高考化學(xué) 第5章 第18課時(shí) 元素周期律復(fù)習(xí)課件

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1、一、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)一、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(理論)判斷依據(jù)在金屬活動(dòng)順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)(理論)同一周期從左到右金屬性減弱，同一主族從上到下金屬性增強(qiáng)(理論)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)(事實(shí))單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱(電解時(shí)在陰極上得電子的先后)，金屬性越強(qiáng)(事實(shí))最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)(事實(shí))若xnyxym則y比x金屬性強(qiáng)(事實(shí))一般原電池反應(yīng)中負(fù)極比正極金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(理論)判斷方法同一周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，同一主族從上到下非金屬性減

2、弱(理論)與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)(事實(shí))單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)(事實(shí))最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)(事實(shí))AnBBmA則B比A非金屬性強(qiáng)(事實(shí))與同一還原劑反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的難易、產(chǎn)物的化合價(jià)等判斷【基礎(chǔ)題一】甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是( )A只有 B只有C DC2堿金屬元素元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號(hào)LiNaKRbCs單質(zhì)熔點(diǎn)

3、由高低單質(zhì)密度由小大(鈉鉀反常)電子層數(shù)由少多原子半徑由小大失電子能力由弱強(qiáng)單質(zhì)還原性由弱強(qiáng)焰色反應(yīng)顏色黃紫(透過藍(lán)色鈷玻璃) 堿金屬單質(zhì)都能與氧氣等非金屬單質(zhì)以及水反應(yīng)。與氧氣或水反應(yīng)時(shí)，鉀比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈?！净A(chǔ)題二】下列敘述中，正確的是( )A堿金屬的碳酸鹽受熱時(shí)迅速分解B堿金屬都能從鹽溶液中置換出活動(dòng)性相對(duì)較弱的金屬C鉀的單質(zhì)、鉀的氧化物、鉀的氫氧化物及鉀鹽，它們?cè)谘嫔磻?yīng)中均呈紫色D堿金屬元素隨元素原子序數(shù)增大，其單質(zhì)的密度依次增大C3鹵族元素(1)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)元素名稱FClBrI元素符號(hào)氟氯溴碘周期表中位置周期二三四五族

4、均位于元素周期表右邊的A原子結(jié)構(gòu)最外電子層均為7個(gè)電子，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大主要化合價(jià)1、5、7價(jià)等，氟元素只有1價(jià)顏色、狀態(tài)淺黃綠色氣體黃綠色氣體深棕紅色液體紫黑色固體密度隨著核電荷數(shù)的遞增，逐漸增大熔、沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的遞增，逐漸升高(2)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：X2H2=2HX按F2、Cl2、Br2、I2a反應(yīng)難易：由易到難b劇烈程度：依次減弱c氫化物穩(wěn)定性：依次減弱單質(zhì)間的置換：2NaBrCl2=2NaClBr2氧化性：Cl2大于Br2；還原性：Cl小于Br2NaICl2=2NaClI2氧化性：Cl2大于I2；還原性：Cl小于I2NaI

5、Br2=2NaBrI2氧化性：Br2大于I2；還原性：Br小于I結(jié)論：按F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的氧化性：依次減弱；陰離子的還原性：依次增強(qiáng)。綜上所述，同主族元素：a由于最外電子層電子數(shù)相同，因而化學(xué)性質(zhì)具有相似性；b從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱；金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。【基礎(chǔ)題三】隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是( )A單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B離子的還原性逐漸增強(qiáng)C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)B二、元素周期律二、元素周期律1元素周期律定義：元素周期律定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)

6、周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。2元素周期律實(shí)質(zhì)：元素周期律實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)呈周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。3元素周期律內(nèi)容元素周期律內(nèi)容 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子層排布呈現(xiàn)周期性變化；元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化；元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化；元素原子得失電子能力呈現(xiàn)周期性變化，即元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化?！净A(chǔ)題四】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是( )元素代號(hào)XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合價(jià)236、27、14、42A等物質(zhì)的量

7、的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多BY與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)CZ的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性D在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵答案：D三、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素性質(zhì)的關(guān)系三、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素性質(zhì)的關(guān)系【基礎(chǔ)題五】科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是( )A它的最外層電子數(shù)為4B它的金屬性比鉛強(qiáng)C它具有2、3、4價(jià)D它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸CD重要考點(diǎn)重要考點(diǎn) 1 元素周期表中元素及其化合物的元素周期表中元素及其化合物的 遞變性

8、規(guī)律遞變性規(guī)律【考點(diǎn)釋例1】(2010上海卷改編)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)235、3、32下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性XY，A錯(cuò)；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價(jià)不同，且W只有負(fù)價(jià)，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)不能直接生成NO2，B錯(cuò)；短周期元素中據(jù)表格數(shù)據(jù)判斷可知：X是Mg，Y是Al；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，它不溶于氨水，C錯(cuò)；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，D對(duì)。答案：D【知識(shí)歸納】1.原子或離子半徑的比較原子或離子半徑的比較(1)除第一周期外，其他周期元素(惰性氣體

9、元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。(3)若原子或離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，一般有“陰上陽(yáng)下，徑小序大”(陰離子在上周期，陽(yáng)離子在下周期；原子序數(shù)越大，半徑越小)的規(guī)律。如：下列離子的半徑大小關(guān)系為Al3Mg2NaFO2N3。(4)若原子或離子的電子層數(shù)不同，一般有“層多徑大”(電子層越多，半徑越大)的規(guī)律。如：下列粒子的半徑大小關(guān)系為L(zhǎng)iNaKRbCs；NaH2SiO3ab(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為 常溫下，為使0.1 mol/L M溶

10、液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液的pH等于 。Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+73.(2010山東)下列說(shuō)法正確的是( )A形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果D【解析】離子鍵是陰陽(yáng)離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，故A錯(cuò)；因同主族元素從上到下的非金屬性減弱，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)；根據(jù)元素的

11、非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，C沒有指明是最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)；元素周期律是元素原子核外電子排布的周期性變化的結(jié)果，D正確。重要考點(diǎn)重要考點(diǎn)2 元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用【考點(diǎn)釋例2】運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性；鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl(NO3)3溶液的酸性很強(qiáng)；砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸；鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿；硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體；硒化氫(H2Se)是無(wú)色

12、，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A BC D【解析】由元素周期律可知，鉈(Tl)金屬性較強(qiáng)，不能和NaOH溶液反應(yīng)；鋰在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O；H2S比硒化氫(H2Se)穩(wěn)定。答案：B【知識(shí)歸納】(1)根據(jù)周期表中的位置尋找未知元素。(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))。 比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)。如金屬性MgAl，CaMg，則堿性Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2。 推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)。如已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定

13、，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)。 在周期表中金屬與非金屬的分界處尋找半導(dǎo)體材料； 在周期表中的F、Cl、S、P等附近探索研制農(nóng)藥的材料； 在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等。1.天然存在的金屬鈁(Fr)極微量。它的21個(gè)已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是( )A在已知元素中具有最大的原子半徑B在空氣中燃燒時(shí)可能生成氧化物FrO2C氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿D其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)高D2.下列說(shuō)法正確的是( )A在元素周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料BH2S、H2Se、HF的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)CNaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱DCl、S、N元素的非金屬性依次增強(qiáng)A3.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是( )堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低砹(At)是第A族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl硒(Se)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A BC D答案：B