2019年初中化學人教版九年級上學期 第五單元課題3 利用化學方程式的簡單計算（II ）卷.doc

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2019年初中化學人教版九年級上學期 第五單元課題3 利用化學方程式的簡單計算（II ）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 基礎鞏固 (共10題；共40分) 1. （2分）（2015?眉山）往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉．己知反應的先后順序和化學方程式分別為：2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．圖為加入鐵粉的質量與反應后剩余固體質量關系．則下列說法不正確的是（ ） A . B點后溶液的顏色為藍色 B . D點對應縱坐標為6.4 C . 該200g溶液中的CuCl2質量分數(shù)為6.75% D . 取DE兩點間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生 2. （2分）下列四個圖像分別對應四個變化過程，其中錯誤的是（ ） A . ①表示將一定量的60℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫 B . ②表示向相同質量和相同質量分數(shù)的稀鹽酸中，分別加入過量 Cu(OH)2和CuO固體 C . ③表示向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合溶液中，逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液 D . ④表示向相同質量和相同質量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入過量的鎂粉和鋁粉 3. （2分）相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數(shù)為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如圖。下列敘述正確的是（ ）。 A . 金屬的活潑性 >M B . 兩個反應生成H2的體積相等 C . 相對原子質量 >M D . 兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等 4. （2分）氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為120g，將其高溫鍛燒至CaCO3完全分解，稱得剩余固體的質量為84g，則原固體混合物中鈣元素的質量分數(shù)為（ ） A . 20％ B . 40％ C . 50％ D . 70％ 5. （2分）兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良等癥狀。如圖為某補鋅口服液說明書的部分信息，回答下列問題： （1）葡萄糖酸鋅由________種元素組成。 （2）葡萄糖酸鋅中碳、氫元素的質量比為________。 （3）要滿足兒童身體正常的需要，在某一時間段需要適量補鋅。若兒童1 kg體重每日需要0.5 mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半。體重為20 kg的兒童，理論上一天還需服該口服液________支？ 6. （2分）走進微觀世界： （1）下圖是某化學反應微觀變化過程的示意圖（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子） ①寫出圖示反應的化學方程式________。該反應屬于________（填反應基本類型）。 ②該反應中的最小微粒是________（填名稱），保持生成物化學性質的微粒是________（化學式）。 ③某氣體中只含有碳、氧兩種元素，碳元素和氧元素的物質的量之比為1：2，則該氣體的組成可能是________。 （2）從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法。如圖是某閉容器中物質變化過程的微觀示意圖〔“ ”表示氧原子，“ ”表示氫原子）： 請回答: ①變化Ⅰ的現(xiàn)象________，發(fā)生反應的化學方程式是________； ②下列關于Ⅱ變化的說法中，正確的是________（填寫序號）： A 分子的化學性質沒有改變 B 分子變小了 C 分子間的距離變小了 D 分子的種類發(fā)生了改交 ③已知“●”的相對原子質量是“○”的m倍。則參加反應 和 的質量比為________。 7. （3分）計算：200g大理石（雜質不與酸反應）與足量的稀鹽酸充分反應，能得到66g二氧化碳，求大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？ 8. （10分）硅酸鈉(Na2SiO3)是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反應為： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O?，F(xiàn)以125t石英砂(SiO2質量分數(shù)為96％)為原料，與足量的NaOH溶液反應。試計算： （1）125t石英砂中SiO2的質量為________。 （2）理論上得到硅酸鈉的質量為________。 9. （5分）貝殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，小林同學進行了如下實驗：將貝殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取12 g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸45 g，充分反應后，稱得反應剩余物為52.6 g。(假設其他物質不與鹽酸反應) （1）計算該貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。 10. （10分）“黃銅”是銅鋅合金，具有較強機械性能，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的．某研究性學習小組為了測定黃銅中銅的質量分數(shù)，稱取20g黃銅樣品，放入燒杯中，然后加入某濃度的稀鹽酸100 g(足量)，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止(反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑)，稱量剩余物質的總質量為119.8g．請計算： （1）實驗過程中，產(chǎn)生氫氣的質量，你的計算依據(jù)是． （2）該銅鋅合金中銅的質量分數(shù)為多少． 二、 強化提升 (共5題；共21分) 11. （2分）下列圖象能正確反映對應變化關系的是（ ） Mg、Zn、Fe與稀鹽酸反應 等質量等質量分數(shù)的鹽酸與足量的鎂粉、鋅粉 將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中 向一定質量的氯化鋅和鹽酸溶液中加入鋅粒 A . A B . B C . C D . D 12. （6分）（2011?錦州）某化學興趣小組欲檢驗當?shù)厥沂刑妓徕}的純度．在實驗室將25克石灰石樣品（雜質不參加反應，也不溶于水）放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．測得燒杯中物質的總質量為116.2克．求： ①生成二氧化碳的質量． ②樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)． ③所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)． 13. （5分）潛水艇中常用過氧化鈉與二氧化碳反應制取氧氣，以供潛水員正常呼吸。 （查閱資料）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 現(xiàn)有過氧化鈉10千克，與足量二氧化碳反應最多能制取氧氣________千克？（計算結果保留一位小數(shù)） 14. （3分）實驗室用硫酸銅（不含結晶水）作過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑?，F(xiàn)在2.0g硫酸銅中加入34.0g過氧化氫溶液，充分反應后，實驗的相關數(shù)據(jù)如圖。（不考慮反應過程中水分的蒸發(fā)），請計算： （1）制得氧氣的質量為________g。 （2）過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）。 （3）反應后所得硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)為________（精確到0.1%）。 15. （5分）根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題： （1）寫出圖中儀器①的名稱________； （2）寫出一個實驗室用裝置A制取氣體的化學方程式________； （3）實驗室用含雜質10%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取并收集干燥的氧氣，導管連接順序是________。 （4）若消耗的過氧化氫溶液為8g，理論上可得到氧氣________g（精確到0.1），但實際收集到的氧氣質量與理論值不符，原因可能是________（填一種）。 三、 真題演練 (共5題；共11分) 16. （2分）熊去氧膽酸(C24H40O4)被用來治療膽結石。下列有關熊去氧膽酸的說法正確的是（ ） A . 熊去氧膽酸中氫、氧元素的質量比為10：1 B . 392g熊去氧膽酸中含有40g的氫元素 C . 熊去氧膽酸中氧元素的質量分數(shù)最小 D . 熊去氧膽酸是由68個原子構成的 17. （2分）某化合物在純氧中完全燃燒，生成二氧化碳和水，則該化合物（ ） A . 只含有C，H兩種元素 B . 一定含C，H兩種元素，可能含O元素 C . 一定含C，H，O三種元素 D . 一定含C，O兩種元素，可能含H元素 18. （1分）今年我省人大和政協(xié)兩會使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與酸反應）： 燒杯① 燒杯② 燒杯③ 燒杯④ 燒杯⑤ 加入樣品的質量/g 10 10 10 10 10 加入稀鹽酸的質量/g 10 20 30 40 50 充分反應后生成氣體的質量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52 （1）10g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成________g氣體； （2）上述實驗中鹽酸過量的是燒杯________（填序號）； （3）求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)________。（寫出計算過程） 19. （2分）過氧乙酸是較為有效的一種消毒劑，其化學式為C2H4O3 ， 請計算： （1）過氧乙酸的相對分子質量________； （2）過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比________； （3）38g過氧乙酸中含碳元素的質量是________？(要求寫出計算過程) 20. （4分）小王同學想測定某Cu—Zn合金中銅的質量分數(shù)，取合金粉末13g，向其中逐漸加入一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質量關系如圖所示。請完成下列分析及計算： （1）反應生成氫氣的總質量為________g。 （2）計算合金中銅的質量分數(shù)。 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 基礎鞏固 (共10題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 5-2、 5-3、 6-1、 6-2、 7-1、 8-1、 8-2、 9-1、 10-1、 10-2、 二、 強化提升 (共5題；共21分) 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 三、 真題演練 (共5題；共11分) 16-1、 17-1、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、