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1、
(教師獨(dú)具)
答案：①c(CH3COO－)·c(H＋) ②分步 ③減小
④ ⑤電離?、揠x子結(jié)合成分子?、卟蛔儭、嘣酱? ⑨1×10－7?、?×10－14 ?左移 ?左移 ?不移動(dòng) ?右移 ?增大 ?右移 ?＞ ?＜7 ?＜ ?＞7?。?
＝7 弱電解質(zhì) 越大 越大 凈水劑 相等 溶解能力 溫度 濃度
電離平衡、水解平衡、溶解平衡的比較
類(lèi)型
電離平衡
水解平衡
溶解平衡
實(shí)例
CH3COOCH3COO－＋H＋
NH＋H2 NH3·H2O＋H＋
Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)
平衡
常數(shù)
2、
Ka＝
Kh＝
Ksp＝c(Fe3＋)·
c3(OH－)
升溫
平衡右移，Ka增大，c(H＋)增大，電離程度增大
平衡右移，Kh增大，
c(H＋)增大，水解程度增大
平衡右移，Ksp增大(極少數(shù)左移，Ksp減小)
加水
平衡右移，Ka不變，c(H＋)減小，電離程度增大
平衡右移，Kh不變，
c(H＋)減小，水解程度增大
平衡右移，Ksp不變，c(OH－)不變
加入
原溶
質(zhì)
平衡右移，Ka不變，c(H＋)增大，電離程度減小
平衡右移，Kh不變，
c(H＋)增大，水解程度減小
平衡不移動(dòng)c(OH－)不變
1．常溫下，將1 mL pH＝2的
3、一元酸HA溶液加水稀釋至100 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )
A．加熱HA溶液時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)
B．若1 mol·L－1 HA溶液與1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(A－)，則2c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B [將1 mL pH＝2的一元酸HA溶液加水稀釋至100 mL，若a的取值范圍為2
4、，酸性增強(qiáng)；若a＝4，則HA是強(qiáng)酸，加熱，溶液的酸性不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤。若1 mol·L－1 HA溶液與1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得NaA溶液中c(Na＋)>c(A－)，則說(shuō)明A－水解，即HA為弱酸，故2
5、A－)>c(OH－)＝c(H＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )
A．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小
B．將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1
D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變
D [A項(xiàng)，CH3COOHCH3COO－＋H＋，K＝，則＝，加水稀釋?zhuān)琄不變，c(CH3COO－)減小，故比值變大。B項(xiàng)，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，K＝，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，K增大，則(
6、1/K)減小。C項(xiàng)，溶液呈中性，則c(H＋)＝
c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知，c(Cl－)＝c(NH)。D項(xiàng)，向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，由于＝＝，Ksp僅與溫度有關(guān)，故不變。]
沉淀溶解平衡圖象的分析方法
1．第一步：明確圖象中縱、橫坐標(biāo)的含義。縱、橫坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。
2．第二步：理解圖象中線(xiàn)上的點(diǎn)、線(xiàn)外點(diǎn)的含義。
(1)以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖象上，曲線(xiàn)上任意一點(diǎn)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)Qc＝Ksp。在溫度不變時(shí)，無(wú)論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線(xiàn)上變化，點(diǎn)不會(huì)出現(xiàn)在曲線(xiàn)外。
7、
(2)曲線(xiàn)上方區(qū)域的點(diǎn)均為飽和溶液與沉淀共存的體系，此時(shí)Qc＞Ksp。
(3)曲線(xiàn)下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液，此時(shí)Qc
8、)
A．溫度：T1T2，故A錯(cuò)誤；B.P點(diǎn)屬于過(guò)飽和溶液，即懸濁液，因此分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)Ksp＝c(Ca2＋)×c2(OH－)，4×10－6＝4a×(2a)2，解得a＝6.25×10－3，因此c(OH－)＝2×6.25×
10－3mol·L－1＝0．012 5 m
9、ol·L－1，故C正確；D.加水稀釋?zhuān)琧(Ca2＋)和c(OH－)都減小，故D錯(cuò)誤。]
4．某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是
( )
A．Ksp[Fe(OH)3]
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