人教版化學九年級中考總復習 三輪沖刺 《鹽 化肥》中考考點詳解
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1、知識像燭光,能照亮一個人,也能照亮無數(shù)的人。--培根 《鹽 化肥》中考考點詳解 一.選擇題(共12小題) 1.下列化肥不能與堿性物質(zhì)混合施用的是( ?。? A.NH4Cl B.Ca3(PO4)2 C.K2SO4 D.CO(NH2)2 解:A、NH4Cl屬于銨態(tài)氮肥,銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用,因為銨根離子遇到氫氧根離子會放出氨氣,造成肥效降低,故選項正確; B、Ca3(PO4)2屬于磷肥,不是銨態(tài)氮肥,可以與堿性物質(zhì)混合施用,故選項錯誤; C、K2SO4屬于鉀肥,可以與堿性物質(zhì)混合施用,故選項錯誤; D、CO(NH2)2屬于氮肥,因此可以與堿性物質(zhì)混合施用,故選項錯誤; 故
2、選:A。 2.中國絲綢有幾千年的歷史傳承,古代染坊常用某種“堿劑”來處理絲綢,該“堿劑”可使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟,其主要成分是一種鹽,這種“堿劑”可能是( ) A.食醋 B.燒堿 C.草木灰 D.生石灰 解:由題意可知,該物質(zhì)是一種鹽,水溶液顯堿性。 A、食醋顯酸性,故錯誤; B、燒堿是氫氧化鈉的俗稱,是堿,故錯誤; C、草木灰的主要成分是碳酸鉀,是鹽,且溶液顯堿性,故正確; D、生石灰是氧化物,故錯誤。 故選:C。 3.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子,可將粗鹽溶于水后進行如下操作:①加入適量鹽酸,②加過量NaOH溶液,③加過量Na2CO3溶液,④加
3、過量BaCl2溶液,⑤過濾。下列操作順序合理的是( ?。? A.②③④⑤① B.②④③⑤① C.④②③①⑤ D.④③②①⑤ 解:除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,得到純凈的NaCl,可以先加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子,再加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子,然后加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的氯化鋇,過濾將生成的沉淀除去,此時溶液中含有過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液,可以加入適量的鹽酸,調(diào)節(jié)呈中性;氫氧化鈉溶液也可以調(diào)整順序,因此順序可以為:②④③⑤①;或④②③⑤①或④③②⑤①;觀察選項。 故選:B。 4.如圖是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥
4、的過程,其中試劑甲和乙分別可能是( ?。? A.甲:熟石灰;乙:稀鹽酸 B.甲:水;乙:氫氧化鈉溶液 C.甲:氫氧化鈉溶液;乙:水 D.甲:稀鹽酸;乙:氯化鈉溶液 解:由鑒別的流程可以看出NH4HCO3、NH4C1、KCl三種物質(zhì)加入甲兩種銨鹽放出氨氣,銨鹽遇堿會放出氨氣,說明加入的是一種堿,兩種銨鹽加入乙后碳酸氫銨產(chǎn)生二氧化碳氣體,因為碳酸根遇酸會生成二氧化碳,則乙是一種酸。 故選:A。 5.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入過量的某物質(zhì)X,溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示,則X可能是( ?。? A.水 B.純堿溶液 C.澄清石灰水 D.稀鹽酸
5、 解:由于隨著X的加入溶液由酸性逐漸的變?yōu)橹行杂肿優(yōu)閴A性,因此X應(yīng)是一種堿性物質(zhì),首先排除AD,再就是圖象的中間一段溶液的PH值沒有發(fā)生變化,說明X也能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng),當把氯化鈣也消耗完以后,再加X就會導致溶液變?yōu)閴A性。所以X為純堿溶液。 故選:B。 6.有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g,將其充分加熱至固體質(zhì)量不再減少,得剩余固體.將產(chǎn)生的氣體通入足量的Ca(OH)2溶液中,產(chǎn)生5.0g沉淀.下列說法正確的是( ) A.剩余固體為混合物 B.剩余固體的質(zhì)量為11.5g C.原混合物中Na2CO3的質(zhì)量大于NaHCO3 D.將剩余固體溶于足量的稀鹽酸,產(chǎn)生4.4
6、g CO2 解:設(shè)生成5.0g沉淀需要二氧化碳的質(zhì)量為x則: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 44 100 x 5.0g 根據(jù):解得x=2.2g,設(shè)碳酸氫鈉分解生成2.2g二氧化碳需要參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y,同時生成碳酸鈉質(zhì)量為z則: 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 168 106 44 y z 2.2g 根據(jù):解得y=8.4g;根據(jù)解得z=5.3g,所以原來碳酸鈉質(zhì)量:13.7g﹣8.4g=5.3g A、剩余固體是碳酸鈉,屬于純凈物,故
7、A錯; B、剩余固體的質(zhì)量為:5.3g+5.3g=10.6g,故B錯; C、原混合物中Na2CO3質(zhì)量為5.3g,碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g,故C錯; D、剩余固體質(zhì)量為:5.3g+5.3g=10.6g,設(shè)10.6g碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為k則: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 10.6g k 根據(jù):解得k=4.4g,故D正確。 故選:D。 7.下列物質(zhì)間不能發(fā)生復分解反應(yīng)的是( ?。? A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液 C.碳酸鉀溶
8、液和鹽酸 D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 解:A、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,能發(fā)生復分解反應(yīng),故選項錯誤。 B、氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復分解反應(yīng),故選項正確。 C、碳酸鉀溶液和鹽酸相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳,能發(fā)生復分解反應(yīng),故選項錯誤。 D、硫酸銅溶液和氯化鋇溶液相互交換成分生成硫酸鋇淀和氯化銅,能發(fā)生復分解反應(yīng),故選項錯誤。 故選:B。 8.向燒杯中逐滴加入X溶液至過量(圖甲),生成沉淀或氣體的質(zhì)量(縱坐標)與加入X溶液的質(zhì)量(橫坐標)關(guān)系不符合圖乙的是( ) 燒杯中的物質(zhì) X溶
9、液 A 稀硫酸和稀鹽酸 氯化鋇溶液 B 稀硫酸和硫酸銅溶液 氫氧化鈉溶液 C 澄清石灰水 碳酸鈉溶液 D 碳酸氫鈉溶液 稀鹽酸 A.A B.B C.C D.D 解:A、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成的沉淀硫酸鋇不溶于稀鹽酸,開始就產(chǎn)生沉淀,符合圖象; B、氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng),后和硫酸銅反應(yīng),因此開始沒有沉淀出現(xiàn),當硫酸消耗完后才出現(xiàn)沉淀,不符合圖象; C、澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,開始就產(chǎn)生沉淀,符合圖象; D、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,開始就產(chǎn)生氣體,符合圖象。 故選:B。 9.下列各組物質(zhì)的溶液,不用其它試劑,僅通過觀察
10、和用組內(nèi)溶液相互混合的方法,不能將它們一一鑒別出來的是( ?。? A.NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3 B.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH C.Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D.AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 解:A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時,其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體,該溶液為K2CO3溶液;與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的為Ca(OH)2;與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaOH溶液;故不加其他試劑可以鑒別。 B、CuSO4溶液是藍色的,能與CuSO
11、4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀的是的是NaOH溶液,能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液,無明顯變化的是氯化鈉溶液,故不加其他試劑可以鑒別。 C、Ba(OH)2溶液與Na2SO4、Na2CO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀,但其余兩兩混合均沒有明顯象,故不加其他試劑無法鑒別。 D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時,其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)2次白色沉淀和一次放出氣體,該溶液為Na2CO3溶液;與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的為AgNO3、CaCl2;再將稀鹽酸分別滴加至AgNO3、CaCl2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸銀溶液,無明顯變化的是氯化鈣溶液;故不加
12、其他試劑可以鑒別。 故選:C。 10.實驗室有三瓶化肥標簽脫落,只知道它們分別是碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一種,為鑒別三種化肥,某同學分別取少量樣品編號為X、Y、Z,并進行如下實驗(此處箭頭表示得出實驗結(jié)論) 根據(jù)上述實驗,下列說法錯誤的是( ?。? A.X物質(zhì)為尿素 B.Y物質(zhì)為碳酸氫銨 C.常溫下如要鑒別Y、Z兩種樣品,能采取聞氣味的方法 D.如果實驗Ⅱ中Y、Z兩種樣品沒有另取,則會使檢驗結(jié)果不準確 解:A、碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]三種物質(zhì)中加熟石灰無刺激性氣味的尿素,
13、而碳酸氫銨和氯化銨中含有銨根離子會和熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣,故X是尿素正確; B、因為碳酸氫銨能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化銨、水、二氧化碳,氯化銨與鹽酸不反應(yīng),所以Y物質(zhì)為碳酸氫銨,故說法正確; C、因為碳酸氫銨、氯化銨都是銨態(tài)氮肥,但是碳酸氫銨常溫能分解產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣,而氯化銨常溫不分解。所以能采取聞氣味的方法鑒別,故說法正確; D、在實驗Ⅰ加熟石灰是氫氧根離子與銨根離子的反應(yīng),在實驗Ⅱ中加稀鹽酸是從碳酸氫銨和氯化銨的陰離子方面來區(qū)分,所以兩者的樣品沒有另取也不影響檢驗結(jié)果。故說法錯誤。 故選:D。 11.按下表進行實驗,有關(guān)說法及分析錯誤的是( ?。? 向少量NaOH
14、溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液 現(xiàn)象 ① 白色沉淀 化學方程式 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ② A.①有藍色沉淀 B.②反應(yīng)的化學方程式為:CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2 C.兩個反應(yīng)都屬于復分解反應(yīng) D.只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復分解反應(yīng) 解:A、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會生成藍色的氫氧化銅沉淀,故A正確; B、氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)會生成白色的硫酸鋇沉淀,化學方程式為:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2,故B正確; C、通過分析,兩個反應(yīng)都符合復分解反應(yīng)的條件,故C正
15、確; D、二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和水,不屬于復分解反應(yīng),故D錯誤。 故選:D。 12.一包不純的氯化鉀粉末,所含雜質(zhì)可能是氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分,某興趣小組的同學們進行如下實驗: (1)取少量該粉末于燒杯中,加蒸餾水,充分攪拌,得無色澄清溶液。 (2)取上述無色溶液少許于試管中,滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成。 (3)另稱取14.9g該粉末于燒杯中,加入蒸餾水溶解,再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸,充分反應(yīng)后生成28.7g白色沉淀。 根據(jù)上述實驗判斷,下列說法正確的是( ?。? A.雜質(zhì)中可能含有硝酸鉀、氯化鈉 B.雜質(zhì)中肯
16、定不含硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉 C.雜質(zhì)中肯定含有碳酸鈉,可能含有氯化鈉 D.雜質(zhì)中肯定含有氯化鈉、碳酸鈉,可能含有硝酸鉀 解:A、氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系為: KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3, 74.5 143.5 14.9g 28.7g NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3, 58.5 143.5 11.7g 28.7g 取上述無色溶液少許于試管中,滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成,是因為碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯
17、化鈉,因此雜質(zhì)中含有碳酸鈉,由計算可知,14.9g氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成28.7g氯化銀,11.7g氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成28.7g氯化銀,雜質(zhì)中含有碳酸鈉,氯化鉀質(zhì)量小于14.9g,和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀質(zhì)量小于28.7g,因此雜質(zhì)中一定含有氯化鈉,該選項說法不正確; B、取上述無色溶液少許于試管中,滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成,是因為碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉,因此雜質(zhì)中含有碳酸鈉,則雜質(zhì)中不含有硝酸鈣,加蒸餾水,充分攪拌,得無色澄清溶液,說明雜質(zhì)中不含有氯化銅,該選項說法不正確; C、雜質(zhì)中肯定含有碳酸鈉,不含有氯化鈉,該選項說法不正確; D、雜質(zhì)中肯定含有氯化鈉
18、、碳酸鈉,由于硝酸鉀是否存在不影響實驗結(jié)果,因此可能含有硝酸鉀,也可能不含有硝酸鉀,該選項說法正確。 故選:D。 二.填空題(共4小題) 13.硫酸鋇不容易被X射線透過,在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服劑,俗稱“鋇餐”.小柯將硫酸鎂溶液滴入硝酸鋇[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸鋇,如圖表示該實驗過程中溶液總質(zhì)量隨加入硫酸鎂溶液質(zhì)量的變化情況.圖線AB段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是 產(chǎn)生白色沉淀 ,C點處溶液中的溶質(zhì)有 Mg(NO3)2和MgSO4?。? 解:硝酸鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鎂,圖線AB段是硝酸鋇和硫酸鎂反應(yīng)的階段,對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀; 反應(yīng)至B點時,硝酸鋇和硫酸鎂
19、恰好完全反應(yīng),C點時硫酸鎂過量,因此C點處溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的Mg(NO3)2和過量的MgSO4. 故填:產(chǎn)生白色沉淀;Mg(NO3)2和MgSO4. 14.燒杯中裝有一定量的Na2CO3溶液,向其中加入一定量的CaCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液,現(xiàn)對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究: 【提出猜想】: 猜想1 濾液中的溶質(zhì)為NaCl; 猜想2 濾液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2; 猜想3 濾液中的溶質(zhì)為 NaCl、Na2CO3?。? 猜想4 濾液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2、Na2CO3; (1)完成猜想3. (2)同學們一致認為,猜想4有明顯的錯誤,
20、其原因是 碳酸鈉和氯化鈣會發(fā)生化學反應(yīng),不能同時存在?。? 【設(shè)計實驗,驗證猜想】: 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取濾液于試管中,向濾液中滴加適量的Na2CO3溶液 (3) 猜想2成立 取濾液于試管中,向濾液中滴加適量的稀鹽酸 (4) 猜想3成立 【反思與評價】: (5)當NaCl溶液中混有少量的Na2CO3溶液時,可選用下列哪些試劑除去Na2CO3雜質(zhì)(多選題) ABC . A.稀鹽酸 B.CaCl2溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液. 解:猜想3、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,如果反應(yīng)物過量,則存在剩余的
21、情況,若碳酸鈉過量,則含有的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉,故填:NaCl、Na2CO3; (2)由于碳酸鈉和氯化鈣混合會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,剩余碳酸鈉和氯化鈣不會同時剩余,故填:碳酸鈉和氯化鈣會發(fā)生化學反應(yīng),不能同時存在; 要證明氯化鈣的存在,則加入碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀;要證明碳酸鈉的存在,則加入鹽酸會產(chǎn)生氣泡,故填: 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取濾液于試管中,向濾液中滴加適量的Na2CO3溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 猜想2成立 取濾液于試管中,向濾液中滴加適量的稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 猜想3成立 (5)要除去氯化鈉中混有的碳酸鈉,所加入的試劑與碳酸鈉反應(yīng)不能
22、生成新的雜質(zhì),鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,不引入新的雜質(zhì),使用鹽酸可以除去碳酸鈉;氯化鈣溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,不引入新的雜質(zhì),可以使用氯化鈣溶液除去碳酸鈉;氯化鋇溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,不引入新的雜質(zhì),可以使用氯化鋇除去碳酸鈉;氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉,引入新的雜質(zhì)氫氧化鈉,不能使用氫氧化鋇除去碳酸鈉,故填:ABC. 15.組成相似的鹽具有一些相似的化學性質(zhì). (1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量 Cu2+?。ㄌ铍x子符號). ②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振蕩.反應(yīng)的化學方程式為 Cu(NO3)
23、2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3?。? ③向CuSO4溶液中加入過量的鋅片,充分反應(yīng)后,可看到的現(xiàn)象是 鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),溶液由藍色變?yōu)闊o色 ,如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號): : Cu2+ 、: SO42﹣ 、: Zn2+?。? (2)除上述實驗外,在溶液中與Cu(NO3)2和CuSO4均能反應(yīng)的物質(zhì)還有 Fe 、 Mg?。ㄈ闻e二例,填化學式,下同) (3)在溶液中能與CuSO4反應(yīng)而不與Cu(NO3)2反應(yīng)的物質(zhì)有 Ba(NO3)2?。ㄈ闻e一例). 解:(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+
24、; ②Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振蕩.反應(yīng)的化學方程式為Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3; ③根據(jù)在金屬活動性順序中,鋅排在銅之前,所以鋅會和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅;鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),溶液由藍色變?yōu)闊o色,而鋅片過量,所以溶液中沒有硫酸銅剩余,只含有生成的硫酸鋅,故每種圖形代表的離子分別是::Cu2+、:SO42﹣、:Zn2+; (2)根據(jù)在金屬活動性順序中,鎂、鐵排在銅之前,可以將銅離子置換出來; (3)硝酸鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硝酸銅和硫酸鋇白色沉淀,硝酸鋇和硝酸銅不反應(yīng). 答案: (1) ①Cu2+; ②Cu(NO3)2+2N
25、aOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3; ③鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),溶液由藍色變?yōu)闊o色,Cu2+,SO42﹣,Zn2+; (2)Fe,Mg; (3)Ba(NO3)2. 16.鹽化工是我市的一項重點產(chǎn)業(yè),綠色應(yīng)用是化工生產(chǎn)的發(fā)展方向! 為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì),某小組同學選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑,按一定的順序進行如圖所示的實驗。 回答下列問題: (1)實驗Ⅰ中加入試劑A除去的雜質(zhì)是 MgCl2和Na2SO4 ; (2)實驗Ⅱ中加入的試劑B是 Na2CO3 溶液; (3)濾液②中除Na+和Cl﹣外
26、,還含有的離子是 OH﹣、CO32﹣?。ㄌ铍x子符號); (4)實驗Ⅲ中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O 。 解:(1)實驗Ⅰ中加入試劑A是氫氧化鋇溶液,除去的雜質(zhì)是MgCl2和Na2SO4; (2)實驗Ⅱ中加入的試劑B是Na2CO3溶液,目的是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇; (3)濾液②中除Na+和Cl﹣外,還含有的離子是過量碳酸鈉中的碳酸根離子和反應(yīng)生成氫氧化鈉中的氫氧根離子; (4)實驗Ⅲ中發(fā)生的中和反應(yīng):氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O。 故填:MgCl2和Na2SO4;Na2CO3;OH﹣、C
27、O32﹣;NaOH+HCl=NaCl+H2O。 三.實驗探究題(共2小題) 17.某化學興趣小組進行了識別化肥的探究活動,他們對氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥進行了如下探究: (1)取上述四種化肥各少量分別放入試管觀察,從外觀上即可與其他化肥區(qū)別出來的是 磷礦粉?。? (2)在裝有另外三種化肥的試管中,分別加入少量稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生的是 碳酸氫銨?。? (3)若要想繼續(xù)區(qū)別出另外兩種化肥,選用的物質(zhì)是 熟石灰 ,現(xiàn)象和結(jié)論 有刺激性的氣味產(chǎn)生的是氯化銨,另一個是硫酸鉀?。? 解:(1)氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀都是白色的固體,從外觀看均為白色晶體,只有磷礦粉是灰白色粉末,故與其它
28、化肥從外觀看與磷礦粉不同. (2)稀鹽酸能與碳酸氫銨反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化碳,與氯化銨、硫酸鉀均不反應(yīng),故分別加入少量稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生的是碳酸氫銨. (3)剩余的兩種化肥中氯化銨是銨態(tài)氮肥,遇堿會放出有刺激性氣味氣體的氨氣,硫酸鉀不能;分別取少量未區(qū)分出的另外兩種化肥于研缽中,各加入少量熟石灰粉末,混合、研磨,有刺激性氣味氣體放出的是氯化銨. 故答案為:(1)磷礦粉;(2)碳酸氫銨;(3)熟石灰;有刺激性的氣味產(chǎn)生的是氯化銨,另一個是硫酸鉀. 18.在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗課上,同學們制得了“白色的鹽”,小剛很高興,并大聲地說:“我制得了純凈的NaCl?!崩蠋煼穸怂?/p>
29、說法,并解釋說:“同學們制得的白色的鹽中除了含有NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。”于是,同學們?yōu)榱说玫礁兊腘aCl,設(shè)計了如下的實驗方案: 請回答下列問題: (1)沉淀A的化學式是 Mg(OH)2 。 (2)若將步驟④和⑤順序顛倒會引發(fā)的后果是 精鹽中會混有氯化鋇 。 (3)沉淀B中除了含有CaCO3以外還含有 BaSO4、BaCO3 。(填化學式) (4)濾液乙中含有的陰離子是 Cl﹣、OH﹣、C 。(填離子符號) (5)小剛向濾液乙中,滴入幾滴稀鹽酸后就進行蒸發(fā)操作。麗麗馬上制止,并設(shè)計實驗,探究蒸發(fā)皿內(nèi)溶液中除了NaCl以外,是否還含
30、有其他溶質(zhì)。于是,取少量該溶液于試管中,接下來進行的操作是 先滴加足量的氯化鈣,然后滴加酚酞 ,觀察到的現(xiàn)象是 先產(chǎn)生白色沉淀,然后溶液不變色 。 由此得出該溶液中溶質(zhì)成分為NaCl和Na2CO3.如果用該溶液蒸發(fā)結(jié)晶,則得不到更純的NaCl。 解:(1)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,所以沉淀A的化學式是:Mg(OH)2; (2)碳酸鈉會與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀,會與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,所以若將步驟④和⑤順序顛倒會引發(fā)的后果是:精鹽中會混有氯化鋇; (3)碳酸鈉會與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀,會與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,所以沉淀B中除了含有CaCO3以外還含有:BaSO
31、4、BaCO3; (4)除去氯化鈣、氯化鋇、氯化鎂加入的氫氧化鈉、碳酸鈉都是過量的,所以濾液乙中含有的陰離子是:Cl﹣、OH﹣、C; (5)碳酸鈉、氫氧化鈉在溶液中都顯堿性,都能使酚酞變紅色,需要先將碳酸鈉除去并檢驗,然后再檢驗氫氧化鈉,所以取少量該溶液于試管中,接下來進行的操作是:先滴加足量的氯化鈣,然后滴加酚酞,觀察到的現(xiàn)象是:先產(chǎn)生白色沉淀,然后溶液不變色。 由此得出該溶液中溶質(zhì)成分為NaCl和Na2CO3.如果用該溶液蒸發(fā)結(jié)晶,則得不到更純的NaCl。 故答案為:(1)Mg(OH)2; (2)精鹽中會混有氯化鋇; (3)BaSO4、BaCO3; (4)Cl﹣、OH﹣、C; (5)先滴加足量的氯化鈣,然后滴加酚酞,先產(chǎn)生白色沉淀,然后溶液不變色 17 / 17
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