滬科版高二化學(xué)8.1的應(yīng)用廣泛得金屬材料作業(yè)等級

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1、某某 等級 班 任課教師 8.1應(yīng)用廣泛的金屬材料——鋼鐵 一、學(xué)習(xí)根本要求 二、填空 1、地殼中含量較高的幾種元素依次是 2、按時間順序?qū)懗鋈祟愖钕劝l(fā)現(xiàn)與使用的金屬： 最早為人類較廣泛使用的金屬是，二十一世紀(jì)，為人矚目的金屬是 3、用化學(xué)方程式來表示人類煉銅的化學(xué)原理： 4、用化學(xué)方程式來表示人類煉鐵的化學(xué)原理： 5、寫出金屬在物理性質(zhì)上的共性： 6、幾種化學(xué)鍵的比擬 共價鍵 離子鍵 金屬鍵 成鍵微粒與成鍵性質(zhì) 成鍵元素 代表物 電子式 H2O：

2、 NH3： CO2： NaCl： NH4Cl： NaOH： ———— 7、用化學(xué)方程式來表示鐵的化學(xué)性質(zhì)，假如為離子反響，請寫出反響的離子方程式 ⑴與非金屬反響〔O2、Cl2、S〕 鐵與氧氣：反響現(xiàn)象： 鐵與氯氣：反響現(xiàn)象： 鐵與硫：反響現(xiàn)象： ⑵與酸反響 鐵與鹽酸：______________________________________、___________________________ 反響現(xiàn)象： 鐵稀硫酸：______________________________________、_________________________ 反響現(xiàn)象：

3、 鐵與足量稀硝酸： 足量鐵與稀硝酸： 鐵遇冷的濃硫酸、濃硝酸______________________________________ ⑶與鹽溶液反響 鐵與硫酸銅溶液：反響現(xiàn)象： 鐵與氯化鐵溶液：反響現(xiàn)象： ⑷與水反響： 三、選擇題〔每題只有一個正確選項〕 1.如下金屬中，為人類最早較廣泛使用的是( ) A．鐵B．鋁C．銅D．鈦 2.人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅4種金屬單質(zhì)的時間順序是( ) A 銅鐵鋁鈦 B 鐵鋁銅鈦 C 銅鐵鈦鋁 D鐵銅鋁鈦 3.如下性質(zhì)中，不屬于金屬共同特性的是( ) 4.如下物

4、質(zhì)中，只含金屬鍵的是( ) A．金剛石 B．NaOH C．Fe D．H2O 5.的如下性質(zhì)中，不能用金屬鍵解釋的是( ) 6.如下對金屬鍵的理解，錯誤的答案是( ) A.它是金屬晶體中自由電子與金屬離子間的強烈作用 B.它能使金屬晶體中的金屬離子相互結(jié)合在一起 C.金屬的許多物理性質(zhì)都可以用金屬鍵來解釋 D.金屬鍵表現(xiàn)出金屬與金屬的相互作用 7.如下物質(zhì)中不含有金屬陽離子的是( ) A．NaCl固體 B．NaOH溶液 C．固體鐵 D．鹽酸 8.如下

5、哪項不屬于鐵的性質(zhì)( ) A．延展性 B．磁性 C．密度比水小 D．銀白色 9.金屬一般具有的性質(zhì)是( ) A.具有金屬光澤，能導(dǎo)電，有延展性B.熔點和沸點都較高 10.在常溫下，以下金屬制成的容器能用來存放濃硫酸的是( ) 11.常溫下，將鐵片放入如下溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生的是( ) A．濃硫酸 B. 氫氧化鈉溶液 C. 稀硫酸 D.硫酸銅溶液 12.如下化合物可用兩種單質(zhì)直接化合得到的是( ) A．FeS B．CuS

6、 C．FeCl2 D．Fe2O3 13.如下物質(zhì)中不能用兩種單質(zhì)直接化合制得的是( ) A.Fe3O4 B.FeS C.FeCl2D.CO 14.常溫下，將鐵投入到濃硫酸中最有可能見到的現(xiàn)象是( ) A.產(chǎn)生大量氣泡 B.無明顯現(xiàn)象 C.產(chǎn)生紅褐色沉淀 D.溶液變成血紅色 15.鐵能與如下物質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反響，生成四氧化三鐵的是( ) 16.西漢X安晉記載：“曾青得鐵如此化為銅〞，“曾青〞指硫酸銅溶液，那么“曾青得鐵如此化為銅〞中的“銅〞是指( ) A．銅元素 B．銅單質(zhì)

7、 C．氧化銅 D．銅原子 17.如下不能和鐵發(fā)生反響的是( ) A.H+ B.OH- C.Fe3+ D.氯水 18.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該參加如下哪種物質(zhì)( ) A．鋅粉B．鎂粉? C．鐵粉D．鋁粉 19.如下關(guān)于鐵的氧化物表示錯誤的答案是( ) A、氧化鐵常用作成為“鐵紅〞的顏料 B、鐵在潮濕空氣中會緩慢氧化生成氧化鐵，形成鐵銹 C、許多磁性材料上都涂有黑色的四氧化三鐵薄膜 D、紅熱的鐵能跟水蒸氣反響生成紅色的氧化鐵和氫氣 2

8、0.如下稀溶液顏色表示錯誤的答案是( ) A.CuSO4---藍(lán)色B.FeSO4---淺綠色 C.Fe(S)3---血紅色 D.FeCl3---紅褐色 21．鐵與如下物質(zhì)反響的產(chǎn)物，能使KS溶液顯紅色的是( ) A．硫磺 B．稀硫酸 C．硫酸銅溶液 D．氯氣 22.如下關(guān)于金屬元素特征的表示正確的答案是( ) A．金屬元素的原子只有復(fù)原性，離子只有氧化性 B．金屬元素在化合物中一般都顯正價 C．金屬元素在不同化合物中的化合價均不同 D．金屬單質(zhì)在常溫下均為固體 23.以下物質(zhì)的顏色正確的答案是

9、( ) ①FeSO4溶液：淺綠色②Fe3+鹽溶液：棕黃色③Fe2O3：棕紅色④Fe3O4：黑色 A．①②③④ B．①② C．①②③D．①②④ 24.鐵強化醬油是一種營養(yǎng)強化調(diào)味品。它能夠控制缺鐵性貧血。這里的“鐵〞是指( ) A．鐵單質(zhì)B．鐵元素 C．FeSO4·7H2O D．三氧化二鐵 25.缺鐵性貧血是指人體中缺少( ) 2+ D.Fe3+ 26.由于易被氧化而不能長期存放在敞口容器中的是( ) 27.不屬于合金的物質(zhì)是( ) A．生鐵 B．青銅 C．鋼 D

10、．銅綠 28.純鐵較軟，實際使用X圍有限，鋼和生鐵都是鐵的合金。以下說法正確的答案是( ) A．鋼是鐵合金，只含有金屬元素 B．生鐵和鋼都是碳鐵合金 C．生鐵更具韌性，而鋼更脆 D．它們的熔點都比純鐵高 ( ) 30.比擬鋼和生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，前者與后者含碳量的關(guān)系是( ) 31．能檢驗?zāi)橙芤褐杏蠪e2+無Fe3+的實驗事實是 ( ) A.向溶液中參加2滴KS溶液立即變紅色 B.向溶液中參加少許氯水后再滴2滴KS溶液立即變紅色． C.向溶液中參加2滴KS溶液無明顯變化，再加少許氯

11、水后立即變紅色 D.向溶液中參加少許NaOH溶液立即產(chǎn)生紅褐色沉淀 32.把一鐵片插入如下溶液中，過一段時間取出，發(fā)現(xiàn)鐵片的質(zhì)量減小，且沒有氣體產(chǎn)生，此溶液是〔 〕 A.FeSO4B .Fe2(SO4)3C. H2SO4 D. CuSO4 33.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再參加如下物質(zhì)，會有三價鐵生成且有氣體放出的是( ) A. 硫酸B. 氯水C. 硝酸鋅D. 氯化銅 34.以下表示正確的答案是( ) ①銅在氯氣中燃燒發(fā)出棕色的煙，溶于水得綠色溶液〔稀溶液為藍(lán)色〕 ②鐵在氯氣中燃燒發(fā)出褐色的煙，溶于水得棕黃色溶液 ③鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，并有黑

12、色固體顆粒生成 ④氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰⑤鎂在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的光 A．除①②外 B．只有①②③ C．有①②③④D．全部 35．將如下四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KS溶液沒有顏色變化，再參加氯水即呈紅色的是( ) 2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3 36.某溶液中含有Fe3+、Fe2+、NH4+、Mg2+，往溶液中參加NaOH溶液并加熱，然后參加足量的鹽酸，離子數(shù)目根本不變的是 ( ) A.Fe3+ B.Fe2+ C.NH4+D.Mg2+ 四.FeCl3溶液在工業(yè)上用于蝕刻銅箔制造電路板。從

13、蝕刻后的廢液中可以回收銅并使蝕刻液再生。流程如下〔局部物質(zhì)有省略〕 回答如下問題： 〔1〕FeCl3蝕刻銅箔反響的離子方程式為。 〔2〕從固體中別離出銅，參加的試劑X或以是。 〔3〕使濾液再生為蝕刻液可采用的方法是。 五.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反響，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反響。?應(yīng)用如下裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反響實驗〞。請回答該實驗中的問題。 〔1〕寫出該反響的反響方程式： ； 并指明該氧化復(fù)原反響的復(fù)原劑是，氧化劑是。 〔2〕圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是； 〔3〕燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是。 〔4〕酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是，為？。 〔5〕枯燥管中盛裝是的物質(zhì)是，作用是。 〔6〕試管中收集氣體是，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，如此必須對該氣體進(jìn)展，方法是。這一操作的目的是。