山東省濟寧市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題四 物質(zhì)的除雜、鑒別與推斷課件.ppt

《山東省濟寧市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題四 物質(zhì)的除雜、鑒別與推斷課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省濟寧市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題四 物質(zhì)的除雜、鑒別與推斷課件.ppt（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題四物質(zhì)的除雜 鑒別與推斷 物質(zhì)的除雜 鑒別與推斷是歷年濟寧中考中比較活躍的題型 該類題型主要涉及物質(zhì)的性質(zhì) 用途和制備 還與復(fù)分解反應(yīng)條件結(jié)合在一起 即考離子的檢驗和推斷 主要考查學(xué)生對所學(xué)化學(xué)物質(zhì)的系統(tǒng)掌握情況 還考查了學(xué)生的分析 推理 知識綜合應(yīng)用能力 這部分內(nèi)容 特別 是離子共存的相關(guān)知識 在濟寧中考中通常以選擇題的形式考查 大都放在選擇題的最后一題 也有可能在生產(chǎn)實際分析題 物質(zhì)組成和變化分析題 科學(xué)探究題中出現(xiàn) 難度稍大 有較強的區(qū)分度 分值為4 6分 一 物質(zhì)的分離與除雜1 物質(zhì)分離與除雜的區(qū)別分離是將混合物中的各物質(zhì)通過物理或化學(xué)方法一一分開 獲得純凈組分的過程 除雜是將混合物中的雜質(zhì) 不需要或有害的物質(zhì) 通過物理或化學(xué)方法除掉而得到所需物質(zhì)的過程 2 除雜三原則 1 不增 不引入新的雜質(zhì) 2 不減 不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量 3 易分 雜質(zhì)變?yōu)闅怏w 沉淀 容易分離 3 除雜三要領(lǐng) 1 根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異 2 確定除雜質(zhì)方法 先考慮物理方法 再考慮化學(xué)方法 3 選擇適宜試劑 4 物質(zhì)的分離與除雜方法 除雜過程中的注意事項講 物質(zhì)除雜過程中要特別注意 適量 足量 過量 等詞的使用 加入除雜試劑過量時 最終要將過量試劑除凈 除雜時的一些操作 如加水溶解 加試劑 過濾 蒸發(fā) 結(jié)晶 洗滌 干燥等 審題時要弄清最終要得到的物質(zhì) 從而調(diào)整好除雜操作的先后順序 練 鏈接 排雷練版 P53T6 二 物質(zhì)的鑒別與推斷物質(zhì)的鑒別通常是利用所鑒別的物質(zhì)之間的性質(zhì)差異來尋找合適的方法加以區(qū)分 1 物質(zhì)鑒別的原則 1 操作簡便 能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法 能用一種試劑鑒別的不用多種試劑 2 現(xiàn)象明顯 使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大 3 防止干擾 鑒別Cl 和SO時 只能用含Ba2 的可溶性鹽溶液 不能用AgNO3溶液 2 物質(zhì)鑒別的方法 1 不用其他試劑的鑒別 物理方法 從被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)上找突破口 看色 聞味 用識別出的物質(zhì)鑒別余下的幾種物質(zhì) 化學(xué)方法 通過每種物質(zhì)與其他物質(zhì)作用產(chǎn)生的不同現(xiàn)象進行分析推斷 確定物質(zhì)種類 2 加入試劑的鑒別 加入一種試劑的鑒別 當(dāng)鑒別的物質(zhì)之間有明顯的溶解性差異以及水溶液的顏色差異時 則可用水來鑒別 酸堿性差異 可選用酸堿指示劑或pH試紙等來鑒別 但加入試劑后 有多少種物質(zhì) 就應(yīng)產(chǎn)生多少種不同的現(xiàn)象 加入多種試劑鑒別 每次選用的試劑只能與被鑒別的幾種溶液中的一種產(chǎn)生一種特殊的現(xiàn)象 3 常見氣體的檢驗 6 物質(zhì)推斷中的離子共存問題 1 物質(zhì)共存的條件 組內(nèi)物質(zhì)均是可溶 在同一溶液中 物質(zhì) 即所含離子 之間不發(fā)生反應(yīng) 即不會生成沉淀或氣體或水 2 初中階段常見的不能共存的離子如下 H 與OH CO HCO不能大量共存 其反應(yīng)如下 a H OH H2O b 2H CO H2O CO2 c H HCO H2O CO2 OH 與NH Mg2 Al3 Cu2 Fe2 Fe3 Zn2 Ag 不能大量共存 其反應(yīng)如下 a NH OH H2O NH3 b Mg2 2OH Mg OH 2 c Al3 3OH Al OH 3 d Cu2 2OH Cu OH 2 e Fe2 2OH Fe OH 2 f Fe3 3OH Fe OH 3 Cl 與Ag 不能大量共存 其反應(yīng)如下 Ag Cl AgCl 與H Ca2 Ba2 不能大量共存 其反應(yīng)如下 a 2H H2O CO2 b Ca2 CaCO3 c Ba2 BaCO3 SO與Ba2 不能大量共存 其反應(yīng)如下 Ba2 SO BaSO4 解密物質(zhì)共存中的隱含條件講 酸性 或pH 7 條件型 溶液中一定存在H 該溶液中不能存在與H 反應(yīng)的物質(zhì) 或離子 常見的敘述有酸性溶液 pH 2 pH 7 的溶液 使紫色石蕊試液成紅色的溶液等 堿性 或pH 7 條件型 溶液中一定存在OH 該溶液中不能存在與OH 反應(yīng)的物質(zhì) 或離子 常見的敘述有堿性溶液 pH 12 pH 7 的溶液 使紫色石蕊試液成藍色的溶液等 無色 條件型 溶液中不含有顏色的離子 溶液中常見的有色離子有Cu2 藍色 Fe2 淺綠色 Fe3 黃色 練 鏈接 聚焦?jié)鷮?P85T3