高考化學一輪專題復習 第三章 第2講 鋁及其重要化合物課件 新人教版.ppt

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第2講鋁及其重要化合物 考點突破題型透析 學科素養(yǎng)技能提升 考點二鋁的重要化合物 鋁土礦冶煉的兩種思維模式 考綱要求 第三章金屬及其化合物 考點三數(shù)形結(jié)合突破 鋁三角 備選素材 考綱要求 1 了解金屬鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 2 了解Al的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 3 鋁三角 和鋁熱反應(yīng) 考點一鋁的性質(zhì)及應(yīng)用 知識梳理思維深化 1 物理性質(zhì)及用途 知識梳理思維深化 考點一鋁的性質(zhì)及應(yīng)用 2 化學性質(zhì) 知識梳理思維深化 考點一鋁的性質(zhì)及應(yīng)用 3 寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式或離子方程式 知識梳理思維深化 考點一鋁的性質(zhì)及應(yīng)用 考點一鋁的性質(zhì)及應(yīng)用 1 鋁元素在地殼中含量豐富 僅次于硅 是地殼中含量最大的金屬 自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在 2 常溫下 能用鋁制容器盛放濃硫酸 濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生 鈍化 而不是鋁與濃硫酸 濃硝酸不反應(yīng) 3 鋁與稀硝酸反應(yīng)時生成的氣體是NO而不是H2 4 用鋁箔包裹的鈉與水反應(yīng)時既考慮Na與水的反應(yīng) 又考慮Al與NaOH溶液的反應(yīng) 知識梳理思維深化 考點一鋁的性質(zhì)及應(yīng)用 1 鋁的化學性質(zhì)活潑 為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較好的抗腐蝕性能 提示 鋁在常溫下迅速被氧氣氧化 形成一層致密的氧化膜 保護鋁不再被氧化 因而鋁制品通常具有較強的抗腐蝕性能 2 如何除去鎂粉中的少量鋁粉 提示 取樣品于試管中 然后滴加過量NaOH 充分振蕩后過濾 濾渣為鎂粉 知識梳理思維深化 考點一鋁的性質(zhì)及應(yīng)用 3 將鋁片分別投入到鹽酸和NaOH溶液中 其現(xiàn)象是均放出無色無味氣體 但二者反應(yīng)的實質(zhì)不同 試分別寫出反應(yīng)的離子方程式 并用 雙線橋 標出鋁和NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向 知識梳理思維深化 1 1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一 加以控制使用 鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是 制鋁合金 制電線 制炊具 明礬凈水 明礬和蘇打制食品膨松劑 用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品 銀色漆顏料 制易拉罐 包裝糖果和小食品A 全部B C D D項中所涉及的鋁易進入食品 飯 水等 并被人體吸收 所以要加以控制 題組設(shè)計思維建模 題組一鋁的性質(zhì)及應(yīng)用 解析 答案 D 2 常溫下把鋁片加入下列物質(zhì)中 能產(chǎn)生氫氣的是 A 硫酸鈉溶液B 稀硝酸C 濃硫酸D 氯化銨溶液 解析 題組一鋁的性質(zhì)及應(yīng)用 題組設(shè)計思維建模 答案 D 3 鎂 鋁單質(zhì)的化學性質(zhì)以相似性為主 但也存在某些重大差異性 下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是 CO2 鹽酸 NaOH溶液 水A B C D 鎂能與CO2反應(yīng)而鋁不能 鋁能與NaOH溶液反應(yīng)而鎂不能 解析 題組二鎂 鋁性質(zhì)的比較 題組設(shè)計思維建模 答案 C 4 將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合 取等質(zhì)量該混合物四份 分別加到足量的下列溶液中 充分反應(yīng)后 放出氫氣最多的是 A 3mol L 1HClB 4mol L 1HNO3C 8mol L 1NaOHD 18mol L 1H2SO4 在鎂 鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4都不產(chǎn)生H2 加入NaOH溶液 只有Al與之反應(yīng)生成H2 而鎂不反應(yīng) 加入鹽酸 鎂 鋁都與鹽酸反應(yīng)生成H2 所以放出H2的量最多 解析 題組二鎂 鋁性質(zhì)的比較 題組設(shè)計思維建模 答案 A 5 鎂和鋁分別與等濃度 等體積的過量稀硫酸反應(yīng) 產(chǎn)生氣體的體積 V 與時間 t 關(guān)系如圖 反應(yīng)中鎂和鋁的 A 物質(zhì)的量之比為3 2B 質(zhì)量之比為3 2C 摩爾質(zhì)量之比為2 3D 反應(yīng)速率之比為2 3 題組二鎂 鋁性質(zhì)的比較 題組設(shè)計思維建模 A 對比記憶鎂 鋁的化學性質(zhì) 題組二鎂 鋁性質(zhì)的比較 題組設(shè)計思維建模 6 按要求回答下列問題 1 等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸 氫氧化鈉溶液反應(yīng) 所得H2的體積之比是 2 足量的兩份鋁分別投入到等體積 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸 氫氧化鈉溶液中 產(chǎn)生H2的體積之比是 3 足量的兩份鋁分別投入到等體積 一定物質(zhì)的量濃度的HCl NaOH溶液中 二者產(chǎn)生的H2相等 則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是 解析 題組三鋁與酸 堿反應(yīng)的計算 題組設(shè)計思維建模 1 1 1 3 3 1 1 根據(jù)化學方程式 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 得Al與H2的關(guān)系式均為2Al 3H2 故只要參加反應(yīng)的Al相等 所得H2必相等 2 因為在反應(yīng)中Al過量 產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定 根據(jù)化學反應(yīng)中的關(guān)系式 6HCl 3H2 2NaOH 3H2 故當HCl NaOH物質(zhì)的量相等時 二者產(chǎn)生H2的體積比為1 3 3 因為鋁足量且產(chǎn)生H2相等 根據(jù)關(guān)系式n HCl n NaOH 3 1 又因為兩溶液體積相等 故物質(zhì)的量濃度c HCl c NaOH n HCl n NaOH 3 1 7 甲 乙兩燒杯中各盛有100mL3mol L鹽酸和氫氧化鈉溶液 向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉 反應(yīng)結(jié)束后測得甲 乙兩燒杯中產(chǎn)生的氣體體積之比為1 2 則加入鋁粉的質(zhì)量為 A 5 4gB 3 6gC 2 7gD 1 6g 其反應(yīng)原理分別為2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 可見當Al均過量時 產(chǎn)生H2體積比是1 3 當酸堿均過量時 產(chǎn)生H2體積比是1 1 而題設(shè)條件體積比為1 2 說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的 而對于NaOH來說是不足的 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 6mol3mol3mol L 1 0 1L0 15mol則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0 15mol 2 0 3mol 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2 27g3mol5 4g0 3mol即投入的鋁粉為5 4g 解析 題組三鋁與酸 堿反應(yīng)的計算 題組設(shè)計思維建模 答案 A 題組三鋁與酸 堿反應(yīng)的計算 題組設(shè)計思維建模 題組三鋁與酸 堿反應(yīng)的計算 題組設(shè)計思維建模 題組三鋁與酸 堿反應(yīng)的計算 高考真題明確考向 2 2013 高考山東卷 足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng) 放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是 A 氫氧化鈉溶液B 稀硫酸C 鹽酸D 稀硝酸 A項 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 1molAl消耗1molNaOH B項 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 1molAl消耗1 5molH2SO4 C項 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 1molAl消耗3molHCl D項 Al和稀硝酸反應(yīng)不放H2 綜上所述 符合題意的是A項 解析 題組三鋁與酸 堿反應(yīng)的計算 高考真題明確考向 答案 A 1 氧化鋁 1 白色固體 溶于水 熔沸點 2 化學性質(zhì) 氧化鋁具有兩性 能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 反應(yīng)的離子方程式分別為 3 用途 熔點很高 是一種比較好的耐火材料 還可制作各種寶石 考點二鋁的重要化合物 知識梳理思維深化 難 很高 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 2 氫氧化鋁 1 化學性質(zhì) 寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式或離子方程式 考點二鋁的重要化合物 知識梳理思維深化 Al OH 3 3H Al3 3H2O 考點二鋁的重要化合物 知識梳理思維深化 KAl SO4 2 12H2O 1 Al OH 3是一種不溶于水的白色膠狀物 能作凈水劑 能中和胃酸 也是一種阻燃材料 2 Al OH 3具有兩性 能溶于強酸 強堿 但不溶于弱酸 如H2CO3 弱堿 如氨水 因此 制備Al OH 3是用可溶性鋁鹽與過量氨水反應(yīng)而不是過量NaOH溶液 3 中學化學中常見的既能與鹽酸反應(yīng) 又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有 Al Al2O3 Al OH 3 多元弱酸的酸式鹽 如NaHCO3 弱酸的銨鹽 如 NH4 2CO3 考點二鋁的重要化合物 知識梳理思維深化 考點二鋁的重要化合物 1 在做鋁的燃燒實驗時 用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔 在酒精燈上加熱至其熔化 會看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化 失去光澤 但熔化的鋁并不滴落 原因是 提示 鋁箔加熱時與O2發(fā)生反應(yīng)生成熔點很高的Al2O3薄膜 使內(nèi)部的鋁被Al2O3包裹著 所以熔化的鋁不易滴下2 明礬的凈水作用與液氯對自來水的消毒作用原理是否相同 提示 不同 明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì) 不能殺菌消毒 而液氯只能殺菌消毒 不能沉淀懸浮的雜質(zhì) 知識梳理思維深化 3 現(xiàn)有AlCl3 MgCl2的混合溶液 如何分離提純得到各自的溶液 4 有以下幾組溶液 Na2CO3和NaHSO4 AlCl3和NaOH NaAlO2和HCl Na2CO3和BaCl2不用任何試劑 僅用互滴法就可鑒別的是 提示 考點二鋁的重要化合物 知識梳理思維深化 1 按要求填空 Al Al2O3 Al OH 3 NH4 2CO3 CH3COONH4 NaHCO3 1 在以上物質(zhì)中 既能與酸反應(yīng) 又能與堿反應(yīng)的是 2 屬于兩性化合物的是 題組設(shè)計思維建模 題組一Al2O3 Al OH 3的兩性 題組設(shè)計思維建模 答案 題組一Al2O3 Al OH 3的兩性 C 題組設(shè)計思維建模 題組一Al2O3 Al OH 3的兩性 3 用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁 下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是 加鹽酸溶解 加燒堿溶液溶解 過濾 通入過量CO2生成Al OH 3沉淀 加入鹽酸生成Al OH 3沉淀 加入過量燒堿溶液A B C D 題組二Al OH 3制備途徑的選擇 題組設(shè)計思維建模 答案 B 題組設(shè)計思維建模 答案 題組二Al OH 3制備途徑的選擇 題組二Al OH 3制備途徑的選擇 題組設(shè)計思維建模 高考真題明確考向 題組二Al OH 3制備途徑的選擇 2 2011 高考重慶卷節(jié)選 用于金屬焊接的某種焊條 其藥皮由大理石 水泥 硅鐵等配制而成 1 Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 2 焊接過程中 藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體 該氣體是 3 經(jīng)處理后的熔渣36 0g 僅含F(xiàn)e2O3 Al2O3 SiO2 加入足量稀鹽酸 分離得到11 0g固體 濾液中加入過量NaOH溶液 分離得到21 4g固體 則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為 解析 高考真題明確考向 題組二Al OH 3制備途徑的選擇 CO2 25 高考真題明確考向 題組二Al OH 3制備途徑的選擇 b 考點三數(shù)形結(jié)合突破 鋁三角 知識梳理思維深化 知識梳理思維深化 考點三數(shù)形結(jié)合突破 鋁三角 知識梳理思維深化 考點三數(shù)形結(jié)合突破 鋁三角 3b 4a b 圖像 知識梳理思維深化 考點三數(shù)形結(jié)合突破 鋁三角 知識梳理思維深化 考點三數(shù)形結(jié)合突破 鋁三角 知識梳理思維深化 考點三數(shù)形結(jié)合突破 鋁三角 知識梳理思維深化 考點三數(shù)形結(jié)合突破 鋁三角 知識梳理思維深化 考點三數(shù)形結(jié)合突破 鋁三角 考點三數(shù)形結(jié)合突破 鋁三角 知識梳理思維深化 1 向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 先生成白色沉淀 后沉淀逐漸溶解 這種物質(zhì)是 A MgSO4B NaAlO2C AlCl3D FeCl3 題組設(shè)計思維建模 答案 C 2 向100mL1 0mol L 1的AlCl3溶液中逐滴加入0 5mol L 1的NaOH溶液至過量 生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的量的理論曲線圖正確的是 題組設(shè)計思維建模 解析 圖顯 隱 答案 D 3 下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖像不相符的是 題組設(shè)計思維建模 解析 答案 C 圖顯 隱 4 向30mL1mol L 1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol L 1的NaOH溶液 若產(chǎn)生0 78g白色沉淀 則加入的NaOH溶液的體積可能為 A 3mLB 7 5mLC 15mLD 17 5mL 題組設(shè)計思維建模 解析 答案 B 題組設(shè)計思維建模 解析 5 按要求回答下列問題 1 向明礬溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液 其現(xiàn)象是 2 寫離子方程式 n KAl SO4 2 n Ba OH 2 2 3 n KAl SO4 2 n Ba OH 2 1 2 3 若KAl SO4 2的物質(zhì)的量為1mol 畫出沉淀的物質(zhì)的量 沉淀的質(zhì)量隨Ba OH 2加入的變化圖像 題組二明礬溶液與Ba OH 2溶液反應(yīng)的定性 定量分析 題組設(shè)計思維建模 答案 3 題組二明礬溶液與Ba OH 2溶液反應(yīng)的定性 定量分析 題組設(shè)計思維建模 答案 1 雙選 2010 高考上海卷 甲 乙兩燒杯中分別裝有相同體積 相同pH的氨水和NaOH溶液 各加入10mL0 1mol L 1AlCl3溶液 兩燒杯中都有沉淀生成 下列判斷正確的是 A 甲中沉淀一定比乙中的多B 甲中沉淀可能比乙中的多C 甲中沉淀一定比乙中的少D 甲中和乙中的沉淀可能一樣多 高考真題明確考向 解析 答案 BD 題組二明礬溶液與Ba OH 2溶液反應(yīng)的定性 定量分析 2 2012 高考安徽卷 已知室溫下 Al OH 3的Ksp或溶解度遠大于Fe OH 3 向濃度均為0 1mol L 1的Fe NO3 3和Al NO3 3混合溶液中 逐滴加入NaOH溶液 下列示意圖表示生成Al OH 3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系 合理的是 解析 圖顯 隱 高考真題明確考向 答案 C 題組二明礬溶液與Ba OH 2溶液反應(yīng)的定性 定量分析 解答本題時應(yīng)特別注意 難溶物的Ksp越大 在溶液中越難形成沉淀 Al OH 3能溶于過量的NaOH溶液 由于Al OH 3的Ksp比Fe OH 3的Ksp大 故在混合液中加入NaOH溶液時 先生成Fe OH 3沉淀 而不生成Al OH 3沉淀 當Fe NO3 3反應(yīng)完全后再生成Al OH 3沉淀 繼續(xù)加入NaOH溶液 Al OH 3沉淀又溶解 故只有C圖像符合題意 鋁土礦冶煉的兩種思維模式 典例 工業(yè)上用鋁土礦 主要成分是Al2O3 還含有Fe2O3 SiO2 提取氧化鋁作冶煉鋁的原料 其中一種提取方法的操作過程如下 鋁土礦冶煉的兩種思維模式 請回答下列問題 1 請寫出甲溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁的離子方程式 2 沉淀乙是Fe2O3和SiO2的混合物 向其中加入足量鹽酸 寫出反應(yīng)的離子方程式 充分反應(yīng)后過濾 將濾液加熱蒸干灼燒 最后可得到紅褐色固體 用簡要的文字和化學方程式說明這一變化過程 3 上述提取氧化鋁的方法叫堿溶法 工業(yè)生產(chǎn)中還有一種酸溶法 第一步 向鋁土礦中加鹽酸 然后過濾 第二步 處理得到的濾液 第二步操作中使用的化學試劑是 鋁土礦冶煉的兩種思維模式 解析 鋁土礦冶煉的兩種思維模式 答案