第一章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》檢測題高二化學魯科版選擇性必修2

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1、第一章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》檢測題 一、單選題 1．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀 I溶液中存在平衡： II2＋I- B 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO C 向Na2S溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣泡 Cl的非金屬性比S強 D 在植物油中滴幾滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液褪色 植物油含有酯基 A．A B．B C．C D．D 2．如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，下列說

2、法正確的是 A．s能級和p能級的原子軌道形狀相同 B．每個p能級都有6個原子軌道 C．鈉原子的電子在11個原子軌道上高速運動 D．s能級的原子軌道半徑與能層序數(shù)有關(guān) 3．已知某元素+2價離子的核外電子排布式為，則該元素在元素周期表中的位置及所屬分區(qū)是 A．第四周期Ⅷ族，p區(qū) B．第六周期ⅤB族，d區(qū) C．第四周期ⅠB族，區(qū) D．第四周期ⅤB族，f區(qū) 4．下列說法中正確的是（ ） A．3d3表示3d能級有3個軌道 B．np能級全滿時的電子排布圖為： C．核外電子運動的概率密度分布圖(電子云)就是原子軌道 D．電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道3個方面進行描述

3、5．下列有關(guān)元素及周期表說法錯誤的是 A．金屬元素約占80% B．主族元素處于周期表的s區(qū)和p區(qū) C．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大 D．最外層為4s1的元素有3種 6．對價電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是 A．短周期元素中原子半徑最小 B．原子序數(shù)為7 C．短周期元素中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D．基態(tài)原子核外電子有3種運動狀態(tài) 7．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應元素一定屬于同一周期的是 A．兩種原子的電子層上全部都是s電子 B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子 C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的

4、離子 D．原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子 8．下列有?關(guān)敘述正確的是 A．原子半徑：S＜O＜Na B．沸點：NH3＞H2O＞H2S C．金屬性：Li＞Na＞K D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 9．下列說法中不正確的是 A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子 B．表示3p能級有兩個電子 C．同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道數(shù)依次增多 D．的電子排布式為 10．主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)均不大于20.化合物ZW2與水劇烈反應，生成一種強堿和一種可燃性氣體化合物，Q與X同族，且X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，

5、常溫下，Y的單質(zhì)能溶于Q的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是 A．簡單離子半徑：Z＞Q＞X＞Y B．工業(yè)上用電解相應氯化物冶煉Y單質(zhì) C．Q與X形成的化合物中，每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu) D．化合物ZW2中只含有離子鍵 11．下列有關(guān)化學用語表示正確的是 A．水分子的比例模型： B．的結(jié)構(gòu)示意圖： C．基態(tài)N原子價電子的軌道表達式： D．的電子式： 12．下列表示式正確的是 A．Na+的軌道表示式： B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： C．基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 D．(鎵)Ga的價層電子排

6、布式：3d104s24p1 13．下列說法錯誤的是 A．同一原子的能層越高，s 電子云半徑越大 B．在元素周期表中，s 區(qū)，d 區(qū)和 ds 區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外) C．Xe 元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素 D．某外圍電子排布為 4f75d16s2 基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB 族 14．類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是 A．由2Cu+ O2 2CuO可推出同族的硫也有Cu+SCuS B．Na能與水反應生成H2，K、Ca也

7、能與水反應生成H2 C．Cl2 能與KI溶液發(fā)生置換反應生成I2， F2也能與KI溶液發(fā)生置換反應生成I2 D．CO2與Na2O2反應生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應也生成Na2SO3和O2 二、填空題 15．不同元素的第一電離能(設其為E)如圖所示。 試根據(jù)元素在元素周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，運用元素周期律知識完成下列各題： (1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負性__；同一主族中，從上到下，元素的電負性__。所以主族元素的電負性隨原子序數(shù)遞增呈__變化。 (2)短周期元素中，電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物屬于__化

8、合物，用電子式表示該化合物的形成過程__。 (3)已知：兩成鍵元素間的電負性差值大于1.7時，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負性差值小于1.7時，通常形成共價鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是___，為共價化合物的是__。 16．一定條件下，金屬鈉和CO2可制得金剛石：4Na+3CO22Na2CO3+C(s，金剛石) 完成下列填空： （1）上述反應中涉及的元素的原子半徑從大到小的順序為____。 （2）能證明碳元素與氧元素非金屬強弱的事實是___（選填編號）。 a.最高價氧化物水化物的酸性 b.兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點 c.CO2中元素的

9、化合價 d.氣體氫化物受熱分解的溫度 （3）高壓下，科學家成功地將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，比較SiO2與CO2這兩種原子晶體的熔沸點高低，并說明理由：___。 常壓 熔點（℃） 沸點（℃） 鈉 97.8 882.9 Na2CO3 851 1850分解 金剛石 3550 … 石墨 3850 4250 （4）若在2L密閉容器中，10min內(nèi)金屬鈉減少了0.2mol，則CO2的平均反應速率為___。該反應在常壓1000℃下進行，根據(jù)右表數(shù)據(jù)，該反應的平衡常數(shù)表達式K=___。 （5）若在2L密閉容器中，常壓、1000℃下，起始

10、時，下列物理量能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____。 a.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 b.3v消耗(Na)=4v生成(CO2) c.氣體的密度不變 d.的比值不變 三、實驗題 17．某同學想通過實驗來驗證酸性：H2SO4＞H2CO3，設計了如圖實驗。 (1)儀器a的名稱是__________，應盛放下列藥品中的__________(填字母)。 A．稀硫酸 B．亞硫酸 C．氫硫酸 D．鹽酸 (2)儀器b的名稱是__________，應盛放下列藥品中的__________(填字母)。 A．碳酸鈣 B．硫酸鈉

11、 C．氯化鈉 D．碳酸鈉 (3)儀器c中盛放的試劑是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是___________________________，說明b中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________，即可證明H2SO4比H2CO3酸性強。 18．某化學興趣小組用下列實驗裝置和試劑，設計實驗比較硫和氯的非金屬性強弱，并收集純凈干燥的氯氣，D為尾氣吸收裝置，回答下列問題：(已知：) (1)儀器a的名稱為______ (2)E裝置的作用是___________，D裝置中反應的離子方程式為______ (3)裝置連接順序為A-______ (4

12、)若F中出現(xiàn)___________現(xiàn)象，可證明非金屬性：硫___________氯(填“>”或“<”) (5)在A裝置的反應中，當有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，理論上有___________L標準狀況下的Cl2產(chǎn)生。 19．（1）根據(jù)下圖回答相關(guān)問題： 該圖所示進行的是過濾操作，圖中還缺少的儀器是________，其作用是___________。 （2）填寫儀器名稱： ①制取蒸餾水的受熱容器是________。 ②石油蒸餾裝置中通水冷卻的儀器是____________。 ③用于分液的關(guān)鍵儀器是____________。 （3）已知，NaBiO3是一種不溶于水的固體，將其加入

13、含有Mn2+的酸性溶液中，溶液變?yōu)樽霞t色，Bi元素變?yōu)闊o色的Bi3+。寫出該反應的離子反應方程式_____________________。 （4）比較酸性強弱：H2SO4______HClO4（填“>”、“=”或“<”）。已知，次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氫根之間，比較ClO-、結(jié)合氫離子的強弱____________。 四、元素或物質(zhì)推斷題 20．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表： 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 (1)元素X的一種同位

14、元素可測定文物年代，這種同位素的符號是___________(用元素符號表示)，元素Z的離子結(jié)構(gòu)元意圖為___________。 (2)元素Y與氫元素形成一離子YH，則檢驗溶液中存在該離子的方法是___________。 (3)元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是___________(用元素符號表示)。下列表述中能證明這一事實的是___________。 a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的最高價氧化物對應水化物的酸性強 c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價狀態(tài) (4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是化學學習的重要方法之一、X、Y、Z 3種元素的

15、單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是___________(用元素符號表示)，理由是___________。 21．原子序數(shù)依次增大的短周期元素R、W、X、Y、Z位于不同主族，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相鄰。請回答下列問題： (1)元素R、W分別為____、____(用元素符號表示)；Z在元素周期表中的位置是____，Z的氧化物和鹽酸反應的離子方程式為____。 (2)R、X、Y、Z四種元素的離子半徑從小到大的順序為____(用離子符號表示)。 (3)W、X、Y三種元素中非金屬性最強的是____(用元素符號表示)，最高價氧化物對應的水化

16、物中酸性最強的是___(用化學式表示)。 參考答案 1．A 2．D 3．C 4．B 5．C 6．C 7．B 8．D 9．C 10．D 11．B 12．B 13．C 14．B 15．逐漸增大 逐漸減小 周期性 離子 Mg3N2 BeCl2、AlCl3、SiC 16．Na＞C＞O cd CO2高，Si原子半徑大于C原子，Si-O鍵鍵長大于C-O鍵鍵長，Si-O鍵鍵能低，因此溶沸點低于CO2 0.0075mol/(L·min) bc 17．分液漏斗 A 圓底燒瓶 D 澄清石

17、灰水變渾濁 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O 18．分液漏斗 除去HCl氣體 Cl2+2OH- = Cl- +ClO- + H2O F - E -B-C-D或 E-F -B-C-D 淡黃色沉淀（渾濁） < 2.24 19．玻璃棒 引流 蒸餾燒瓶 冷凝管 分液漏斗 2Mn2++5NaBiO3+14H+=2+5Na++5Bi3++7H2O < ClO-> 20． 取待測溶液少許放入試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變?yōu)樗{色，證明溶液中含有 N bc Al 只有Al具有金屬性 21．H C 第三周期ⅢA族 O HNO3