅褐色Fe(OH)3C.鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的Fe3O4D.氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀答案12345解析解析FeO是一種黑色粉末，F(xiàn)e2O3是一種紅棕色粉末，F(xiàn)e3O4是一種磁性的黑色晶體。解析4.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一定含F(xiàn)e2C.溶液中一定含Cu2D.剩余固體中一定含Cu解析解

14、析溶液中Fe3、Cu2均具有氧化性，且氧化性：Fe3Cu2，若加入的鐵粉是少量的，F(xiàn)e3有剩余，加入KSCN溶液仍會變紅，但若Fe3有剩余，則不會有Cu置換出來，即沒有固體存在。鐵粉無論與Fe3還是與Cu2反應，均生成Fe2，若鐵粉是過量的，則Cu會被完全置換出來，溶液中無Cu2。答案12345解析5.化合物A、B組成元素相同，且B為白色。C是一種與B含有相同價態(tài)該金屬元素的硫酸鹽，向C中加入適量的NaOH溶液，可觀察到生成的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀A，加熱A可得紅棕色粉末D?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出各物質的化學式：A_、B_、C_、D_。答案12345解析解析解析解答本題的關鍵是抓住C與NaOH溶液反應的特征現(xiàn)象，確定A是Fe(OH)3，C是FeSO4，B為Fe(OH)2，D為Fe2O3。Fe(OH)3Fe(OH)2FeSO4Fe2O3(2)寫出B轉化為A的化學方程式：_。寫出A受熱分解的化學方程式：_。答案123454Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3