同步蘇教化學(xué)必修一新突破講義：專題1 專題復(fù)習(xí)課 Word版含答案

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1、 阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱 阿伏加德羅常數(shù)是考試的“熱點(diǎn)”問題，主要考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辨析與應(yīng)用，以及與微觀粒子(分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等)之間的關(guān)系，較好地考查了思維的嚴(yán)密性。 陷阱1：狀況條件。若給出在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如常溫常壓下(25 ℃、1.01×105Pa)，已知?dú)怏w體積，不能直接應(yīng)用22.4 L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。 陷阱2：物質(zhì)狀態(tài)。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，而給出的是非氣態(tài)的物質(zhì)，不能直接應(yīng)用22.4 L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。 陷阱3：微粒數(shù)目。注意：He、N

2、e等為單原子分子；N2、O2等為雙原子分子；O3、P4為多原子分子。 1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．18 g NH所含質(zhì)子數(shù)為10NA B．22 g CO2中所含氧原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，22.4 L SO2所含分子數(shù)為NA D．2 L 0.5 mol·L－1的BaCl2溶液中所含Cl－數(shù)為2NA D　[18 g (1 mol) NH所含質(zhì)子數(shù)為11NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；22 g CO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，所含氧原子數(shù)為NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下，22.4 L SO2的物質(zhì)的量小于1 mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤。] 2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)

3、的值，下列說法正確的是(　　) A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA B．在常溫常壓下，1 mol O2含有的原子數(shù)為2NA C．在常溫常壓下，11.2 L O2所含的原子數(shù)目為NA D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 B　[A項(xiàng)、C項(xiàng)是已知?dú)怏w在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不能直接用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A、C錯(cuò)誤；B項(xiàng)，物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)，B正確；D項(xiàng)，由阿伏加德羅定律知在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，當(dāng)氣體單質(zhì)分子中所含原子數(shù)不同時(shí)，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同，D錯(cuò)誤。] 以物質(zhì)的量為中

4、心的化學(xué)計(jì)算的解題方法 1.物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀量(如質(zhì)量、體積)與微觀量(如粒子數(shù)目)的橋梁和紐帶，是計(jì)算的核心。 2．要緊緊抓住“物質(zhì)的量”這個(gè)計(jì)算的核心。牢固建立把“其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量”的這一思維模式，充分利用下列“萬能恒等式”及其變形，進(jìn)行各量的相互求算。 n＝＝＝＝c·V(aq)。 3．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 (1)物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 例如：　　　　　2H2　?。　2　　　2H2O 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 ∶ 1　　　∶ 2 擴(kuò)大NA倍 2NA ∶ NA　　 ∶ 2N

5、A 物質(zhì)的量之比 2 mol ∶ 1 mol　 ∶ 2 mol (2)在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于微粒數(shù)目之比，等于物質(zhì)的量之比，也等于同溫同壓下氣體體積之比，所以，n、N、NA、M、m、Vm、V等物理量應(yīng)用于化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對于定量研究化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系會(huì)更加方便。 (3)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟為 ①設(shè)：設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(B)[或質(zhì)量為m(B)，或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(B)等]。 ②寫：寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。 ③標(biāo)：在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量。 ④列：列出已知量與未知量之間的比例式或方程組

6、。 ⑤解：根據(jù)比例式或方程組求解。 ⑥答：簡明地寫出答案。 特別提醒：列出比例式中的四個(gè)相關(guān)量中，必須符合“左右量值相當(dāng)，上下單位相同”原則。 3．下列說法正確的是(　　) A．在25 ℃、1.01×105Pa的條件下，2.24 L H2中含有的分子數(shù)小于0.1NA B．1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為NA C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的質(zhì)量約為18 g D．22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2O含有相同的分子數(shù) A　[標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2中含有分子數(shù)為0.1NA，而25 ℃、1.01×105Pa條件下，溫度高于標(biāo)

7、準(zhǔn)狀況，此時(shí)分子間的平均距離增大，體積隨之增大，同樣體積的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)相比所含分子數(shù)少，A選項(xiàng)正確；1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含有1 mol Ca2＋、2 mol Cl－，則Cl－數(shù)目為2NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積加以衡量，換言之，假定水的密度為1 g·cm－3,22.4 L H2O接近22.4 kg，比18 g大得多，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積求算，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。] 4．(1)某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，該氣體的質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則： ①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__

8、______L； ②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g·L－1； ③該氣體所含的原子總數(shù)為________個(gè)。 (2)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________。 (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56 L。該氣體的摩爾質(zhì)量是________。 [解析]　(1)根據(jù)n＝＝＝及ρ＝等公式進(jìn)行計(jì)算。 ①V＝×22.4 L·mol－1＝ L； ②ρ＝＝＝＝ g·L－1； ③N＝·NA，則所含原子總數(shù)為×NA mol－1×2＝； (2)由n＝可知a g氣體的物質(zhì)的量為 mol，那么c g氣體的物質(zhì)的量為· mol，則V＝n·Vm＝ L。 (3)由＝可知M＝ ＝64 g·mol－1。 [答案]　(1)①　②?、邸?2) L　(3)64 g·mol－1