2019年初中化學人教版九年級上學期 第五單元課題3 利用化學方程式的簡單計算（I）卷.doc

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2019年初中化學人教版九年級上學期 第五單元課題3 利用化學方程式的簡單計算（I）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 基礎鞏固 (共10題；共40分) 1. （2分）（2015?鹽城）根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，可知樣品中碳的質量分數(shù)為（ ） A . 44% B . 46% C . 54% D . 64% 2. （2分）Al(OH)3是用途廣泛的難溶性固體，可用NaOH溶液來制取但又可溶于NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏鋁酸鈉）+2H2O，現(xiàn)向一定質量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，實驗現(xiàn)象如圖所示，對圖像理解錯誤的是（ ） A . b點生成的Al(OH)3質量達到最大值 B . a、c點溶液中的溶質分別是AlCl3和NaAlO2 C . bc段（不含端點）的鋁元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中 D . ad段和dc段消耗的NaOH質量比為3:1 3. （2分）現(xiàn)有反應： ，已知C與D的相對分子質量之比為5：3，現(xiàn)將17gA，與一定質量B恰好完全反應，生成30gC，則該反應中B與D的質量比為（ ） A . 40：27 B . 16：9 C . 5：6 D . 31：18 4. （2分）在托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，調節(jié)至平衡。在兩只燒杯里分別放入同體積、同質量分數(shù)的稀鹽酸然后向左右兩燒杯中分別加入質量相等的碳酸鈣粉末和M粉末。左盤燒杯中稀鹽酸和碳酸鈣粉末均恰好完全反應，反應停止后，天平仍然保持平衡。則托盤天平右盤燒杯中加入的M粉末可能是（ ） A . 碳酸氫鈉 B . 氫氧化鈣 C . 碳酸鎂 D . 氧化鋁 5. （2分）蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸（化學式為C3H7O2N ）就是其中的一種。請回答下列問題： （1）丙氨酸由________種元素組成，其分子共有________個原子， （2）計算丙氨酸的相對分子質量________ （3）計算丙氨酸中氮元素的質量分數(shù)________（精確到0.1%） 6. （2分）2019年北京世園會中國館主體為鋼結構，拼裝鋼材桿件達到1.2萬多根，所有桿件均為現(xiàn)場拼裝焊接。 （1）用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵的化學方程式是________。 （2）用氧氣乙炔焊機焊接鋼件時，要先調整乙炔（C2H2）和氧氣的比例。乙炔充分燃燒的化學方程式為 ，請計算26kg乙炔充分燃燒時，參加反應的氧氣質量是________kg。 7. （3分）已知某黃銅（銅鋅合金）粉末共6克與100克稀硫酸恰好反應完全，過濾后得濾液101.2克。求：（結果保留1位小數(shù)） （1）黃銅中銅的質量 （2）參加反應的硫酸的質量分數(shù)。 8. （10分）現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫溶液（標簽如圖所示）。已知過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。取該溶液 34g 于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是 33.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣 3g.請計算： （1）完全反應后生成氧氣的質量________。 （2）求該瓶溶液中溶質的質量分數(shù)________。 （3）用該瓶溶液配制 100g 溶質質量分數(shù)為 3%的過氧化氫溶液需要加入水的質量________。 9. （5分）某石灰水中含有氫氧化鈣0.74g，要使該石灰水中的氫氧化鈣全部轉化為碳酸鈣沉淀，至少需要二氧化碳的質量是多少？ 10. （10分）將10克不純的鋅粒（雜質不溶于水也不與水反應）和足量的100克稀硫酸投入到燒杯中，恰好完全反應后再次稱量燒杯總質量為109.8克。（友情提示：鋅粒與稀硫酸反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）。請計算： （1）反應生成的氫氣的質量為________； （2）計算參加反應的鋅的質量________ 二、 強化提升 (共5題；共21分) 11. （2分）某不純的鐵56克與足量的稀硫酸反應生成2.3克氫氣，則鐵中混有的物質可能是（ ） A . 鋅 B . 鋁 C . 銅 D . 碳 12. （6分）高溫下一氧化碳與氧化鐵反應最終生成鐵和二氧化碳。根據(jù)化學方程式計算，16g氧化鐵完全反應最多生成鐵的質量為多少。 13. （5分）計算：將16g高錳酸鉀加熱一段時間后停止加熱，冷卻后稱量剩余固體的質量為14.4g， （1）通過化學方程式計算剩余固體中二氧化錳的質量________ （2）上述反應過程中相關量的變化大致如圖，正確的是________（填序號） 14. （3分）12g氫氣在氧氣中充分燃燒，反應后生成水的質量是________？ 15. （5分）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，充分反應后剩余固體20.4g，對剩余固體，做如下實驗。試回答： （1）制取氧氣發(fā)生的化學反應方程式為________； （2）寫出求制取氧氣(X)，的比例式________； （3）上述實驗制得氧氣________g （4）若第一次加入40℃20g水后，攪拌過濾，所得濾液中溶質質量分數(shù)為________(保留小數(shù)點后一位)。 三、 真題演練 (共5題；共11分) 16. （2分）在M2O3中，氧元素的質量分數(shù)是30%，則M的相對原子質量是（ ） A . 16 B . 32 C . 56 D . 64 17. （2分）交警對涉嫌酒駕的司機進行檢測時，可作用如下化學反應原理：C2H5OH+4CrO3（橙紅色）+6H2SO4=2X（綠色）+2CO2↑+9H2O，則物質X的化學式為（ ） A . CrSO4 B . Cr2(SO4)3 C . Cr2O3 D . CrSO3 18. （1分）為測定某CuSO4溶液中溶質的質量分數(shù)，取150g CuSO4溶液，平均分為三份，每份樣品均按如圖所示進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表。請計算： 實驗1 實驗2 實驗3 樣品質量/g 50 50 50 NaOH溶液質量/g 20 40 60 m/g 42.45 44.9 44.9 （1）50gCuSO4溶液完全反應時，所得沉淀的質星為________g。 （2）CuSO4溶液中溶質的質量分數(shù)為________。 19. （2分）蛋白質是由丙氨酸（C3H7NO2）等多種氨基酸構成的。根據(jù)內氨酸的化學式計算： （1）氨基酸由________種元素組成（寫數(shù)值）； （2）一個丙氨酸分子中含有________個原子； （3）丙氨酸的相對分子質量為________； （4）丙氨酸中氮、氫元素的質量比為________（寫最簡比）。 （5）178g丙氨酸中含氫元素的質量為________g。 20. （4分）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳，如果制取8.8g二氧化碳，至少需要多少克碳酸鈣。 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 基礎鞏固 (共10題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 5-2、 5-3、 6-1、 6-2、 7-1、 7-2、 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 10-1、 10-2、 二、 強化提升 (共5題；共21分) 11-1、 12-1、 13-1、 13-2、 14-1、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 三、 真題演練 (共5題；共11分) 16-1、 17-1、 18-1、 18-2、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、