6、
15、一定溫度下，m g 如下物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的Na2O2固體充分反響，固體質(zhì)量增加了n g，且n＞m，符合要求的物質(zhì)是〔 〕
A. H2????????????B.COC. CO和H2?的混合物3CHO
16、關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，如下表示錯(cuò)誤的答案是〔 〕
A.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反響，在一樣的條件下碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多
B.同一溫度下，與等濃度的鹽酸反響時(shí)，碳酸氫鈉比碳酸鈉劇烈
C.與同種酸反響生成等量的二氧化碳的時(shí)候，所消耗的酸的量相等
17、用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收2，所得溶液中的CO32-
7、和
HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是〔〕
A 1:3??????????B 1:2?????????C? 2:3??????D 3:2
18、如下變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是 〔 〕
A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO-D．Al3+ →Al(OH)3
19、如下各物質(zhì)屬于復(fù)鹽的是〔〕
A Cu2(OH)CO3 B KCl·MgCl2·6H2O C NaHSO4 D Al2(SO4)3
20、把Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4) ·12H2O]溶液中，使SO4全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的
8、主要存在形式是( )
A Al3+ B Al(OH)3 C AlO- D Al3+和Al(OH)3
Al2(SO4)3跟350ml2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為〔 〕
22、向3溶液中參加金屬鈉，完全反響，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，如此參加金屬鈉的質(zhì)量是〔??? 〕A.3.45g?? B.2.3g C.1.15g? D.無法計(jì)算
23、如如下圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是〔 〕
A．MgSO4 B．
9、KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2
24、將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是〔 〕
A生成白色沉淀 B生成黃色沉淀 C 有氣泡產(chǎn)生 D 無變化
25、要Fe〔OH〕2使氧化成Fe〔OH〕3，而又不引入雜質(zhì)，應(yīng)向懸濁液中參加〔 〕
A鹽酸 B 濃硝酸 C 空氣 D過氧化鈉
26、在有Fe、FeO和Fe2O3的混合物中參加100ml 2mol/l的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，此時(shí)溶液中無Fe3+，
10、如此如下判斷正確的答案是〔 〕
A三種物質(zhì)反響時(shí)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3
B Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多
C FeO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
D反響后所得溶液中Fe3+與Cl-的物質(zhì)的量之比是1:3
27、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合粉末中，參加100ml 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224ml的氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕：在所得的溶液中參加KS溶液無血色出現(xiàn)。假設(shè)用一樣質(zhì)量的上述混合粉末高溫下同足量的一氧化碳反響，可復(fù)原出鐵的質(zhì)量是( )
A 11.2 g B 5.6
11、g C2.8 g D無法計(jì)算
28、在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，參加足量的Na2O2固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺错懞笤賲⒓舆^量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是〔 〕
A Na+ B Al3+ C Fe2+ D Fe3+
29、如下特點(diǎn)中，所謂合金必須具有的是〔 〕
①具有金屬特性 ②通過融合加工 ③有兩種或兩種以上金屬〔或金屬與非金屬〕 ④鑄造性很好
A ①②③ B ①③④ C ②④ D ①④
30、鎂鋁合金完全溶于足量的鹽酸
12、，生成氫y
x
a
n(H2)
①
②
③
④
m
氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，再向溶液中參加氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量最大是〔〕
A2.9 g B 4.6 g C5.5 g D6.9 g
31、Mg、Zn、Al、Fe四種金屬單質(zhì)分別與足量的稀H2S04溶液作用放出H2的物質(zhì)的量如如下圖，y軸表示H2的物質(zhì)的量，如此①②③④所表示的金屬分別是
AAl、Mg、Fe、Zn B Fe、Zn、Mg、Al
C Mg、Al、Zn、Fe D Zn、Fe、Al、Mg
32、在某外表被氧化的鋼鐵樣品a g中，
13、參加稀H2S04150mL，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣b L，且鐵和氧化鐵均完全溶解。向反響后的溶液里滴加KS溶液無紅色出現(xiàn)。為中和過量的硫酸并使Fe2+完全沉淀，恰耗去3mol/LNaOH的溶液200mL。如此原來稀硫酸的物質(zhì)的量的濃度是〔〕
缺少數(shù)據(jù)以上都不正確
33、將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反響后，鐵粉有剩余，如此溶液含有大量的陽離子是〔 〕
A Cu2+和Fe2+B H+和Cu2+C Fe3+和Fe2+D Fe2+和Mg2+
34、有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，如下判斷中正確的答案是(??? )
A.參加硝酸酸化，再滴加KS
14、溶液后有血紅色物質(zhì)生成，如此原溶液中一定有Fe3+存在
B.參加鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，如此原溶液中一定有大量的存在
C.某溶液做焰色反響時(shí)火焰為黃色，如此該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素
D.分別含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽酸溶液，只用NaOH溶液不能一次鑒別出來
35、現(xiàn)有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀鹽酸。
①將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中②將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體的體積〔 〕
A均為0.84 L B均為0.56 L C ①>② D
15、①<②
36、將克金屬鈉投入到足量水中，得a克溶液。將克金屬鎂投入到足量鹽酸中，得到b克溶液。假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，如此反響后兩溶液質(zhì)量關(guān)系為〔〕
A.a=bB.a>b C.a
16、二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制的澄清的硅酸溶液
D二氧化硅被用來制造光導(dǎo)纖維
39、除SiO2去固體中混有CaCO3的固體，方法正確的答案是〔〕
A加水，過濾 B加熱 C加鹽酸，過濾 D加NaOH溶液，過濾
40、如下變化中，不可能通過一步反響實(shí)現(xiàn)的是(??? )
2Na2SiO32H2SiO3
4CuCl2????????????????????????? D.Cu(OH)2CuO
41、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是〔〕
A. 石英坩堝B. 普通玻璃坩堝C. 生鐵坩堝D. 陶瓷坩堝
42、如下關(guān)于硅和硅的化合物表示不正確的答案
17、是〔〕
①硅晶體的結(jié)構(gòu)和金剛石相似，都是原子晶體②硅是地殼中含量最多的元素
③單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料④二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料
⑤二氧化硅分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)硅原子組成的
⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
A??①②③?????????B??①⑤⑥?????????C??③④⑤??????????D??②⑤⑥
43、如下離子在水溶液中能大量共存的是〔 〕
A H+、K+、HCO3-、Ca2+ B OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
C Na+、H+、Cl-、NO3- D Na+、SiO32-、?H+、Cl-
44、如右圖所
18、示，從A中通入Cl2，關(guān)閉B1閥，打開B2閥時(shí)，C處枯燥的紅色布條看不到明顯的現(xiàn)象；當(dāng)打開B1閥，關(guān)閉B2閥后，C試管中紅色布條逐漸褪色。如此D瓶中盛有〔〕
A.稀H2SO4 溶液2O D.飽和NaCl溶液
45、足量的氯氣或者鹽酸分別跟如下金屬反響，均有MCl化合物生成的是〔〕
A．
46、鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時(shí)，最適宜的試劑是〔 〕
A.硝酸銀溶液 B.碘化鉀淀粉溶液C.碳酸鈉溶液 D.酚酞溶液
47、常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反響放出氯氣，現(xiàn)按如如下圖進(jìn)展鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反響一段時(shí)間后，對(duì)圖中指
19、定部位顏色描述正確的答案是〔 〕
①
②
③
④
A
黃綠色
橙色
藍(lán)色
白色
B
無色
橙色
紫色
白色
C
黃綠色
橙色
藍(lán)色
無色
D
黃綠色
無色
紫色
白色
48、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反響得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度比為1:3，如此Cl2與NaOH溶液反響時(shí)被復(fù)原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為〔〕
A. 21:5 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:1
49、某溶液中Cl-、Br-、I-離
20、子的物質(zhì)的量之比為1:2:3，現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-離子的物質(zhì)的量之比改為3:2:1，要通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比應(yīng)為〔〕
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:2 D. 2:1
50、如下實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明SO2存在的是〔 〕
①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A.都能證明 B.只有⑤能證明C.③④⑤能證明 D.都不能證明
21、51、如如如下圖所示，在注射其中參加少量Na2SO4晶體，并吸入少量濃硫酸〔以不接觸紙條為準(zhǔn)〕。如此如下有關(guān)說法正確的答案是〔 〕
A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B.沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性
C.品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性
D.沾有酚酞和NaOH溶液的試紙褪色，證明了SO2的漂白性
52、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將NO2、NO、O2混合并充滿容器，將該容器倒置于水中，氣體完全溶解，無氣體剩余，假設(shè)產(chǎn)物也不擴(kuò)散，如此所得溶液的物質(zhì)的量濃度M，其數(shù)值大小X圍為〔〕
A、0＜M＜1/22.4 ????????B、＜M＜1/22.4 ??C、＜M＜1/28 ????
22、????D、1/28＜M＜
53、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g·cm－3，如此氨水的濃度為〔 〕
A．18.4mol·L－1B．20.4mol·L－1 C．％ D．％
54、如下離子方程式書寫正確的答案是〔 〕
A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨：NH4++ OH－NH3↑+H2O
B．NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH4++ OH－NH3·H2O
C．氨水中加鹽酸：NH3·H2O+H+== NH4++H2O
D．氨水中通入少量CO2：CO2+2NH3·H2O=== 2NH4++CO32-+ H2O
55、只用一種試劑就能將〔NH
23、4〕2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是〔 〕
A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ba〔OH〕2溶液
56、把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b?mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反響時(shí)，消耗c?mol氯化鋇，由此可知原溶液中N03-的物質(zhì)的量濃度是〔單位：mol?L-1〕( )
A.(b-2c)/a B.(2B-C)/a C.〔2b-2c〕/a D.(2b-4c)/aA
C
57、濃硫酸和2?mol/L的稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置．它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如如如下
24、圖，分析a、b曲線變化的原因是〔 〕
A a升華、b冷凝B a揮發(fā)、b吸水
Ca蒸發(fā)、b潮解?Da冷凝、b吸水
58、將90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為〔 〕
A．小于50％ B．大于50％ C．等于50％ D．不能確定
59、14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反響，將產(chǎn)生的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2混合，通入水中，恰好全部被吸收，如此合金中Cu的質(zhì)量是〔 〕
A．?B．6.4g C．?D．
60、某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。向該溶液中參加銅粉，加熱，待充
25、分反響后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度〔mol·L-1〕是〔??? 〕
A.0.15??????????? B.???????? C. 0.225???????????????? D.無法計(jì)算
61、鎂跟稀硝酸反響時(shí)，每有1molHNO3反響，就有電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)HNO3的復(fù)原產(chǎn)物是〔 〕
A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3
62、某單質(zhì)跟濃硝酸反響時(shí)，每單質(zhì)反響就消耗2mol硝酸，如此單質(zhì)被氧化后可能的化合價(jià)為〔? 〕
A:+1價(jià)??????? B:+2價(jià)????? C:+3價(jià)??????? D:+4價(jià)
63、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)?/p>
26、化學(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品。用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。
〔1〕A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式?????????????????????
〔2〕填寫表中空格
儀器
參加試劑
參加試劑的目的
B
飽和NaHCO3溶液
C
D
〔3〕寫出過氧化鈉與二氧化碳反響的化學(xué)方程式???????????????。在此反響中，過氧化鈉的作用是?????????〔填序號(hào)〕①氧化劑；②復(fù)原劑；③既是氧化劑又是復(fù)原劑；④既不是氧化劑又不是復(fù)原劑。
〔4〕試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是?????????????????????????
27、????????
64、現(xiàn)有濃度各為1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，參加一定量的鐵粉，對(duì)如下各情況填空〔：氧化性Fe3+?> Cu2+?> Fe2+?〕?！?〕反響完畢，鐵粉有剩余。反響后的溶液中一定含_________陽離子。〔2〕反響完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。反響后的溶液中一定含_________陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的X圍是_________；反響后的溶液中可能含_________陽離子。
〔3〕反響完畢后，無固體沉積物存在，反響后的溶液中一定含_________和_________陽離子。
65、用下面兩種方法可以制得白色的Fe
28、(OH)2沉淀。
方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反響制備。
〔1〕用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需參加稀H2SO4和???????????。
〔2〕除去蒸餾水中溶解的O2常采用???????的方法。
〔3〕生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是?????????????????? ????????????。
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。
〔1〕在試管Ⅰ里參加的試劑是?????????? ?。
29、〔2〕在試管Ⅱ里參加的試劑是????????????。
〔3〕為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中參加試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是?????????????????。
〔4〕這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是
? ????????????????????????????。
66、將V?mLNO和NO2的混合氣體通過水吸收后，得到a?mL無色氣體，將此無色氣體A與等體積的O2混合，再通過水充分吸收后，收集到5mL無色氣體B．試回答：〔1〕A氣體和B氣體的成分〔2〕A氣體的體積〔3〕V的取值X圍
67、硫酸的性質(zhì)有：A.高沸點(diǎn) B.強(qiáng)酸性 C.吸水性 D.脫水性 E.強(qiáng)氧化性
在如下硫酸的用途或化學(xué)反響中，硫酸可能表現(xiàn)上述一個(gè)或多個(gè)性質(zhì)，用字母表示。
1. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣????????????????? 2. 實(shí)驗(yàn)室枯燥氯氣????????????????? 3. 濃硫酸與金屬銅的反響????????????????? 4.濃硫酸用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)????????????????? 5.濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味產(chǎn)生?????????????????
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高一化學(xué)必修一易錯(cuò)題錯(cuò)題總結(jié)材料
