同步蘇教化學(xué)選修三新突破課時(shí)分層作業(yè):7 離子鍵 離子晶體 Word版含解析

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1、 課時(shí)分層作業(yè)(七) (建議用時(shí):40分鐘) [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練] 1.以下敘述中,錯(cuò)誤的是(  ) A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng) B.在氯化鈉中,除Cl-和Na+的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 C.Na+和Cl-形成的離子鍵具有方向性 D.鈉與氯反應(yīng)生成氯化鈉后,體系能量降低 C [活潑金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物,陽離子和陰離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這樣體系的能量降低,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)。] 2.下列化學(xué)用語表示不正確的是(  ) B [B項(xiàng)中的Na2S為離子化合物,電子式為 。] 3.澤維爾研

2、究發(fā)現(xiàn),當(dāng)激光脈沖照射NaI時(shí),Na+和I-兩核間距為1.0~1.5 nm,呈離子鍵;當(dāng)兩核靠近約距0.28 nm 時(shí),呈共價(jià)鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是(  ) A.NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物 B.離子晶體可能含有共價(jià)鍵 C.NaI晶體中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵 D.共價(jià)鍵和離子鍵沒有明顯的界線 D [由題中信息可知,離子的核間距較大時(shí),呈離子鍵,而核間距較小時(shí),呈共價(jià)鍵,當(dāng)核間距改變時(shí),鍵的性質(zhì)會發(fā)生改變,這說明離子鍵和共價(jià)鍵并沒有明顯的界線。但NaI晶體是典型的離子晶體,說明其晶體中核間距在1.0~1.5 nm之間。] 4.自然界中的CaF2又稱螢石,是一

3、種難溶于水的固體,屬于典型的離子晶體。下列實(shí)驗(yàn)一定能說明CaF2是離子晶體的是 (  ) A.CaF2難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性極弱 B.CaF2的熔沸點(diǎn)較高,硬度較大 C.CaF2固體不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電 D.CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小 C [難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性極弱,A項(xiàng),不能說明CaF2一定是離子晶體;熔點(diǎn)較高,硬度較大,也可能是原子晶體的性質(zhì),B項(xiàng),不能說明CaF2一定是離子晶體;熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電,一定有自由移動的離子生成,C項(xiàng),說明CaF2一定是離子晶體;CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小,只能說明CaF2是極性分子,D項(xiàng),不能說明Ca

4、F2一定是離子晶體。] 5.下列熱化學(xué)方程式中,能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是(  ) A.NaCl(s)―→Na+(g)+Cl-(g) ΔH B.Na(s)+Cl2(g)===NaCl(s) ΔH1 C.Na(s)===Na(g) ΔH2 D.Na(g)-e-===Na+(g) ΔH3 A 6.已知金屬鈉與兩種鹵族元素形成的化合物Q、P,它們的晶格能分別為923 kJ·mol-1、786 kJ·mol-1,下列有關(guān)說法中不正確的是(  ) A.Q的熔點(diǎn)比P的高 B.若P是NaCl,則Q一定是NaF C.Q中成鍵離子間距比P的小 D.若P是NaCl,則Q可能是NaBr

5、 D [本題主要考查影響晶格能大小的因素及晶格能對物質(zhì)性質(zhì)的影響。Q的晶格能大于P的晶格能,故Q的熔點(diǎn)比P的高,A項(xiàng)正確。因F-的半徑比Cl-的小,其他鹵素離子的半徑比Cl-的大,故若P是NaCl,只有NaF的晶格能強(qiáng)于NaCl,B項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。因Q、P中陽離子均為Na+,陰離子所帶電荷數(shù)相同,故晶格能的差異是由成鍵離子間距決定的,晶格能越大,表明離子間距越小,C項(xiàng)正確。] 7.元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+與N3-所形成晶體的結(jié)構(gòu)單元如圖所示,則Xn+中n的值為(  ) A.1       B.2 C.3 D.4 A [晶胞中小黑點(diǎn)為12×=3,空心圓圈為8×=1,根據(jù)分子式中化合

6、價(jià)代數(shù)和為0,則n=1。] 8.如圖所示,食鹽晶體由鈉離子和氯離子構(gòu)成。已知食鹽的M=58.5 g·mol-1,食鹽的密度是 2.2 g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為6.0×1023mol-1,在食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近(  ) A.3.0×10-8 cm B.3.5×10-8 cm C.4.0×10-8 cm D.5.0×10-8 cm C [從圖中可看出,頂點(diǎn)上的每個(gè)離子同為8個(gè)小立方體所共有,NaCl晶體的一個(gè)晶胞中含有Na+:8×+6×=4個(gè),含有Cl-:12×+1=4個(gè),即晶體為4個(gè)“NaCl分子”所占的體積。設(shè)每個(gè)小立方體的邊長為a,則(2a3

7、×2.2 g·cm-3)×6.0×1023mol-1=58.5 g·mol-1。所以,兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為a=4.0×10-8cm。] 9.釔鋇銅氧化合物晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖所示,則該化合物的化學(xué)式可能是(  ) A.YBa2Cu3O4 B.YBa2Cu2O5 C.YBa2Cu3O5 D.YBaCu4O4 C [位于頂點(diǎn)的銅原子(最上層平面和最下層平面)的共8個(gè),這個(gè)晶胞中只分?jǐn)偟?×1/8=1(個(gè));位于棱上(中間兩個(gè)平面)的也是8個(gè),這個(gè)晶胞分?jǐn)偟降氖?×1/4=2(個(gè)),所以,每個(gè)晶胞單獨(dú)占有的銅原子數(shù)為3個(gè)。氧原子共13個(gè),位于晶胞面上(不含棱)的是7個(gè),位于晶胞

8、棱上的是6個(gè),所以,每個(gè)晶胞單獨(dú)含有的氧原子數(shù)共為7×1/2+6×1/4=5(個(gè))。所以該晶體每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)偟?即單獨(dú)占有)的釔原子、鋇原子、銅原子和氧原子個(gè)數(shù)分別為1、2、3、5,化學(xué)式為YBa2Cu3O5。] 10.已知下列熱化學(xué)方程式。 A.NaCl(s)===Na+(g)+Cl-(g) ΔH B.Na(s)+Cl2(g)===NaCl(s) ΔH1 C.Na(s)===Na(g) ΔH2 D.Na(g)-e-===Na+(g) ΔH3 E.Cl2(g)===Cl(g) ΔH4 F.Cl(g)+e-===Cl-(g) ΔH5 寫出ΔH1與ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、

9、ΔH5之間的關(guān)系式________。 [解析] 根據(jù)B選項(xiàng)熱化學(xué)方程式,其反應(yīng)過程可分解為 Na(s)―→Na(g)―→Na+(g);Cl2(g)―→Cl(g)―→Cl-(g);Na+(g)+Cl-(g)―→NaCl(s),根據(jù)蓋斯定律可得ΔH1=-ΔH+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5。 [答案] ΔH1=-ΔH+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 11.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。 (1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外電子排布式為________。 (2)上圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰

10、離子的個(gè)數(shù)為________。 (3)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的________(填“高”或“低”),請解釋原因 ____________________________________________________ ____________________________________________________。 [解析] (2)由銅的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)可知,氧原子有8個(gè)處于頂點(diǎn)位置,4個(gè)處于棱上,2個(gè)處于面上,1個(gè)處于體心,故一個(gè)晶胞中實(shí)際所擁有的氧原子個(gè)數(shù)為8×+4×+2×+1=4。 [答案] (1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 (2)4 (3)

11、高 Cu2O與Cu2S相比,陽離子相同、陰離子所帶電荷數(shù)也相同,但O2-的半徑比S2-的小,所以Cu2O的晶格能更大,熔點(diǎn)更高 12.如圖所示,直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na+或Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。 (1)請將其中代表Na+的圓圈涂黑(不必考慮體積大小),以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。 (2)在晶體中,每個(gè)Na+的周圍與它最接近且距離相等的Na+共有________個(gè)。 (3)晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na+或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有,一個(gè)晶胞中Cl-的個(gè)數(shù)等

12、于________,Na+的個(gè)數(shù)等于________。 (4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,食鹽晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子間的距離為________cm。 [解析] 本題考查NaCl晶體的結(jié)構(gòu)。 (1)NaCl晶體中Na+和Cl-相間排列成面心立方結(jié)構(gòu)。 (2)從體心Na+看,與它最近的且距離相等的Na+共有12個(gè)。 (3)根據(jù)立方體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn),可求陰、陽離子的個(gè)數(shù)。 (4)設(shè)Cl-和Na+的最近距離為a cm,則兩個(gè)最近的Na+間的距離為a cm,有·NA mol-1=M g·mol-1,a=,所以兩個(gè)Na+間的

13、最近距離為·cm。 [答案] (1)見圖 (2)12 (3)4 4 (4)· [能力提升練] 13.CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中由于C的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是(  ) A.1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C的數(shù)目為6 B.該晶體中的陰離子與F2互為等電子體 C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol D.與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè) C [依據(jù)晶胞示意圖可以看出,晶胞豎直方向上的平面的長與寬不相等,再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C有4個(gè),

14、而不是6個(gè),故A錯(cuò)誤;C含價(jià)電子總數(shù)為2×4+2=10,F(xiàn)2的價(jià)電子總數(shù)為14,二者價(jià)電子總數(shù)不同,不互為等電子體,故B錯(cuò)誤;6.4 g CaC2的物質(zhì)的量為0.1 mol,CaC2晶體中含陰離子為C,則含陰離子的物質(zhì)的量為0.1 mol,故C正確;晶胞豎直方向上的平面的長與寬不相等,所以與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè),故D錯(cuò)誤。] 14.有一種藍(lán)色晶體,化學(xué)式可表示為Mx[Fey(CN)6],經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn),它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法正確的是(  ) A.該晶

15、體的化學(xué)式為M2[Fe2(CN)6] B.該晶體屬于離子晶體,M呈+1價(jià) C.該晶體屬于離子晶體,M呈+2價(jià) D.晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且相等的CN-有3個(gè) B [由題圖可得出,晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中Fe2+的個(gè)數(shù)為4×=,F(xiàn)e3+的個(gè)數(shù)也為,CN-的個(gè)數(shù)為12×=3,因此陰離子的化學(xué)式為[Fe2(CN)6]-,則該晶體的化學(xué)式為M[Fe2(CN)6],A錯(cuò)誤。由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體,M的化合價(jià)為+1,B正確,C錯(cuò)誤。由題圖可看出與每個(gè)Fe3+距離最近且相等的CN-有6個(gè),D錯(cuò)誤。] 15.已知:FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。 (1)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA

16、,若FeO的密度為ρ g·cm-3,則FeO晶體中Fe2+與O2-之間的最短距離是________________cm(用代數(shù)式表示)。 (2)若FeO晶體中有3n個(gè)Fe2+被2n個(gè)Fe3+所替代,則該晶體中O2-的數(shù)目將________(填“增大”“減小”或“不變”);其晶體的密度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 [解析] (1)FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,則1個(gè)晶胞中含有4個(gè)Fe2+和4個(gè)O2-,1個(gè)晶胞的質(zhì)量為m= g,設(shè)FeO晶體中Fe2+與O2-之間的最短距離為a,則晶胞的邊長為2a,根據(jù)ρ=推知=ρ g·cm-3,a=cm。(2)若FeO晶體中有3n個(gè)

17、Fe2+被2n個(gè)Fe3+所替代,陽離子所帶的正電荷總數(shù)不變,故O2-所帶的負(fù)電荷總數(shù)不變,該晶體中O2-的數(shù)目不變;由于Fe3+數(shù)目比Fe2+少了n個(gè),故陽離子的質(zhì)量減小,而體積不變,其密度減小。 [答案] (1) (2)不變 減小 16.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題: (1)Ni原子的核外電子排布式為________。 (2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)NiO________FeO(填“<”或“>”)。 (3)NiO晶胞中Ni2+和O2-的配位數(shù)分別為______

18、__、________。 (4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該合金的化學(xué)式為______________________。 [解析] (1)核外電子排布式與價(jià)電子排布式要區(qū)別開。(2)NiO、FeO都屬于離子晶體,熔點(diǎn)高低受離子鍵強(qiáng)弱影響,電荷量相同時(shí),離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高。(3)因?yàn)镹iO晶體結(jié)構(gòu)類型與NaCl相同,而NaCl晶體中Na+、Cl-的配位數(shù)都是6,所以,NiO晶體中Ni2+、O2-的配位數(shù)也都是6。(4)從圖中可以看出,La位于平行六面體的頂角,晶胞中La的原子數(shù)為4×+4×=1。平行六面體的上、下兩個(gè)面各有2個(gè)Ni原子,四個(gè)側(cè)面各有1個(gè)Ni原子,體心還有1個(gè)Ni原子。故晶胞中Ni的原子數(shù)為×8+1=5。故該晶體的化學(xué)式為LaNi5或Ni5La。 [答案] (1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 (2)> (3)6 6 (4)LaNi5(或Ni5La)

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