2020-2021學年人教版九年級上冊化學單元測試AB卷 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 B卷 能力提升

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1、 2020-2021學年人教版九年級上冊化學單元測試AB卷 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 B卷 能力提升 1.下列有關(guān)元素、原子、分子和離子的說法正確的是( ) A.決定元素化學性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù) B.原子可以構(gòu)成分子，不能直接構(gòu)成物質(zhì) C.分子是化學變化中的最小微粒 D.微粒得到或失去電子變成離子 2.下列同學對原子和原子核的討論中，正確的是( ) A. B. C. D. 3.下列用分子和原子的觀點解釋不合理的是（ ） A.水銀溫度計測量體溫時，讀

2、數(shù)隨體溫的變化而變化——原子受熱時增大，遇冷時縮小 B.在房間灑香水，整個房間香氣四溢——分子在不斷的運動 C.氧氣不能燃燒卻有助燃性，而氫氣具有可燃性——分子不同，物質(zhì)的化學性質(zhì)不一樣 D.酒精揮發(fā)和酒精燃燒的本質(zhì)區(qū)別——前者分子本身未變化，后者分子本身發(fā)生了改變 4.既能表示一個原子,又能表示一種元素,還能表示一種物質(zhì)的符號是?(????) A. B. O C. D. He 5.如圖為某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是( ) A. 該元素的原子序數(shù)為17 B. 在該結(jié)構(gòu)示意圖中 C. 該元素的原子在化學反應(yīng)中容易得電子 D. 該元素為硫元素，是一種非

3、金屬元素 6.如圖為元素周期表第四周期的局部。下列有關(guān)說法正確的是( ) A.砷和硒均屬于金屬元素 B.鍺元素的相對原子質(zhì)量小于69.72 C.鎵原子的核電荷數(shù)為31 D.的核外電子數(shù)為34 7.在元素周期表中汞元素的某些 信息如圖所示,下列說法不正確的是( ) A.汞原子中質(zhì)子數(shù)為80 B.汞的原子序數(shù)為80 C.汞的相對原子質(zhì)量為200. 6 D.汞屬于非金屬元素 8.一定條件下，水在密閉容器里的泠卻過程中，溫度和時間的關(guān)系如圖所示。①、②、③表示水在不同時刻的存在狀態(tài)，下列有關(guān)判斷正確的是( ) A.水分子間的間隔:①>③ B.水分子的運動速率:

4、②>① C.狀態(tài)③的水分子靜止不動 D.①→②發(fā)生了化學變化 9.下列各圖中和分別表示不同元素的原子，其中表示混合物的是( ) A. B. C. D. 10.法國里昂的科學家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。有關(guān)該粒子的說法不正確的是( ) A.不顯電性 B.相當于一個氦（相對原子質(zhì)量為4)原子的質(zhì)量 C.質(zhì)子數(shù)為0，所以被稱為“零號元素” D.在周期表中與氫元素占同一位置 11.如圖所示，上瓶充滿空氣，下瓶充滿紅棕色的二氧化氮（二氧化氮不與空氣中各成分發(fā)生反應(yīng)），抽出玻璃片，瓶口對緊放置一段時間后觀察到兩個瓶

5、內(nèi)氣體顏色趨于一致。下列說法錯誤 的是( ) A.該實驗可說明微粒不斷運動 B.當兩個瓶中氣體顏色不再變化時，微粒停止運動 C.實驗前后,二氧化氮分子的性質(zhì)和個數(shù)都不變 D.實驗后，二氧化氮分子間的間隙變大 12.如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的3種不同粒子。下列說法正確的是( ) A.決定該原子種類的粒子是b B.原子中b與c的數(shù)目一定相同 C.原子中a與c的數(shù)目一定相同 D.原子的質(zhì)量集中在a和c上 13.下列有關(guān)化學用語的敘述正確的是(?? ) A.“Ar”和“H”都可以表示元素、一個原子、一種物質(zhì) B.“”和“”都屬于鐵元素，化

6、學性質(zhì)相同 C.“C-12”原子和“C-13 ”原子的中子數(shù)不相同 D. 和化學性質(zhì)相似 14.下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（　?。? 　　 A． ①表示的粒子在化學反應(yīng)中易失電子 B．④表示的粒子屬于金屬元素 C．①②③④表示四種不同元素 D．②④所表示的粒子化學性質(zhì)相似 15.已知一個碳-12原子的質(zhì)量為m kg，一個R原子的質(zhì)量為n kg，則R原子的相對原子質(zhì)量的表達式為(????) A. B. C. D. 16.元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會改變的是（ ） ①元素種類 ②化學性質(zhì) ③相對原子

7、質(zhì)量 ④微粒電性 ⑤原子核 ⑥電子層數(shù) ⑦最外層電子數(shù) ⑧核外電子總數(shù) A.②③⑤ B.②④⑥⑧ C.②⑤ D.①③⑤ 17.X、Y、Z、Q四種元素的核電荷數(shù)分別為a、b、c、d，若它們的離子、、、有相同的核外電子排布.下列關(guān)系正確的是( )　　 A.a﹣b=n﹣m B.b﹣d=2n C.c﹣d=m+n D.a﹣c=0 18.如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖： （1）.A、B、C中表示混合物的是_______。 （2）上述變化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，屬于化學變化的是_______，該化學變化中一定不變的粒子是_______（填粒子名稱）。 19.

8、下圖是氫分子和氧分子運動的示意圖。 （1）在A.B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運動速率越快”的是______（填標號）。 （2）從圖中可見，影響分子運動速率的因素除溫度外，還與 有關(guān)。 （3）舉一個能說明“溫度升高，分子運動速率加快”的生活事例：________。 20.試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問題: (1)現(xiàn)以第三周期(第11-18號元素)為例,仔細觀察,認真思考后回答下列問題: ①從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析,11-18號元素排在一行的依據(jù)是 ; ②在此周期中,從左到右,原子結(jié)構(gòu)的變化情況是

9、 ; ③在此周期中,從左到右,元素原子得失電子的變化情況是 。 (2)上圖中硫元素原子的核電荷數(shù)Z= ;氯元素的原子最外層電子數(shù)Y= (填數(shù)值)。(3)核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后,形成的粒子的符號是 。它的核外電子排布與 元素的原子核外電子排布相同。 (4)鈣元素是人體中的常量元素,它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,則該元素的原子序數(shù)為 ,該元素屬于 (填“金屬”或“非金屬”)元素。該元素在上表中位于 (填“A”“B”

10、或“C”)處。 答案以及解析 1.答案：A 解析：元素的化學性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，A正確；原子可以構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成物質(zhì)，金屬就是 由原子直接構(gòu)成的,B錯誤;化學變化的實質(zhì)是分子分成原子， 原子重新結(jié)合成新的分子，所以原子是化學變化中的最小微粒， C錯誤；原子得到或失去電子后變成離子，D錯誤。 2.答案：B 解析：原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是有的原子中沒有中子，A錯誤，B正確；原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等，C錯誤；與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量非常小，故原子的質(zhì)量主要集

11、中在原子核上，D錯誤。 3.答案：A 解析： 4.答案：D 解析： 5.答案：D 解析： 6.答案：C 解析：砷和硒的元素名稱中帶有“石”字旁，都屬于非金屬元素，A錯誤；四種元素的相對原子質(zhì)量隨原子序數(shù)的增大而增大，故鍺元素的相對原子質(zhì)量大于69. 72，B錯誤；原子中，核電荷數(shù)=原子序數(shù)，鎵原子的原子序數(shù)為31，故核電荷數(shù)為31，C正確；硒原子的核外電子數(shù)為34，則硒原子得到2個電子形成硒離子后，核外有36個電子，D錯誤。 7.答案：D 解析：汞屬于金屬元素。 8.答案：A 解析：溫度大于100℃時，水是氣態(tài)，溫度小于0℃時， 水是固態(tài)，氣體分子間的間隔大于固體分

12、子間的間隔，A正確；溫度越高，分子運動速率越快，B錯誤；分子在永不停息地做無規(guī)則運動，C錯誤；①→②水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學變化，D錯誤。 9.答案：C 解析：A、B、D圖所示物質(zhì)都是由同種分子構(gòu)成的純凈物；C圖所示物質(zhì)是由三種分子組成的混合物。 10.答案：D 解析：由于中子不顯電性，該微粒中只有中子，所以不顯電性，A正確；因為中子的質(zhì)量≈質(zhì)子的質(zhì)量，且質(zhì)子、中子的質(zhì)量遠大于電子的質(zhì)量，所以該粒子的質(zhì)量≈一個氦原子的質(zhì)量，B正確；由于該微粒中只有中子，沒有質(zhì)子，即質(zhì)子數(shù)為0，所以被稱為“零號元素”，C正確；目前元素周期表中沒有它的位置，D錯誤。 11.答案：B

13、 解析：兩個瓶內(nèi)的氣體顏色趨于一致，說明二氧化氮進入上面瓶中，微粒在不斷地運動，A正確，微粒運動是永不停息的，B錯誤；二氧化氮不與空氣中各成分反應(yīng)，所以二氧化氮分子的性質(zhì)和個數(shù)都不變，C正確；實驗后，二氧化氮的體積變大，二氧化氮分子大小不變，分子間的間隙變大，D正確。 12.答案：C 解析：根據(jù)題圖可知：a帶負電，為電子；b不帶電，為中子，c帶正電，為質(zhì)子。決定原子種類的是質(zhì)子數(shù)，A錯誤；原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，B錯誤，C正確；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以原子的質(zhì)量主要集中在b和c上，D錯誤。 13.答案：C 解析：

14、由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號可表示該物質(zhì)，“H” 不能表示一種物質(zhì)，A錯誤；“”與“”最外層電子數(shù)不相同，化學性質(zhì)不相同，B錯誤；是稀有氣體氦，化學性質(zhì)穩(wěn)定，是鎂原子，易失去最外層的2個電子，形成鎂離子，D錯誤。 14.答案：B 解析：A. ①中最外層電子數(shù)為6，大于4個，易得到1個電子，形成陰離子，故錯誤； B. ④是11號是鈉元素，最外層電子數(shù)是1小于4，屬于金屬元素，故正確； C. ④和②的質(zhì)子數(shù)相同，所以④和②是同種元素。圖中共有三種元素，故錯誤； D. ②屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④的最外層電子數(shù)為2，易失去最外層電子，所以化學性質(zhì)不相似，故錯誤； 故選：B。 15.答案：C 解

15、析： 16.答案：D 解析： 17.答案：B 解析： 18.答案：（1）.A （2）變化Ⅰ(或Ⅰ)；碳原子和氧原子 解析：（1）.由微粒的構(gòu)成可知,A中的物質(zhì)是由不同種分子構(gòu)成的,表示混合物。 （2）由微粒的變化可知,變化Ⅰ中有新物質(zhì)生成,屬于化學變化,該化學變化中一定不變的粒子是碳原子和氧原子。 19.答案：（1）BC?。?）分子種類（3）晾曬濕衣服時，晴天比陰天干得快 解析： 20.答案：(1)①原子的電子層數(shù)相同②最外層電子數(shù)依次遞增③失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強（氬除外）(2)16;7 (3) ;氖（4)20;金屬;B 解析：(1)①在元素周期表中，

16、原子的電子層數(shù)決定其周期數(shù)，同一周期中原子的電子層數(shù)相同，故11-18號元素排在一行的依據(jù)是原子的電子層數(shù)相同;②第三周期中，從左向右原子的最外層電子數(shù)由1依次遞增到8;③在此周期中，從左到右,元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，原子最外層電子數(shù)小于4時，原子易失電子，原子最外層電子數(shù)大于4時易得電子。 (2)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定原子的種類，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)，由圖中信息可知，硫元素的核電荷數(shù)Z=16,氯元素的最外層電子數(shù)Y=7。 (3)核電荷數(shù)為12的元素是鎂元素,原子失去兩個電子后，形成鎂離子，符號是;氖原子與鎂離子的核外電子排布相同，都是兩個電子層，第一層有2個電子，第二層有8個電子。 (4)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，則該元素的原子序數(shù)為20。由鈣元素的元素名稱可知，鈣元素為金屬元素;在元素周期表中，同一縱行原子的最外層電子數(shù)相同， 所以鈣元素的位置是B。 8 / 8