浙教版科學(xué)八年級(jí)下學(xué)期 第二章 微粒的模型與符號(hào)小專(zhuān)題 化學(xué)用語(yǔ)D卷.doc

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浙教版科學(xué)八年級(jí)下學(xué)期 第二章 微粒的模型與符號(hào)小專(zhuān)題 化學(xué)用語(yǔ)D卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 構(gòu)成物質(zhì)的粒子 (共6題；共6分) 1. （1分）如圖是汽車(chē)“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”中將尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體的微觀示意圖。下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 分子在化學(xué)變化中可以再分 B . 原子在化學(xué)變化中是不可再分的 C . 圖中參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 3∶2 D . 該反應(yīng)中生成兩種物質(zhì) 2. （1分）下列概念符合如圖所示a、b、c之間的關(guān)系的是（ ） A . 莖、樹(shù)皮、韌皮部 B . 物理變化、化學(xué)變化、物質(zhì)的變化 C . 原子核、原子、中子 D . 氧化物、含氧化合物、化合物 3. （1分）小明同學(xué)的筆記中，對(duì)下列符號(hào)中“2”的意義描述有如下記載，其中錯(cuò)誤的是（ ） A . H2中的“2”表示:一個(gè)氫分子中有兩個(gè)氫原子 B . 2SO3中的“2”表示:兩個(gè)三氧化硫分子 C . 3 中的“2”表示:三個(gè)碳酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷-2 D . (碳酸)中的“2”表示:碳酸中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià) 4. （1分）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ） A . 汞 B . 氧氣 C . 金剛石 D . 硫酸銅 5. （1分）有水(H2O)、雙氧水(H2O2)、重水(D2O，“D”表示原子核中有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的氫原子)三種物質(zhì)，從物質(zhì)組成的角度看，這三種物質(zhì)所含的元素共有________種，從化學(xué)性質(zhì)的角度看，________與水的化學(xué)性質(zhì)有較大的差異。 6. （1分）常見(jiàn)的分子模型的形象表示方法有2種：球棍模型、比例模型。 （1）請(qǐng)你寫(xiě)出下圖乙烷對(duì)應(yīng)的模型。 ________　　　 ________ （2）能清楚地反映乙烷分子里碳、氫原子的大小和相對(duì)位置的是（ ） A . 球棍模型 B . 比例模型 二、 元素 (共3題；共5分) 7. （1分）市場(chǎng)上銷(xiāo)售的食鹽種類(lèi)有加鈣鹽、加碘鹽，這里的“鈣”、“碘”指的是（ ） A . 分子 B . 元素 C . 單質(zhì) D . 原子 8. （1分）地質(zhì)學(xué)家在浙江的西北部發(fā)現(xiàn)了稀土礦，其中含有一種元素鈧，鈧呈銀白色，質(zhì)軟，在空氣中會(huì)迅速氧化而失去光澤。主要存在于極稀少的鈧釔石中。下列有關(guān)鈧的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 鈧是一種金屬元素，產(chǎn)量少 B . 稀土礦是一種混合物 C . 鈧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為44.96 D . 鈧的化學(xué)性質(zhì)不活潑 9. （3分）元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的部分信息： 1 H 氫 2 He 氦 3 Li 鋰 4 Be 鈹 …… 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 10 Ne 氖 11 Na 鈉 12 Mg 鎂 13 Al 鋁 X Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氬 19 K 鉀 20 Ca …… 認(rèn)真分析信息，回答： （1）原子序數(shù)為6的碳元素的核外電子數(shù)為_(kāi)_______； （2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X =________。 （3）同一族元素特征是________相似。 三、 化合價(jià) (共4題；共6分) 10. （1分）如圖所示是Si與Cl2反應(yīng)生成SiCl4的微觀模擬圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 該反應(yīng)是化合反應(yīng) B . 生成物中Si元素的化合價(jià)為十4 C . 反應(yīng)物與生成物之間的分子個(gè)數(shù)比是1：1：1 D . 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目沒(méi)有發(fā)生改變 11. （1分）某研究小組成功制備了四氧化銥陽(yáng)離子（IiO+4），已知其中氧元素顯﹣2價(jià)，由此可判斷其中銥元素的化合價(jià)為（ ） A . +9 B . +7 C . +5 D . +3 12. （1分）用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合物）溶解某金屬M(fèi)后得到一種酸性物質(zhì)：HMCl4 ， 則下列物質(zhì)所含M元素的化合價(jià)與HMCl4不同的是（ ） A . M2O3 B . M(NO3)3 C . M2Cl3 D . MPO4 13. （3分）已知：凡能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物；凡能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；既可以與堿反應(yīng)生成鹽和水、也可以與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）下列氧化物中，屬于酸性氧化物的是 。 A . H2O B . CO C . SO2 D . Fe2O3 （2）Al2O3能發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O；Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O，則Al2O3是一種________氧化物。偏鋁酸鈉(NaAlO2)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子是________(填離子符號(hào))，其中鋁元素的化合價(jià)是________。 四、 化學(xué)式 (共6題；共12分) 14. （1分）如圖是地殼中各元素的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))圖，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 含量最多的元素是非金屬元素 B . 含量最多的元素是金屬元素 C . 鐵的元素符號(hào)為FE D . 由圖可知，各元素在地殼中的含量相差不大　 15. （1分）南京理工大學(xué)胡炳成團(tuán)隊(duì)用新方法制得了NaN5?3H2O．該化合物中含有N5-等微粒。已知N為7號(hào)元素，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . N5-是一種單質(zhì) B . 1個(gè)N5-帶1個(gè)單位的正電荷 C . 1個(gè)N5-中共含有35個(gè)質(zhì)子 D . 1個(gè)N5-中共含有35個(gè)電子 16. （1分）綠茶中的單寧酸具有抗癌等功效，其化學(xué)式為C76H52O46 ， 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 單寧酸分子由碳、氫、氧三種元素組成 B . 單寧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為1700 C . 單寧酸分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為38∶26∶23 D . 一個(gè)單寧酸分子由76個(gè)碳原子、52個(gè)氫原子和46個(gè)氧原子構(gòu)成 17. （7分）寫(xiě)出下列內(nèi)容的符號(hào)： ①銀元素________②三個(gè)氧分子________③鎂離子（帶2個(gè)正電荷）________。 18. （1分）走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界，有利于進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)變化。如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同類(lèi)別的原子，據(jù)圖回答問(wèn)題； （1）該化學(xué)反應(yīng)中生成物的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。 （2）該化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，可能屬于氧化物的有________種。 （3）該化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型為_(kāi)_______。 （4）由X原子構(gòu)成的物質(zhì)在該反應(yīng)中________（填“是”或“不是”）催化劑。 19. （1分）蛋白質(zhì)是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。人體通過(guò)食物獲得的蛋白質(zhì)在胃腸中與水反應(yīng)生成氨基酸。蛋氨酸(C5H11O2NS)就是其中的一種。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）蛋氨酸中各種元素的質(zhì)量比m(C)∶m(H)∶m(O)∶m(N)∶m(S)＝________。 （2）蛋氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè) 參考答案 一、 構(gòu)成物質(zhì)的粒子 (共6題；共6分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 6-2、 二、 元素 (共3題；共5分) 7-1、 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 三、 化合價(jià) (共4題；共6分) 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 13-2、 四、 化學(xué)式 (共6題；共12分) 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、