全國高考化學(xué)真題分類匯編（含答案暫無解析）—考點07 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（ 高考）

《全國高考化學(xué)真題分類匯編（含答案暫無解析）—考點07 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（ 高考）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《全國高考化學(xué)真題分類匯編（含答案暫無解析）—考點07 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（ 高考）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 1.（2013·上?；瘜W(xué)·20）某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)-Q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是 B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動 D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時放出熱量Q 【答案】AB 2.（2013·北京理綜·11）下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 【答案】C 3.（2013·四川理綜化學(xué)·10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X

2、(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 下列說法正確的是 ×10－3mol·L－1·min-1 B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正) D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大 4.（2013·安徽理綜·11）一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種 陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0 該

3、反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是 選項 x y A 溫度 容器內(nèi)混合氣體的密度 B CO的物質(zhì)的量 CO2與CO的物質(zhì)的量之比 C SO2的濃度 平衡常數(shù)K D MgSO4的質(zhì)量（忽略體積） CO的轉(zhuǎn)化率 11. 【答案】A 5．（2013·山東理綜·12）CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下 A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變 B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變 C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出

4、的熱量不變 D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變 6.（2013·重慶理綜·13）將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。 壓強(qiáng)/MPa 體積分?jǐn)?shù)/% 溫度/℃ 810 a b 915 c d 1000 e f ①b＜f ②915℃，2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%　 ③該反應(yīng)的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正確的有( ) A．4個 B

5、．3個 C．2個 D．1個 7.（2013·江蘇化學(xué)·11）下列有關(guān)說法正確的是 A.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0 B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極 C.CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH 減小 【參考答案】AC 8.（2013·江蘇化學(xué)·15）一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I

6、、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 A.容器I、II中正反應(yīng)速率相同 B.容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 C.容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多 D.容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1 【參考答案】CD 9.（2013·福建理綜·mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如右

7、圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是 A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反 B．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等 C． ×10-5mol·L-1·s-1 D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑 【答案】B 10、（2013·廣西理綜·7）反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 A.減小容器體積，平衡向右移動 B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大 【答案】D 11.（2013·上?；瘜W(xué)·31-34）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，

8、是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為： （1）Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q （2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) 完成下列填空： 31.在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。 2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應(yīng)速率為 。 33.若反應(yīng)（2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)

9、到平衡時 。 c.Ni的質(zhì)量減小 d.v逆[Ni(CO)4]增大 34.簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。 ·L-min-.33.bc。34.把粗鎳和CO放于一個水平放置的密閉的玻璃容器中，然后在低溫下反應(yīng)，一段時間后在容器的一端加熱。 12.（14分）（2013·新課標(biāo)卷Ⅱ·28） 在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng): A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol－1 反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表： 時間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30

10、總壓強(qiáng)p/100kPa [來源:學(xué)&科&網(wǎng)] 回答下列問題: (1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。 (2)由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為 。 平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_ ，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。 (3)①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總= mol，n（A）= mol

11、。 ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a= 反應(yīng)時間t/h 0 4 8 16 C（A）/（mol·L-1） a 分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ， 由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為 mol·L-1 參考答案： （1）升高溫度、降低壓強(qiáng) （2）α(A)=( －1)×100%；94.1%；K==1.5； （3）

12、①××（2－）； ② 13．（2013·山東理綜·29）（15分）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用 （1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng) TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I） 反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 （2）如圖所示，反應(yīng)（I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端

13、得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。 （3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為 ，滴定反應(yīng)的離子方程式為 （4）25℃時，H2SO3 HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中

14、將 （填“增大”“減小”或“不變”）。 答案：（1）或，66.7% （2）＜，I2 （3）淀粉溶液，H2SO3＋I(xiàn)2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I- （4）1.0×10-12，增大 14.（2013·浙江理綜·27）（14分）補(bǔ)碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫度氣體排放中既有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)補(bǔ)碳劑，他們與CO2可發(fā)生如下可以反應(yīng)： 請回答下列問題： （1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3= 。 （2）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，

15、將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同的時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）。則： ①△H3 (填>、=或<). ②在T1—T2及T4—T5二個溫度區(qū)間內(nèi)，容器中CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是 。 ③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時，溶液的pH隨時間變化的趨勢曲線圖2所示。當(dāng)時間到達(dá)t1時，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2

16、，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。 （3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有 （寫出2個）。 （4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是 。 A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2 【答案】 （1）2△H2-△H1 （2）①< ②T1—T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2的捕獲量隨溫度升高而提高。T4—T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)

17、到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)移動，所以不利于CO2捕獲。 ③ （3）降低溫度；增加CO2捕獲濃度（或分壓） （4）BD 15．（2013·海南化學(xué)·15）（9分） 反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： （1）上述反應(yīng)的溫度T1 T2，平衡常數(shù)K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”） （2）若溫度T2時，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則： ①平衡時體系總的物質(zhì)的量為 。 ②反應(yīng)的平

18、衡常數(shù)K= 。 ③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)= 。 [答案] （1）小于 小于 （2）①0.085mol ②0.082mol/L ③0.007mol/(L·min) 16.（15分）（2013·新課標(biāo)卷I·28） 二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應(yīng)： ①CO(g）+ 2H2(g) = CH3OH(g)????????????????? △H1=-90.1 kJ·mol-1 ②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(

19、g)+H2O(g)??????? ????△H2=-49.0 kJ·mol-1 水煤氣變換反應(yīng)：???? ③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g)??????????? ?△H3=-41.1 kJ·mol-1 二甲醚合成反應(yīng)： ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)?????????? △H4=-24.5 kJ·mol-1 ⑴Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是?????????????????? ?（以化學(xué)方程式表示） ⑵分析二甲醚合成反應(yīng)④對于CO轉(zhuǎn)化率的影

20、響?????????????????????。 ⑶由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為?????????????? 。 ⑷有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是____________。 ⑸二甲醚直接燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池（5.93kW·h·kg-1），若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_______________。 一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生______

21、_____個電子的電量；該電池理論輸出電壓1.20V，能量密度E=_____（列式計算，能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW·h=3.6×105J ） 【答案】（1）Al2O3（鋁土礦）+2NaOH=2NaAlO2+H2O；NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓； (2)消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)①平衡向右移，CO轉(zhuǎn)化率增大，生成的H2O通過水煤氣反應(yīng)消耗部分CO （3）2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-204.7kJ/mol；該反應(yīng)分子數(shù)減小，壓強(qiáng)升高平衡右移，CO和H2的轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加，壓

22、強(qiáng)升高使CO和H2的濃度增加，反應(yīng)速率增大。 17.（2013·海南化學(xué)·14）（9分） 溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題： （1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入 ，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為 。 （2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中， 顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為

23、： 2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △HkJ/mol ×103Pa。 ①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會 (填“增大”、“不變”或“減小”)。 ②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為 。 [答案] （1）Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3- (或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2) （2）Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO （3）①增大 ②×103Pa< p(Br2)≤×103Pa 18

24、.（2013·福建理綜·23）（16分） 利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價又環(huán)保。 （1）工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣 ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)量數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________ ②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號） 3 c.濃硫酸 （2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種 ①高溫?zé)岱纸夥? 已知：H2S(g)==H2+1/2S2(g) 在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均

25、為c mol·L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=________；說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：___________ ②電化學(xué)法 該法制氫過程的示意圖如右。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是___________；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_______________________。 【答案】

26、（1）① ②b、e （2）①溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時間縮短（或其他合理條件） ②增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分 19、（2013·天津化學(xué)·10）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題： （1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表： 離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl- 4x10-6 6x

27、10-6 2x10-5 4x10-5 3x10-5 2x10-5 ——，試樣的PH值=———— （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有： ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) HKJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) HKJ/mol 寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式——————————————————； ②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是———— 3 c (3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為： ①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為： N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0 若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8x10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________ 汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是—————————— ②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO： 2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)———————— ③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少 CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為———————————