【化學競賽試題】ds 區(qū)元素

《【化學競賽試題】ds 區(qū)元素》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【化學競賽試題】ds 區(qū)元素（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

Ds 區(qū)元素 2005第1題（9分）用α粒子撞擊鉍－209合成了砹－211。所得樣品中砹－211的濃度<10－8mol/L，砹－211同位素半衰期較長，足以用它來研究砹的化學性質(zhì)。 1-1 寫出合成砹的核反應方程式。 （2分） 1-2 已知室溫下用CCl4萃取I2的分配系數(shù)為cI2(CCl4)/cI2(H2O)=84，預計用CCl4萃取AtI的分配系數(shù)cAtI(CCl4)/cAtI(H2O) < 84（填 >, < 或 ＝）;理由是 AtI是極性分子 （1.5分）。 1-3 已知I2 + I－ ? I3－ 的平衡常數(shù)K = 800，可推斷AtI + I－ ? AtI2－ 的平衡常數(shù)K > 800（填 >, < 或 ＝）; 依據(jù)是: 形成X3－離子的能力I3－>Br3－>Cl3－。 （1.5分） 1-4 在AtI中加入I2和I－的混合溶液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)所得沉淀中只有AgI而沒有共沉淀的AgAt（如果有AgAt，必然會被共沉淀），然而在上述產(chǎn)物中加入Pb(IO3)2卻發(fā)現(xiàn)有砹的共沉淀。寫出有關(guān)化學方程式，解釋上述實驗現(xiàn)象。 AtI + 2I2 + 5Ag+ + 3H2O = 5AgI + AtO3－ + 6H+ （把I2改為I3-也可，但仍應配平） AtO3－ 與Pb(IO3)2共沉淀。 （寫出方程式2分） （總3分） 1-5 已知室溫下ICH2COOH的pKa=3.12，由此可推斷AtCH2COOH的pKa > 3.12（填>, < 或 ＝）；理由是： AtCH2COOH分子中的砹的吸電子效應比ICH2COOH中的碘小。 （1分） 2005第10題（10分）據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計，全球約有8000萬婦女使用避孕環(huán)。常用避孕環(huán)都是含金屬銅的。據(jù)認為，金屬銅的避孕機理之一是，銅與子宮分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應，生成兩種產(chǎn)物，一種是白色難溶物S，另一種是酸A。酸A含未成對電子，是一種自由基，具有極高的活性，能殺死精子。 10-1寫出銅環(huán)產(chǎn)生A的化學方程式。 10-2畫出A分子的立體結(jié)構(gòu)。 10-3給出難溶物S和酸A的化學名稱。 10-4 A是一種弱酸，pK=4.8 問：在pH= 6.8時，A主要以什么形態(tài)存在？ 10-1．Cu + HCl + O2 = CuCl + HO2 3分 10-2 注： 畫O-O單鍵不扣分，但分子不畫成角型不得分。3分 10-3． A: 超氧酸 2分 10-4． 幾乎完全電離為超氧離子。 2分 （2002）第4題（6分）4－1。汞與次氯酸（摩爾比1：1）發(fā)生反應，得到2種反應產(chǎn)物，其一是水。該反應的方程式為： 2Hg+2HClO = Hg2OCl2+H2O （1分）；反應得到的含汞產(chǎn)物的中文名稱為堿式氯化汞（或氯氧化汞）。（1分）。 注：Hg2OCl2也可寫成HgOHgCl2或HgCl2HgO 4－2。N2H4在一定條件下熱分解，產(chǎn)生NH3、N2和H2，后者摩爾比為3：2，寫出反應方程式。 7 N2H4 = 8 NH3 + 3 N2 + 2 H2 （2分） 4－3。第二周期元素A與氫形成的氫化物中的A—A鍵的鍵能（kJ/mol）如下： CH3—CH3 346， H2N—NH2 247， HO—OH 207 試問：它們的鍵能為什么依次下降？ 乙烷中的碳原子沒有孤對電子，肼中的氮原子有1對孤對電子，過氧化氫中的氧有 2對孤對電子，使A—A鍵的鍵能減小。（2分） （1998）3．迄今已合成的最重元素是112號，它是用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得。科學家通過該放射性元素的一系列衰變的產(chǎn)物確定了它的存在，總共只檢出一個原子。該原子每次衰變都放出一個高能a粒子，最后得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨的含153個中子的同位素。（7分） （1）112號是第幾周期第幾族元素？ （2）它是金屬還是非金屬？ （3）你認為它的最高氧化態(tài)至少可以達到多少？ （4）寫出合成112元素的反應式（注反應式中的核素要用諸如H、等帶上下標的符號來表示，112號元素符號未定，可用M表示）。 【評析】 （1）這個試題的頭三個問題相信所有參加課外化學興趣小組的選手都能夠答得上來，近乎送分，顯然是命題人讓參賽人輕松一下，盡管要作最簡單的算術(shù)，并在腦中浮現(xiàn)出一張周期表。 （2）這道試題的難點在第4問。學生必須首先懂得α粒子是質(zhì)量數(shù)為4的氦核。這屬于中學物理知識。這體現(xiàn)了命題人的又一命題思想——中學物理學基本知識始終是化學競賽必需的基礎。思維流暢而敏捷的學生一眼就可發(fā)現(xiàn)，衰變的最終產(chǎn)物的質(zhì)量數(shù)是奇數(shù)，而兩個原子核融合后的質(zhì)量數(shù)是偶數(shù)，核電荷又呈加和關(guān)系，因此，必定在融合時放出一個中子。這樣，作簡單的減法，就可以得出112號元素的質(zhì)量數(shù)，問題就迎刃而解了： 從112到100釋放12個質(zhì)子，故共計發(fā)生6次衰變，放出6個α粒子，即放出12個中子，而題面信息說鐨有153個中子，故M的中子數(shù)應為153＋12＝165，質(zhì)量數(shù)為165＋112＝277： ＋＝＋ （1997）第一題（10分）次磷酸H3PO2是一種強還原劑，將它加入CuSO4水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物A。經(jīng)鑒定：反應后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射線衍射證實A是一種六方晶體，結(jié)構(gòu)類同于纖維鋅礦(ZnS), 組成穩(wěn)定；A的主要化學性質(zhì)如下： ①．溫度超過60℃，分解成金屬銅和一種氣體；②．在氯氣中著火；③．與鹽酸應放出氣體。 回答如下問題： 1．寫出A的化學式。 2．寫出A的生成反應方程式。 3．寫出A與氯氣反應的化學方程式。 4．寫出A與鹽酸反應的化學方程式。 【解題思路】 整個試題圍繞著A是什么物質(zhì)?？梢园延嘘P(guān)的信息用如下的圖形來綜合： 首先可以把A寫成MX。其中的M是銅是無疑的，因A經(jīng)加熱分解可以得到銅（M＝Cu）。X是什么？這是本題的難點。先根據(jù)MX具有ZnS的結(jié)構(gòu)，是M：X＝1︰1的組成，A只可能是CuS，CuP，CuO和CuH等等，顯然，只有CuH才是與其他信息對應的，若是CuS或CuO，生成反應中就找不到被強還原劑（NaH2PO2）還原的元素，若是CuP，與銅和磷的化合價矛盾（按化合價，應是Cu3P或者Cu3P2，均不是ZnS的組成），所以A是CuH。如果選手以為A是Cu、Cu2O、CuH2PO3、Cu3P、Cu3P2、CuH2P、CuHP等等物質(zhì)，與A的晶體結(jié)構(gòu)屬ZnS型（1︰1的MX）矛盾，更無后面所述的幾種化學性質(zhì)，不可取。解決了A是什么（本題的關(guān)鍵），其余的問題引刃而解。 【解】 1．CuH（4分） 2．4CuSO4＋3H3PO2＋6H2O＝4CuH＋3H3PO4＋4H2SO4（2分） 【分析】 題面已經(jīng)告訴反應在水溶液里進行，配平時加水應在情理之中，題面已經(jīng)告訴得到磷酸和硫酸，因此得到其他別的產(chǎn)物不得分；不配平也不得分，后面的反應式也要配平，不配平不得分。 3．2CuH＋3Cl2＝2CuCl2＋2HCl（2分） 【分析】 把CuCl2寫成CuCl不給分，因銅與氯氣反應得到氯化銅屬于中學化學知識點。 4．CuH＋HCl＝CuCl＋H2（2分） 【分析】 單單寫成CuCl2不給分，但如果寫成CuCl2＋Cu可以考慮給一半分，因這種錯誤不屬于中學的知識點。或?qū)懗蒀uH＋2HCl＝HCuCl2＋H2或者CuH＋3HCl＝H2CuCl3＋H2也得分。因各小題明顯相關(guān)，答不出CuH則后面各小題均無分，因此后幾小題分值較低。 （1997）第三題（19分） 用黃銅礦煉銅按反應物和生成物可將總反應可以寫成：CuFeS2＋SiO2＋O2Cu＋FeSiO3＋SO2事實上冶煉反應是分步進行的。 ①黃銅礦在氧氣作用下生成硫化亞銅和硫化亞鐵；②硫化亞鐵在氧氣作用下生成氧化亞鐵，并與二氧化硅反應生成礦渣；③硫化亞銅與氧氣反應生成氧化亞銅；④硫化亞銅與氧化亞銅反應生成銅。 1．寫出上述各個分步反應（①，②，③，④）的化學方程式。 2．給出總反應方程式的系數(shù)。 3．據(jù)最新報道，有一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。反應是在酸性溶液中發(fā)生的。試寫出配平的化學方程式。 4．最近我國學者發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中和O2 (空氣)反應, 生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO45H2O，成本降低了許多。實驗結(jié)果如下： 沸騰爐溫度/℃ 560 580 600 620 640 660 生 成 物 水溶性Cu/% 90.12 91.24 93.50 92.38 89.96 84.23 酸溶性Cu/% 92.00 93.60 97.08 97.82 98.16 98.19 酸溶性Fe/% 8.56 6.72 3.46 2.78 2.37 2.28 回答如下問題： （1）CuFeS2和O2主要反應的方程式為 （2）實際生產(chǎn)過程的沸騰爐溫度為 600～620℃。控制反應溫度的方法是 （3）溫度高于600～620℃生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是 【解題思路與試題分析1】 本題由三個相互獨立的問題組成，可以認為是三個題，占總分的較大比例，但由于都是有關(guān)黃銅礦的利用問題，因而被編在一起，而且多少相互之間可以起到“條件不同反應不同”的關(guān)聯(lián)作用。與前兩題相比，本題的第一部分比較簡單，好像是命題人考慮著對前面的試題可能解答得不好的學生起一點安撫鼓勵作用。寫四個分步反應的方程式的考核點只是把題面的表述轉(zhuǎn)換成化學方程式，但題面并沒有指出生成物中的硫的形態(tài)。根據(jù)中學化學知識，可以想見它是SO2，大多數(shù)學生應該不會寫錯。其中第四個反應就是所謂“冰銅”反應，比較特殊，但試題已經(jīng)告訴大家反應產(chǎn)物的含銅物質(zhì)應該只有一種，即金屬銅，這就降低了難度，可見應答時永遠不應離開試題提供的知識背景。 【解1】 2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2（1分） （寫S、SO3不寫SO2不得分） FeS＋O2＝FeO＋SO2（1分） （寫S、SO3不寫SO2不得分） FeO＋SiO2＝FeSiO3（1分） （寫其他產(chǎn)物不得分） 2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2（1分） （寫S、SO3不寫SO2不得分） Cu2S＋2Cu2O＝6Cu＋SO2（1分） （寫S、SO3不寫SO2不得分） 不配平不得分。 2．2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2（2分） 【解題思路與試題分析2】 問題2配平總方程式的系數(shù)，比較費事，考查機敏。配平的方法很多，條條大路通羅馬。比較簡單的是不管黃鐵礦里的銅、鐵和硫應當是什么價態(tài)的，假設鐵是＋2價的，銅也是＋2價的，硫是－2價的，這樣，鐵在反應后價態(tài)不變，就省事多了。這種假設不會出現(xiàn)錯誤，其原因是氧化還原的電子得失總數(shù)是一定的。 【解2】 2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2（2分） 【解題思路與試題分析3】 問題3也是寫方程式，熟悉過去競賽試題的選手可能覺得似曾相識，但并非陳題。根據(jù)給出的信息，不難首先得出這樣的結(jié)論：反應得到的溶液由CuSO4和Fe2(SO4)3組成。因為有氧氣參加反應，銅和鐵均應成水溶液中的穩(wěn)定高價，似不會弄錯?？紤]到學生可能的錯誤，判分標準比較松。這個反應的關(guān)鍵是產(chǎn)物里要添硫酸根，為此題面對反應的條件作了說明：酸性溶液；但為避免暗示過多，沒有說要加硫酸。 【解3】 4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O（4分） （注：不寫硫酸鐵而寫硫酸亞鐵給一半分） 【評論】 分析應答結(jié)果，許多學生因不會正確書寫離子方程式和分子方程式二而失分。他們寫的方程式是“非驢非馬”的既非離子方程式又非分子方程式的“混雜”方程式。這中錯誤是嚴重的，不利于今后的學習，不能給分。我們建議正常課堂教學要針對學生這種錯誤來訓練。 【解4】 （1）4CuFeS2＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2O3＋8SO2（4分） （2）控制加入CuFeS2的速度，因CuFeS2與O2反應放熱。（2分） （3）CuSO4＝CuO＋SO3（2分） （答SO2＋1/2O2不扣分） （注：（1）的反應產(chǎn)物不寫氧化鐵寫氧化亞鐵或四氧化三鐵也可以給一半分。雖然實際反應產(chǎn)物是氧化鐵, 但對中學生，做出正確判斷根據(jù)可能不足。） 十．（35分） ⒈據(jù)2000年4月出版的《參考消息》的報道：美國硅谷已成功開發(fā)出分子計算機，其中主要器件為分子開關(guān)和分子導線。美國Gokel教授研制了氧化還原型電控分子開關(guān)——蒽醌套索醚電控開關(guān)。它是通過電化學還原使冠醚“胳膊”陰離子化，從而加強對流動陽離子的束縛力，達到“關(guān)”的作用；再借助氧化反應使其恢復到原來的“開啟”狀態(tài)，使陽離子順利流動： ⑴在括號中填寫反應類型（填氧化反應、還原反應）：a_____反應，b_____反應。 ⑵若分子計算機中分子開關(guān)處于A狀態(tài)，則計算機處于_____狀態(tài)；若分子計算機開關(guān)處于B狀態(tài)，則計算機處于_____狀態(tài)（填“開啟”或“關(guān)閉”）。 ⒉一個擬制劑結(jié)合到碳酸酐酶中去時，在298K下反應的平衡常數(shù)為Ka＝4.1710－7， ΔrHm＝－45.1kJ/mol，則在該溫度下反應的ΔrSm＝（____）J/K mol。 ⒊已知HI的光分解反應機理是（1）HI＋hv＝H＋I（2）H＋HI＝H2＋I（3）I＋I＋M＝I2＋M 則該反應的反應物消耗的量子效率為（ ）。 ⒋由等體積的1mol/L的KI溶液與0.8mol/L的AgNO3溶液制備AgI溶膠，分別加入下列電解質(zhì)時，其聚沉能力最強的是（ ）。 (A)K3[Fe(CN)6] (B)NaNO3 (C)MgSO4 (D)FeCl3 ⒌溴乙烷分解反應的活化能Ea＝－229.3kJ/mol，650K時的反應速率常數(shù)K＝2.1410－4/s?，F(xiàn)欲使此反應在20分鐘內(nèi)完成80%，問應將反應溫度控制為多少？ ⒍Ag可能受到H2S（g）的腐蝕而發(fā)生反應：2Ag(s)＋H2S(g)＝Ag2S(s)＋H2(g)。在298K和標準壓力下，將Ag放在等體積的H2(g)和H2S(g)組成的混合氣體中。已知在298K時， ΔrGm(Ag2S,s)＝—40.26KJ/mol，ΔrGm(H2S,g)＝—33.02kJ/mol。 （a）問是否可能發(fā)生腐蝕而生成Ag2S，（b）在混合氣體中，H2S(g)的組成低于多少，才不致發(fā)生腐蝕？ ⒎已知下列電池的電動勢為E（298K）＝0.0455V，電動勢溫系數(shù)為：(θE/θT)p＝3.3810－4V/K，Ag,AgCl(s)|KCL(m)|Hg2Cl2(s),Hg(l) ⑴寫出電池反應 ⑵計算該溫度下的ΔrGm，ΔrHm，ΔrSm以及可逆反應放電時的熱效應。 三、（14分）鋅與銀的化合物組成一種高比能量、高比功率的電池，以鋅為負極，KOH為電解液，正極為銀的化合物，正極有很多種制造方法： 方法一：向25%的硝酸銀溶液中緩慢滴入含有0.2%KCl 的NaOH溶液，生成沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥而得； 方法二：在含有過二硫酸鉀的氫氧化鈉溶液中，緩慢加入硝酸銀溶液，得到銀的一種氧化物在900C攪拌下反應，將沉淀過濾、干燥而得； 1. 方法一制備的正極物質(zhì)A為 ，在制備時加入0.2% KCl 的主要目的是 2. 方法二制備的正極物質(zhì)B為 ，寫出制備的離子反應方程式 3.寫出以A物質(zhì)為正極，電解液被鋅酸鹽飽和的電池充、放電反應式，并計算KOH濃度為30%時電池電動勢。 4.以方法一制備的正極活性物質(zhì)會溶于電解液形成C氧化隔膜，使隔膜受到破壞，為了減弱這種作用，電解液中需加入一些添加劑，如鉻酸鉀，鉻酸鉀在電池充電時，先與負極作用，然后產(chǎn)物遷移到正極區(qū)與C作用，從而減少C對隔膜的氧化破壞寫出上述兩個反應的離子方程式： 1.A．Ag2O （1分） 制備時加入2%KCl是為防止生成膠體，易于沉淀和過濾。 （2分） 2.B．AgO （1分） 2Ag + S2O2－8 + 4OH－= 2AgO +2SO42－ + 2H2O （2分） 3. Zn + Ag2O +H2O放電充電 Zn(OH)2 + 2Ag （Zn(OH)2寫成ZnO也正確） （2分） 在電池反應中不涉及OH－，因此該電池電動勢與無關(guān)，僅取決于正負極的標準電極電勢 （1分） E池=Ag 2O/Ag－Zn2+/Zn =0.35－（0.76+0.0592/2lg1.210－17） =0.35－（1.26）=1.61（v） 二、（8分）設計以銀幣（約含50％Cu）為原料制備硝酸銀和膽礬的簡單步驟并寫出有關(guān)的化學反應方程式 。 答：第一步，將銀幣溶于HNO3并蒸發(fā)結(jié)晶，得AgNO3和Cu(NO3)2混合晶體： △ 3Ag + 4HNO3 == 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O （共3分，敘述1分，方程式各1分） 第二步，將混合晶體在200 ~ 300℃加熱分解，AgNO3不分解，而Cu(NO3)2分解成CuO，再用水浸取分解產(chǎn)物，過濾。前者進入溶液，后者作為沉淀濾出，將它溶于H2SO4后蒸發(fā)結(jié)晶得膽礬： 200~300℃ 2Cu(NO3)2 ===== 2CuO + 4NO2↑+ O2↑ CuO + H2SO4 + 4H2O = CuSO45H2O(膽礬) （共4分，敘述2分，方程式各1分） 第三步，將上步濾液蒸發(fā)結(jié)晶，得AgNO3產(chǎn)品。 （1分） 第題（12分）固體A是離子晶體，結(jié)構(gòu)類似于CsCl，組成中含氮的質(zhì)量分數(shù)為73.68％，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當加熱就分解成兩種氣體單質(zhì)。試回答下列問題： 1．寫出A的化學式 ，A的電子式 ；陽離子的結(jié)構(gòu)為 體，其中心原子的雜化形態(tài)為 2．A溶于水后溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用化學方程式表示） 。 3．A與CuI在一定條件下可合成一種化合物B。B是一種紅棕色、難溶于水的固體，X一射線衍射證實B是一種六方晶體，結(jié)構(gòu)類同于閃鋅礦（ZnS）測后的化學式為_________；生成B的化學反應為 。將B投入酸性溶液中（如鹽酸溶液）可能看到的現(xiàn)象為 ，其化學反應方程式為 。 4．寫出A受熱分解的化學反應方程式 。該反應 （填“是”或“否”）屬于氧化還原反應。 1．NH4H；；正四面，sp3雜化（各1分） 2．堿：NH4H＋H2O＝NH3H2O＋H2↑（各1分） 3．CuH，NH4H＋CuI＝CuH＋HI＋NH3↑； 生成白色難溶物，并有氣體放出；CuH＋HCl＝CuCl↓＋H2↑（各1分） 4．NH4HNH3↑＋H2↑；是。（各1分） 第題（9分）完成下列各步反應的化學反應式 1．由AgCl制備AgNO3：將AgCl溶解在氨水中，電解，所得產(chǎn)物溶于硝酸； 2．由Hg2Cl2得到Hg：濃硝酸氧化，加熱至干，溶于熱水后電解； 3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：鹽酸加熱溶解（無氣體產(chǎn)生），金屬鋁還原。 1．AgCl＋2NH3→Ag(NH3)2Cl 2Ag(NH3)2Cl2Ag＋4NH3＋Cl2↑ Ag＋2HNO3＝AgNO3＋NO2＋H2O（各1分） 2．Hg2Cl2＋6HNO3＝2Hg(NO3)2＋2HCl↑＋2H2O↑＋2NO2↑（2分） 2Hg(NO3)2＋2H2O2Hg＋O2↑＋4HNO3（1分） 3．2Pb5(VO4)3Cl＋18HCl3V2O5＋10PbCl2＋9H2O（2分） 3V2O5＋10Al＝5Al2O3＋6V（1分）（V2O5由VCl5水解得到） 第題（13分）將ZnSO4溶液與H2O2混合，再往混合溶液中加入適量的NaOH溶液，不久可沉淀出二元化合物A。X射線研究表明，A與黃鐵礦FeS2具有相同的結(jié)構(gòu)。 1．寫出生成A的離子反應方程式。 2．FeS2的結(jié)構(gòu)與NaCl結(jié)構(gòu)相似。將Na＋用A中陽離子（記為X）取代，Cl－用A中的陰離子（記為Y）取代，即得到A的結(jié)構(gòu)。X射線研究表明，A的晶胞邊長為a＝487pm。 （1）試計算A的密度。 （2）X原子的Y原子的配位多面體是什么？配位數(shù)是多少？這些配位多面體按怎樣的方式相互連接？根據(jù)這些問題的解答，可推知X—Y鍵的鍵型如何？ （3）X射線測定結(jié)果表明，在A陰離子基團中Y原子間的鍵距為148pm，而典型的Y的半徑為140pm。這些事實說明A中陰離子基團中的鍵型如何？ 3．A微溶于水，加熱時能發(fā)生水解。當pH＜5時，A的溶解度增大，這是為什么？試用化學反應方程式解釋。 4．在潮濕的空氣中，A到200℃時，會生成少量的B。已知B的元素組成與A的元素組成完全相同，且B的陰離子的價電子數(shù)比NO的價電子數(shù)多2。試確定B的分子式，并寫出生成B的離子方程式。 1．Zn2＋＋H2O2＋2OH－＝ZnO2＋2H2O； 2．（1）＝5.6g/cm3； （2）ZnO2中Zn原子的O原子配位多面體是八面體，配位數(shù)為6；Zn原子的配位多面體可共面連接；在ZnO2晶體中Zn－O鍵包含相當大的共價鍵成分； （3）O—O鍵距小于典型的O2－半徑的2倍，說明兩個O原子間的化學鍵是共價鍵。若是離子鍵，則鍵距非常接近于離子半徑的兩倍，而不是小于離子半徑。 3．ZnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋H2O2；當pH＜5時，H＋增大，H＋與Zn(OH)2繼續(xù)反應：Zn(OH)2＋2H＋＝Zn2＋＋2H2O，這樣ZnO2的水解向右移動。 4．Zn(O2)2；3O22－＋2H2O＝2O2－＋4OH－