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1、12 本部分的知識主要為“了解”或“理解”層次，在高考試題中主要以選擇題形式出現(xiàn)。在考試大綱中，它主要涵蓋以下幾點要求： 1了解化學實驗常用儀器的用途、使用方法及注意事項，注意比較相似儀器的異同。 2了解常用化學試劑的取用方法、存放方法和原理，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。 31化學實驗常用儀器(1)容器與反應器中能直接加熱的：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；墊石棉網(wǎng)加熱(間接加熱)的：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的：集氣瓶、廣口瓶、啟普發(fā)生器、容量瓶、量筒、滴定管。4(2)長期存放藥品的儀器：廣口瓶(固體)、細口瓶(液體)、燒杯。(3)加熱儀器：酒精燈、噴燈(高溫)、水浴裝置。(4)計量儀
2、器：溫度計、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管。(5)干燥儀器：干燥管、干燥器、洗氣瓶。(6)夾持儀器：試管夾、鑷子、坩堝鉗等。5(7)溫度計在不同實驗中的應用：實驗室中制取乙烯：溫度計水銀球插入液面以下；石油的分餾和蒸餾實驗：水銀球在蒸餾燒瓶支管口處；硝酸鉀溶解度的測定：溫度計插入硝酸鉀溶液中；控制50 60 的水浴制取硝基苯：溫度計插入水浴中。6(8)棉花在實驗中的應用： 用KMnO4分解制取O2：在加熱的試管管口堵一團棉花，防止反應生成的O2把KMnO4粉末帶出而堵塞導氣管； 實驗室收集氨氣：在收集氨氣的試管口塞一團棉花，目的是減少對流，提高氨氣的純度； 收集SO2等有毒氣體時，在管口塞
3、一團蘸有NaOH溶液的棉花，減少環(huán)境污染； 用電石制乙炔時，在反應管口塞一團棉花，防止?jié){狀物噴出。72化學試劑的保存(1)試劑存放的總原則： 藥品狀態(tài)定口徑，瓶塞取決于酸堿性；見光受熱易分解，存放低溫棕色瓶；特殊藥品特殊放，互不反應要記清 (2)保存方法： 固體藥品要盛放在廣口瓶中，液體試劑一般盛放在細口瓶中。 常見的易發(fā)生光化學反應的物質：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、氯水、溴水等，要盛放在棕色瓶中。8 堿性溶液：NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等，不能使用磨口玻璃塞。 強酸、強氧化性試劑(HNO3、濃H2SO4、KMnO4、K2Cr2O7、氯水、溴水等)
4、、有機溶劑(汽油、四氯化碳、乙醇、苯、氯仿等)，不能用橡皮塞。 特殊的化學試劑要有特殊的保存措施： 氫氟酸易腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中。少量白磷要保存在水中。液溴要在容器中加入少量水形成水封。鋰常保存在液體石蠟中，鈉、鉀保存在煤油中。9(1)取用基本原則：保證人身安全：不手拿、不口嘗、不直聞；嚴格用量；不改變純度(用后多余藥品不能放回原瓶，但多余的鈉、鉀、白磷要放回原瓶)。(2)濃酸、濃堿的使用：濃酸、濃堿不慎濺到衣服或皮膚上，應立即用大量的水沖洗，沾酸時再用碳酸氫鈉溶液沖洗，沾堿時在沾堿的皮膚處涂上硼酸溶液。3藥品的取用10(3)試紙的使用： 取一小片pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用干燥潔
5、凈的玻璃棒蘸取待測溶液，點在pH試紙的中部，試紙變色，變干后與標準比色卡相對照，確定溶液的pH。 濕潤的淀粉碘化鉀試紙：遇到氯氣、濕潤的淀粉碘化鉀試紙：遇到氯氣、O3、NO2、溴、溴蒸氣、碘蒸氣等均變藍。蒸氣、碘蒸氣等均變藍。114物質的溶解(1)固體物質的溶解：一般將溶劑加入溶質中，另外配制氯化鐵、硫酸鋁等一些易水解的鹽溶液時，要首先將這些物質用少量對應酸溶解，再向溶液中加入蒸餾水，以得到澄清溶液。(2)氣體的溶解：極易溶于水的氣體如NH3、HCl等，用下圖甲裝置。對溶解度不大的氣體如CO2、Cl2、H2S等，用下圖乙裝置。12(3)液體物質的溶解(稀釋)：一般把密度較大的液體加入到密度較小
6、的液體中一般把密度較大的液體加入到密度較小的液體中。 稀釋濃硫酸時，則一定要把濃硫酸沿著器壁稀釋濃硫酸時，則一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，不可把水倒入濃硫酸中。濃硫酸與硝酸地擴散，不可把水倒入濃硫酸中。濃硫酸與硝酸的混合、濃硫酸與鹽酸的混合等都應是濃硫酸倒的混合、濃硫酸與鹽酸的混合等都應是濃硫酸倒入其他液體。入其他液體。13(1)防止失火 化學藥品中有很多是易燃物，在使用時若不注意可能釀成火災。所以，對易燃物： 必須妥善保管，放在專柜中，遠離火源。易燃品、強氧化劑、鉀、鈉、鈣等強還原劑要妥善保管； 使用易揮發(fā)可
7、燃物如乙醇、乙醚、汽油等應防止蒸氣逸散，添加易燃品一定要遠離火源； 進行加熱或燃燒實驗時要嚴格操作規(guī)程和儀器選用，如蒸餾時要用冷凝器等； 易燃物質用后若有剩余，決不能隨意丟棄，如殘留的金屬鈉應用乙醇處理，白磷應放在冷水中浸泡等。5實驗室安全操作14(2)防止泄漏 氣體泄漏主要是檢查裝置的氣密性，防液體泄漏主要檢查滴定管、分液漏斗、容量瓶是否漏水及其處理。(3)防止爆炸 各種可燃氣體與空氣混合都有一定的爆炸極限，點燃氣體前，一定要先檢驗氣體的純度。特別是氫氣，在點燃氫氣或加熱與氫氣反應的物質前，都必須檢驗其純度。15(4)防止倒吸引起爆裂 加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實驗，要防止因反應容器內(nèi)
8、壓強銳減而造成液體倒吸入熱的反應容器內(nèi)。玻璃的膨脹系數(shù)比較小，冷熱不均會造成玻璃容器爆裂，甚至濺傷實驗人員。為此，要注意以下幾點： 加熱盡可能均勻； 在反應容器后加一個安全瓶； 用倒扣漏斗等方法吸收易溶于水的氣體； 實驗結束前先從溶液中撤出導管再停止加熱。16(5)防止有害氣體污染空氣 有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性氣體，用強堿溶液吸收(通常用濃NaOH溶液)；CO點燃除掉；NO先與足量空氣混合后再通入堿溶液中；H2和其他可燃性氣體，如氣態(tài)烴雖無毒性，但彌散在空氣中有著火或爆炸的危險，應當點燃除掉；NH3用濃硫酸吸收；制備有毒氣體的實驗應在通風櫥內(nèi)進行。(6)防止暴沸
9、加熱有機物時，由于它們的沸點一般比較低，一旦溫度過高，液體局部過熱，會產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，反應溶液甚至沖開橡皮塞濺傷實驗者，所以，在反應容器中要放一些碎瓷片。17【例1】下列儀器：漏斗容量瓶蒸餾燒瓶天平分液漏斗滴定管燃燒匙，常用于物質分離的是()A BC D一、常見實驗儀器的運用18【解析】 漏斗：用來過濾分離固液混合物； 蒸餾燒瓶：用于液體蒸餾，分離沸點相差較大的液態(tài)混合物； 分液漏斗：萃取分離互不相溶的液態(tài)混合物。答案：答案：C19【變式練習 1】(2010重慶)下列實驗裝置(固定裝置略去)和操作正確的是( )A20二、實驗儀器的讀數(shù)【例2】(1)圖表示10 mL量筒中液面的位置，A與C，D與E
10、刻度間相差1 mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是_mL。21(2) 圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號)_。Aa mL B50-a mLC一定大于a mL D一定大于(50-a) mL22【解析】本題A刻度為4 mL，C為3 mL,10 mL 量筒的最小分度值為0.1 mL，則圖中表示液體體積為3.6 mL。圖表示滴定管中液面的位置，由于滴定管的0刻度線在上方，50 mL刻度線在下方，同時滴定管的下端還有一段帶玻璃活塞或橡皮塞的容器里也充滿溶液，則此條件下液體體積大于(50-a) mL。答案：答案：(1)3.6 mL(2)D23【變式練
11、習2】下列讀數(shù)不正確的是( )A用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.4B用10 mL 量筒量取8.8 mL NaOH溶液C用托盤天平稱量7.9 g NaCl固體D用酸式滴定管量取18.00 mL HClA24三、實驗操作正誤的判斷【例3】(2011江蘇)下列有關實驗原理或實驗操作正確的是()25A用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pHB用量筒量取20 mL 0.5000 molL1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 molL1 H2SO4溶液C實驗室用圖所示裝置制取少量氨氣D實驗室用圖所示裝置除去Cl2中的少量HCl26【解析】 A. pH試紙用水潤濕后會稀釋待測溶液。B
12、0.5000 molL1 H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和。C收集試管帶塞子將無法收集到氨氣。D根據(jù)溶解平衡原理，Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl極易溶解。 本題以pH試紙使用、常見氣體收集、溶液配制、除雜中的實驗操作為素材，考查學生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應用能力。答案：答案：D27【變式練習3】(2010上海)正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是( )D28四、實驗試劑的保存【例4】以下貯存物質的方法正確的是()A少量白磷貯存在二硫化碳中B水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中C少量鈉貯存在酒精中D少量鈉貯存在煤油中29答案：答案：D答案
13、：B 【解析】A中的白磷能溶于二硫化碳，白磷受到輕微摩擦或被加熱到40 就會發(fā)生燃燒現(xiàn)象，所以白磷必須貯存在密閉容器里，少量白磷可保存在水里；B中Na2SiO3水溶液俗名水玻璃，是無色黏稠的液體，是一種礦物膠，能使玻璃塞和玻璃瓶口粘上，應換用膠塞；C中2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2故不可以。Na在空氣中易被氧化，應貯存在煤油中。30【變式練習4】如圖所示，A、B、C是中學化學實驗中常見的幾種使用分液漏斗的裝置圖。 31(1) 請從選出必須使用分液漏斗的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖AC下面的括號中：酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣分離苯和硝基苯的混合物用氯化鈉和濃硫酸加熱制取氯化氫濃硫酸跟亞硫酸鈉制二氧化硫用濃硝酸跟銅反應制二氧化氮32用飽和亞硝酸鈉溶液跟飽和氯化銨溶液共熱制氮氣用電石跟水反應制乙炔分離乙酸和乙醇的混合物從溴水中用苯提取溴單質(2) 上述裝置中，真正起到分液作用的是 (填“A”、“B”或“C”)?？蓱糜趦煞N 物質的分離。C互不相溶互不相溶
湖南省高考化學二輪復習 第17課時 化學實驗基礎知識課件 新人教版
