化學(xué)必修二 復(fù)習(xí)提綱(帶填空,非常適合復(fù)習(xí))

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1、word 高中化學(xué)必修2知識點(diǎn)歸納總結(jié) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 一、原子結(jié)構(gòu) ________〔Z個(gè)〕 原子核 ________〔N個(gè)〕 Z 1.原子〔 A X 〕 __________〔Z個(gè)〕 注意： 質(zhì)量數(shù)(A)＝________(Z)＋________(N) 原子序數(shù)=________=________=________ ★熟背前20號元素，畫出1～20號元素原子核外電子排布示意圖 第一周期 第二周期 第三周期 第四周

2、期 2. 原子核外電子的排布規(guī)律： ①電子總是盡先排布在能量最________的電子層里； ②各電子層最多容納的電子數(shù)是________；③最外層電子數(shù)不超過________個(gè)〔K層為最外層不超過________個(gè)〕，次外層不超過________個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過________個(gè)。 電子層： 一〔能量最低〕 二 三 四 五 六 七 對應(yīng)表示符號： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有一樣________的同一類原子的總稱。 核素：具

3、有一定數(shù)目的________和一定數(shù)目的________的一種________。 同位素：________一樣而________不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說) 二、元素周期表 1.編排原如此： ①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 ②將電子層數(shù)一樣的各元素從左到右排成一橫行?！仓芷谛驍?shù)＝________〕 ③把最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)＝________ 2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 核外電子層數(shù) 元素種類 第一周期 1 2種元素 短周期

4、 第二周期 2 8種元素 周期 第三周期 3 8種元素 元 〔___個(gè)橫行〕 第四周期 4 18種元素 素 〔___個(gè)周期〕 第五周期 5 18種元素 周 長周期 第六周期 6 32種元素 期 第七周期 7

5、未填滿〔已有26種元素〕 表 主族：ⅠA～ⅦA共___個(gè)主族 族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個(gè)副族 〔___個(gè)縱行〕 第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間 〔___個(gè)族〕 零族：稀有氣體 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性質(zhì)〔核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性〕隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)電子

6、排布 〔〕一樣，〔〕依次增加 (2)原子半徑 原子半徑依次〔〕 — (3)主要化合價(jià) ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 －4 ＋5 －3 ＋6 －2 ＋7 －1 — (4)金屬性、非金屬性 金屬性〔〕，非金屬性〔〕 — (5)單質(zhì)與水或酸置換難易 冷水 劇烈 熱水與 酸快 與酸反 應(yīng)慢 —— — (6)氫化物的化學(xué)式 —— SiH4 PH3 H2S HCl — (7)與H2化合的難易 —— 由〔〕到〔〕 — (8)氫化物的穩(wěn)定性 —— 穩(wěn)定性〔〕 — (9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式 Na2O MgO Al2O3

7、 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 — 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物 (10)化學(xué)式 — (11)酸堿性 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫 氧化物 弱酸 中強(qiáng) 酸 強(qiáng)酸 很強(qiáng) 的酸 — (12)變化規(guī)律 堿性〔〕，酸性〔〕 — 第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr 〔Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方〕 第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At 〔F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方〕 ★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法： （1） 金屬性強(qiáng)〔弱〕—— ①單

8、質(zhì)與水或酸反響生成氫氣容易〔難〕； ②氫氧化物堿性強(qiáng)〔弱〕； ③相互置換反響〔強(qiáng)制弱〕Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 （2） 非金屬性強(qiáng)〔弱〕—— ①單質(zhì)與氫氣易〔難〕反響；②生成的氫化物穩(wěn)定〔不穩(wěn)定〕；③最高價(jià)氧化物的水化物〔含氧酸〕酸性強(qiáng)〔弱〕；④相互置換反響〔強(qiáng)制弱〕2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。 〔Ⅰ〕同周期比擬： 金屬性：Na＞Mg＞Al 與酸或水反響：從易→難 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金屬性：Si＜P＜S＜Cl 單質(zhì)與氫氣反響：從難→易 氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3

9、＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 〔Ⅱ〕同主族比擬： 金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs〔堿金屬元素〕 與酸或水反響：從難→易 堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I〔鹵族元素〕 單質(zhì)與氫氣反響：從易→難 氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI 〔Ⅲ〕 金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 復(fù)原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋ 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 復(fù)原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－ 酸性(無氧酸)：HF

10、＜HCl＜HBr＜HI 比擬粒子(包括原子、離子)半徑的方法：〔1〕先比擬電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑〔〕。 〔2〕電子層數(shù)一樣時(shí)，再比擬核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而〔〕。 四、化學(xué)鍵 化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。 鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵 概念 陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵 成鍵方式 通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 成鍵粒子 陰、陽離子 原子 成鍵元素 活潑金屬與活潑非金屬元素之間〔特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵〕

11、 非金屬元素之間 離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。〔一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵〕 共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?！仓挥泄矁r(jià)鍵〕 極性共價(jià)鍵〔簡稱極性鍵〕：由________種原子形成，A－B型，如，H－Cl。 共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵〔簡稱非極性鍵〕：由________種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。 2.電子式： 用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)： （1） 電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。 （2） 〔2〕[

12、 ]〔方括號〕：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。 3. 用電子式分別表示MgCl2和HCl的形成過程 MgCl2 HCl 第二章 化學(xué)反響與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 1、在任何的化學(xué)反響中總伴有_________的變化。 原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，斷開反響物中的化學(xué)鍵要_________能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要_________能量。 化學(xué)鍵的_________和_________是化學(xué)反響中能量變化的主要原因。 一個(gè)確定的化學(xué)反響在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反響物的總能量與生成物的

13、總能量的_________ E反響物總能量＞E生成物總能量，為_________反響。 E反響物總能量＜E生成物總能量，為_________反響。 2、常見的放熱反響和吸熱反響 常見的放熱反響： 常見的吸熱反響： 3、能源的分類： 形成條件 利用歷史 性質(zhì) 一次能源 常規(guī)能源 可再生資源 水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能 不可再生資源 煤、石油、天然氣等化石能源 新能源 可再生資源 太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼? 不可再生資源 核能 二次能源 〔一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源〕 電能〔水電

14、、火電、核電〕、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等 [思考]一般說來，大多數(shù)化合反響是放熱反響，大多數(shù)分解反響是吸熱反響，放熱反響都不需要加熱，吸熱反響都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。 點(diǎn)拔：這種說法不對。如C＋O2＝CO2的反響是放熱反響，但需要加熱，只是反響開始后不再需要加熱，反響放出的熱量可以使反響繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反響是吸熱反響，但反響并不需要加熱。 第二節(jié) 化學(xué)能與電能 1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 電能 (電力) 火電〔火力發(fā)電〕 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 原電池 將化學(xué)能直接

15、轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效 2、原電池原理 〔1〕概念：把_________直接轉(zhuǎn)化為_________的裝置叫做原電池。 〔2〕原電池的工作原理：通過氧化復(fù)原反響〔有電子的轉(zhuǎn)移〕把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋? 〔3〕構(gòu)成原電池的條件： 〔1〕電極為導(dǎo)體且_________性不同； 〔2〕兩個(gè)電極_________〔導(dǎo)線連接或直接接觸〕； 〔3〕兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成_________。 〔4〕能自發(fā)進(jìn)展__________________： 負(fù)極：_________作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生_________反響， 電極反響式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：_

16、______________________ 正極：_______________________作正極，正極發(fā)生_________反響， 電極反響式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：_______________________ 〔5〕原電池正負(fù)極的判斷方法： ①依據(jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作________極〔K、Ca、Na太活潑，不能作電極〕； 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬〔石墨〕、氧化物〔MnO2〕等作________極。 ②根據(jù)電流方向或電子流向：〔外電路〕的電流由________極流向________極；電子如此由________極經(jīng)外電路流向原電池的

17、________極。 ③根據(jù)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池________極，陰離子流向原電池________極。 ④根據(jù)原電池中的反響類型： 負(fù)極：________電子，發(fā)生________反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：________電子，發(fā)生________反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 〔6〕原電池電極反響的書寫方法： 〔i〕原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負(fù)極反響是________反響，正極反響是________反響。因此書寫電極反響的方法歸納如下： ①寫出總反響方程式。 ②把總反響根據(jù)電子得失情況，分成氧化反響、復(fù)

18、原反響。 ③氧化反響在負(fù)極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反響。 〔ii〕原電池的總反響式一般把正極和負(fù)極反響式相加而得。 〔7〕原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比擬金屬活動性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。 2、化學(xué)電源根本類型： ①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。 ②充電電池：兩極都參加反響的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。 ③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反響，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反響，如H2、CH4燃料電池，

19、其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑〔KOH等〕。 第三節(jié) 化學(xué)反響的速率和限度 1、化學(xué)反響的速率 〔1〕概念：化學(xué)反響速率通常用單位時(shí)間反響物濃度的______________或生成物濃度的______________〔均取正值〕來表示。 計(jì)算公式：v＝______________ ①單位：______________或______________ ②B為溶液或氣體，假如B為固體或純液體不計(jì)算速率。 ③以上所表示的是________速率，而不是________速率。 ④重要規(guī)律：〔i〕速率比＝______________之比 〔ii〕變化量比＝__________

20、___之比 〔2〕影響化學(xué)反響速率的因素： 因：由參加反響的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的〔主要因素〕。 外因：①溫度：升高溫度，速率________ ②催化劑：一般________反響速率〔正催化劑〕 ③濃度：增加反響物的濃度，________速率〔溶液或氣體才有濃度可言〕 ④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，________速率〔適用于有氣體參加的反響〕 ⑤其它因素：如光〔射線〕、固體的外表積〔顆粒大小〕、反響物的狀態(tài)〔溶劑〕、原電池等也會改變化學(xué)反響速率。 2、化學(xué)反響的限度——化學(xué)平衡 〔1〕在一定條件下，當(dāng)一個(gè)________反響進(jìn)展到正向反響速率與逆向反響速率________時(shí)，反響物和生

21、成物的濃度不再________，達(dá)到外表上靜止的一種“平衡狀態(tài)〞，這就是這個(gè)反響所能達(dá)到的________，即化學(xué)平衡狀態(tài)。 化學(xué)平衡的移動受到溫度、反響物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反響速率，對化學(xué)平衡無影響。 在一樣的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反響方向進(jìn)展的反響叫做可逆反響。 通常把由反響物向生成物進(jìn)展的反響叫做正反響。而由生成物向反響物進(jìn)展的反響叫做逆反響。 在任何可逆反響中，正方應(yīng)進(jìn)展的同時(shí)，逆反響也在進(jìn)展?？赡娣错慱____能進(jìn)展到底，即是說可逆反響無論進(jìn)展到何種程度，任何物質(zhì)〔反響物和生成物〕的物質(zhì)的量都不可能為0。 〔2〕化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

22、 ①逆：化學(xué)平衡研究的對象是________反響。 ②動：________平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響仍在不斷進(jìn)展。 ③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反響速率________，但不等于0。即v正＝v逆≠0。 ④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的________保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被________，在新的條件下會重新建立新的平衡。 〔3〕判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： ① VA〔正方向〕＝VA〔逆方向〕或nA〔消耗〕＝nA〔生成〕〔不同方向同一物質(zhì)比擬〕 ②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷〔有一種物質(zhì)是有顏色的〕 ④

23、總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變〔前提：反響前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反響適用，即如對于反響xA＋yBzC，x＋y≠z〕 第三章 有機(jī)化合物 絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱________。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。 一、烴 1、烴的定義：僅含___和___兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。 2、烴的分類： 飽和烴→烷烴〔如：甲烷〕 脂肪烴(鏈狀) 烴 不飽和烴→烯烴〔如：乙烯〕 芳香烴(含有苯環(huán))〔如：苯〕

24、 3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比擬： 有機(jī)物 烷烴 烯烴 苯與其同系物 通式 H2n —— 代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6) 結(jié)構(gòu)簡式 (官能團(tuán)) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) C－C單鍵， 鏈狀，飽和烴 C＝C雙鍵， 鏈狀，不飽和烴 一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀 空間結(jié)構(gòu) 物理性質(zhì) 無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水 無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水 無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水 用途 優(yōu)良燃料，化工原料 石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑 溶劑，化工原料 有

25、機(jī)物 主 要 化 學(xué) 性 質(zhì) 烷烴： 甲烷 ①氧化反響〔燃燒〕 化學(xué)方程 現(xiàn)象： ②取代反響 〔注意：光是反響發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種〕 化學(xué)方程式〔4個(gè)〕： 在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反響， 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 烯烴： 乙烯 ①氧化反響 〔ⅰ〕燃燒 化學(xué)方程式： 現(xiàn)象： 〔ⅱ〕被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。 ②加成反響 能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色 化學(xué)方程式： 在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反響 C

26、H2＝CH2＋H2 CH2＝CH2＋HCl CH2＝CH2＋H2O ③加聚反響 〔制取聚乙烯〕 化學(xué)方程式： 注意：乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反響鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。 苯 ①氧化反響〔燃燒〕 化學(xué)方程式： 現(xiàn)象： ②取代反響 苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代。 化學(xué)方程式： 苯環(huán)上的氫原子被硝基取代。 化學(xué)方程式： ③加成反響〔與H2〕化學(xué)方程式： 注意：苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比擬。 概念 同系物 同分異構(gòu)體

27、 同素異形體 同位素 定義 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或假如干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì) 分子式一樣而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱 由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱 質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱 研究對象 化合物 化合物 單質(zhì) 原子 舉例 6、烷烴的命名： 普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷〞，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正〞，“異〞，“新〞。 正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。 7、比擬同類烴的沸點(diǎn): ①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)_____。

28、 ②碳原子數(shù)一樣，二看：支鏈多沸點(diǎn)_____。 常溫下，碳原子數(shù)1－4的烴都為_____體。 二、烴的衍生物 1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比擬 乙醇 乙醛 乙酸 結(jié)構(gòu)簡式 官能團(tuán) 物理性質(zhì) 無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā) 〔非電解質(zhì)〕 —— 有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。 用途 作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％ —— 有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分 有機(jī)物 主 要 化 學(xué) 性 質(zhì) 乙醇 ①與

29、Na的反響 化學(xué)方程式： 乙醇與Na的反響〔與水比擬〕：①一樣點(diǎn)：都生成氫氣，反響都放熱 ②不同點(diǎn)：比鈉與水的反響要緩慢 結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子沒有水分子中的氫原子活潑。 ②氧化反響 〔ⅰ〕燃燒 化學(xué)方程式： 〔ⅱ〕在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛〔CH3CHO〕 化學(xué)方程式： 乙酸 ①具有酸的通性： 乙酸的電離方程式： 乙酸可使紫色石蕊試液變〔〕； 與活潑金屬，金屬氧化物，堿，弱酸鹽反響，如CaCO3、Na2CO3 食醋除水垢的原理：〔寫化學(xué)方程式〕 結(jié)論：酸性：CH3COOH〔〕H2CO3 ②乙酸和乙醇的酯化反響 化學(xué)方程式：

30、 酯化反響的定義： 酯化反響的斷鍵方式：酸脫〔〕醇脫〔〕 濃硫酸的作用：〔〕和〔〕 酯化反響實(shí)驗(yàn)須知事項(xiàng)： 試劑添加順序：先加〔〕，再加〔〕，最后加〔〕 飽和碳酸鈉溶液的作用：〔3個(gè)〕 導(dǎo)管末端不能伸入液面以下是為了〔〕 長導(dǎo)管的作用：〔〕和〔〕 別離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液的操作：〔 〕 三、根本營養(yǎng)物質(zhì) 食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的根本營養(yǎng)物質(zhì)。 種類 組成元素 代表物 代表物分子 糖類 單糖 葡萄糖 C6H1

31、2O6 葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體 單糖不能發(fā)生水解反響 果糖 雙糖 蔗糖 C12H22O11 蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反響 麥芽糖 多糖 淀粉 (C6H10O5)n 淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反響 纖維素 油脂 油 植物油 不飽和高級脂肪酸甘油酯 含有C＝C鍵，能發(fā)生加成反響， 能發(fā)生水解反響 脂 動物脂肪 飽和高級脂肪酸甘油酯 C－C鍵， 能發(fā)生水解反響 蛋白質(zhì) 酶、肌肉、 毛發(fā)等 氨基酸連接成的高分子 能發(fā)生水解反響 主 要 化 學(xué) 性

32、質(zhì) 葡萄糖 特征反響： ①使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生〔〕色沉淀 ②與銀氨溶液反響產(chǎn)生〔〕 蔗糖 水解反響：生成葡萄糖和果糖 淀粉 纖維素 淀粉、纖維素水解反響：生成〔〕 淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變〔〕 油脂 水解反響：生成高級脂肪酸〔或高級脂肪酸鹽〕和〔〕 蛋白質(zhì) 水解反響：最終產(chǎn)物為〔〕 顏色反響：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變〔〕〔鑒別局部蛋白質(zhì)〕 灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道〔鑒別蛋白質(zhì)〕 第四章 化學(xué)與可持續(xù)開展 第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 一、金屬礦物的開發(fā)利用 1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以〔〕態(tài)的形式

33、存在于自然界。 得電子、被復(fù)原 2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從〔〕態(tài)復(fù)原為〔〕態(tài)，即〔化合態(tài)〕 〔游離態(tài)〕。 3、 金屬冶煉的一般步驟： (1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量 (2)冶煉：利用氧化復(fù)原反響原理，在一定條件下，用復(fù)原劑把金屬從其礦石中復(fù)原出來，得到金屬單質(zhì)〔粗〕。(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。 4、金屬冶煉的方法 (1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘佟病? 2NaCl〔熔融〕 MgCl2〔熔融〕 Al2O3〔熔融〕 (2)

34、 熱復(fù)原法：適用于較活潑金屬〔從______到_________〕 Fe2O3＋3CO WO3＋H2 ZnO＋C 常用的復(fù)原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作復(fù)原劑，如Al， Fe2O3＋2Al〔鋁熱反響〕 Cr2O3＋2Al〔鋁熱反響) (3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬( ) HgOAg2O 金屬的活動性順序 K、Ca、Na、 Mg、Al Zn、Fe、Sn、 Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au 金屬原子失電子能力 強(qiáng) 弱 金屬離子得電子能力 弱

35、 強(qiáng) 主要冶煉方法 電解法 熱復(fù)原法 熱分解法 富集法 復(fù)原劑或 特殊措施 強(qiáng)大電流 提供電子 H2、CO、C、 Al等加熱 加熱 物理方法或 化學(xué)方法 5、 (1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。 (2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。 二、海水資源的開發(fā)利用 1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫 海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11

36、種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)根底上制取鎂、鉀、溴與其化合物。 2、海水淡化的方法：_________法、_________法、_________法等。其中_________法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽別離，水蒸氣冷凝得淡水。 3、海水提溴 ①NaBr＋Cl2＝ ②Br2＋SO2＋H2O＝ ③HBr＋Cl2＝ 4、海帶提碘 海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法： (1) 用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放

37、入坩鍋中。 (2) 灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。 (3) 將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。 (4)在濾液中滴加稀H2SO4與H2O2然后參加幾滴淀粉溶液。 證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變_________色。 第二節(jié) 化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù) 一、煤和石油 1、煤的組成：煤是由_________和少量_________組成的復(fù)雜_________，主要含_________元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。 2、煤的綜合利用：煤的_________、煤的_________、煤的_________。 煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加

38、強(qiáng)使其分解的過程，也叫煤的焦化。 煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性_________的過程。 煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成、_________燃料的過程。 3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏腳________，沒有固定的_________。 4、石油的綜合利用：_________、_________、_________、_________ 二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué) 環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。 1、環(huán)境污染 〔1〕大氣污染 大氣污染物：顆粒物〔粉塵〕、硫的氧化物〔S

39、O2和SO3〕、氮的氧化物〔NO和NO2〕、CO、碳?xì)浠衔?，以與氟氯代烷等。 大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)開展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運(yùn)用各種防治污染的技術(shù)；加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測；充分利用環(huán)境自凈能力等。 〔2〕水污染 水污染物：重金屬〔Ba2＋、Pb2＋等〕、酸、堿、鹽等無機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。 〔3〕土壤污染 土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。 土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。 2、綠色化學(xué) 綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從_________上_________和_________工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。 按照綠色化學(xué)的原如此，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)〞就是反響物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物〔即沒有副反響，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物〕，這時(shí)原子利用率為100％。 12 / 12