《高考化學一輪總復習 小專題八 化學反應速率與化學平衡圖象題的破解策略課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪總復習 小專題八 化學反應速率與化學平衡圖象題的破解策略課件（20頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、小專題八化學反應速率與化學平衡圖象題的破解策略化學反應速率和化學平衡的圖象類試題是一種特殊題型，其特點是：圖象是題目的主要組成部分，把所要考查的化學知識寓于圖中曲線上。解答化學反應速率、化學平衡圖象題的一般方法：(1)看圖象：一看軸，即縱、橫坐標的意義；二看點：即起點、拐點、交點、終點；三看線，即線的走向和變化趨勢；四看輔助線，即等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化，如濃度變化、溫度變化、轉化率變化、物質的量的變化等；(2)依據圖象信息，利用平衡移動原理，分析可逆反應的特征：吸熱還是放熱，氣體的化學計量數增大、減小還是不變，有無固體或純液體參加或生成等；(3)先拐先平：在化學平衡圖象中，先出
2、現拐點的反應先達到平衡，可能是該反應的溫度高、濃度大、壓強大或使用了催化劑；(4)定一議二：勒夏特列原理只適用于一個條件的改變，所以圖象中有三個變量，先固定一個量，再討論另外兩個量的關系?？枷?速率-壓強(或溫度)圖象解題指導此類圖象定性揭示了 v(正)、v(逆)隨時間(含條件改變對速率的影響)變化的規(guī)律，體現了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向等。以反應 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) H0，且mnpq為例，各類條件改變圖象如下：例1(2015 年江西新余質檢)可逆反應 mA(g)nB(g)pC(s) HQ，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合下圖中的
3、兩個圖象，以下敘述正確的是()。Amn，Q0Cmn，Qnp，Q0Dmnp，Qv(正)，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，故H0 即Q0；達到平衡時增大壓強，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)v(逆)，平衡向正反應方向移動，正反應為氣體體積減小的反應，故mn，C 正確。答案：C考向2百分含量(或轉化率)時間溫度(或壓強)解題指導圖象能說明平衡體系中各組分在反應過程中的變化情況。C%指某產物的質量分數；B%指某反應物的質量分數，此類圖象要注意各物質曲線的折點(達平衡)時刻，各物質濃度變化的內在聯系及其比例符合化學方程式中的計量數關系。(T2T1，正反應為吸熱反應)(T2T1，正反應為放熱反
4、應)(p1p2，正反應為氣體體積減小的反應)(p1p2，正反應為氣體體積增大的反應)解答這類圖象題時應注意“先拐先平，數值大”原則：分析反應由開始(起始物質相同時)達到平衡所用時間的長短可推知反應條件的變化。若為溫度變化引起，溫度較高時，反應達平衡所需時間短。若為壓強變化引起，壓強較大時，反應達平衡所需時間短。若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時，反應達平衡所需時間短。例2(2015 年山東臨沂模擬)T0 時，在 2 L 的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)Y(g)Z(g)(未配平)，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。其他條件相同，溫度分別為 T1 、T2 時發(fā)生反應，X 的物質的量隨時間變
5、化的關系如圖所示。)。下列敘述正確的是(A該反應的正反應是吸熱反應BT0 ,從反應開始到平衡時:v(X)0.083 molL1min1C圖中反應達到平衡時，Y 的轉化率為 37.5%DT1時，若該反應的平衡常數 K50，則 T1T0解析：根據“先拐先平，數值大”的原則可推知，T1T2，溫度越高，X 的物質的量越大，則平衡向左移動，正反應放熱，A 錯誤；v(X)0.3 mol0.05 mol2 L3 s0.0417 molL1min1，B 錯誤；Y 的轉化率為0.4 mol0.15 mol0.4 mol100%62.5%，C 錯誤；由圖可知X、Y、Z 物質的量變化之比為1 1 2，則K0 為33
6、.30B壓強：p1p2p3p4C1100 ，壓強為 p4 時該反應的平衡常數為 64D壓強為 p4 時，在 Y 點：v(正)0；由反應可知，增大壓強，平衡逆向移動，CH4 的平衡轉化率降低，故p4p3p2p1；1100 、p4時，CH4 的轉化率為 80%，則c(CH4)、c(CO2)均為0.02 molL1，生成的CO 、H2 均為0.16 molL1，故K(0.16)2(0.16)20.020.021.6384；在Y 點時，反應未達平衡，達平衡時，CH4 的轉化率會增大，則反應應繼續(xù)正向進行。答案：A考向4特殊圖象解題指導(1)對于化學反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，M 點前
7、，表示化學反應從反應物開始，則v(正) v(逆)；M 點為剛達到的平衡點。M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增大(C%減小)，平衡左移，Hv(逆)；則右下方(F 點)v正baB若 T2T1，則正反應一定是放熱反應C達到平衡時 A2 的轉化率大小為 bacD若 T2T1，達到平衡時 b、d 點的反應速率為 v(d)v(b)解析：在T2 和n(A2)不變時達到平衡，增加 B 的量平衡向正反應方向移動，導致生成物的物質的量增大，A 項正確。若T2T1，升高溫度，生成物的體積分數增大，平衡向正反應方向移動，所以正反應一定是吸熱反應，B 項錯誤。當A2 的物質的量一定時，B2 的物質的量越大，A2 的轉化率越大，故達到平衡時A2 的轉化率大小為cba，C 項錯誤。溫度越高反應速率越大，若T2T1，達到平衡時b、d 點的反應速率為v(d)v(b)，D項錯誤。答案：A
高考化學一輪總復習 小專題八 化學反應速率與化學平衡圖象題的破解策略課件
