同步蘇教化學(xué)必修二新突破講義：專題4 專題復(fù)習(xí)課 Word版含答案

《同步蘇教化學(xué)必修二新突破講義：專題4 專題復(fù)習(xí)課 Word版含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《同步蘇教化學(xué)必修二新突破講義：專題4 專題復(fù)習(xí)課 Word版含答案（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 一、金屬的冶煉 寫出圖中標(biāo)號(hào)所代表的化學(xué)方程式： ①____________________________________________________。 ②____________________________________________________。 ③____________________________________________________。 二、化學(xué)是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具 寫出圖中標(biāo)號(hào)所代表的化學(xué)方程式： ④____________________________________________________。 ⑤___

2、_________________________________________________。 三、現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展離不開化學(xué) 寫出圖中標(biāo)號(hào)所代表的化學(xué)方程式： ⑥____________________________________________________。 ⑦_(dá)___________________________________________________。 四、解決環(huán)境問題需要化學(xué)科學(xué) 寫出圖中標(biāo)號(hào)所代表的化學(xué)方程式： ⑧__________________________________________________。 [答案]　 一

3、、①2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑?、贖2＋CuOCu＋H2O?、?HgO2Hg＋O2↑　二、④2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑　⑤N2＋3H22NH3　三、⑥2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2　⑦2C＋SiO2Si(粗)＋2CO↑　四、⑧2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4 金屬的冶煉方法 1.金屬冶煉方法與金屬活動(dòng)性的關(guān)系 金屬的活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬原子失電子能力 強(qiáng)→弱 金屬離子得電子能力 弱→強(qiáng) 自然界中的存在形態(tài)

4、 化合態(tài) 多數(shù)是化合態(tài)、極少數(shù)是游離態(tài) 游離態(tài) 主要冶煉方法 電解法 熱還原法 熱分解法 物理方法 由于金屬的活動(dòng)性不同，金屬離子得到電子還原成金屬單質(zhì)的能力不同，因而不同的金屬就有不同的冶煉方法。在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬位置越靠后，越易被還原，用一般還原方法就能使金屬還原。金屬位置越靠前，越難被還原，最活潑的金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原?？偟恼f來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來。金屬應(yīng)用的早晚就是由金屬的活動(dòng)性決定的，金屬越活潑，冶煉越難，其使用時(shí)間就越晚。鋁的應(yīng)用比鐵晚，就是因?yàn)殇X難冶煉，只有發(fā)現(xiàn)用電解法冶煉后，才能大量冶煉鋁。 2．幾種常用金屬冶煉方

5、法的比較 方法名稱 舉例 主要特點(diǎn) 熱分解法 2Ag2O4Ag＋O2↑ 2HgO2Hg＋O2↑ 適合冶煉活動(dòng)性較差的金屬 熱還原法 CO作還原劑 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 冶煉的金屬為合金(含碳)，生產(chǎn)成本較低 H2作還原劑 WO3＋3H2 W＋3H2O 冶煉金屬純度較高，成本較高 熱還原法 Na、Mg、Al作還原劑 Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 冶煉難熔金屬，純度較高，成本較高 C作還原劑 2ZnO＋C2Zn＋CO2↑ 2CuO＋C CO2↑＋2Cu 冶煉金屬成本較低，易形成合金(含碳) 電

6、解法 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑ 金屬純度高，耗電量大，生產(chǎn)成本高 微點(diǎn)撥：煉鐵時(shí)，CO來源于焦炭與空氣中O2的反應(yīng)，會(huì)在金屬中含有碳元素，形成含碳的合金。 1．下列冶煉方法錯(cuò)誤的是(　　) A．2HgO2Hg＋O2↑ B．4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn C．2AlCl32Al＋3Cl2↑ D．4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 C　[C項(xiàng)，工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁，而不是氯化鋁。] 2．鐵是地殼中含量非常豐富的元素，金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵。 (1)寫出焦炭在高爐中所參加的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______

7、_______________________________________________ _____________________________________________________。 (2)寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學(xué)方程式： _____________________________________________________ _____________________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)室中可用CO還原Fe2O3，在加熱Fe2O3前應(yīng)先______，否則可能發(fā)生__________現(xiàn)象；未反應(yīng)完

8、的CO________(填“能”或“不能”)排放到大氣中，應(yīng)做______處理。 [解析]　(1)在冶煉鐵的過程中，為提高C的利用率，先發(fā)生反應(yīng)：C＋O2CO2，再發(fā)生反應(yīng)：CO2＋C2CO。(3)加熱Fe2O3之前應(yīng)先檢驗(yàn)CO的純度，否則可能發(fā)生爆炸；由于CO有毒，故未反應(yīng)完的CO應(yīng)點(diǎn)燃，以防污染環(huán)境。 [答案]　(1)C＋O2CO2，C＋CO22CO (2)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 (3)驗(yàn)純　爆炸　不能　點(diǎn)燃 環(huán)境污染防治及綠色化學(xué) 1.環(huán)境污染防治措施 (1)減少污染物的排放，在排放之前進(jìn)行處理。 (2)對(duì)資源進(jìn)行回收再利用。 (3)開發(fā)新的替代品。

9、(4)實(shí)施清潔生產(chǎn)，從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。 微點(diǎn)撥：居室污染——來自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛、苯、氨氣等污染起居空間的現(xiàn)象。甲醛對(duì)眼、鼻、喉有明顯的刺激性，嚴(yán)重時(shí)甚至致癌。苯則會(huì)損壞人體造血功能，長(zhǎng)期在這種環(huán)境下人們會(huì)有頭疼、失眠的癥狀，嚴(yán)重者則導(dǎo)致某些血液疾病。所以在家庭裝修過程中一定要使用環(huán)保材料。 2．綠色化學(xué)的原則 (1)防止——防止產(chǎn)生廢棄物要比產(chǎn)生后再去處理和凈化好得多。 (2)講原子經(jīng)濟(jì)——應(yīng)該設(shè)計(jì)這樣的合成程序，使反應(yīng)過程中所用的物料能最大限度地進(jìn)到終極產(chǎn)物中。 (3)較少有危害性的合成反應(yīng)出現(xiàn)——無論如何要使用可以行得通的方法，使得設(shè)計(jì)合成

10、程序只選用或產(chǎn)出對(duì)人體或環(huán)境毒性很小或無毒的物質(zhì)。 (4)設(shè)計(jì)要使所生成的化學(xué)產(chǎn)品是安全的——設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)的生成物不僅具有所需的性能，還應(yīng)具有最小的毒性。 (5)溶劑和輔料是較安全的——盡量不用輔料(如溶劑或析出劑)，當(dāng)不得已使用時(shí)，應(yīng)盡可能是無害的。 (6)設(shè)計(jì)中能量的使用要講效率——盡可能降低化學(xué)過程所需能量，還應(yīng)考慮對(duì)環(huán)境的影響和經(jīng)濟(jì)的效益。合成程序盡可能在大氣環(huán)境的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行。 (7)用可以回收的原料——只要技術(shù)上、經(jīng)濟(jì)上是可行的，原料應(yīng)能回收而不是使之變壞。 (8)盡量減少派生物——應(yīng)盡可能避免或減少多余的衍生反應(yīng)(用于保護(hù)基團(tuán)或取消保護(hù)和短暫改變物理、化學(xué)過程)，因

11、為進(jìn)行這些步驟需添加一些反應(yīng)物同時(shí)也會(huì)產(chǎn)生廢棄物。 (9)催化作用——催化劑(盡可能是具選擇性的)比符合化學(xué)計(jì)量數(shù)的反應(yīng)物更占優(yōu)勢(shì)。 (10)要設(shè)計(jì)降解——按設(shè)計(jì)生產(chǎn)的生成物，當(dāng)其有效作用完成后，可以分解為無害的降解產(chǎn)物，在環(huán)境中不繼續(xù)存在。 (11)防止污染進(jìn)程能進(jìn)行實(shí)時(shí)分析——需要不斷發(fā)展分析方法，在實(shí)時(shí)分析、進(jìn)程中監(jiān)測(cè)，特別是對(duì)形成危害物質(zhì)的控制上。 (12)從化學(xué)反應(yīng)的安全上防止事故發(fā)生——在化學(xué)過程中，反應(yīng)物(包括其特定形態(tài))的選擇應(yīng)著眼于使包括釋放、爆炸、著火等化學(xué)事故發(fā)生的可能性降至最低。 3．下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是(　　) A．加大清潔能源的開發(fā)利用

12、，提高資源的利用率 B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求 D．對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放 C　[加大清潔能源的開發(fā)利用(如開發(fā)太陽能)可減少化石能源的利用，減少了二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)的排放，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故A正確；CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用，故B正確；加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，會(huì)造成污染，不符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故C錯(cuò)誤；水污染主要來自工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活污染物的排放，工業(yè)廢水、生活污水經(jīng)過處理后可以節(jié)約資源，保護(hù)水源，符合社會(huì)可持續(xù)

13、發(fā)展理念，故D正確。] 4．甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體，合成甲基丙烯酸甲酯的方案有兩種： 方案甲：①(CH3)2C===O＋HCN―→(CH3)2C(OH)CN ②(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4―→ CH2===C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4 方案乙：CH3C≡CH＋CO＋CH3OHCH2===C(CH3)COOCH3 請(qǐng)回答下列問題： (1)方案甲中①的反應(yīng)類型是________。 (2)你認(rèn)為方案________(填“甲”或“乙”)較好，其主要理由是________(填字母)。 A．沒有副產(chǎn)物，原子利用率為100% B．原料無爆炸危險(xiǎn) C．原料都是無毒物質(zhì) [解析]　方案甲中反應(yīng)①的實(shí)質(zhì)是丙酮分子(CH3)2CO的碳氧雙鍵斷裂，H—C≡N分子中碳?xì)滏I斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)，碳氧雙鍵的碳原子與—CN形成單鍵，而氧與氫形成單鍵。方案甲分兩步進(jìn)行，有硫酸氫銨副產(chǎn)物生成，原子經(jīng)濟(jì)性較差；而方案乙沒有副產(chǎn)物，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)要求。 [答案]　(1)加成反應(yīng)　(2)乙　A