九年級上冊化學(xué)（魯教版）單元檢測第三單元　溶液

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1、2020~2021學(xué)年度上學(xué)期九年級化學(xué)（魯教版）單元檢測 [范圍:第三單元　溶液　時(shí)間:40分鐘　分值:100分] 一、選擇題(本大題共12小題,每小題2分,共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.向下列物質(zhì)中分別加入適量水,充分?jǐn)嚢?不能得到溶液的是 (　　) A.硝酸鉀 B.蔗糖 C.花生油 D.酒精 2.實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液,下列操作正確的是 (　　) 3.下列有關(guān)溶液的說法中,正確的是 (　　) A.溶液都是無色的 B.將NaCl放入植物油中攪拌,能形成溶液 C.將40%的NaOH溶液均分成兩份,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

2、分?jǐn)?shù)都為20% D.溶液是穩(wěn)定的混合物 4.下列清洗方法中,利用乳化原理的是 (　　) A.用自來水洗掉試管內(nèi)壁上的食鹽 B.用洗滌劑清洗帶油污的餐具 C.用汽油清洗油污 D.用酒精清除工作服上的碘 5.要使圖所示裝置中的氣球鼓起來,則使用的固體和液體可以是 (　　) A.氯化鈉和水 B.氫氧化鈉和水 C.硝酸銨和水 D.碘和酒精 6.小軍同學(xué)需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措施不能達(dá)到目的的是 (　　) A.用冰水溶解 B.用熱水溶解 C.把白糖碾成粉末后溶解 D.溶解時(shí)用筷子攪拌 7. 一杯70 ℃的硝酸鉀飽和溶液,冷

3、卻后有晶體析出(晶體不含結(jié)晶水),若不考慮溶劑的蒸發(fā),則剩余溶液與原溶液相比 (　　) A.由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? B.溶質(zhì)質(zhì)量不變 C.溶液質(zhì)量不變 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 8.把20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的酒精稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的酒精,根據(jù)需加水的體積(水的密度為1 g/cm3),為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,最好選用量筒的量程為 (　　) A.10 mL B.50 mL C.20 mL D.100 mL 9.對于大多數(shù)溶質(zhì)為固體的不飽和溶液而言,要使之成為飽和溶液,可以采用的方法 (　　) ①降低溫度?、谏邷囟取、奂油N溶質(zhì)?、芗?/p>

4、溶劑?、莺銣卣舭l(fā)溶劑 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 10. 向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液中逐漸加水進(jìn)行稀釋,下列圖像中符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是(　　) 11.將50 g 20%的氯化鉀溶液稀釋到200 g,稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (　　) A.1% B.5% C.10% D.20% 12.現(xiàn)有40 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽水,要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%,可采用的方法是(以下各操作均沒有達(dá)到飽和)(　　) ①蒸發(fā)掉20 g水　②蒸發(fā)后溶液中還剩20 g水?、奂尤?.2 g食鹽?、芗尤? g食鹽 A

5、.①④ B.①② C.②④ D.①②④ 二、填空題(共34分) 13. (10分)寫出下列溶液中的溶質(zhì)名稱或溶劑名稱。 (1)生理鹽水中的溶質(zhì)是　　　　。? (2)石灰水中的溶質(zhì)是　　　　　　。? (3)碘酒中的溶質(zhì)是　　　　,溶劑是　　　　。 ? (4)硫酸銅溶液中的溶劑是　　　　。 ? 14.(8分)如圖所示,A、B、C、D四只燒杯中分別盛有等質(zhì)量的水,現(xiàn)將四種固體:蔗糖、氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉按順序分別加入A、B、C、D四只燒杯中,并用玻璃棒攪拌,玻璃棒攪拌的作用是　　　　　　　。將溫度計(jì)分別放入四只燒杯中,溫度計(jì)中液柱上升的是　　　　　　(填字母,下同),

6、液柱下降的是　　　　,液柱高度基本保持不變的是　　　　。? 15.(8分)請選用下列詞語填空:“飽和”“不飽和”“濃”“稀”“多”“少”“一定”“不一定”。 20 ℃時(shí),100 g水中最多溶解食鹽和熟石灰的質(zhì)量分別為36 g和0.17 g,現(xiàn)有甲、乙兩只各盛有100 g水的燒杯,在20 ℃時(shí),分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 (1)在甲燒杯中加入30 g 食鹽,充分?jǐn)嚢韬?得到溶液甲,則甲為　　　　　溶液。由于此溶液中溶質(zhì)含量較　　　　,所以屬于　　　　溶液。? (2)在乙燒杯中加入1 g熟石灰,充分?jǐn)嚢韬蟮脺啙嵋后w,過濾得到溶液乙,則乙為　　　　溶液。由于此溶液中溶質(zhì)含量較　　　　,所以屬

7、于　　　　溶液。? (3)由實(shí)驗(yàn)可知,對于不同溶質(zhì)來說,濃溶液　　　是飽和溶液,稀溶液　　　　是不飽和溶液。? 16.(8分)完成下表,并回答下列問題。(注:表中填“溶解”或“不溶解”) 試管編號 加入液體 加入物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1 100 mL水 一滴植物油 ? 2 100 mL汽油 一滴植物油 ? 3 100 mL水 幾小粒碘 ? 4 100 mL酒精 幾小粒碘 ? (1)上述實(shí)驗(yàn)說明同一種物質(zhì)在　　　　溶劑中溶解能力　　　　。? (2)為什么汽油可用來清除衣服上的油漬?　 。? (3)除去衣服上的油漬,用汽油洗和用洗滌劑洗滌原理是否相同

8、?為什么??　 。? 三、實(shí)驗(yàn)探究題(共29分) 17.(9分)A、B、C、D四只燒杯中分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑,在相同的溫度下,向四只燒杯中分別加入20 g、15 g、10 g、5 g某溶質(zhì),充分溶解后,如圖3-C-5所示。請回答: (1)　　　　(填字母,下同)中盛的一定是飽和溶液,　　　　中盛的可能是飽和溶液,　　　　中盛的一定是不飽和溶液。? (2)四只燒杯中的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是　　　　和　　　　,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是　　　　。? (3)若固體溶質(zhì)是硝酸鉀,將A、B兩只燒杯同時(shí)升高溫度(均勻進(jìn)行),固體物質(zhì)先消失的是　　　　;當(dāng)全部溶質(zhì)都溶解后,溶液的溶質(zhì)質(zhì)

9、量分?jǐn)?shù)比較大的是　　　　。? (4)在一定溫度下,向A、B中分別加入相同質(zhì)量的溶劑,B中固體剛好溶解,A中固體　　　　(填“能”或“不能”)完全溶解。? 18.(10分)小華同學(xué)配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液,操作流程如圖所示。 (1)小華同學(xué)應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量是　　　　。? (2)指出圖中的一處錯(cuò)誤:　 。? (3)在用托盤天平稱取氯化鈉的過程中,發(fā)現(xiàn)指針已偏向分度盤左側(cè),他接下來的操作是?　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　? (4)在用量筒量取水的過程中,當(dāng)液面接近刻度線時(shí),他的操作如圖所示,其中規(guī)范的是　　　　

10、(填字母)。? (5)如果小華配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%,則造成此誤差的原因可能有? (填字母)。 A.稱量前天平?jīng)]有調(diào)平　 B.稱量紙上殘留少量氯化鈉　 C.向燒杯中加水時(shí),有少量水濺出燒杯 19.(10分)請回答下列問題。 甲-配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液 乙-用6%的氯化鈉溶液配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液 Ⅰ.操作步驟為　;? Ⅱ.用量筒量液時(shí),　,? 再讀出液體的體積。 Ⅲ.實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比6%大,原因可能 是　　　　　　　　 (寫一條)? Ⅰ.操作步驟為　　　　　　　　;? Ⅱ.用量筒量液,

11、讀出液體的體積。 Ⅲ.需要在6%的氯化鈉溶液中加水的質(zhì)量 為　　　　　　　　(列算式不解答)? 四、計(jì)算題(共13分) 20.有100 g 10%的食鹽溶液,要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,有以下三種方法,請你進(jìn)行計(jì)算。(寫出計(jì)算過程) (1)可加入多少克食鹽? (2)可蒸發(fā)多少克水? (3)將其與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的食鹽溶液混合,需要25%的食鹽溶液多少克? 參考答案與部分提示 1.C　[解析] 硝酸鉀、蔗糖、酒精都易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液;花生油不溶于水,與水混合形成乳濁液。 2.D　[解析] 在取用氫氧化鈉時(shí),應(yīng)將橡膠塞倒放在桌面上;托盤

12、天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,且氫氧化鈉具有腐蝕性,應(yīng)放在玻璃器皿中稱量;量取液體時(shí),視線與液體的凹液面最低處保持水平。 3.D 4.B　[解析] 食鹽能溶于水,油污能溶于汽油,碘能溶于酒精,它們利用的都是溶解的原理;洗滌劑具有乳化作用,用它清洗帶油污的餐具利用的是乳化原理。 5.B　6.A　 7.D　[解析] 一杯70 ℃的硝酸鉀飽和溶液,冷卻后有晶體析出,溶質(zhì)的質(zhì)量減少,溶劑的質(zhì)量不變,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,溶液仍為飽和溶液。 8.C　[解析] 設(shè)應(yīng)加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,得20 g×95%=(20 g+x)×50%,解得x=18 g(即18 mL)

13、。選取量筒時(shí),盡量選用能一次量取完的最小規(guī)格的量筒,量取18 mL水,應(yīng)選用量程為20 mL的量筒。 9.A 10.D　[解析] 溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液中逐漸加水稀釋,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,圖像應(yīng)該為一條水平直線。 11.B　[解析] 50 g 20%的氯化鉀溶液中所含氯化鉀的質(zhì)量為50 g×20%=10 g,將溶液稀釋到200 g時(shí),溶液中所含氯化鉀的質(zhì)量不變,仍為10 g,所以稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 g200 g×100%=5%。 12.A　[解析] 設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x,(40 g-x)×20%=40 g×10%,x=20 g,由

14、于原溶液中水的質(zhì)量少于40 g,因此蒸發(fā)后溶液中的水少于20 g。設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y, (40 g+y)×20%=40 g×10%+y,y=5 g。 13.(1)氯化鈉　 (2)氫氧化鈣　 (3)碘　酒精　 (4)水 14.加速溶解　B　C　A、D 15.(1)不飽和　多　濃 (2)飽和　少　稀 (3)不一定　不一定 16.不溶解　溶解　不溶解　溶解 (1)不同　不同 (2)因?yàn)橹参镉洼^易溶解在汽油中 (3)不同。因?yàn)榍罢呤抢闷湍苋芙庥臀?將油污除去;后者是利用洗滌劑的乳化作用,將油污除去 17.(1)A、B　C　D (2)A　B　D (3)B　A

15、　 (4)不能 18.(1)10 g　(2)用溫度計(jì)攪拌 (3)減少左盤中的氯化鈉,直至天平平衡 (4)C　(5)A、B 19.計(jì)算、稱量、量取、溶解　量筒必須放平,視線要與凹液面的最低處保持水平　量液時(shí)俯視讀數(shù)(合理即可)　計(jì)算、量取、混勻 50 g-50 g×3%6% 20.解:(1)設(shè)可加入食鹽的質(zhì)量為x。 100 g×10%+x100 g+x×100%=20% x=12.5 g (2)設(shè)可蒸發(fā)水的質(zhì)量為y。 100 g×10%=(100 g-y)×20% y=50 g (3)設(shè)需要25%的食鹽溶液的質(zhì)量為z。 100 g×10%+z×25%=(100 g+z)×20% z=200 g 答:(1)可加入12.5 g食鹽;(2)可蒸發(fā)50 g水;(3)需要25%的食鹽溶液的質(zhì)量為200 g。 7 / 7