高考化學一輪復習 專題十 鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件

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1、專題十 鹽類的水解和沉淀溶解平衡高考化學高考化學 (課標專用)考點一鹽類的水解考點一鹽類的水解1.(2017課標,13,6分)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()五年高考A A組組 統(tǒng)一命題統(tǒng)一命題課標卷題組課標卷題組A.(H2X)的數(shù)量級為10-6B.曲線N表示pH與lg的變化關系C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D.當混合溶液呈中性時,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)a2K2(HX )(H)ccX答案答案D本題以酸堿中和滴定為載體,考查學生的數(shù)據(jù)處理和識圖能力。因己二酸是弱酸,其

2、一級電離程度較大,故曲線M表示lg與pH的關系,曲線N表示lg與pH的關系,B項正確;己二酸的二級電離平衡常數(shù)的表達式為=,則lg=lg,=1即lg=0時,pH5.37,=110-5.37, A項正確;根據(jù)圖像取點(0.6,5.0),=100.6,c(H+)=10-5.0 molL-1,代入=100.610-5.0=10-4.4,所以HX-的水解常數(shù)為=10-9.6c(OH-),C項正確;溶液呈中性時,c(OH-)=c(H+), lg0,即c(X2-)c(HX-),D項錯誤。 2(X)(HX )cc2(HX )(H)ccXa2K2(H )(X)(HX )ccc2(X)(HX )cca2(H )

3、Kc2(X)(HX )cc2(X)(HX )cca2K2(HX )(H)ccXa1K2(HX )(H )(H)cccX10 1410 4.4a2K2(X)(HX )cc答題規(guī)范答題規(guī)范該類題應從以下三點突破:明確橫、縱坐標的意義;明確曲線的走勢及意義;結(jié)合數(shù)學知識,尋找特殊點(特殊值),進行相關計算,判斷正誤。2.(2016課標,13,6分)下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小B.將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ,溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,

4、溶液中不變3(H )(CH)ccCOOH33(CHO )(CH)(OH )cCOcCOOHc4(NH )(Cl )cc(Cl )(Br )cc答案答案D A項,溫度不變時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=是不變的,加水時c(CH3COO-)變小,應變大,故錯誤;B項,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的平衡常數(shù)K=,升溫,K增大,=減小,故錯誤;C項,根據(jù)電荷守恒得c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性時c(H+)=c(OH-),則c(N)=c(Cl-),=1,故錯誤;D項,向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,=,溫度不變,Ksp(AgCl)

5、、Ksp(AgBr)均不變,則不變,故正確。33(H )(CHO )(CH)ccCOcCOOH3(H )(CH)ccCOOH33(CH)(OH )(CHO )cCOOHccCO33(CHO )(CH)(OH )cCOcCOOHc1K4H4H4(NH )(Cl )cc(Cl )(Br )cc(Ag )(Cl )(Ag )(Br )ccccss()()K p AgClK p AgBr(Cl )(Br )cc疑難突破疑難突破在弱電解質(zhì)存在的體系中,解決各粒子濃度比值的變化趨勢時,一般從其自身變化的平衡常數(shù)入手,或某一常數(shù)與其他常數(shù)組合來判斷變化趨勢,有時還可將濃度的比值轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的比值來進行判斷

6、。知識拓展知識拓展若某弱酸(或弱堿)的電離平衡常數(shù)為Ka(或Kb),對應的弱酸根離子(或弱堿陽離子)的水解平衡常數(shù)為Kh,則有下列關系:KaKh=KW(或KbKh=KW)?？键c二沉淀溶解平衡考點二沉淀溶解平衡3.(2018課標,12,6分)用0.100 molL-1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是()A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下,若改為0.040 0 molL-1Cl-,反應終點c移到aD.相同

7、實驗條件下,若改為0.050 0 molL-1Br-,反應終點c向b方向移動答案答案C 本題考查沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)。A項,根據(jù)滴定曲線知,當加入25 mL AgNO3溶液時達到反應終點,此時c(Cl-)110-5molL-1,Ag+沉淀完全,則c(Ag+)=110-5molL-1,故Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-),數(shù)量級為10-10,正確;B項,由溶度積常數(shù)的定義知,曲線上各點滿足Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-),正確;C項,相同條件下,若改為0.040 0 molL-1 Cl-,達到反應終點時c(Cl-)不變,消耗V(AgNO3)=20 mL,錯誤;D項,相同

8、條件下,若改為0.050 0 molL-1 Br-,由于Ksp(AgBr)Ksp(AgCl),達到反應終點時c(Br-)c(Cl-),消耗n(AgNO3)不變,反應終點c向b方向移動,正確。知識拓展知識拓展化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5molL-1時,沉淀就達完全。4.(2017課標,13,6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖,下列說法錯誤的是()A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7B.除Cl-反應為Cu+Cu2+2Cl- 2

9、CuClC.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+ Cu2+Cu平衡常數(shù)很大,反應趨于完全答案答案C依據(jù)圖中數(shù)據(jù),選擇一個坐標點(1.75,-5),lg =-5,c(Cu+)=10-5 molL-1,-lg =1.75,c(Cl-)=10-1.75 molL-1,Ksp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl-)=110-6.75,則Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7,A正確;Cu和Cu2+發(fā)生氧化還原反應生成Cu+,Cu+與Cl-形成CuCl沉淀,B正確;Cu是固體,加入Cu不會引起平衡移動,對除Cl-無影響,C錯誤;2Cu+ Cu2+Cu的平衡常數(shù)很大,說明反應正向進行的程

10、度很大,反應趨于完全,D正確。(Cu )mol L 1c(Cl )mol L 1c知識拓展知識拓展化學平衡常數(shù)的應用1.化學平衡常數(shù)越大,反應物的轉(zhuǎn)化率越大,反應進行的程度越大。2.Qc=K時,化學反應達平衡;QcK時,化學反應逆向進行。5.(2014課標,11,6分,0.685)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯的是()A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C.60 時溴酸銀的Ksp約等于610-4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純誤答案答案A由題給曲線知,升高溫度,AgBrO3的溶解度增大,說明升高溫度,AgBrO3的溶解平衡A

11、gBrO3(s) Ag+(aq)+Br(aq)向右移動,故AgBrO3的溶解是吸熱過程,A錯誤;溫度越高,物質(zhì)的溶解速度越快,B正確;60 時飽和AgBrO3溶液的濃度cAgBrO3(aq)=c(Ag+)=c(Br) mol/L0.025 mol/L,故Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)c(Br)=0.0250.025610-4,C正確;KNO3中混有少量AgBrO3,因KNO3溶解度受溫度影響很大,故可用重結(jié)晶方法提純,D正確。3O3O0.61 000 11000.6236 3O審題技巧審題技巧注意圖中以下幾個方面的信息:橫、縱坐標的含義;曲線的變化趨勢、規(guī)律;曲線的起點、終點、交點、拐點

12、等。易錯警示易錯警示只看曲線的走勢,不看縱坐標的具體數(shù)據(jù)錯選D?？键c一鹽類的水解考點一鹽類的水解1.(2018北京理綜,11,6分)測定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。實驗過程中,取時刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO2-3+H2OHS+OH-B.的pH與不同,是由于SO2-3濃度減小造成的C.的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.與的KW值相等時刻溫度/25304025pH9.669.529.379.253OB B組 自主命題?。▍^(qū)、市）卷題組

13、答案答案C本題考查Na2SO3的還原性和溫度對水解平衡的影響。過程中Na2SO3不斷轉(zhuǎn)化為Na2SO4,SO2-3濃度逐漸減小,使水解平衡向逆反應方向移動,而升高溫度使水解平衡向正反應方向移動,故C不正確。拓展延伸拓展延伸亞硫酸鹽、H2SO3、SO2等+4價硫元素的化合物都具有較強的還原性。2.(2018天津理綜,6,6分)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2P)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2P的分布分數(shù)隨pH的變化如圖2所示=。 下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是()A.溶液中存在3個平衡B.含P元素的粒子有H2P、HPO2-4和P

14、O3-4C.隨c初始(H2P)增大,溶液的pH明顯變小4O4O24(HO )()cPcP總含 元素的粒子4O4OD.用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4 答案答案D本題考查鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離等。LiH2PO4溶液中存在H2P的水解平衡與電離平衡、水的電離平衡、HPO2-4的電離平衡等,A不正確;LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2P、HPO2-4、PO3-4、H3PO4,B不正確;由圖1可知當c初始(H2P)大于10-1 molL-1后,溶液的pH不再隨c初始(H2P)的變化而變化,C不正確;由圖2

15、可知H3PO4溶液的pH為4.66時,H2P的分布分數(shù)為0.994,故用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4,D正確。4O4O4O4O4O溫馨提示溫馨提示任何水溶液中均存在水的電離平衡。3.(2017江蘇單科,14,4分)常溫下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列說法正確的是 ()A.濃度均為0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積p

16、H均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2 molL-1 HCOOH與0.1 molL-1 NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 molL-1 CH3COONa與0.1 molL-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)答案答案ADA項,HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)=0.1 molL-1+c(H+),NH4Cl溶液中c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)=0.1 molL-1+c(OH-);已知:Ka(HCOOH)=1.7710-4

17、Kb(NH3H2O)=1.7610-5,即同濃度時電離程度HCOOHNH3H2O,則水解程度HCOO-Ka(CH3COOH),所以n(HCOOH)n(CH3COOH),消耗NaOH溶液的體積前者小于后者,故B項錯誤。C項,混合后得HCOOH與HCOONa物質(zhì)的量之比為1 1的溶液,物料守恒:2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-),電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),2-得c(HCOOH)+2c(H+)=c(HCOO-)+2c(OH-),故C項錯誤。D項,混合后得CH3COONa、NaCl和CH3COOH物質(zhì)的量之比為1 1 1的混合液,且pHc(CH

18、3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),故D項正確。4H4H4.(2016四川理綜,7,6分,)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應,當0.01 moln(CO2)0.015 mol時發(fā)生的反應是:2NaAlO2+CO2+3H2O 2Al(OH)3+Na2CO3。下列對應關系正確的是()答案答案DA項,n(CO2)=0時,溶液為NaAlO2和NaOH的混合溶液,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Al)+c(OH-),則c(Na+)c(Al)+c(OH-),故錯

19、誤;B項,n(CO2)=0.01 mol時,發(fā)生反應:2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 2 11 0.02 mol0.01 mol 0.01 mol此時所得溶液為NaAlO2和Na2CO3的混合溶液,Al、CO2-3均發(fā)生微弱水解,水解生成的粒子濃度應小于水解剩余的粒子濃度,即c(OH-)c(CO2-3)c(OH-)c(HC),故錯誤;D項,反應結(jié)束后繼續(xù)通入CO2 0.015 mol發(fā)生反應:Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO32O2O2O3O1120.015 mol0.015 mol0.03 mol此時所得溶液為NaHCO3溶液,溶液中c(Na+)c(HC)c(OH-)c(

20、H+),故正確。3O5.(2016江蘇單科,14,4分,)H2C2O4為二元弱酸。20 時,配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2)+c(C2O2-4)=0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是()A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O2-4) c(HC2)B.c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O2-4)C.c(HC2)=c(C2O2-4)的溶液中:c(Na+)0.100 molL-1+c

21、(HC2)D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)2c(C2O2-4)4O4O4O4O答案答案BD結(jié)合圖像分析,pH=2.5時,c(H2C2O4)+c(C2O2-4)遠小于c(HC2),A錯誤;c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中存在c(Na+)=c(C2O2-4)+c(HC2)+c(H2C2O4)、c(H+)+c(Na+)=c(HC2)+2c(C2O2-4)+c(OH-),聯(lián)合兩式可以得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O2-4),B正確;根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(C2O2-4)+c(HC2)+c(OH-),可以得到c(Na+)=2c(C2O

22、2-4)+c(HC2)+c(OH-)-c(H+),再結(jié)合c(C2O2-4)+c(HC2)+c(H2C2O4)=0.100 molL-1可以得出c(Na+)=0.100 molL-1+c(C2O2-4)-c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+)=0.100 molL-1+c(HC2)-c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+),因為此時溶液pH7,則c(OH-)-c(H+)-c(H2C2O4)0,故c(Na+)2c(C2O2-4),D正確。4O4O4O4O4O4O4O4O4O6.(2015安徽理綜,13,6分,)25 時,在10 mL濃度均為0.1 molL-1的NaOH和NH3H2O混合

23、溶液中滴加0.1 molL-1鹽酸,下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是()A.未加鹽酸時:c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10 mL鹽酸時:c(N)+c(H+)=c(OH-)C.加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL鹽酸時:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)4H4H答案答案BNH3H2O發(fā)生微弱電離,溶液中c(OH-)c(Na+)c(NH3H2O),A項不正確;加入10 mL 0.1 molL-1鹽酸時,混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),B項正確;加入鹽酸至

24、溶液pH=7時,c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒可知c(Na+)+c(N)=c(Cl-),C項不正確;加入20 mL鹽酸時溶液中溶質(zhì)為NaCl和NH4Cl,溶液顯酸性:c(H+)c(OH-),結(jié)合電荷守恒可知:c(Na+)+c(N)c(Cl-),D項不正確。4H4H4H7.(2015四川理綜,6,6分,)常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正的是 ()A.c(N)c(HC)c(CO2-3)確W(H )Kc3O4H3O4H3O答案答案C根據(jù)題意可知,過濾后的濾液中應有較多量的NH4

25、Cl及少量的NaHCO3,D項正確;A項,=c(OH-),濾液pH7,則c(OH-)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)4O答案答案BA項,Na2S溶液中,水解方程式為S2-+H2O HS-+OH-,HS-+H2O H2S+OH-,第一步水解程度遠大于第二步,則c(Na+)c(OH-)c(HS-)c(H2

26、S),A項錯誤;B項,由質(zhì)子守恒可知等式正確;C項,Na2CO3溶液中,由電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)+c(HC),C項錯誤;D項,根據(jù)物料守恒可得:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(Cl-)=2c(Ca2+),+得:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D項錯誤。3O考點二沉淀溶解平衡考點二沉淀溶解平衡10.(2016天津理綜,3,6分,)下列敘述正確的是()A.使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(H)B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時,被腐蝕的速率與氧氣濃度無關C.原電池中發(fā)生的

27、反應達平衡時,該電池仍有電流產(chǎn)生D.在同濃度的鹽酸中,ZnS可溶而CuS不溶,說明CuS的溶解度比ZnS的小答案答案D催化劑可以改變反應所需的活化能,但不影響反應的反應熱(H),A錯誤;吸氧腐蝕的實質(zhì)是O2與金屬發(fā)生氧化還原反應,因此增大氧氣濃度會提高腐蝕速率,B錯誤;原電池中發(fā)生的反應達到平衡時,電流表示數(shù)應為零,即在外電路沒有電流產(chǎn)生,C錯誤;在相同環(huán)境下,ZnS可溶而CuS不溶,說明CuS的溶解度小于ZnS,D正確。11.(2015天津理綜,3,6分,)下列說法不正確的是()A.Na與H2O的反應是熵增的放熱反應,該反應能自發(fā)進行B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,

28、但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液答案答案CA項,2Na(s)+2H2O(l) 2NaOH(aq)+H2(g) H0、H0,則G=H-TSc(H2C2O4)c(C2O2-4)c(H+)C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.100 0 molL-1+c(C2O2-4)-c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(總)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2)a1Ka2K4O4OC C組

29、教師專用題組答案答案AD本題考查電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關系。A項,由電荷守恒可知:c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2O2-4),將其中一個c(C2O2-4)用題干信息代替可變式為c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+c(C2O2-4)+c(總)-c(H2C2O4)-c(HC2)=0.100 0 molL-1+c(C2O2-4)+c(OH-)-c(H2C2O4),正確。B項,由c(Na+)=c(總)可知溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4,已知=5.410-5,因c(HC2)c(C2O2-4),所以c(H+)5.410-5molL-1,溶液顯酸性,HC2的電離程度大于其水解程度,故c(

30、C2O2-4)c(H2C2O4),錯誤。C項,由電荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2O2-4),溶液pH=7,則c(Na+)=c(HC2)+2c(C2O2-4)=c(總)+c(C2O2-4)-c(H2C2O4),因為加入NaOH溶液,溶液的總體積增大,c(總)0.100 0 molL-1,所以c(Na+)c(N)c(SO2-3)C.向0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2c(SO2-3)+c(HS)+c(H2SO3)D.向0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)

31、4H3O4H3O答案答案DA項,依據(jù)電荷守恒可得c(N)+c(H+)=c(HC)+2c(CO2-3)+c(OH-),其中c(H+)=c(OH-),所以c(N)=c(HC)+2c(CO2-3)。B項,向NaHSO3溶液中通入NH3顯中性,根據(jù)電荷守恒知:c(Na+)+c(H+)+c(N)=2c(SO2-3)+c(HS)+c(OH-);由物料守恒知,c(Na+)=c(SO2-3)+c(HS)+c(H2SO3);又pH=7,c(H+)=c(OH-)。、聯(lián)立得:c(N)+c(H2SO3)=c(SO2-3),則c(SO2-3)c(N)。C項,未通SO2之前,Na2SO3溶液中物料守恒為c(Na+)=2c

32、(SO2-3)+c(HS)+c(H2SO3),通入SO2后溶液中Na與S兩元素不符合上述物料守恒,應c(Na+)c(Cl-);把、式代入中可得c(CH3COOH)=c(Cl-),故D正確。4H3O4H3O4H3O3O4H4H3O3O3.(2014江蘇單科,14,4分,)25 時,下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A.0.1 molL-1CH3COONa溶液與0.1 molL-1 HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液與0.1 molL-1氨水等體積混合(pH7):c(NH3H2O)c(N)c(Cl-

33、)c(OH-)C.0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0.1 molL-1 NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)=c(CO2-3)+c(HC)+c(H2CO3)D.0.1 molL-1 Na2C2O4溶液與0.1 molL-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O2-4)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)4H233O4O答案答案AC A項,兩種溶液等體積混合,CH3COONa與HCl恰好完全反應得到0.05 molL-1 NaCl和0.05 molL-1 CH3COOH的混合溶液,由于CH3COOH是弱酸,部分電離,故c(Na+)=c(Cl-

34、)=0.05 molL-1c(CH3COO-)c(OH-),A項正確;B項,等濃度的NH4Cl溶液和氨水混合,溶液呈堿性,說明NH3H2O的電離程度大于N的水解程度,故c(N)c(NH3H2O),B項錯誤;C項,根據(jù)物料守恒可知正確;D項,由電荷守恒可得:2c(C2O2-4)+c(HC2)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D項錯誤。4H4H4O4.(2013安徽理綜,13,6分,)已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HS+H2O H2SO3+OH-HS H+SO2-3向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關說法正確的是()A.加入少

35、量金屬Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HS)增大B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(SO2-3)C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大D.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(SO2-3)c(H+)=c(OH-)3O3O3O3O12233(SO)(HSO )cc(OH )(H )cc答案答案C當加入Na時,Na與H+發(fā)生置換反應,故平衡右移,當c(HS)減小時會促進平衡左移,但是由于金屬鈉的加入對式影響更大,故c(HS)減小,A項錯誤;加入少量Na2SO3固體后,溶液中存在的電荷守恒關系式為c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-

36、)+2c(SO2-3),B項錯誤;當在NaHSO3溶液中加入少量NaOH溶液時,HS被消耗,c(SO2-3)增大,溶液酸性減弱,故c(H+)下降,、的值均增大,C項正確;當溶液呈中性時,則:c(N)+c(Na+)=c(SO2-3)+c(HS)c(OH-)=c(H+),D項錯誤。3O3O3O3O233(SO)(HSO )cc(OH )(H )cc124H123O考點二沉淀溶解平衡考點二沉淀溶解平衡5.(2013課標,11,6分,0.46)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO

37、2-4,濃度均為0.010 molL-1,向該溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()A.Cl-、Br-、CrO2-4B.CrO2-4、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO2-4D.Br-、CrO2-4、Cl- 答案答案C 根據(jù)溶度積,可分別計算出Cl-、Br-和CrO2-4開始沉淀所需的Ag+的濃度:c(Ag+)AgCl= molL-1=1.5610-8 molL-1,c(Ag+)AgBr= molL-1=7.710-11 molL-1,c(Ag+)Ag2CrO4= molL-1=3.010-5 molL-1,因3.010-51.561

38、0-87.710-11,故三種陰離子沉淀的先后順序為Br-、Cl-、CrO2-4,C正確。s()(Cl )K p AgClc1.56 10 100.010s()(Br )K p AgBrc7.7 10 130.010s2424( gO )(CrO)K p ACrc9.0 10 120.010思路分析思路分析根據(jù)各物質(zhì)的Ksp分別計算出各物質(zhì)開始沉淀時所需Ag+的濃度,誰需要的Ag+濃度小誰先沉淀。易錯警示易錯警示對于化學式類型不同的難溶電解質(zhì),要經(jīng)過計算才能確定沉淀的先后順序,不能根據(jù)Ksp直接作出判斷,否則就會得出錯誤的結(jié)論。6.(2013北京理綜,10,6分,)實驗:0.1 molL-1

39、AgNO3溶液和0.1 molL-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;向濾液b中滴加0.1 molL-1 KI溶液,出現(xiàn)渾濁;向沉淀c中滴加0.1 molL-1 KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正的是()A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶確答案答案B由題干信息可推知,AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反應,AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3,沉淀c為AgCl(白色),濾液b為NaNO3溶液,AgCl雖然為難溶性物質(zhì),

40、但在水中仍有少量溶解,故濾液b中仍有極少量的Ag+,當加入KI溶液時,Ag+I- AgI,生成了溶解度更小的AgI沉淀。故可判定B項錯誤,其他選項正確。7.(2013江蘇單科,14,4分,)一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=-lg c(M),p(CO2-3)=-lg c(CO2-3)。下列說法正確的是()A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO2-3)C.b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)c(CO2-3)D.c點可表示MgCO3的不飽

41、和溶液,且c(Mg2+)p(Ca2+),則c(CO2-3)c(Ca2+),C項錯誤;c點c(CO2-3)c(Mg2+)p(CO2-3),則c(Mg2+)4.910-11,推出NaHA溶液顯堿性,D項正確。4H4H3O2.(2018山西太原3月模擬,12)室溫下,下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是()A.0.1 molL-1 Na2CO3溶液中,加水稀釋,的值減小B.pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中:c(Cl-)c(N)C.0.1 molL-1的硫酸鋁溶液中:c(SO2-4)c(Al3+)c(H+)c(OH-)D.pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)=c(CH3

42、COO-)+c(CH3COOH)323(HCO )(CO)cc4H答案答案CNa2CO3溶液中存在CO2-3的水解平衡:CO2-3+H2O HC+OH-,=,加水稀釋,促進水解,溶液的堿性減弱,但水解平衡常數(shù)不變,因此的值增大,A項錯誤;氨水與氯化銨的混合溶液中存在電荷守恒:c(OH-)+c(Cl-)=c(N)+c(H+),室溫下,混合溶液pH=7,則c(OH-)=c(H+),所以c(Cl-)=c(N),B項錯誤;硫酸鋁溶液中Al3+水解,溶液顯酸性,則c(SO2-4)c(Al3+)c(H+)c(OH-),C項正確;室溫下,pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉的

43、濃度,等體積混合后醋酸過量,c(Na+)c(A2-)c(HA-)C.常溫下,=104.50D.a、b、c三點對應的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等222(H)(A)( A )cA ccH答案答案D根據(jù)pC的含義可知,濃度越大,pC的值越小,pH增大,促進H2A的電離,故曲線、分別表示HA-、H2A、A2-的pC隨pH的變化,A項錯誤;pH=1.40時,pC(A2-)pC(H2A)pC(HA-),則c(A2-)c(H2A)c(H3Fe)c(HFe)4O4O4O答案答案AH3Fe的電離平衡常數(shù)K2=4.810-4,當pH=4時,溶液中=4.8,A項錯誤;pH9時,高鐵酸鹽的

44、物質(zhì)的量分數(shù)接近100%,則為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應控制pH9,B項正確;向pH=5的高鐵酸鹽溶液中(根據(jù)圖示可以看出其中含有HFe)加入KOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為HFe+OH- FeO2-4+H2O,C項正確;由圖像縱坐標可知pH=2時,溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為c(H2FeO4)c(H3Fe)c(HFe),D項正確。4O424(HFeO )(HO )ccFe2(H )Kc4O4O4O4O考點二沉淀溶解平衡考點二沉淀溶解平衡5.(2018湖南懷化統(tǒng)一考試,17)往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸去除,下列敘述中正確的是()A.

45、溫度升高,Na2CO3溶液的KW和c(H+)均會增大B.CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3,說明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)C.CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶,是因為硫酸酸性強于鹽酸D.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO2-3(aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO2-4(aq)答案答案D溫度升高,水的電離平衡正向移動,KW增大;溫度升高,Na2CO3的水解平衡正向移動,c(OH-)增大,c(H+)減小,A項錯誤。Ksp(CaCO3)c(SO2-4)D.L1代表pC(Cu2+)隨pH的變化,L2代表pC(Mg2+)隨pH的變化答案答案D加入氨水調(diào)節(jié)pH可使Cu2+沉淀而與Mg2+

46、分離,但引入了新的雜質(zhì)離子N,A項錯誤;Q點的pH約為9,則由Ksp求得c(Cu2+)= molL-1=2.210-10 molL-11.010-5 molL-1,所以Cu2+已沉淀完全而Mg2+不能沉淀完全,B項錯誤;由于Mg2+和Cu2+都能夠水解,所以c(Cu2+)+c(Mg2+)c(SO2-4),C項錯誤;由圖像可知,當Mg2+和Cu2+的濃度均為1 molL-1時,開始生成Cu(OH)2沉淀的pH為4左右,而開始生成Mg(OH)2沉淀的pH為9左右,D項正確。4H22.2 10 20(1.0 10 5)21.8 10 11(1.0 10 5)9.(2017河南中原名校質(zhì)檢,13)已知

47、:KspFe(OH)3=4.010-38,KspCu(OH)2=2.210-20,在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中,c(Fe3+)為4.010-8molL-1?，F(xiàn)向該溶液中滴加氨水,當開始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時,溶液的pH及溶液中允許的最大c(Cu2+)為()A.102.2 molL-1B.42.210-1 molL-1C.42.2 molL-1D.102.210-1 molL-1答案答案C當開始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時根據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)可知溶液中氫氧根離子的濃度為molL-1=10-10molL-1,則溶液的pH=4,此時溶液中銅離子的濃度是 molL-1=2.2 molL-1,即溶液中允許的

48、最大銅離子濃度為2.2 molL-1,C正確。34.0 10 384.0 10 822.2 10 20(10 10)10.(2017山東濰坊一模,13)25 時,FeS和ZnS的飽和溶液中,金屬陽離子與S2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)關系如圖所示。下列說法正確的是()A.溶解度S(FeS)c(S2-)C.向b點對應溶液中加入Na2S溶液,可轉(zhuǎn)化為c點對應的溶液D.向c點對應的溶液中加入Na2S溶液,ZnS的Ksp增大答案答案B由題圖可知ZnS的溶度積遠小于FeS,又因為FeS和ZnS的摩爾質(zhì)量相差不大,故溶解度S(FeS)S(ZnS),A項錯誤;a點FeS的離子濃度積小于其溶度積,故為不飽和溶液,

49、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知c(Fe2+)c(S2-),故B項正確;向b點對應溶液中加入Na2S溶液,c(S2-)增大,而b點到c點c(S2-)減小,C項錯誤;Ksp只與溫度有關,向c點對應的溶液中加入Na2S溶液,ZnS的Ksp不變,D項錯誤。1.(2018湖北黃岡調(diào)研,11)通過下列實驗操作及現(xiàn)象,不能得出相應結(jié)論的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,紅色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡B將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中

50、加入2滴AgNO3溶液,只生成白色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)D將雙氧水滴入酸性FeCl2溶液中,溶液先變黃色,再滴加雙氧水,溶液中產(chǎn)生大量氣泡Fe2+既表現(xiàn)還原性,又有催化作用一、一、選擇題（每題選擇題（每題5 5分，共分，共4545分）分）B B組 201 2016 62012018 8年高考模擬綜合題組(時間：45分鐘 分值：75分)答案答案DNa2CO3溶液顯堿性,遇酚酞變紅,加BaCl2溶液,水解平衡逆向移動,則證明Na2CO3溶液中存在水解平衡,A項正確;瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生,說明生成C,發(fā)生反應:4Na+CO2 2Na2O+C,CO2中C的化合價降低,因此CO2做

51、氧化劑,被還原,B項正確;向等物質(zhì)的量濃度的NaCl和Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液,只生成白色沉淀,說明先生成氯化銀沉淀,則Ksp(AgCl)c(H+)=c(OH-)C.c點溶液中:c(NH3H2O)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-)D.d點溶液中:c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(N)4H4H4H答案答案Da點溶液是NH4Cl溶液,由質(zhì)子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),A項錯誤;b點溶液呈中性,此時所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量不到氯化銨的一半,所以c(Cl-)c(Na+)c(H+)=c(OH-),B項錯誤;c點溶液中,由物料守恒可知,c(NH3

52、H2O)+c(N)=c(Cl-),C項錯誤;d點溶液中,氯化銨和氫氧化鈉恰好完全反應,溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡,溶液顯堿性,所以c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(N),D項正確。4H4H思路點撥思路點撥兩溶液混合,粒子濃度大小比較題的答題思路:判斷二者是否反應反應后溶質(zhì)的組成溶液中存在哪些平衡占優(yōu)勢的平衡是什么判斷粒子濃度的大小關系。3.(2018湖北武漢調(diào)研,13)在一定溫度下,AgCl與AgI的飽和溶液中存在如下關系,下列說法中正確的是()A.AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq),在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.5106B.向0.1 molL

53、-1 KI溶液中加入AgNO3溶液,當I-剛好完全沉淀時,c(Ag+)=210-12 molL-1C.向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸,可使溶液由A點變到B點D.向2 mL 0.01 molL-1 AgNO3溶液中滴加幾滴0.01 molL-1 NaCl溶液,靜置片刻,再向溶液中滴加幾滴0.01 molL-1 KI溶液,有黃色沉淀生成,說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)答案答案A根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-5(210-5)=210-10,Ksp(AgI)=c(Ag+)c(I-)=10-5(810-12)=810-17。AgCl(s)+I-(

54、aq) AgI(s)+Cl-(aq),在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.5106,A項正確;向0.1 molL-1 KI溶液中加入AgNO3溶液,當I-剛好完全沉淀時,c(Ag+)= molL-1=810-12 molL-1,B項錯誤;向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸,使AgI Ag+I-逆向移動,c(Ag+)減小,而A點和B點c(Ag+)相等,故不可能使溶液由A點變到B點,C項錯誤;向2 mL 0.01 molL-1 AgNO3溶液中滴加幾滴0.01 molL-1 NaCl溶液,靜置片刻,再向溶液中滴加幾滴0.01 molL-1 KI溶液,過量的Ag+與I-反應,有黃色沉淀生成,而不一定是

55、氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀,不能說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI),D項錯誤。(Cl )(I )cc(Ag )(Cl )(Ag )(I )ccccss()()K p AgClK p AgI2 10 108 10 178 10 171 10 5解題關鍵解題關鍵利用A、B點數(shù)據(jù)計算出AgCl、AgI的Ksp,然后據(jù)此進行判斷和計算。4.(2018山東濟南一模,13)常溫下,將11.65 g BaSO4粉末置于盛有250 mL蒸餾水的燒杯中,然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌,加入Na2CO3固體的過程中,溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是()A.相同

56、溫度時,Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C.若使0.05 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3,至少要加入1.25 mol Na2CO3D.0.05 mol BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時,溶液中離子濃度大小為c(CO2-3)c(SO2-4)c(OH-)c(Ba2+)答案答案D在M點,存在BaSO4和BaCO3的溶解平衡,Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO2-4)=110-5(110-5)=10-10,Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO2-3)=110-5(2.510-4)=2.510-9,Ksp

57、(BaSO4)c(SO2-4)c(OH-)c(Ba2+),D項正確。2423(SO)(CO)cc2423(SO)(CO)cc22(Ba)(Ba)ccs4s3(O )(O )K p BaSK p BaC1.0 10 102.5 10 92423(SO)(CO)cc2423(SO)(CO)nn5.(2018山西一模,13)檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑,現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法中正確的是()A.H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級為10-4B.pH=6時,c(R3-)=c(HR2-)c(H+

58、)c(OH-)C.Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度D.pH=4時,c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)答案答案B根據(jù)題圖可知,隨pH的增大,H3R、H2R-、HR2-、R3-在圖像中對應的曲線分別為a、b、c、d,H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)=,當c(HR2-)=c(H2R-)時,pH約為4.8,c(H+)=10-4.8 molL-1,數(shù)量級為10-5,A項錯誤;由圖可知,pH=6時,c(R3-)=c(HR2-)c(H+)c(OH-),B項正確;HR2-大量存在的溶液pH約為5,溶液呈酸性,所以Na2HR溶液中HR2-的水解程度小于電離程度,C項錯

59、誤;pH=4時,溶液中的陽離子除H+外,還有Ca2+、Mg2+等,不符合電荷守恒,D項錯誤。22(HR)(H )(H R )ccc 易錯警示易錯警示本題易錯選A項,要判斷H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級,可以先寫出H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的表達式,再結(jié)合圖像中c(HR2-)=c(H2R-)時,pH約為4.8,即H+的濃度約為10-4.8 molL-1,進而得出數(shù)量級應為10-5。審題技巧審題技巧根據(jù)pH變化、微粒含量的變化趨勢確定微粒的種類,利用“極值點”確定溶液的性質(zhì)。6.(2018湖北荊州第一次質(zhì)量檢查,15)若定義pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(

60、Cl-),根據(jù)不同溫度下氯化銀飽和溶液的pAg和pCl可繪制圖像如圖所示,且已知氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大,下列表述正確的是()A.A點表示的是T1溫度下的不飽和溶液B.將A點的溶液降溫,可能得到C點的飽和溶液C.向B點所表示的溶液中加入氯化鈉溶液,溶液可能改變至D點D.T3T2T1 答案答案A由定義可知,Ag+、Cl-濃度越大,pAg、pCl越小,A點溶液的pAg、pCl大于T1溫度下氯化銀飽和溶液的,則A點表示的是T1溫度下的不飽和溶液,A項正確;C點的c(Ag+)和c(Cl-)均比A點的c(Ag+)和c(Cl-)大,溶液降溫,濃度不會增大,B項錯誤;pCl=-lgc(Cl-),加入

61、NaCl溶液,溶液中c(Cl-)增大,而pCl將會減小,因此不可能改變至D點,C項錯誤;pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-)以及氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大,因此推出T1T2T3,D項錯誤。易錯警示易錯警示本題D項容易忽視pC與溶液中離子濃度的實際關系“相反”,誤以為D項正確。7.(2017安徽安慶二模,12)298 K時,在20 mL b molL-1氫氧化鈉溶液中滴入0.1 molL-1的醋酸溶液,溶液的pH與所加醋酸溶液的體積關系如圖所示。下列有關敘述正確的是()A.aBCAD.醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=2.010-7/(0.1a-2)答案答案DNaOH溶液的pH=1

62、3,可知其濃度為0.1 molL-1,若a=20,則恰好完全反應生成CH3COONa溶液,此時溶液顯堿性,現(xiàn)B點溶液顯中性,則a20,故A錯誤;C點溶液顯酸性,溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,根據(jù)物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+),故B錯誤;A點為強堿性溶液,對水的電離起抑制作用,B點溶液顯中性,水正常電離,C、D點溶液顯酸性,多余的酸抑制水的電離,滴加的酸越多抑制能力越強,則A、B、C、D四點中水的電離程度最大的為B點,故C錯誤;B點溶液pH=7,此時c(H+)=110-7molL-1,多余醋酸的物質(zhì)的量濃度為 molL-1,根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(

63、CH3COO-)=c(Na+)= molL-1,則此時醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=2.010-7/(0.1a-2),故D正確。0.1220aa220a疑難突破疑難突破利用B點的數(shù)據(jù)和電荷守恒確定c(CH3COO-),利用物料守恒確定c(CH3COOH),從而突破電離常數(shù)的計算。8.(2017山東師大附中三模,13)常溫下,下列敘述正確的是()A.pH=a的氨水,稀釋至10倍后,其pH=b,則a=b+1B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無色,則此時溶液的pH7C.向10 mL 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃

64、度的氨水,在滴加過程中,將減小D.向10 mL pH=11的氨水中,加入10 mL pH=3的H2SO4溶液,混合液pH=7432(NH )(NHH)ccO答案答案CNH3H2O是弱電解質(zhì),pH=a的氨水,稀釋至10倍后,其a-1pHa,故A錯誤;酚酞在酸性、中性溶液中都呈無色,故B錯誤;NH3H2O的電離平衡常數(shù)=c(OH-),向10 mL 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,c(OH-)逐漸增大,則將減小,故C正確;NH3H2O是弱電解質(zhì),向10 mL pH=11的氨水中,加入10 mL pH=3的H2SO4溶液,氨水有剩余,所以溶液呈堿性,故D錯誤。432(NH

65、 )(NHH)ccO432(NH )(NHH)ccO易錯警示易錯警示酸堿指示劑變色都是在某一pH范圍內(nèi)呈現(xiàn)某種顏色,而不是某一特定值,酚酞在pH8時均顯無色,可能為酸性、中性或堿性,忽略這一點會誤選B。規(guī)律方法規(guī)律方法常溫下,酸堿等體積混合時,若pH酸+pH堿=14,混合溶液的酸堿性與酸、堿中較弱的一致,即誰弱顯誰性。9.(2016山西四校聯(lián)考,13)已知常溫下Ksp(AgCl)=1.610-10、Ksp(AgI)=2.010-16,下列說法中正確的是()A.含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+B.AgI懸濁液中加入少量KI粉末,平衡AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)向左移動,溶液中

66、離子的總濃度會減小C.AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)=molL-1時,AgCl開始向AgI轉(zhuǎn)化D.向濃度均為0.01 molL-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,當Cl-開始沉淀時,溶液中I-的濃度為1.2510-8 molL-1ss()()K p AgIK p AgCl答案答案D根據(jù)溶解平衡可知,含有大量Cl-的溶液中也存在Ag+,A錯誤;AgI懸濁液中加入少量KI粉末,平衡AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)向左移動,由于引入了K+,溶液中離子的總濃度不會減小,B錯誤;AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)=molL-1時,Cl-濃度為1 molL-1,不能說明AgCl開始向AgI轉(zhuǎn)化,C錯誤;向濃度均為0.01 molL-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,當Cl-開始沉淀時,溶液中Ag+濃度為1.610-8 molL-1,故溶液中I-的濃度為molL-1=1.2510-8 molL-1,D正確。ss()()K p AgIK p AgCl2.0 10 161.6 10 8一題多解一題多解本題的C項也可以這樣考慮:先求出AgCl開