2019年初中化學(xué)人教版九年級(jí)上學(xué)期 第三單元課題2 原子的結(jié)構(gòu)C卷.doc

《2019年初中化學(xué)人教版九年級(jí)上學(xué)期 第三單元課題2 原子的結(jié)構(gòu)C卷.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年初中化學(xué)人教版九年級(jí)上學(xué)期 第三單元課題2 原子的結(jié)構(gòu)C卷.doc（11頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019年初中化學(xué)人教版九年級(jí)上學(xué)期 第三單元課題2 原子的結(jié)構(gòu)C卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 基礎(chǔ)鞏固 (共7題；共18分) 1. （2分）某元素的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，其相對(duì)原子質(zhì)量為272，則下列說法錯(cuò)誤的是 （ ） A . 該元素原子的質(zhì)子數(shù)是111 B . 該元素的原子序數(shù)是161 C . 該元素原子的核外電子數(shù)是111 D . 該元素的一個(gè)原子的質(zhì)量是一個(gè)碳原子（質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為12）質(zhì)量的272/12倍 2. （2分）歸納推理是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ） A . 離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子 B . 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C . 化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，所以在單質(zhì)分子里元素的化合價(jià)為“0” D . 鋁離子、硫離子的最外層電子數(shù)均為8，所以最外層電子數(shù)為8的粒子都是離子 3. （2分）銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115，銦原子的質(zhì)子數(shù)為（ ） A . 115 B . 49 C . 66 D . 164 4. （2分）原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子．下列有關(guān)原子的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) B . 原子質(zhì)量主要集中在原子核上 C . 原子在化學(xué)變化中能夠再分 D . 符號(hào)“O”可以代表一個(gè)氧原子 5. （2分）下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 分子與原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中是否可分 B . 保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氫原子和氧原子 C . 人們常說菠菜中含有豐富的鐵質(zhì)，這里的“鐵質(zhì)”指的是鐵元素 D . 原子的質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子和中子質(zhì)量之和 6. （2分）根據(jù)鋅元素的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A . B . 鋅原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子 C . 鋅原子的中子數(shù)為30 D . 鋅原子質(zhì)量由原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定 7. （6分）聯(lián)合國認(rèn)為提升化學(xué)的全球認(rèn)知至關(guān)重要，并將距離門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年的2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。我國科學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定的鋼等多種元素的相對(duì)原子質(zhì)量已成為國際標(biāo)準(zhǔn)。根據(jù)如圖完成下列內(nèi)容。 （1）銦屬于________（填“金屬”或“非金屬”）元素，在元素周期表中位于第________周期，其相對(duì)原子質(zhì)量為________。 （2）煙銦原子核外有________個(gè)電子，核內(nèi)有________個(gè)中子，銦離子的符號(hào)為________，銦的化學(xué)性質(zhì)與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似，原因是________。 二、 強(qiáng)化提升 (共6題；共18分) 8. （2分）通過下列實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論，其中不合理的是（ ） A . 甲實(shí)驗(yàn)中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡，說明黃銅的硬度比銅片大 B . 乙實(shí)驗(yàn)既可以說明分子在不停地運(yùn)動(dòng)著，又可以說明氨水顯堿性 C . 丙實(shí)驗(yàn)既可以將粗鹽提純，又可以說明氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大 D . 丁實(shí)驗(yàn)既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性 9. （2分）如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 圖中粒子共能表示四種元素 B . 圖中d粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 C . 圖中b粒子的化學(xué)符號(hào)為Mg2+ D . 圖中表示陰離子的是c、e 10. （5分）如圖表示在一定條件下，物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程的微觀示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖形信息回答問題： （1）參加反應(yīng)的粒子數(shù)目比為________，CO分子中C、O元素的質(zhì)量比為________； （2）O2﹣核外電子數(shù)為________； （3）該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。 11. （2分）下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖哪個(gè)表示粒子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且粒子屬于陽離子（ ） A . B . C . D . 12. （3分）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。 （1）物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如右圖所示，圖中 ①表示的是________；②表示的是________。 （2）下列說法正確的是_____（填字母） A . 氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的 B . 氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的 C . 氯化氫是由氯化氫是由氫和一個(gè)氯原子構(gòu)成的 （3）在水、汞、氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是________；保持水化學(xué)性質(zhì)最小的粒子是________ （4）在化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中一定沒有變化的是________，可能變化的是________，一定變化的是________ ①元素的化合價(jià) ②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤原子的數(shù)目 ⑥物質(zhì)的種類 （5）下圖是氧硫氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。氧和硫兩種元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因是它們?cè)拥腳_______相同。 13. （4分）如圖是金屬鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的徵觀示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。 （1）鈉原子在反應(yīng)中________ 填“失去”、“得到” 電子； （2）構(gòu)成氯化鈉的粒子是________； （3）由原子核外電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同可知，氯元素在元素周期表中應(yīng)排在第________周期。 三、 真題演練 (共5題；共12分) 14. （2分）“兒童厭食，補(bǔ)鋅是關(guān)鍵”這里的“鋅”是指（ ） A . 分子 B . 原子 C . 元素 D . 單質(zhì) 15. （2分）硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。如圖為硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（ ） A . 硅屬于稀有氣體元素 B . 硅元素位于第三周期 C . 硅的相對(duì)原子質(zhì)量為 14 D . 圖中 n 的值為8 16. （2分）元素X的原子最外層有3個(gè)電子，元素Y的原子最外層有6個(gè)電子，則這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（ ） A . XY3 B . X2Y C . X2Y3 D . X3Y2 17. （2分）關(guān)于分子、原子、離子的說法正確的是（ ） A . 原子是最小的粒子，不可再分 B . 分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) C . 蔗糖溶于水是由于蔗糖分子變成了水分子 D . 鈉原子的質(zhì)子數(shù)大于鈉離子的質(zhì)子數(shù) 18. （4分）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)和下圖的信息填空: （1）甲圖中①代表的元素符號(hào)是________它的離子符號(hào)是________ （2）乙圖中所示元素原子的核電荷數(shù)是________丙圖所示粒子屬于________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。 （3）寫出乙、丙兩種元素的單質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)生成物質(zhì)的化學(xué)式為________ 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 基礎(chǔ)鞏固 (共7題；共18分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 7-2、 二、 強(qiáng)化提升 (共6題；共18分) 8-1、 9-1、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 三、 真題演練 (共5題；共12分) 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 18-2、 18-3、