江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)高三化學(xué)二模試題05160170

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1、江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)2019屆高三化學(xué)二模試題 注意事項(xiàng)： 1. 本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共120分，考試時(shí)間100分鐘。 2. 請(qǐng)把選擇題和非選擇題的答案均填寫在答題卷的指定欄目?jī)?nèi)。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-l C-12 0-16 P-31 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 選擇題 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題/口、夸一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1. 2018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速?zèng)Q”。下列做法不牢寧提倡的是 A. 使用布袋替代一次性塑料袋購物 B.焚燒廢舊塑料以防止“白色污染” C.用C02合成聚碳酸酯可降解塑料 D.用高爐噴

2、吹技術(shù)綜合利用廢塑料 2. 用化學(xué)用語表示C2H2+HC1 C2H3C1(氯乙烯)中的相關(guān)微粒，其中正確的是 A. 中子數(shù)為7的碳原子：lc B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHC1 C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(^)X2 8 8 D. HC1的電子式：H+[:Cl：]~ W/// 3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 A. A1203的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料 B. NH3具有還原性，可用作制冷劑 c. so2具有氧化性，可用于紙漿的漂白 D. 鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑 4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使pH試紙顯藍(lán)

3、色的溶液中：Na+、Mg2+、CIO—、HSO3 B. c(Fe3+)=0.1mohL—1 的溶液中：K+、NH；、SOf、SCN~ C. —^-^0.1 mol^L'1 的溶液中:Na+、HC03—、K+、N03~ D. O.lmol.L—1 的 NaHC03溶液中：NH；、N03—、Na+、SOf 5. 實(shí)驗(yàn)室用Ca與吐反應(yīng)制取氫化鈣(CaH2)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理不_達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? C.裝置丙制取CaH2 D.裝置丁吸收尾氣 高三化學(xué)試卷共8頁第1頁 6. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘： 2r+H202 = I2

4、+20H— B. 過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H++N03_ = Fe3++NO t+2H20 C. 用 Na2S203溶液吸收水中的 Cl2: 4C12+S203~+5H20= iOH++2SOr+8Cr D?向 NaA102溶液中通入過量 C02： 2A102~ +C02+3H20 = 2Al(OH)3 i +CO3" 7. 以太陽能為熱源分解Fe304,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下圖所示。 下列敘述不正確的是 A. 過程I中的能量轉(zhuǎn)化形式是：太陽能—化學(xué)能 B. 過程I中每消耗116gFe304轉(zhuǎn)移2mol電子 C. 過程II的化學(xué)方程式為： 3Fe0+H2

5、0^=Fe304+H2 t D. 鐵氧化合物循環(huán)制112具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn) " 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù) 的3倍，X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是 A. 原子半徑：r(Z) >r(X) >r(W) B. W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱 C. 由W與X形成的一種化合物可作供氧劑 D. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng) 9. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是 A. S■■…為? S03-^^H2S04 : B. 卿.△: §涵--N02-

6、^HN03 HCl(aq) C ? Cu2(0H)2C03 —CuCl2(aq) - Na ?Cu(s) D.飽和 NaCl 溶液二P2 * NaHC03(s) - ■，Na2C03(s) 10. 下列敘述正確的是 A. 合成氨反應(yīng)放熱，釆用低溫可以提髙氨的生成速率 B. 常溫下，將pH二4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低 C. 反應(yīng)4FeC0H)2(s)+2H20(l)+02(g)=4Fe(0H)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的 A/f<0 D. 在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2S02(g)+02(g)#2S03(g)達(dá)平衡后，保持溫度不 c2(S03) 變

7、，縮小體積，平衡正向移動(dòng)，…"_…一__從：；的值增大 c2(S02).c(02) 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題尸、夸一個(gè)牢吊個(gè)選項(xiàng)符合 題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只 選一個(gè)且正確的得2分；選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。 X v 11. Y是合成藥物査爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得: 下列敘述正確的是 Y A. 反應(yīng)過程中加AK2C03,能提髙X的轉(zhuǎn)化率 B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中不含手性碳原子 C. X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條

8、件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀 pH F(H20) D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3: 4 12.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是 A. 圖甲表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程pH的變化，曲線a對(duì)應(yīng)氨水 B. 圖乙表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下,反應(yīng)過程中的能量變化 C. 圖丙表示CO(g)+Cl2(g) ^ COCl2 (g)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，在^時(shí)改變的條件 是加入催化劑 D. 圖丁表示用0.0100 mol-L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.1000 mol-L'1 CW Br~ 及r的混合溶液時(shí)，先沉淀的是cr 1

9、3.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向溶有S02的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀 X具有強(qiáng)氧化性 B 將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生 非金屬性：Cl>Si C 常溫下，分別測(cè)定濃度均為0.1 mol?L_1NaF和NaCIO溶 液的pH,后者的pH大 ^ 酸性：HF

10、液：c(OH~)=c(H+) + c (HC03')+ c(H2C03)-c (CO3') B. 0.1mol.L_1NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na+)>c(HC207)>c(H2C204)>c(C2Or) C. 20 mL 0.10 mol.IT1 CH3COONa溶液與 10 mL 0.10 mol-L""1 HC1 溶液混合得到的酸性 溶液:c(CH3COOH) +2c(H+)=c(CH3COO') +2c(OH~) D. 向0.1 moKL^NI^HSC^溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性： c(Na+)>c(NH；)> c(SOD>c(OH~)=c(H+) *

11、高三化學(xué)試卷共8頁第3頁 容器 容器1 容器2 容器3 反應(yīng)溫度77K 500 500 600 反應(yīng)物投入量 1 mol CO、 2mol H2 2mol CH3OH 1 mol CO、 2mol H2 平衡 t)iE(H2)/molL 1*s 一1 V2 V3 平衡 c(CU3OU)/molVl Cl C3 平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa Pi P2 P3 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率a ?i(CO) a2(CH3OH) a3(CO) 平衡常數(shù)尤 k2 k3 15. —定溫度下，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)

12、 CO(g)+2H2(g) ^ CH3OH(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 下列敘述正確的是 A. Vw.w.w.k.s.5.u.c.o.mC2 B. ai(CO)>a3(CO), vw.w.w.k.s.5.u.c.o.m2p3, Kx2c3, a2(CH3OH)+a3(CO)

13、 ▲ c (3) “反應(yīng)2” 是： 2Li0H+6H2C204+2FeP04=2LiFeP04+7C02T+5C0 t+7H20,其中 體現(xiàn)氧化性和還原性的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為 ▲。 電極a (4) LiFeP04需要在髙溫下成型才能作為電極，高溫成型時(shí)要加入少量活性炭黑，其 作用是： ① ▲， UJC6 Li+ — 電解質(zhì) Li(i-x)FeP04| —? 電解質(zhì) ② ▲。 (5)利用LiFeP04作電極的電池穩(wěn)定、安全、對(duì) 環(huán)境友好，放電時(shí)工作原理如題16圖所示。 隔膜 題16圖 放電時(shí)電極&的電極反應(yīng)式為 ▲ C 17. （15分）化合物H是一種高效除草劑，

14、其合成路線流程圖如下: （1） E中含氧官能團(tuán)名稱為 ▲和 ▲。 （2） A-^B的反應(yīng)類型為 ▲ o （3） 寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_A ① 不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ② 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。 （4） F的分子式為C15H7C1F3N04，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ▲ Q （5） 己知：一麗2與苯環(huán)相連時(shí)，易被氧化；一COOH與苯環(huán)相連時(shí)，再引入其它基團(tuán) OOH no2的合成路線流程圖 主要進(jìn)入它的間位。 請(qǐng)寫出以A和D為原料制備HOOC一 （無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干） 18. （12分）

15、糧食倉儲(chǔ)常用磷化鋁（A1P）熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。 空氣 吸收裝置 國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷化物（以PH3 計(jì)）的殘留量不超過0.05mg*kg4時(shí) 為合格。某小組同學(xué)用題18圖所示 實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中 磷化物的殘留量。C中加入100g原 糧，E 中加入20.00 mL 2.50X10—4 mol.L_1KMn04溶液（H2S04酸化） C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用 亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。 (1) 裝置A中的KMn(V溶液的作用是 ▲。 (2) 裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02。若去掉該裝置，則測(cè)得 的磷化物的殘留量

16、▲(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 (3) 裝置E中PH3被氧化成磷酸，MnOI被還原為Mn2' 寫出該反應(yīng)的離子方程式： (4) 收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中, 用lOxlO^moHT1的Na2S03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2S03標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL, 反應(yīng)原理是：SOl~+ Mn04— + H+— SO〗—+ Mn2++H20 (未配平)。 通過計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫出計(jì)算過程)?！?o (15分)連二亞硫酸鈉(Na2S204)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種漂白劑、 研究小組對(duì)Na2S204的性質(zhì)與制備進(jìn)行了如下探宄。 PH?

17、(1) 測(cè)定0.05 mol-L_1 Na2S204溶液在空氣中pH的變化 5 如題19圖_1所示。 ; ① 寫出0?ti段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ▲ o qL—^ ② 6?0段溶液的pH變小的原因是 ▲ o 題19圖-1 (3)由工業(yè)廢氣制備Na2S2Q4的實(shí)驗(yàn)原理如下： NO、S02 (2) 已知：S20r+2H+-S02 t +S 1 +H2Oo Na2S204固體在隔絕空氣的條件下加熱至75°C 以上完全分解得到Na2S03、Na2S203和S02,檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有Na2S04,實(shí)驗(yàn) 方法是 ▲。 ①向裝置II中加入Ce4+的目的是_A. ② 寫出裝置m中發(fā)生反應(yīng)的離

18、子方程式: (4)由鋅粉法制備Na2S204的實(shí)驗(yàn)裝置如題19圖-2所示。主要步驟如下： 步驟1:將S02通入鋅粉的水懸浮液中，于35 8 NaOH ?45°C下反應(yīng)生成連二亞硫酸鋅。 S02>c f 步驟2:加入過量燒堿溶液，于28?35°C下 反應(yīng)生成Na2S204和氫氧化鋅懸浮溶液。 由上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步提純得到Na2S204⑻的實(shí)驗(yàn)方案是： 取一定量的Na2S2Q4和氫氧化鋅懸浮溶液， ▲ 題19圖-2 (實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：氯化鈉、乙醇；除常規(guī)儀器外須使用的儀器有：真空 干燥箱)。 20. (14分)鋁的利用成為人們研究的熱點(diǎn)，是新型電池研發(fā)中重要的材料。 (1) 通

19、過以下反應(yīng)制備金屬鋁。 反應(yīng) 1: Al203(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g) AZ/i^akJ-mor1 反應(yīng)2: Al203(s)+3C⑻==2Al(l)+3CO(g) AH2=b kJ.mol—1 反應(yīng)3?? 3AlCl(g) =2Al(l)+AlCl3(g) AH3 ① 反應(yīng)3的 AH,= ▲ kJ.mor1。 ② 950°C時(shí)，鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應(yīng)可制得A1C13。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (2) 在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng)： 2Al(l)+AlCl3(g)—3AlCl(g)o /活塞 ‘AlCl3(g)的 體積務(wù)數(shù) I 容

20、器A 容器A 容器B 題20圖-1 0 題20圖-2 時(shí)間 ①向題20圖-1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的A1粉，再分別充入1 mol AlCl3(g),在相同的高溫下進(jìn)行反應(yīng)。題20圖-2表示A容器內(nèi)的AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù) 隨時(shí)間的變化圖，在題20圖-2中畫出B容器內(nèi)AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。 ②110(TC時(shí)，向2L密閉容器中通入3molAlCl(g),發(fā)生反應(yīng): 3AlCl(g) — 2A1(1) +AlCl3(g)0 已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ▲ c ③ 加入3 md AlCl(g),在不同壓

21、強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)產(chǎn)率的影響如題20圖-3所示。 用電器 I 題20圖一4 此反應(yīng)選擇溫度為900°C的原因是_A (3) 用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如題20圖-4所示。 ① 該電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為 ▲。 ② A1C13和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時(shí)A1C1；和Al2Clf兩種離子在 電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)。NaCl的作用是 ▲ c 21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū) 域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。 A.［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 錳元素的化合物在多個(gè)領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用。

22、 (1) Mn2+基態(tài)核外電子排布式為_ SOf中S原子軌道的雜化類型為_ ?錳 o氧 該氧化物的化學(xué)式為_ (4)在化合物K3_(CN)6］中，微粒之間存在的作用力有： a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 ▲(填序號(hào)) d.氫鍵 (5)制備LiMn204的實(shí)驗(yàn)過程如下：將Mn02和Li2C03按4 : 1的物質(zhì)的量之比配料，球磨 3?5小時(shí)，然后升溫，髙溫加熱，保溫24小時(shí)，冷卻至室溫。 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ▲ Q B.［實(shí)驗(yàn)化學(xué)】 乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備 CH3COOH NHCOCH3 + h2o 原理如下

23、： 己知： ① 苯胺易被氧化； ② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表: 物質(zhì) 溶點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶解度(20 °C) 乙酰苯胺 114.3 °C 305 °C 0.46 苯胺 -6°C 184.4 3.4 醋酸 16.6 °C 118 °C 易溶 實(shí)驗(yàn)步驟如下： 步驟1:在50 mL圓底燒瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸 及少許鋅粉，依照題21B圖裝置組裝儀器。 , 步驟2:控制溫度計(jì)示數(shù)約105 °C,小火加熱回流1 h。 步驟3:趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中， 冷卻后抽濾，職，得到粗產(chǎn)品。 (1) 步驟1中

24、加入鋅粉的作用是 ▲ C (2) 步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105 1：的原因是 ▲。 (3) 步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱” 的原因是 ▲ o抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外， 還有 ▲ 、 ▲(填儀器名稱)。 (4) 步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是 ▲ 題21B圖 2018?2019學(xué)年度蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)研（二） 化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 2019.05 選擇題 單項(xiàng)選擇題（20分） 10. C 1.

25、B 2. C 3. A 4. D 5. D 6. C 7. B 8. C 9. D 不定項(xiàng)選擇題（20分） 14. C 15. BD 非選擇題 11. AC 12. AC 13. D 16. （12分） （1） 可能導(dǎo)致FePO4中混有較多Fe（OH）3 （2分） 2 分） （2） 2Fe2++ClO—+2H3PO4+4OH—^2FePO4 I +Cl—+5H2O （3） 9:7 （2分） （4） ①改善成型后LiFePO4 （或電極）的導(dǎo)電作用（2分） ②與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化（2分） （5） Li0_x）FePO4+x Li++xe^=

26、LiFePO4 （2分） 17. （15分） （1） 醚鍵 （1分）羧基 （1分） （2） 取代反應(yīng)（2分） HO, （3） II CHO OH HO、丄 /OH 或 CHO I 」或 （3分） 4） 5） （5分，每步1分，全對(duì)得5分） NH 18. （12分） （1）吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測(cè)定（2分）（2）偏低（2分） （3） 5PH3+8 MnO—+24H+ ^5H3PO4+8Mn2++12H2O （2分） （4） 25mL 溶液中未反應(yīng)的《（KMnO4）=-2-x4x10—5 mol-L—^0.020 L=3.2x10—7mol（1

27、 分） 250mL 溶液中未反應(yīng)的《（KMnO4）=3.2x10—6mol （1 分） 與 PH3反應(yīng)的 ?（KMnO4）=0.02Lx2.50x 10—4 mol-L—1-3.2x1『6mol=1.8x1『6mol （1 分） ?（PH3）=-5-?（KMnO4）=-5-xl.8xlO-6 mol=1.125xl0—6 mol （1 分） 1⑻g 原糧中 ot（PH3）= 1.125x10—6 molx34 g-mol—1=3.825x10—5g （1 分） 1 kg中磷化氫質(zhì)量=3.825x10—4 g=0.3825 mg>0.05 mg，所以不合格。（1分） 19. （15分）

28、 （1） ①2Na2S2O4+O2+2H2O=4 NaHSO〗（2分） ②NaHSO3被氧化為NaHSO4使溶液酸性増強(qiáng)（ 2分） （2） 取少量固體溶于足量稀鹽酸（1分），向上層清液中滴加BaCl2溶液（1分） 若有白色沉淀，則產(chǎn)物中含Na2SO4 （3） ①將NO氧化為NO—和NO—（2分） ②2SO2—+2Ce3++2H2O通==S2O4—+2Ce4++4OH—（2分） （4） 過濾（1分），向?yàn)V液中加入一定量的氯化鈉進(jìn)行鹽析（1分），過濾（1分）， 用乙醇洗滌固體（1分），置于真空干燥箱中干燥（1分） 20. （14分） （1）① b — a （2分） ② Al2O

29、3+3C+3Cl2 ===C 2AlCl3+3CO （2分） ③ 900°C時(shí)，產(chǎn)率己經(jīng)較高，升高溫度產(chǎn)率増幅不大（1分），但能耗升高，經(jīng)濟(jì) 效益降低（1分） （3）①4 Al2Cl—+3e—=Al+7 AlCl—（2分） ②生成AlCl—―和A^Cl—増強(qiáng)導(dǎo)電性（ 2分） 21. （12分） A. ［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］ （1） 1s22s22p63s23p63d5 （2分） sp3 （2分） （2） MnO （2分） （3） MnO2 （2分） （4） ab c （2分） 一曰 （5） 8MnO2+ 2U2CO3高溫= 4LiMn2O4+ 2CO2T+O2T （2分） B. ［實(shí)驗(yàn)化學(xué)］ （1） 防止苯胺被氧化，同時(shí)起到沸石的作用（2分） （2） 溫度過高，未反應(yīng)的乙酸蒸出，降低反應(yīng)物的利用率（2分）；溫度過低，又不 能除去反應(yīng)生成的水（2分） （3） 若讓反應(yīng)混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理（2分） 吸濾瓶（1分）布氏漏斗（1分） （4） 重結(jié)晶（2分） 19