初中化學人教版九年級上學期 第五單元課題3 利用化學方程式的簡單計算A卷.doc
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初中化學人教版九年級上學期 第五單元課題3 利用化學方程式的簡單計算A卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 基礎(chǔ)鞏固 (共10題；共40分) 1. （2分）某同學為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如表，則下列說法中錯誤的是（ ） 次數(shù) 實驗前 第1次 第2次 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 0 50 50 剩余固體的質(zhì)量/g 5 3 2 A . 第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂 B . 第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完 C . 每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應(yīng) D . 合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為40% 2. （2分）某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作。具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進行稱量，記錄如下： 反應(yīng)過程 反應(yīng)前 反應(yīng)后 質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量） 34.3g 32.7g 若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學得出的結(jié)論中，不合理的是 （ ） A . 反應(yīng)速率逐漸加快 B . 最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6g ． C . 催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3g D . 反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9:8 3. （2分）丙烷（C3H8）是液化石油氣的主要成分之一，燃燒前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（ ） A . 甲中碳、氫元素質(zhì)量比為3:8 B . 乙和丙的元素組成相同 C . 44g甲完全燃燒至少需160g乙 D . 生成的丙與丁的分子個數(shù)比為1:1 4. （2分）相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是（ ）。 A . 金屬的活潑性 >M B . 兩個反應(yīng)生成H2的體積相等 C . 相對原子質(zhì)量 >M D . 兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等 5. （2分）已知石榴皮中含有一種叫做N-甲基異石榴皮堿（C9H17NO）的物質(zhì)。請根據(jù)石榴皮堿的化學式回答下列問題： （1）該物質(zhì)由________元素組成，其的一個分子中碳、氫、氮、氧的原子個數(shù)比為________。 （2）該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是（列出計算式）________；C、H、N、O的質(zhì)量比為（列出計算式）________。該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為________（保留兩位小數(shù)，下同） （3）1.55g該物質(zhì)中含有的氫元素的質(zhì)量為________ g。 6. （2分）疊氮化鈉 被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā) 迅速完全分解生成兩種單質(zhì)。 （1）若因為撞擊在氣囊內(nèi)產(chǎn)生N2 的質(zhì)量為21g，則分解的疊氮化鈉質(zhì)量為________g。 （2）2NaN3+ ________ 填化學式 。 （3）已知 ，根據(jù) 中的化學方程式， 與足量的反應(yīng)物完全反應(yīng)能得到________ 7. （3分）某化學小組為了測定學校附近某礦山石灰石碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量的稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水）。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表： 反應(yīng)前 反應(yīng)后 實 驗 數(shù) 據(jù) 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 石灰石樣品的質(zhì)量 燒杯和剩余混 合物的質(zhì)量 75g 8g 80.8 （1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為________g； （2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)________。 8. （10分）實驗室加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物28.0g制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為18.4g。請計算： （1）生成氧氣的質(zhì)量________g； （2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)________（寫出計算過程，精確到0.1%）。 9. （5分）20 g含雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸)的鋅樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為80.5 g，同時生成氫氣0.4 g。試計算： （1）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)； （2）完全反應(yīng)后生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； （3）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù) (計算結(jié)果保留到0.01%)。 10. （10分）用質(zhì)量分數(shù)為5%的稀硫酸和10%的氫氧化鉀溶液進行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示: （1）該實驗是將________（選填“稀硫酸”或“氫氧化鉀洛液”）滴加到另一種溶液中。 （2）當加入溶液的質(zhì)量a為28g時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量________。 二、 強化提升 (共5題；共21分) 11. （2分）2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵 的生鐵的質(zhì)量是（ ） A . 1120t B . 1400t C . 1458t D . 1166t 12. （6分）將10.6g碳酸鈉與50g稀鹽酸放入同一燒杯中，二者恰好完全反應(yīng)．試計算：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程） 13. （5分）取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.4g。計算： （1）生成氧氣的質(zhì)量。 （2）二氧化錳的質(zhì)量。 14. （3分）小英同學在貴池齊山游玩時，拾取了一塊石灰石，測得其質(zhì)量為30g。向其中加入足量的稀鹽酸，測得反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為11g。請列式計算： （1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？ （2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（小數(shù)點后保留一位數(shù)字） 15. （5分）科學探究和證據(jù)推理是化學學科的核心素養(yǎng)?；瘜W興趣小組對“測定空氣中氧氣的含量”實驗進行探究，并基于證據(jù)進行推理分析。 （1）I.用紅磷測定空氣中氧氣的含量 寫出紅磷在空氣中燃燒的化學方程式：________。 （2）某同學利用圖1所示裝置進行實驗，步驟如下： ①用彈簧夾夾緊膠皮管； ②點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并塞緊瓶塞； ③________； ④觀察并記錄水面的變化情況。 多次實驗發(fā)現(xiàn)，集氣瓶內(nèi)水平面上升始終小于1/5。 （3）Ⅱ.用鎂條測定空氣中氧氣的含量 某同學進行圖2所示實驗時發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中有少許黃色固體。 （提出問題）黃色固體是什么呢? （查閱資料）①氧化鎂為白色固體； ②鎂能與空氣中的________反應(yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體； ③氮化鎂可與水反應(yīng)生成氨氣。 （4）（做出猜想）黃色固體為Mg3N2 （實驗過程）進行圖4所示實驗：取燃燒產(chǎn)物于燒杯B中，加入適量水，然后用大燒杯罩住小燒杯A和B。 （實驗結(jié)論）觀察到的現(xiàn)象是________，據(jù)此可推斷燃燒產(chǎn)物中含氮化鎂(Mg3N2)。 （5）（反思交流）進行圖2所示實驗時，在確保規(guī)范操作的前提下，該同學所測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)1/5。 （6）Ⅲ.用鐵粉測定空氣中氧氣的含量 某同學利用鐵生銹的原理，用鐵粉測定空氣中氧氣的含量，實驗裝置如圖3所示。當燒杯中不再有水進入集氣瓶時，該同學停止實驗。實驗開始和結(jié)束時所采集的數(shù)據(jù)如下表： 實驗前的體積 實驗后的體積 集氣瓶內(nèi)空氣 燒杯內(nèi)水 燒杯內(nèi)剩余水 250mL 180.0mL 129.5mL ①鐵生銹的原理是鐵與空氣中的________發(fā)生反應(yīng)。 ②實驗時該同學不是將鐵粉堆在瓶底，而是將鐵粉撒在浸潤了氯化鈉溶液的濾紙條上，再將濾紙條貼在集氣瓶內(nèi)壁，其目的是________。 ③該同學所測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)為________(精確到0.1%)。 ④與紅磷燃燒法相比，用該法測定空氣中氧氣含量的主要優(yōu)點是________。 （7）Ⅳ.拓展應(yīng)用 取2.4g鎂條在足量O2和N2的混合氣體中完全燃燒，所得固體質(zhì)量為a g，則a的取值范圍是3.3下載提示(請認真閱讀)
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