化學第二章 化學物質(zhì)及其變化 第8講 氧化還原反應方程式的配平及計算 魯科版

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1、 第8講 氧化還原反應的基本概念和規(guī)律 1.了解氧化還原反應的概念、特征和本質(zhì)。了解氧化還原反應的概念、特征和本質(zhì)。 2.掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。 3.了解常見的氧化劑和還原劑。了解常見的氧化劑和還原劑?？键c一考點二探究高考提升考能微課1010 考點一氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 題組訓練解題探究基礎小練多維思考返回返回題號1231判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應()(2)金屬陽離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就

2、是還原劑()(5)氧化還原反應一定屬于四種基本反應類型()（1）同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應（2）如Fe2+既有氧化性又有還原性（3）如Cl2+H2O=HCl+HCl反應中，Cl元素既被氧化又被還原（4）如Cl2+H2O=HCl+HCl反應中，H2O既不是氧化劑又不是還原劑（5）如3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe，屬于氧化還原反應，屬于四種基本反應類型5 4 3 1 2 2 2 13 3 13 21 1 14 7 616 2、1返回題號123答案： 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原，也不一定被氧化，如：ClCl2，氯元素被氧化，Cu2Cu，銅元素被還原。有單質(zhì)參加或

3、生成的反應不一定屬于氧化還原反應，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應。3元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原嗎？有單質(zhì)參加或生成的反應一定是氧化還原反應嗎？返回題號123返回題號12345題組一氧化還原反應與四種基本反應類型的關系1(原創(chuàng)題)KOH是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑，古代制取KOH的流程如下：在上述流程中沒有涉及的化學反應類型是()A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應 C分解反應化合反應復分解反應 陰影3區(qū)域表示既不屬于化合反應，又不屬于分解反應，還不屬于置換反應的氧化還原反應置換反應屬于非氧化還原反應化合反應D答案：題組二電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目的表示方法3(

4、1)已知反應：6HCl(濃)KClO3=KCl3Cl23H2O。在標準狀況下，生成6.72 L氯氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。反應中轉(zhuǎn)移1.5 mol e時，參加反應的HCl為_mol，其中被氧化的HCl為_mol。(2)用雙線橋標出反應14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。0.5 mol1.51.86HCl(濃)KClO3=KCl3Cl23H2O（1）n(Cl2)=0.3mol5e-n(e-)= n(Cl2)= 0.3mol=0.5mol5353n(HCl)= n(e-)= 1.5mol=1.8mol6565參加反應的HCl為：被氧化的H

5、Cl為: n(HCl)= n(e-)=1.5mol【解析】4(2017福建漳州八校2月聯(lián)考 )三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有關該反應的說法正確的是 ()ANF3是氧化劑，H2O是還原劑B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為21C若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體解析：用雙線橋分析該氧化還原反應：不難看出NF3既是氧化劑又是還原劑，且還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為12，A、B不正確；每生成1 mol HNO3轉(zhuǎn)移2 mol電子，則生成0.2

6、mol HNO3應轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，C不正確；NF3在潮濕的空氣中泄漏會發(fā)生上述反應，生成的NO又與空氣中的O2迅速反應生成紅棕色的NO2氣體，D項正確。答案：D5(2017湖南岳陽四校聯(lián)考 )某離子反應涉及H2O、ClO、NH4+、H、N2、Cl六種微粒。其中c(NH4+)隨反應進行逐漸減小。下列判斷正確的是 ()A反應的還原產(chǎn)物是N2B消耗1 mol氧化劑轉(zhuǎn)移電子3 molC氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23D反應后溶液的酸性明顯增強解析：c(NH4+)隨反應進行逐漸減小，說明NH4+是反應物，則N2是生成物，該反應是氧化還原反應，氧化劑是ClO，是反應物，Cl是還原產(chǎn)物，是生成物，

7、由電荷守恒可知生成物中還應有H，由原子守恒可知H2O也應是生成物，所以該反應的離子方程式是2NH4+3ClO=N23Cl2H3H2O，反應的還原產(chǎn)物是Cl，消耗1 mol氧化劑轉(zhuǎn)移電子2 mol，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為32，所以A、B、C均不正確，反應后有H生成，所以溶液的酸性明顯增強，故D正確。答案：D 一價氫、氯、鉀、鈉、銀；二價氧、鈣、鎂、鋇、鋅； 三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二、三鐵，二、四碳，二、四、六硫都齊全；銅、汞二價最常見。 常見元素化合價記憶口訣考點二氧化性、還原性強弱的比較 題組訓練解題探究基礎小練多維思考返回返回題號12(1)濃硫酸為強氧化劑，二氧化硫為強還

8、原劑，二者不能發(fā)生氧化還原反應(2)如CO2中C為最高價，具有氧化性，但氧化性較弱。(3)如Fe2+既有氧化性又有還原性，ClO-具有氧化性(4)金屬原子的還原性強弱與失電子能力有關，與失電子的數(shù)目無關(5)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，但對應單質(zhì)不一定活潑，如N2與磷單質(zhì)，活潑性N2P。答案： 不一定，如在HClO中氯元素的化合價為1價，在HClO4中氯元素的化合價為7價，事實上HClO的氧化性比HClO4強，HClO有強氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為6價，但濃硫酸具有強氧化性，而Na2SO4溶液無氧化性。2含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性？試舉例說明。返回

9、題號12返回題號123456題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱1已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是()ASn2、Fe2、Ce3BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3解析：由反應：Ce4Fe2=Fe3Ce3知還原性：Fe2Ce3。由反應：Sn22Fe3=2Fe2Sn4知還原性：Sn2Fe2，故還原性強弱順序為Sn2Fe2Ce3。A下列說法不正確的是()A氧化性(酸性溶液)：FeCl3Co(OH)3I2 B還原性(堿性溶液)：F

10、e(OH)2I2KIO3C熱穩(wěn)定性：NaClNaClO4NaClO D氧化性(堿性溶液)：I2Fe(OH)3返回題號123456解析：根據(jù)前2個化學方程式，氧化性(酸性溶液)：Co(OH)3 Cl2 Fe3I2，根據(jù)中間的2個化學方程式，還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2 I2 KIO3，B正確；在熱分解反應中，穩(wěn)定性弱的物質(zhì)易分解生成對應的穩(wěn)定性強的物質(zhì)，C正確；根據(jù)第3個化學方程式，氧化性(堿性溶液)：I2 Fe(OH)3，D正確。答案：A返回題號123456題組二依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生3(2017延安質(zhì)檢)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、C

11、l2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3I2，這些結論與題給信息一致。對于A，由于I的還原性強于Fe2，所以Cl2應先氧化I，而不應先氧化Fe2 A返回題號1234564現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(

12、濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHClC返回題號123456假設法判定氧化還原反應能否發(fā)生返回題號123456題組三外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性5物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結構有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液 Fe和HNO3溶液 Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是_。(2)由于溫度不同而發(fā)生不

13、同氧化還原反應的是_。(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是_。Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀HNO3反應，HNO3被還原成NO。Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2。返回題號123456題組四物質(zhì)氧化性、還原性強弱的實驗探究6鉍(Bi)位于元素周期表中第A族，其價態(tài)為3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如表所示：加入溶液 適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色則NaBiO3、KMnO4

14、、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2返回題號123456返回題號123456微課10氧化還原反應規(guī)律返回微課集訓微課歸納返回微課歸納規(guī)律一守恒規(guī)律氧化還原反應遵循以下三個守恒規(guī)律：(1)質(zhì)量守恒：反應前后元素的種類和質(zhì)量不變。(2)電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)，這是配平氧化還原反應方程式的依據(jù)，也是有關氧化還原反應計算的依據(jù)。(3)電荷守恒：離子方程式中，反應物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子

15、的電荷總數(shù)相等。書寫氧化還原反應的離子方程式時要注意滿足電荷守恒，如Fe3Cu=Fe2Cu2(錯誤)，2Fe3Cu=2Fe2Cu2(正確)。規(guī)律123返回題號1234561Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為()A2 B3 C4 D57返回題號12345673U常見化合價有4和6，硝酸鈾酰UO2(NO3)2加熱可發(fā)生如下分解：UO2(NO3)2UxOyNO2O2(未配平)。將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成鈾的氧化物的化學式是()AUO2

16、 B2UO2UO3 CUO3 DUO22UO3解析：氣體被吸收，說明二氧化氮、氧氣和水發(fā)生的反應為4NO2O22H2O=4HNO3，所以二氧化氮和氧氣的計量數(shù)之比是41，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等知，U元素的化合價不變，所以生成物是UO3。C返回題號1234567守恒法解題的“3步流程”“一找各物質(zhì)”:找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物?！岸ǖ檬?shù)”:確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中的原子個數(shù))。“三列相等式”:根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出相等式。n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值。返回題號1234567規(guī)律二轉(zhuǎn)化規(guī)

17、律1價態(tài)歸中含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生氧化還原反應的是。注：中不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。返回規(guī)律123微課歸納返回規(guī)律1234(2017南京調(diào)研)已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關系(未配平)：返回題號1234567解析：由得出Q中價態(tài)高于G，因為G必介于Q和1價的Cl之間，1價為氯元素的最低價；將該結論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析：H2O中的H化合價降低，則Q中

18、的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。答案：A返回題號12345675氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應：KXKYKZ(未配平，KY與KZ關系比為13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價是 ()A1 B3 C5 D7解析：反應：Cl2KOHKXKY是Cl2的歧化反應，KX、KY中的氯元素分別顯正價和1價；由于KX也發(fā)生歧化反應：KXKYKZ，可斷定KY為KCl，化合價高低是Z中ClX中Cl(均為正價)。假設K

19、X中Cl為a價，KZ中Cl的化合價為b價，依據(jù)化合價守恒原理及KXKY3KZ，有a13(ba)把a1、a3、a5代入上式討論，可知a5時，b7符合題意。則KX中Cl的化合價為5。C返回題號1234567規(guī)律三強者優(yōu)先規(guī)律微課歸納返回規(guī)律1236含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是()Ax0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a，2BrCl2=Br22ClCxa，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl返回題號1234567返回題

20、號12345677向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中相關離子的物質(zhì)的量關系圖正確的是()解析：還原性：S2IFe2Br，所以發(fā)生反應的順序：Cl2S2=S2Cl，Cl22I=I22Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl。C返回題號1234567返回1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，所以Br還原性強于Cl(2015山東理綜，11C)()(2)向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍色，則氧化性：Cl2

21、I2(2015廣東理綜，22C)()(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2既有氧化性又有還原性(2015廣東理綜，22D)()返回題號123(4)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應 (2014山東理綜，7C)()(5)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應(2014山東理綜，7D)()題號123實驗現(xiàn)象結論A向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe

22、Fe2B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性2(1)2017全國卷，13(A、B)由下列實驗及現(xiàn)象能推出相應結論的是()解析：(1)向FeCl3溶液中加入足量鐵粉后，F(xiàn)e3完全轉(zhuǎn)化為Fe2，滴入KSCN溶液，溶液不變色，可證明還原性：FeFe2，A項正確解析：燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反應生成Na2CO3和C，說明CO2具有氧化性，B項正確。AB題號123(2)2017全國卷，27(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為4，其中過氧鍵的數(shù)目為_?！窘馕觥?題號123(3)2016全國卷，26(1)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮的化合價為_。(4)2016全國卷，28(1)在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是 _。(5)2015課標全國卷28(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4即可得到I2。該反應的還原產(chǎn)物為_。(6)2014課標全國卷，27(2)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性。H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價為_。題號123【答案】題號123題號123題號123題號123