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1、一、物質的分離與提純方法一、物質的分離與提純方法 二、物質的檢驗二、物質的檢驗 1常見氣體的檢驗： 檢驗氣體是根據氣體的特征。一般從氣體的顏色和氣味；水溶液的酸堿性助燃、可燃及燃燒現象的產物；遇空氣的變化；其他特性去考慮。 2.常見離子的檢驗 三、牙膏和火柴中某些成分的檢驗三、牙膏和火柴中某些成分的檢驗 1牙膏中某些成分的檢驗： (1)牙膏中加有摩擦劑、發(fā)泡劑、保濕劑、增稠劑、防腐劑、著色劑等成分，其中常見的摩擦劑有磷酸鈣、碳酸鈣、氫氧化鋁和二氧化硅等，保濕劑主要是甘油和水，能使牙膏保持濕潤。 (2)碳酸鈣的檢驗：加入稀鹽酸有無色無味氣體逸出。 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O (3
2、)甘油的檢驗：加入新制的Cu(OH)2，溶液呈絳藍色。 2火柴頭中某些成分的檢驗： (1)火柴頭的成分：一般為KClO3、MnO2等氧化劑和易燃物如硫等。 (2)檢驗硫元素：燃燒后檢驗是否有SO2生成。檢驗SO2可用品紅溶液，也可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。 (3)常用檢驗SO2的實驗裝置： 操作1：帶火柴燒完后，將火柴移出，迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，輕輕振蕩乙燒杯。 操作2：將點燃的火柴放在漏斗下面，慢慢拉動注射器的活塞進行抽氣，讓火柴頭燃燒產物通過試管中的溶液。 (4)檢驗火柴頭中氯元素的存在： 方案1：將燃盡的火柴頭浸泡在水中，取少量溶液于試管中，再滴加AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色
3、沉淀產生，則說明含有氯元素。(燃燒后將氯元素由KClO3轉化為Cl-，再檢驗Cl-) Cl-+Ag+=AgCl-3NO 方案2：將多根火柴頭浸于水中，取少量溶液于試管中，加入AgNO3溶液和稀HNO3和NaNO2溶液，若有白色沉淀產生，則說明含氯元素。(直接檢驗 ) +3 +Ag+=AgCl+3 【感悟提升感悟提升】如何檢測新裝修居室內空氣中甲醛濃度？ 可根據甲醛有一定還原性，用KMnO4酸性溶液檢驗，根據使一定量KMnO4酸性溶液巧好褪色的空氣體積數，可以計算出空氣中甲醛的濃度。 4 +5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O-3ClO-2NO4MnO-3ClO 四、亞硝酸鈉和食
4、鹽的鑒別四、亞硝酸鈉和食鹽的鑒別 1亞硝酸的性質： (1)弱酸性：NaNO2+H2SO4(稀)=NaHSO4+HNO2 (2)不穩(wěn)定性：2HNO2=NO+NO2+H2O (亞硝酸僅存在于冷的稀溶液中，微熱甚至常溫下也會分解。) 2亞硝酸鹽的性質： 亞硝酸鈉中氮的化合價處于中間價態(tài)，故亞硝酸鹽具有氧化性和還原性。 (1)氧化性： 2 +2I-+4H+=2NO+I2+2H2O(產物中加淀粉溶液變藍色，可用于檢驗溶液中 的存在) +Fe2+2H+=NO+Fe3+H2O(溶液變成棕黃色，可用于檢驗溶液中 的存在) (2)還原性： 5 +2 +6H+=5 +2Mn2+3H2O(利用 的還原性能使KMnO
5、4溶液褪色)4MnO-3NO-2NO-2NO-2NO-2NO-2NO-2NO 3亞硝酸鈉的鑒別： Ag+ =AgNO2(生成白色沉淀AgNO2，AgNO2可溶于稀硝酸。據此可以鑒別NaNO2和NaCl。)-2NO考點一 常見混合物的分離與提純 例例1 為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案： 加水溶解 Ba(NO3)2、K2CO3和KOHKOH、Ba(NO3)2和K2CO3；Ba(NO3)2、KOH和K2CO3 (1)操作為_。 ( 2 ) 操 作 加 入 的 試 劑 順 序 可 以 為 ：_。 (3)如何判斷 已除盡？_。2-4S
6、O靜置，在上層澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明 離子已除盡 2-4SO (4)實驗過程中產生的多次沉淀_(選填“需要”、“不需要”)多次過濾，其理由是_。 (5)該同學的實驗設計方案是否嚴密，說明理由_。不需要 因為幾個沉淀反應互不干擾，因此最后只過濾一次，可減少操作程序 不嚴密，因為加入鹽酸調節(jié)溶液的pH會引進Cl- 【解析】本題考查了中學常見物質分離和提純的基本操作的掌握。沉淀反應必須在溶液中進行，以便充分反應，并使雜質完全沉淀，所以首先應當將固體配制成溶液。除去 、Mg2+的方法一般是使它們分別形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍過量的Ba(NO3
7、)2和KOH溶液，過量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此實驗時必須先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同時要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液進行除雜，也不可用稀鹽酸調節(jié)溶液的pH，否則會引進Na+和Cl-雜質。2-4SO 【方法技巧點撥】混合物的分離是指用物理、化學方法將混合物中各組分分開，并恢復到原狀態(tài)，得到比較純的物質。物質的提純則只要將雜質除去即可。在解答物質提純試題時，選擇試劑和實驗措施應注意三個原則：不能引入新雜質；提純后的物質成分不變；實驗過程和操作方法簡單易行。物質提純和凈化時要注意下列幾點：所加試劑和被提純的物質不能發(fā)生化學反應；所選擇的反應
8、要具有較大的不可逆性，即反應要完全，為了使雜質能除盡，所加的試劑要稍過量；加入的試劑以不引入新的雜質為好；提純物易分離?？键c二 不用任何試劑鑒別多種物質 例例2 下列各組溶液，不用其他試劑就可以區(qū)別開的是( )A氯化鈉鹽酸偏鋁酸鈉氫氧化鈉B氯化鋇硫酸鈉硝酸鉀硫酸銨C鹽酸硝酸氯化鉀碳酸鈉D氯化鋇氯化鈉氫氧化鈉硫酸鈉A 【解析】本題應選A。但A組不能一次就鑒別出來，它要經過三次實驗：首先通過“兩兩反應”把鹽酸和偏鋁酸鈉與氯化鈉和氫氧化鈉鑒別開來，然后通過“互滴”可鑒別出鹽酸和偏鋁酸鈉，最后用鹽酸和偏鋁酸鈉產生的氫氧化鋁沉淀來鑒別氯化鈉和氫氧化鈉。 【方法技巧點撥】不用任何試劑鑒別多種物質的方法主要
9、有：(1)特征連鎖法：從具有某一特征的物質(如色、態(tài)、味、硬度、揮發(fā)性、水溶性等)入手，先鑒別出一種物質，再用這種物質作試劑來鑒別其他物質，連鎖式地進行鑒別。(2)焰色法或加熱法：如果幾種物質無明顯外觀特征，可考慮利用加熱分解法如有NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3固體的鑒別等或焰色反應(如含有Na+、K+等物質的鑒別)。(3)兩兩反應法：當一組溶液中的各種物質皆為無色溶液時，不能采用特征現象法或焰色反應法，這時就需用兩兩反應法加以鑒別。分別取兩種未知溶液相互反應，觀察是否有沉淀、氣體生成；若各種物質反應產生的現象各不相同，則該組物質可以鑒別。考點三 常見離子的鑒別與檢驗 【例3】
10、 在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在 、Fe2+、I-、Br-、 、 六種離子中的幾種。在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈黃色；向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。根據上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是()2-3CO2-3SO+4NHA溶液中一定存在Br-、B溶液中可能存在NHC溶液中一定不存在Fe2+、I-、D溶液一定呈堿性2-3CO2-3SO 【解析】本題考查了常見離子的鑒別和性質。飽和氯水的存在著多種粒子，具有多重性質，加入足量氯水后有氣泡生成再加入BaCl2無沉淀生成說明一定有 ，一定沒有 (若有 ，加入過量氯水會有 生
11、成)，溶液呈黃色，不能使淀粉變藍，說明一定有Br-，一定不存在I-； 可能有。 水解呈堿性， 水解呈酸性，所以溶液不一定呈堿性。2-4SO2-3CO2-3SO2-3SO+4NH2-3CO+4NH【答案】D 【方法技巧點撥】這類試題的連鎖性很強，如果一種離子存在與否判斷失誤，往往全盤都錯。為此同學們在解題時要十分細心，仔細閱讀試題中所描述的實驗現象，一一對照題干中的各種離子，從而作出正確的判斷。掌握常見離子的鑒定方法。常見陰離子有OH-；Cl-； ； ； ； ；Br-；I-。常見陽離子有H+； ；Al3+；Ba2+；Mg2+；Ag+；Fe3+；Fe2+；Na+、K+。2-4SO2-3CO-3NO
12、2-3SO+4NH考點四 常見氣體的檢驗 例例4 某課外活動小組的同學，在實驗室研究用過量的鋅與濃硫酸反應制取二氧化硫的有關問題。 (1)這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質是_。 (2)某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證(1)的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣 體 流 經 的 各 裝 置 導 管 的 編 號 依 次 是_(用a、b填寫)。 (3)根據(2)確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現象、結論或解釋填入下表：裝置所盛藥品實驗現象結論或解釋BCCuO固體 【解析】本題考查了常見氣體檢驗的方法和操作順序的掌握。隨著反應進行，濃硫酸逐漸變稀，稀硫酸會和過量的
13、鋅反應生成H2，所以SO2中的雜質可能為H2和H2O(g)。檢驗H2的方法常用灼熱的CuO反應生成水，檢驗水的存在，這里有水蒸氣的存在，注意操作的順序，先檢驗水的存在，將水除盡，再檢驗H2和CuO反應生成的水。 【答案】 (1)氫氣和水蒸氣 (2)cd(或dc)ab(或ba)e (3) 【方法技巧點撥】本題要檢驗SO2中是否含有H2和H2O(g)，需要注意檢驗的順序。方法類似于SO2中CO2的鑒別。先用品紅檢驗SO2的存在，然后用酸性高錳酸鉀溶液吸收，再用品紅檢驗SO2是否吸收完全，然后通過澄清石灰水檢驗CO2。 1.(2011長春聯考長春聯考)下列混合物的分離方法不可行的是() A互溶的液態(tài)
14、混合物可用分液方法分離 B互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離 C沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離 D可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離A 【解析】互溶的液態(tài)混合物可用分餾(蒸餾)法分離，A錯誤。 2.(2011菏澤一模菏澤一模) 現有NaOH；Al2(SO4)3；Ba(NO3)2；CuSO4；FeCl3；淀粉溶液；KI 這7種溶液() A不需外加試劑即可鑒別 B必須外加試劑才能鑒別 C如有碘水即能全部鑒別 D另有一種溶液即可鑒別A【 解 析 】 首 先 通 過 觀 察 可 鑒 別 出 有 色 物 質 ：CuSO4(藍色)，FeCl3(黃色)，通過鑒別
15、出的物質加入少量未鑒別的溶液中，如先加CuSO4，則可鑒別出NaOH溶液，Ba(NO3)2溶液，再取未鑒別的溶液少許加FeCl3則可鑒別出KI。向此中加未鑒別出的和，變藍的為淀粉，無現象的是Al2(SO4)3，因此選A。 3.(2011岳陽二模岳陽二模)下列儀器：漏斗容量瓶蒸餾燒瓶天平分液漏斗滴定管燃燒匙，常用于物質分離的是() A B C DC 【解析】漏斗：用來過濾分離固液混合物；蒸餾燒瓶：用于液體蒸餾，分離沸點相差較大的液態(tài)混合物；分液漏斗：萃取分離互不相溶的液態(tài)混合物。 4. 化學是以實驗為基礎的自然科學，下列實驗操作方法正確的是() 制氧氣時排水法收集氧氣后出現倒吸現象，應立即停止加
16、熱 給試管中的液體加熱時，可加入碎瓷片或不時移動試管，以免暴沸傷人 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 檢查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉180，再倒過來，看是否漏水 為加速固體物質的溶解常采取攪拌、加熱等措施 使用pH試紙測量溶液的酸堿性時，先把pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測量 酒精燈在桌子上歪倒著火，立即用濕布蓋上 稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩緩倒入濃硫酸中 A B C D 【解析】制氧氣時排水法收集氧氣后出現倒吸現象，應立即將大試管的塞子打開，項錯誤；pH試紙測量溶液的酸堿性時，要保持pH試紙的干燥，否則會造成誤差
17、，項錯誤；稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并不斷攪拌，防止液體飛濺傷人，項錯誤。正確答案為C。【答案】 CC 5.(2011江蘇高考江蘇高考)下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是() A向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體 B取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+ C室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚 D已知 I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大3I 【解析
18、】本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇。 A飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并繼續(xù)加熱一段時間，可制取Fe(OH)3膠體。滴加過量氨水，就會產生Fe(OH)3沉淀。 B溶液X中應先滴KSCN溶液，不呈紅色，再滴入適量新制氯水，溶液變紅，才能說明X溶液中一定含有Fe2+。 C苯酚與NaOH溶液反應可生成水溶性的苯酚鈉，可與苯分層，實現分離除雜。 D溶解平衡II2+I-中，加入適量CCl4，有利于溶解平衡II2+I-向右移動，I2溶解在CCl4中顯紫色。 6.(2011浙江浙江)下列說法不正確的是() A變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能 B“硝基苯制備”實驗中，
19、將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸 C“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用 D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶A 【解析】A.錯誤，無水CoCl2呈藍色，具有吸水性。 B正確，燒杯底部溫度高。 C正確，滴定管和移液管需考慮殘留水的稀釋影響。 D正確，利用SO2的還原性，用KMnO4酸性溶液除去。 7.下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關問題。 (1)選用方案時，X應該具有的性質是_，殘留物應該具有的性質是_。 (2)選用方案從某
20、金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是_，有關反應的化學方程式為_。 (3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質有SiO2、Al2O3)，參照方案和，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質和操作)。 【解析】(1)從題中給的信息可理解為升華或蒸餾，因此X的性質為加熱時可升華，或易揮發(fā)。殘留物必須熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性。 (2)金、銀、銅三種金屬金的活潑性最差，不能與硝酸反應，選用硝酸作為試劑，過濾即可。 (3)三種氧化物中，SiO2、Al2O3都能與NaOH發(fā)生反應，而Fe2O3不與NaOH反應，從原理上講，可以選濃NaOH溶液加熱反應后過濾。實際上SiO2與NaOH反應并不迅速，所以宜先用鹽酸溶解，過濾去除SiO2后，再在混合液中加入過量NaOH，過濾得Fe(OH)3，洗滌后加熱得Fe2O3。 【答案】 (1)加熱時可升華或易揮發(fā)熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性 (2)濃硝酸 Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O， Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (3)
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