《高一化學(xué)：第四章《剖析物質(zhì)變化中的能量變化》課件 滬科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)：第四章《剖析物質(zhì)變化中的能量變化》課件 滬科版（32頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高一化學(xué)第四章高一化學(xué)第四章剖析物質(zhì)變化中的能量變化6.1物質(zhì)在溶解過程中的能量變化6.2化學(xué)變化中的能量變化6.3化學(xué)能與化學(xué)電源1、自然界的物質(zhì)存在哪些變化？2、在物質(zhì)變化中存在著怎樣的能量轉(zhuǎn)化？3、學(xué)習(xí)能量知識的重要性？ 能量對人日常生活的影響！ 能量對國家發(fā)展的影響！吸收能量吸收能量放出能量放出能量6.1 溶解過程中的能量變化溶液是由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，而形成的均一、穩(wěn)定的混合物。結(jié)論結(jié)論：物質(zhì)在溶于水的過程中伴有溫度變化。不同的物質(zhì)在溶解過程中所表現(xiàn)出不同的物質(zhì)在溶解過程中所表現(xiàn)出的熱現(xiàn)象是不一樣的。的熱現(xiàn)象是不一樣的。有的物質(zhì)溶于水溶液溫度升高，有有的物質(zhì)溶于水
2、溶液溫度升高，有的溫度降低，有的基本保持不變。的溫度降低，有的基本保持不變。思考：是不是有的物質(zhì)溶于水只吸收能量所以溫度降低，而有的物質(zhì)溶于水只放出能量所以溫度上升？糖分子在水中的溶解過程。1把糖分子放入水中糖分子在水中的溶解過程。糖分子克服分子間作用力，從外界吸收能量，擴(kuò)散到水中。糖分子在水中的溶解過程。3糖分子和水分子結(jié)合形成水合分子。溶質(zhì)的微粒溶質(zhì)的微粒分子（或離子）克服它們本身相互分子（或離子）克服它們本身相互之間的吸引力離開溶質(zhì)表面擴(kuò)散到整個(gè)溶劑中去，這一過程要之間的吸引力離開溶質(zhì)表面擴(kuò)散到整個(gè)溶劑中去，這一過程要吸收熱量吸收熱量，是，是物理過程物理過程放出熱量放出熱量，是，是化學(xué)過
3、程化學(xué)過程思考：思考： 為什么有的物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度升高，有的物質(zhì)溶解時(shí)溶液的溫度卻降低？當(dāng)放熱多于吸熱，就表現(xiàn)為放熱，在溶解時(shí)當(dāng)放熱多于吸熱，就表現(xiàn)為放熱，在溶解時(shí),溶液的溫度升高。溶液的溫度升高。解釋：解釋：這兩個(gè)過程對不同的溶質(zhì)來說，吸收的這兩個(gè)過程對不同的溶質(zhì)來說，吸收的熱量和放出的熱量并不相等。熱量和放出的熱量并不相等。當(dāng)吸熱多于放熱，就表現(xiàn)為吸熱，在溶解時(shí)，當(dāng)吸熱多于放熱，就表現(xiàn)為吸熱，在溶解時(shí)，溶液的溫度就降低。溶液的溫度就降低。溶解擴(kuò)散過程水合過程溫度變化取決于吸收熱量和放出熱量的差值。Q吸吸Q放放 溶液溫度無明顯變化無明顯變化Q吸吸Q放放 溶液溫度下降下降Q吸吸Q放放 溶液溫
4、度升高升高解釋解釋1 1：氯化銨晶體溶于水溶液溫度降低？氯化銨晶體溶于水溶液溫度降低？解釋解釋2 2：氯化鈉晶體溶于水溶液溫度為氯化鈉晶體溶于水溶液溫度為何無顯著的變化？何無顯著的變化？練習(xí)：硝酸銨溶于水，溶液溫度顯著降低，這是由于（ ） A.硝酸銨溶解時(shí)只發(fā)生擴(kuò)散過程。 B.硝酸銨溶解時(shí)只發(fā)生水合過程。 C.硝酸銨溶于水時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量 大于水合過程放出的熱量。 D.硝酸銨溶于水時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量。復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：1 1簡單敘述溶解的兩個(gè)過程及過程中簡單敘述溶解的兩個(gè)過程及過程中 的能量變化。的能量變化。BD三三. 溶解和結(jié)晶：溶解和結(jié)晶：基本概念：基本概念：溶解
5、、結(jié)晶、飽和溶液、溶解、結(jié)晶、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度不飽和溶液、溶解度在一定溫度下在一定溫度下, ,某物質(zhì)在某物質(zhì)在100100克溶劑里達(dá)到克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)時(shí)所溶解的克數(shù), ,叫做這種物質(zhì)叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的在這種溶劑里的溶解度溶解度. .（S S）分析現(xiàn)象：分析現(xiàn)象：1 1將將NaClNaCl固體放入不飽和固體放入不飽和NaClNaCl溶液中溶液中2 2、將、將NaClNaCl固體放入飽和固體放入飽和NaClNaCl溶液中溶液中3 3、將、將50 KNO50 KNO3 3飽和溶液溫度降到飽和溶液溫度降到20204 4、將少量、將少量KNOKNO3 3晶體
6、放入飽和的晶體放入飽和的KNOKNO3 3溶液中溶液中, , 然后加熱溶液。然后加熱溶液。溶解和結(jié)晶過程分析1溶質(zhì)微粒擴(kuò)散到溶劑里。2溶液中的溶質(zhì)微粒在未溶解的溶質(zhì)表面聚集。當(dāng)溶液為不飽和溶液時(shí)在單位時(shí)間內(nèi)，溶質(zhì)擴(kuò)散到溶劑中的微粒數(shù)目大于回到固體溶質(zhì)表面的微粒數(shù)目。溶質(zhì)不斷溶解。當(dāng)溶液為飽和溶液時(shí)溶質(zhì)的擴(kuò)散速溶質(zhì)的擴(kuò)散速度度等于等于溶質(zhì)的溶質(zhì)的結(jié)晶速度，溶結(jié)晶速度，溶液濃度和溶質(zhì)液濃度和溶質(zhì)晶體的質(zhì)量晶體的質(zhì)量不不再變化再變化。當(dāng)把飽和溶液中的水蒸發(fā)掉一部分時(shí)。 在單位時(shí)間內(nèi)，擴(kuò)散的微粒數(shù)目小于結(jié)晶的微粒數(shù)目。溶質(zhì)不斷結(jié)晶，有固體從溶液中析出。討論：討論：當(dāng)溶質(zhì)溶解速率和結(jié)晶速率的相對當(dāng)溶質(zhì)溶
7、解速率和結(jié)晶速率的相對大小不同時(shí)，看到的現(xiàn)象和溶液所處狀態(tài)大小不同時(shí)，看到的現(xiàn)象和溶液所處狀態(tài)有何不同？有何不同？溶解速率與結(jié)晶速率溶解速率與結(jié)晶速率看到的現(xiàn)象看到的現(xiàn)象溶液狀態(tài)（飽溶液狀態(tài)（飽和、不飽和）和、不飽和）不飽和溶液不飽和溶液溶質(zhì)不斷溶解溶質(zhì)不斷溶解溶解速率溶解速率 結(jié)晶速率結(jié)晶速率四溶解平衡 當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)的溶解速率等于溶質(zhì)的結(jié)晶速率，表面上溶質(zhì)不再減少，也不再增加。此時(shí)溶液達(dá)到溶解平衡狀態(tài)。不變：不變：溶液的濃度不再變化。溶液的濃度不再變化。飽和溶液的溶解平衡狀態(tài)特征：特征： 等：等：溶解速率等于結(jié)晶速率。溶解速率等于結(jié)晶速率。動：動：動態(tài)平衡。仍在溶解、結(jié)晶。動態(tài)
8、平衡。仍在溶解、結(jié)晶。五溶解度五溶解度與與溫度溫度實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：溶解度溶解度與與溫度的關(guān)系溫度的關(guān)系（P57）（1） 溶解度受溫度影響改變較大的固體物質(zhì)，溶解度受溫度影響改變較大的固體物質(zhì)， 一般用一般用冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液的方法使溶質(zhì)結(jié)晶析出的方法使溶質(zhì)結(jié)晶析出（如：（如：CuSO4，明礬，明礬，KNO3）（2）溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)，一般用溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)，一般用 蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)結(jié)晶析出的方法使溶質(zhì)結(jié)晶析出 （如（如：NaCl）結(jié)論結(jié)論:六結(jié)晶水合物結(jié)晶水合物問：問：結(jié)晶水合物是混合物？純凈物？結(jié)晶水合物是混合物？純凈物？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：硫酸銅晶體的變化硫
9、酸銅晶體的變化P58 在室溫和干燥的空氣里，結(jié)晶水合在室溫和干燥的空氣里，結(jié)晶水合物失去一部分或全部結(jié)晶水，這種現(xiàn)象物失去一部分或全部結(jié)晶水，這種現(xiàn)象稱為風(fēng)化稱為風(fēng)化（如：石堿（如：石堿 NaNa2COCO310H10H2O O） 晶體吸收空氣里的水蒸氣，在晶體表晶體吸收空氣里的水蒸氣，在晶體表面逐漸形成溶液。面逐漸形成溶液。（如：（如：CaCl2，NaOH固體）固體）七風(fēng)化，潮解七風(fēng)化，潮解風(fēng)化：風(fēng)化：潮解：潮解：課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1、在CuSO4 4溶液中，加入一小顆膽礬晶體后發(fā)現(xiàn)，膽礬晶體在逐漸減小，說明原溶液是（飽和或不飽和溶液），這時(shí)體系中溶質(zhì)溶解的速度 結(jié)晶的速度；待晶體不再減小
10、時(shí)，這時(shí)的溶液是 （飽和或不飽和溶液），此時(shí)溶解的速度 結(jié)晶的速度，單位時(shí)間內(nèi)，從晶體擴(kuò)散到溶劑里的溶質(zhì)微粒數(shù) 溶質(zhì)回到晶體表面的微粒數(shù)。不飽和溶液不飽和溶液大于大于飽和溶液飽和溶液等于等于等于等于、關(guān)于溶解平衡的說法不正確不正確的是 。A A、溶解平衡的本質(zhì)是結(jié)晶速度等于溶解速度。、溶解平衡的本質(zhì)是結(jié)晶速度等于溶解速度。B B、溶解平衡是個(gè)動態(tài)平衡，既有溶質(zhì)的結(jié)晶又、溶解平衡是個(gè)動態(tài)平衡，既有溶質(zhì)的結(jié)晶又有溶質(zhì)的溶解。有溶質(zhì)的溶解。C C、達(dá)到溶解平衡時(shí)，此溶液不一定是飽和溶液。、達(dá)到溶解平衡時(shí)，此溶液不一定是飽和溶液。D D、當(dāng)達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中各種微粒的濃度不再變化，固體的、當(dāng)達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中各種微粒的濃度不再變化，固體的質(zhì)量也不再變化，但固體的形狀可以變化。質(zhì)量也不再變化，但固體的形狀可以變化。、下列說法正確的是、下列說法正確的是A、物質(zhì)在溶解時(shí)若達(dá)到飽和狀態(tài)，說明該物質(zhì) 不再溶解了。B、晶體失去結(jié)晶水，一定是風(fēng)化的結(jié)果。C、從溶液中結(jié)晶析出的晶體都含有結(jié)晶水。D、某飽和溶液冷卻而析出晶體后，該溶液仍是飽和溶液。D
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