化學(xué)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2講 離子反應(yīng) 離子方程式 新人教版

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1、第第2講離子反應(yīng)離子方程式講離子反應(yīng)離子方程式 前提前提條件條件實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)條件現(xiàn)象現(xiàn)象實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)實(shí)例實(shí)例電電解解質(zhì)質(zhì)化合化合物物水溶液中水溶液中或熔融狀或熔融狀態(tài)下態(tài)下導(dǎo)電導(dǎo)電自身電離自身電離出離子出離子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等等非非電電解解質(zhì)質(zhì)化合化合物物水溶液中水溶液中和熔融狀和熔融狀態(tài)下態(tài)下都不導(dǎo)電都不導(dǎo)電自身不能自身不能電離出離電離出離子子酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等等注注意意必須必須是化是化合物合物“或或”與與“和和”的的區(qū)別區(qū)別用用“是否是否導(dǎo)電導(dǎo)電”不不能確定是能確定是否為否為(非非)電電解質(zhì)解質(zhì)用用“自身自身”能否電

2、能否電離，可確離，可確定是否為定是否為(非非)電解電解質(zhì)質(zhì)NH3、SO3等的水溶等的水溶液能導(dǎo)電，但不是液能導(dǎo)電，但不是自身電離而導(dǎo)電，自身電離而導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)所以是非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義定義在水溶液中能在水溶液中能完全完全電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)在水溶液中只能在水溶液中只能部分部分電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)電離平衡電離平衡不存在不存在存在存在溶液中存在溶液中存在微粒種類微粒種類水合離子、水合離子、水分子水分子水合離子、水合離子、水分子水分子、弱電解質(zhì)分子弱電解質(zhì)分子電離過程電離過程不可逆不可逆可逆可逆舉例舉例強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HB

3、r、HI等；等；強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；等；絕大部分鹽：絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等等弱酸：弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；等；弱堿：弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等；等；水水(H2O)序號(hào)序號(hào)符合的條件符合的條件物質(zhì)的序號(hào)物質(zhì)的序號(hào)(1)混合物混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電導(dǎo)電強(qiáng)酸強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3強(qiáng)堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿弱堿NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3