山東省膠南市隱珠中學九年級化學 第五單元《中和反應及其應用二》課件 人教新課標版

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1、復習和提問復習和提問中和反應中和反應中和反應在實際中的應用中和反應在實際中的應用課堂小結(jié)課堂小結(jié)第五單元第五單元第二節(jié)第二節(jié)-中和反應及其應用中和反應及其應用第二課時第二課時中和反應的應用中和反應的應用 1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。反應。 2、了解酸堿性對生命活動和農(nóng)、了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。中的應用。 現(xiàn)有酚酞試液浸泡過的干燥白色小花，現(xiàn)有酚酞試液浸泡過的干燥白色小花，如何使白花變成紅花？如何使白花變成紅花？如何將紅花再變成白花呢？如何將紅花再變成白花呢？知識點一：知識點一： 酸和堿的反應酸

2、和堿的反應 中和反應中和反應 酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。和反應。 中和反應的實質(zhì)中和反應的實質(zhì) 酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水。子結(jié)合生成水。 H+ + OH- = H2O中和反應：中和反應：酸和堿作用生成鹽和水酸和堿作用生成鹽和水的的反應。反應。 你明白你明白了沒有？了沒有？課堂練習一 1、中和反應的實質(zhì)是。 2、被蚊蟲叮咬后會覺得痛癢有什么辦法會消除痛癢？被蚊蟲叮咬后會覺得痛癢有什么辦法會消除痛癢？-。 3、凡是反應生成鹽和水的都是中和反應嗎？試舉出一個反例。 。CO2+Ca（OH)2=

3、CaCO3 +H2OH H+ + + OH+ OH- - H H2 2O O 酸酸 (H+ + 酸根離子）酸根離子）堿堿 （ 金屬離子金屬離子 + OH- )鹽鹽 （ 金屬離子金屬離子 +酸根離子酸根離子)化化合合物物H C1 H2 SO4 H NO3 H2 CO3NaOH KOH Mg(OH)2 Ca (OH)2 NaCl CaCO3KClCaCl2CaSO4氧化物：氧化物：H2O CO2 P2O5 MgO Fe3O4 課堂練習二1、下列屬于酸的是（ ）、下列屬于堿的是（ ）、下列屬于鹽的是（ ）H2SO4、 CaCO3 、KNO3、Mg（OH)2、 HNO32、下列反應屬于中和反應的是(

4、) A. 2HCl + CuO CuCl2 + H2O B. 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O C. 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O D. CaO + H2O Ca(OH)2 C 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學式化學式 CuSO4 類別類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）寫）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂反饋直擊中考課堂練習三1、兩種溶液

5、混合后的pH=7，這兩種溶液的pH可能是（ ） A. pH = 0 和pH = 7 B. pH =5 和pH = 6 C. pH = 8 和 pH = 10 D. pH = 4 和 pH = 132、向含有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴入稀H2SO4至過量，下面敘述正確的是（ ） A溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸增大 B溶液由無色變?yōu)榧t色，PH逐漸減小 C溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸減小 D溶液顏色不變，PH逐漸增大DB課堂練習四 1、在使用pH試紙測定某溶液的pH時，若事先用蒸餾水把試紙潤濕后再測pH，則實際測得值與真實值比較 （ ）A. 變大 B.變小 C.不變 D.可能變大、變小、不變 2、

6、按要求寫出下列各反應的化學方程式： （1）用含Al(OH)3的藥物中和過多的胃酸 ； （2）用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸 。DCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O知識提高： 小明同學在做中和反應實驗時向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑，為了確定氫氧化鈉溶液和稀鹽酸是否恰好完全反應，設計了如下實驗： （1）從燒杯中取出少量反應后的溶液于試管中，向其中滴加酚）從燒杯中取出少量反應后的溶液于試管中，向其中滴加酚酞，振蕩后，酞，振蕩后，酚酞不變色酚酞不變色，可以得出的結(jié)論是，可以得出的結(jié)論是 . （2）預

7、選用兩類不同的試劑進行探究，他可以選擇的試劑為）預選用兩類不同的試劑進行探究，他可以選擇的試劑為 (3)如果氫氧化鈉溶液與稀鹽酸沒有恰好完全反應，加入試劑如果氫氧化鈉溶液與稀鹽酸沒有恰好完全反應，加入試劑 觀察到的現(xiàn)象應是觀察到的現(xiàn)象應是 .你的猜想是：1恰好完全反應，溶質(zhì)2.酸有剩余，溶質(zhì)是3.堿有剩余，溶質(zhì)是只有氯化鈉鹽酸氯化鈉氫氧化鈉氯化鈉小華同學用下圖所示裝置進行中和反應實驗，反應后為確定硫酸和氫氧化鈉是否剛好完全反應，他取出一定量反應后的溶液于一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。（1）寫出該中和反應的化學方程

8、式 。（2）小亮認為小華的結(jié)論不準確，他認為除了“恰好中和”外還有第二種可能性，這種可能性是 。（3）請你另外設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和。填寫下表（選擇甲、乙中的一個作答）：實驗實驗操作實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論甲恰好中和乙第二種可能性 只用酚酞試液區(qū)分氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸三種溶液？只用酚酞試液區(qū)分氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸三種溶液？步驟：1、怎樣操作2、看到什么現(xiàn)象3、得出結(jié)論無色酚酞無色酚酞ABC裝入裝入C試管內(nèi)的試管內(nèi)的液體是液體是NaOHAB裝入裝入A試管內(nèi)的試管內(nèi)的 液體是液體是NaCl裝入裝入B試管內(nèi)的試管內(nèi)的液體是液體是H2SO4知識點二：中和反應的應用 中和反應在

9、我們的日常生活當中應用非常廣泛，你了解哪一些呢？ 請你說一說吧！斯達舒膠囊說明書斯達舒膠囊說明書藥品名稱藥品名稱 斯達舒膠囊斯達舒膠囊性狀性狀 本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦主要成分主要成分 氫氧化鋁氫氧化鋁Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等、甘草提取物、白芨、木香等藥理作用藥理作用 中和胃酸過多、抗?jié)儭㈡?zhèn)痛、抗炎中和胃酸過多、抗?jié)儭㈡?zhèn)痛、抗炎功能與主治功能與主治 用于慢性胃炎和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，用于慢性胃炎和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起促進潰瘍愈合

10、。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。的胃腕疼痛。用法與用量用法與用量成人一次成人一次1粒，一日粒，一日3次次 規(guī)格規(guī)格 0.4g/粒粒貯藏貯藏 密封，置干燥陰涼處密封，置干燥陰涼處包裝包裝 16粒粒/盒盒有效期有效期 兩年兩年斯達舒膠囊的主要成分斯達舒膠囊的主要成分你知道它你知道它的作用嗎的作用嗎？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是 鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁能中和胃酸氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學方程式嗎？你能寫出化學方程式嗎？藥名：胃仙，通用名為. 非處方（）類胃藥外層有效成分為：干燥氫氧化鋁氫氧化鋁凝膠（

11、持久中和過多胃酸，形成胃壁保護膜，具有保護潰瘍面、止血功效）氫氧化鎂氫氧化鎂（加強制酸效果，解除氫氧化鋁引起的對排便的不良影響. 請寫出此胃藥與胃酸（鹽酸）發(fā)生請寫出此胃藥與胃酸（鹽酸）發(fā)生的化學反應方程式。的化學反應方程式。植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長。于植物的生長。應怎樣去改變酸性土壤？應怎樣去改變酸性土壤？或用生石灰代替熟石灰：或用生石灰代替熟石灰：因為因為 CaO + H2O = Ca(OH)2 2HCl +

12、 Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 用熟石灰中和。用熟石灰中和。 鹽堿地堿性土壤中性土壤中性土壤中和反應在實際中的應中和反應在實際中的應用用酸性土壤中性土壤中性土壤某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，雜質(zhì)，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？你會怎樣處理這些廢水呢？應在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石應在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進行中和處理?；遥┻M行中和處理。你能寫出化學方程式嗎？你能寫出化學方程式嗎？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O想一想：做完實驗后剩余的酸性或想一想：做完實驗后剩余的

13、酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道中？堿性廢液能否直接倒入下水道中？應怎樣處理？實驗室制取二氧化碳應怎樣處理？實驗室制取二氧化碳后廢液中常含后廢液中常含-？化工生產(chǎn)或科學實驗中許多反應必須在一化工生產(chǎn)或科學實驗中許多反應必須在一定定PH溶液里才能進行，如果溶液的酸性溶液里才能進行，如果溶液的酸性或堿性太強，就可以用適當?shù)乃峄驂A調(diào)節(jié)或堿性太強，就可以用適當?shù)乃峄驂A調(diào)節(jié)溶液的溶液的PH。2.酸和堿能發(fā)生中和反應，生成鹽和水。酸和堿能發(fā)生中和反應，生成鹽和水。中和反應的實質(zhì)是：中和反應的實質(zhì)是：H H+ + 和和 OHOH- - 結(jié)合生成結(jié)合生成 H H2 2O O 3.酸堿中和反應在生活和生產(chǎn)中有廣

14、泛的酸堿中和反應在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應用。應用。1.鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。合物。達標檢測一達標檢測一1、 在農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，常用在農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，常用 （ ）。）。中和酸性污水常用（中和酸性污水常用（ ）。）。2、中和胃液里過多的胃酸常用氫氧化鎂、氫氧化、中和胃液里過多的胃酸常用氫氧化鎂、氫氧化鋁，寫出反應的化學方程式（鋁，寫出反應的化學方程式（ ）、）、（ ）。）。 3、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中含有（中含有（ ）A、氫離子、氫離子 B、氫原子、氫原子 C、氫分子、氫分子 D、

15、酸根離子、酸根離子通過本節(jié)課的學習通過本節(jié)課的學習,你收獲到了什么你收獲到了什么?還有哪些疑惑？還有哪些疑惑？達標檢測達標檢測 二課后練習二課后練習1.1.在滴有酚酞的在滴有酚酞的NaOHNaOH稀溶液中，加入足量鹽酸，稀溶液中，加入足量鹽酸，加酸前后溶液顏色依次為加酸前后溶液顏色依次為 （ ） A.A.紅色、無色紅色、無色 B.B.無色、紅色無色、紅色 C.C.紅色、藍色紅色、藍色 D.D.藍色、無色藍色、無色2.2.在實驗室里，欲使堿性溶液變成中性，下列試在實驗室里，欲使堿性溶液變成中性，下列試劑中最好選用哪一種組合劑中最好選用哪一種組合 （ ） NaOHNaOH溶液稀鹽酸溶液稀鹽酸 石灰

16、水石灰水 酚酞試液酚酞試液A. A. 或或 B. B. 只有只有 C. C. 只有只有 D. D. 和和AD3 3、某溶液的、某溶液的pHpH是是5 5，若將溶液的，若將溶液的pHpH上升到上升到8 8，應采用的措施是加入適量，應采用的措施是加入適量（ ）。）。A A、紫色石蕊試液、紫色石蕊試液 B B、酸溶液、酸溶液C C、堿溶液、堿溶液 D D、蒸餾水、蒸餾水C C魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這 種 苦 味 ， 用 來 洗 滌 的 最 佳 物 質(zhì) 是這 種 苦 味 ， 用 來 洗 滌 的 最

17、 佳 物 質(zhì) 是( )( )。A A、水、水 B B、食鹽、食鹽C C、純堿、純堿 D D、食醋、食醋C C實驗實驗步驟步驟實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象實驗實驗結(jié)論結(jié)論取取NaOH溶液適量于小燒杯中，溶液適量于小燒杯中，滴入幾滴酚酞試液，然后再向該溶滴入幾滴酚酞試液，然后再向該溶液中逐滴滴入稀鹽酸。液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液先由無色溶液先由無色變紅變紅，再由，再由紅變紅變無色。無色。氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸反應。氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸反應。如何證明如何證明NaOH溶液和稀鹽酸發(fā)生了反應？溶液和稀鹽酸發(fā)生了反應？ 現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設計了一個名為料設計了一個名為“

18、雨落葉出紅花開雨落葉出紅花開”的的趣味實驗。實驗的過程如下：先用潔凈的趣味實驗。實驗的過程如下：先用潔凈的毛筆蘸毛筆蘸 （填序號，下同）在白紙上（填序號，下同）在白紙上畫上花，再用畫上花，再用 畫上葉，將白紙掛畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用上墻壁，晾干后用 向紙上噴即成。向紙上噴即成。A A、酚酞試液、酚酞試液 B B、石蕊試液、石蕊試液C C、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉溶液 D D、稀鹽酸、稀鹽酸D DC C B B腌制松花蛋常用到熟石灰和純堿等堿性物質(zhì)，腌制松花蛋常用到熟石灰和純堿等堿性物質(zhì)，因此食用時常有澀味，可在食用前加調(diào)味品去因此食用時常有澀味，可在食用前加調(diào)味品去掉，最好是加掉，最好

19、是加_A醬油醬油 B 食醋食醋 C 香油香油 D 食鹽食鹽再接再厲再接再厲B1、酸和堿能發(fā)生中和反應，生成鹽和水。酸堿、酸和堿能發(fā)生中和反應，生成鹽和水。酸堿 中和反應在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應用。中和反應在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應用。2、溶液的酸堿度可用、溶液的酸堿度可用PH表示，用表示，用PH試紙可試紙可 以測定溶液的酸堿度以測定溶液的酸堿度酸性溶液的酸性溶液的PH 7堿性溶液的堿性溶液的PH 7中性溶液的中性溶液的PH = 7 了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義3、鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根、鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根 離子的化合物離子的化合物七嘴八舌 堿的溶液一定呈堿性，酸的溶液一定呈酸性；呈堿性的溶液一定是堿的溶液，呈酸性的溶液一定是酸的溶液。你怎么看待上面這句話？