同步蘇教化學(xué)選修四新突破講義：專題3 專題復(fù)習(xí)課 Word版含答案

(教師獨(dú)具) 答案：①c(CH3COO－)·c(H＋) ②分步?、蹨p小 ④ ⑤電離　⑥離子結(jié)合成分子?、卟蛔儭、嘣酱? ⑨1×10－7?、?×10－14　?左移　?左移　?不移動(dòng)　?右移　?增大 ?右移　?＞　?＜7 ?＜　?＞7?。? ＝7　弱電解質(zhì) 越大　越大　凈水劑　相等　溶解能力 溫度　濃度 電離平衡、水解平衡、溶解平衡的比較 類型 電離平衡 水解平衡 溶解平衡 實(shí)例 CH3COOCH3COO－＋H＋ NH＋H2 NH3·H2O＋H＋ Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) 平衡 常數(shù) Ka＝ Kh＝ Ksp＝c(Fe3＋)· c3(OH－) 升溫 平衡右移，Ka增大，c(H＋)增大，電離程度增大 平衡右移，Kh增大， c(H＋)增大，水解程度增大 平衡右移，Ksp增大(極少數(shù)左移，Ksp減小) 加水 平衡右移，Ka不變，c(H＋)減小，電離程度增大 平衡右移，Kh不變， c(H＋)減小，水解程度增大 平衡右移，Ksp不變，c(OH－)不變 加入 原溶 質(zhì) 平衡右移，Ka不變，c(H＋)增大，電離程度減小 平衡右移，Kh不變， c(H＋)增大，水解程度減小 平衡不移動(dòng)c(OH－)不變 1．常溫下，將1 mL pH＝2的一元酸HA溶液加水稀釋至100 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．加熱HA溶液時(shí)，溶液酸性增強(qiáng) B．若1 mol·L－1 HA溶液與1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(A－)，則2<a<4 C．某濃度的NaA溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH－)＝ 1014－d mol·L－1 D．HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B　[將1 mL pH＝2的一元酸HA溶液加水稀釋至100 mL，若a的取值范圍為2<a<4，則HA是弱酸，加熱促進(jìn)弱酸的電離，酸性增強(qiáng)；若a＝4，則HA是強(qiáng)酸，加熱，溶液的酸性不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤。若1 mol·L－1 HA溶液與1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得NaA溶液中c(Na＋)>c(A－)，則說(shuō)明A－水解，即HA為弱酸，故2<a<4，B項(xiàng)正確。若HA為弱酸，則NaA溶液中的OH－全部來(lái)自水的電離，溶液pH＝d即溶液中c(H＋)＝10－d mol·L－1，則c(OH－)＝ mol·L－1＝10d－14 mol·L－1；若HA為強(qiáng)酸，則NaA溶液的pH＝7，由水電離出的c(OH－)＝10－7 mol·L－1，即10d－14 mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤。若HA為強(qiáng)酸，則NaA溶液中 c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是(　　) A．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小 B．將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大 C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1 D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變 D　[A項(xiàng)，CH3COOHCH3COO－＋H＋，K＝，則＝，加水稀釋，K不變，c(CH3COO－)減小，故比值變大。B項(xiàng)，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，K＝，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，K增大，則(1/K)減小。C項(xiàng)，溶液呈中性，則c(H＋)＝ c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知，c(Cl－)＝c(NH)。D項(xiàng)，向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，由于＝＝，Ksp僅與溫度有關(guān)，故不變。] 沉淀溶解平衡圖象的分析方法 1．第一步：明確圖象中縱、橫坐標(biāo)的含義?？v、橫坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。 2．第二步：理解圖象中線上的點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義。 (1)以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖象上，曲線上任意一點(diǎn)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)Qc＝Ksp。在溫度不變時(shí)，無(wú)論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，點(diǎn)不會(huì)出現(xiàn)在曲線外。 (2)曲線上方區(qū)域的點(diǎn)均為飽和溶液與沉淀共存的體系，此時(shí)Qc＞Ksp。 (3)曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液，此時(shí)Qc<Ksp。 3．第三步：抓住Ksp的特點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷。 (1)溶液在蒸發(fā)時(shí)，離子濃度的變化分兩種情況：①原溶液不飽和時(shí)，離子濃度要增大都增大；②原溶液飽和時(shí)，離子濃度都不變。 (2)溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無(wú)關(guān)，在同一曲線上的點(diǎn)，溶度積常數(shù)相同。 3．如圖是Ca(OH)2在溫度分別為T1、T2時(shí)的沉淀溶解平衡曲線[圖中濃度單位為mol·L－1，溫度為T1時(shí)Ca(OH)2的Ksp＝4×10－6，≈1.6]。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．溫度：T1<T2 B．溫度為T1時(shí)，P點(diǎn)分散系中分散質(zhì)粒子直徑均小于1 nm C．Q點(diǎn)的溶液中c(OH－)約為0.012 5 mol·L－1 D．T1時(shí)，向Ca(OH)2飽和澄清溶液中加水，溶液堿性減弱，Z點(diǎn)溶液可轉(zhuǎn)化為Q點(diǎn)溶液 C　[A.氫氧化鈣溶解度隨著溫度的升高而降低，根據(jù)圖象，因此T1>T2，故A錯(cuò)誤；B.P點(diǎn)屬于過(guò)飽和溶液，即懸濁液，因此分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)Ksp＝c(Ca2＋)×c2(OH－)，4×10－6＝4a×(2a)2，解得a＝6.25×10－3，因此c(OH－)＝2×6.25× 10－3mol·L－1＝0．012 5 mol·L－1，故C正確；D.加水稀釋，c(Ca2＋)和c(OH－)都減小，故D錯(cuò)誤。] 4．某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是 (　　) A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和 B　[Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)· c2(OH－)，F(xiàn)e3＋、Cu2＋濃度相等(b、c點(diǎn))時(shí)，F(xiàn)e3＋對(duì)應(yīng)的pH小，c(H＋)較大，則c(OH－)較小，又知Ksp僅與溫度有關(guān)，則Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A選項(xiàng)正確；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，加入NH4Cl固體，因?yàn)镹H水解產(chǎn)生H＋，H＋與OH－反應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，c(Fe3＋)增大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H＋)和c(OH－)的乘積為Kw，Kw僅與溫度有關(guān)，C選項(xiàng)正確。]